1.下列說法正確的是
①普通分子間的碰撞也可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)③活化分子一定比普通分子的能量高④化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新排列組合⑤化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成⑥化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是活化分子間發(fā)生合適取向時(shí)的有效碰撞
A. ①②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①②③⑥ D. ③④⑤⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】①.普通分子間的碰撞，達(dá)不到反應(yīng)所需的能量，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②.活化分子間有合適的取向，發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③.活化分子具有較高的能量，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而普通分子不具有反應(yīng)所需的能量，故③正確；
④.化學(xué)變化中的最小微粒是原子，則化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新排列組合，故④正確；
⑤.從化學(xué)鍵的角度來說，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故⑤正確；
⑥.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)，活化分子間有合適取向時(shí)的有效碰撞一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)反應(yīng)的前提，故⑥正確，正確的組合為③④⑤⑥，答案選D。
2.下列說法錯(cuò)誤的是
A. 熱化學(xué)方程式中，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不代表分子個(gè)數(shù)，而表示物質(zhì)的量
B. 熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，則表示溫度為273K，壓強(qiáng)為101kPa
C. 同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同時(shí)，△H不相同
D. 化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
【答案】B
【解析】
【詳解】A.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，不表示微粒個(gè)數(shù)，所以既可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，故A正確；
B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，△H表示常溫常壓即298K、101kPa下的數(shù)據(jù)，故B錯(cuò)誤；
C.△H不僅與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)，還與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故C正確；
D. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，故D正確，答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的含義和焓變的影響因素，題目難度一般，注意熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，是指在298K即25℃，101kPa條件下測(cè)定的數(shù)據(jù)，為易錯(cuò)點(diǎn)。
3.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
【答案】C
【解析】
【詳解】A.燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，選項(xiàng)中的生成物水是氣體不是液體，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) △H＞0，則石墨比金剛石的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，20.0gNaOH物質(zhì)的量為0.5mol，該稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，C項(xiàng)正確；
D. 已知① I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，② I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，根據(jù)蓋斯定律①－②得：I2(g)= I2(s) ΔH=ΔH1－ΔH2，單質(zhì)碘由氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)放熱，則ΔH=ΔH1－ΔH2＜0，△H1＜△H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式書寫與正誤判斷、燃燒熱、中和熱概念的理解和應(yīng)用、反應(yīng)熱大小比較等，題目難度中等，A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意燃燒熱指的是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，生成的水應(yīng)為液態(tài)水。
4.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H＝－574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H＝－1160 kJ/mol
下列說法不正確的是
A. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H③>① B. ④>③=②>① C. ④>②>③=① D. ④>③>①>②
【答案】C
【解析】
【分析】
反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快，以此來解答。
【詳解】反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快，則①=0.15、②=0.2、③=0.15、④=0.5，反應(yīng)速率快慢為④>②>③=①，答案選C。
9.4mol A和4mol B兩種氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，生成C和D兩種氣體。方程式為：2A+B=2C+D。前15s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則15s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為
A. 3.2mol B. 2.2mol C. 1.8mol D. 2.8mol
【答案】B
【解析】
【分析】
先根據(jù)不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)v（B）=計(jì)算15s時(shí)B的物質(zhì)的量。
【詳解】不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（B）=0.12mol/(L·s)÷2=0.06 mol/(L·s)，設(shè)15s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量為x mol，則有v（B）=0.06mol/(L·s)=，解得x=2.2mol，答案選B。
10.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 開啟啤酒后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）
【答案】A
【解析】
【分析】
勒夏特列原理指的是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋。
【詳解】A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在可逆過程，不能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)選；
B.汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)不選；
C.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣，由于飽和食鹽水中氯離子濃度較大，相當(dāng)于在氯氣溶于水的反應(yīng)中增大了氯離子濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的溶解量減少，可以用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)不選；
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)不選，答案選A。
11.某溫度下，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列敘述正確的是
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B. 通入一定量氦氣，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. W是固體，加入少量的W對(duì)化學(xué)平衡無影響，故A錯(cuò)誤；
B. 恒容條件下通入惰性氣體，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C. 無論該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確，答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意通入稀有氣體后，根據(jù)參加反應(yīng)的氣體的濃度是否變化來判斷平衡是否移動(dòng)。
12.下列過程為自發(fā)過程的是
①銨鹽溶解②燒堿與鹽酸的反應(yīng)③鋅與稀硫酸的反應(yīng)④氫氣在氧氣中燃燒⑤鎂在空氣中燃燒⑥鋁熱反應(yīng)⑦墨水在水中擴(kuò)散⑧電解熔融氯化鈉
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ②④⑥⑧ D. ①②③④⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】
【分析】
自發(fā)過程指在一定條件下能自動(dòng)發(fā)生的過程，它包括自發(fā)反應(yīng)。
【詳解】①銨鹽溶解時(shí)，熵增大，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故①選；②燒堿與鹽酸的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，故②選；③鋅與稀硫酸的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，故③選；④氫氣在氧氣中燃燒為自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，故④選；⑤鎂在空氣中燃燒為自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，故⑤選；⑥鋁熱反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，故⑥選；⑦墨水在水中擴(kuò)散，熵增大，屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，故⑦選；⑧電解熔融氯化鈉需要在直流電作用下才能進(jìn)行，不屬于自發(fā)過程，故⑧不選，所以屬于自發(fā)過程的是①②③④⑤⑥⑦，答案選D。
13.一定溫度下，將一定量的N2O4置于1L密閉的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。下列不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①N2O4消耗的速率和NO2生成的速率之比為1:2②NO2生成速率與NO2消耗速率相等③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再改變④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化
A. ①④⑧ B. ②③⑥⑦ C. ①④ D. ⑦⑧
【答案】A
【解析】
【分析】
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷。
【詳解】①.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比都為1:2，所以不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①選；②.用NO2表示的正逆反應(yīng)速率相等，所以能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②不選；③.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強(qiáng)就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；④.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不改變，所以不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④選；⑤.平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤不選；⑥.平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深，所以能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥不選；⑦.平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，質(zhì)量始終不變，所以當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦不選；⑧.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，所以燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度始終不變，不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧選，所以選的是①④⑧，答案選A。
14.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH

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