【化學(xué)】山東省萊西一中2018-2019學(xué)年高二3月月考試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．等離子體是物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài) B．水這種物質(zhì)不可能形成等離子體狀態(tài)C．等離子體是很好的導(dǎo)體 D．等離子體的用途十分廣泛11．通常情況下,原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時候更加穩(wěn)定,稱為洪特規(guī)則的特例,下列事實(shí)能作為這個規(guī)則證據(jù)的是①元素氦(He)的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫(H)的第一電離能②26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>26Fe3+,表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性③基態(tài)銅(Cu)原子的電子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2④某種激發(fā)態(tài)碳(C)原子的電子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④12．關(guān)于苯分子結(jié)構(gòu)的研究經(jīng)歷了很長時間，著名科學(xué)家凱庫勒最先提出凱庫勒結(jié)構(gòu)式，并較好地解釋了苯的一些性質(zhì)。但隨著理論研究的不斷深入，雜化軌道理論可以更好地來解釋苯分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。以下有關(guān)苯分子結(jié)構(gòu)的說法，錯誤的是A．每個碳原子的一個sp2雜化軌道采用“肩并肩”的方式重疊，形成一個大π鍵B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子軌道雜化方式和苯相同的只有乙烯C．苯分子中存在6個C—C σ鍵和6個C—Hσ鍵D．苯分子中每個碳原子的原子軌道都發(fā)生sp2雜化，形成夾角為120°的三個sp2雜化軌道13．科學(xué)研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，電子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是：A.兩粒子的1s能級上的電子能量相同 B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同D.兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同14．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,根據(jù)圖分析,這兩種液體分子的極性正確的是A. A是非極性分子,B是極性分子 B. A是極性分子,B是非極性分子C.A和B 都是極性分子 D.A和B 都是非極性分子15．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)表,有關(guān)的判斷正確的是物質(zhì)Na2ONaAlF3AlCl3熔點(diǎn)(℃)92097.51 291190物質(zhì)Al2O3BCl3CO2SiO2熔點(diǎn)(℃)2 073-107-571 610A.只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B.在共價化合物分子中各原子都形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高16．鐵有δ、γ、α三種同素異形體,如圖所示,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A.δ-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為a cm,α-Fe晶胞邊長為b cm,則兩種晶體密度比為b3∶2a3D.將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體類型不相同17．根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑/10 -10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高價態(tài)+1+1 +3+4+5+7+1+5 最低價態(tài)-1 -2 -4-3-1 -3-1（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點(diǎn)由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。（2）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為__________________。（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。（4）元素⑤在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是。（5）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號）。18. 將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。（1）下圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖（填“正確”或“錯誤”），理由是（若判斷正確，該空不用回答）。（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子。（3）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大，造成該差異的原因是。（4）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是　　　　　　　　　　　　　　。金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變，試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因。19. 氮元素可以形成多種化合物，回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是　　　　　　．（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是　　　　　　．（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是　　　　　　；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　．②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ?mol﹣1若該反應(yīng)中有6mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　　　　mol．③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　　　　　　（填標(biāo)號）。a．離子鍵　 b．共價鍵　 c．配位鍵 d．范德華力20. 在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物。氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?簡寫為Ac?）。反應(yīng)方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式。②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為。③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是。（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1~6標(biāo)注。①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）。②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是。a．XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b．XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體
參考答案一、選擇題（共16小題，每小題只有1個選項符合題意；每小題3分，共48分）1-5 C D C D C 6-10 D C B D B 11-16 B A C A D C二．非選擇題17． (1)H2O、NH3、PH3 (2) (3)（4）元素⑤是碳元素，C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(5) A18．（1）錯誤違背泡利原理（2）CN－、C22－（3）甲醇分子間存在氫鍵，因此其沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于乙烷（4）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。金屬晶體通常采用密堆積方式，在外力作用下，密堆積層之間容易產(chǎn)生滑動，但在滑動過程中自由電子能維系金屬建的存在，使金屬建不被破壞，因此金屬大多具有較好的延展性，受外力作用時易發(fā)生形變，不斷裂。19. （1）2s22p3?。?/span>2）C＜O＜N（3）①三角錐型　sp3　②4.5　③d20. (1) ① [Ar]3d104s1 ②O > N >H ③sp3 ；sp2 （2）① 內(nèi)部 ②b