【化學(xué)】山西省長治二中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試題（解析版）

?山西省長治二中2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試卷
1.2015年8月12日天津港危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生的爆炸事故，再次警示人們在注重提高科技化工發(fā)展水平的同時(shí)，不可忽視化學(xué)試劑存放的基本問題。下列在實(shí)驗(yàn)室中關(guān)于試劑存放敘述正確的是（ ）

A. 白磷不易揮發(fā)，不需要密閉存放；
B. 氰化物的包裝標(biāo)簽上應(yīng)貼上如圖所示的標(biāo)志
C. 氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中
D. 用容量瓶配制好溶液進(jìn)行貯存時(shí)，需在容量瓶上貼上濃度標(biāo)簽
【答案】B
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中為防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，A錯(cuò)誤；
B．氰化物有劇毒，為劇毒品，B正確；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉導(dǎo)致玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液不能保存在帶玻璃塞的細(xì)口試劑瓶中，C錯(cuò)誤；
D．容量瓶只能用來配制溶液，不能保存溶液，D錯(cuò)誤。
答案選B。
2.下列操作正確的是（ ）
A. 用托盤天平稱量NaOH時(shí)，應(yīng)在兩托盤上放相同大小的紙
B. 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
C. 配制950mL0.2mol/L Na2CO3溶液時(shí)，稱取Na2CO3質(zhì)量為21.2g
D. 凡是給玻璃儀器加熱，都需要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
【答案】C
【詳解】A. 氫氧化鈉具有腐蝕性，且易吸水，所以用托盤天平稱量NaOH時(shí)，應(yīng)在小燒杯中稱量，A錯(cuò)誤；
B. 量筒只能精確到0.1mL，所以不能用25mL量筒量取12.36mL鹽酸，B錯(cuò)誤；
C. 配制950mL0.2mol/LNa2CO3溶液時(shí)，需要使用1000mL容量瓶，則稱取Na2CO3質(zhì)量為1L×0.2mol/L×106g/mol＝21.2g，C正確；
D. 坩堝、蒸發(fā)器和試管加熱時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)，D錯(cuò)誤。
答案選C。
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 等物質(zhì)的量的N2與O2中所含分子數(shù)均為NA
B. 1 mol/L NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
C. 在20℃ 101kPa，11.2L氖氣所含原子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下，22g CO2含有的原子數(shù)為1.5NA
【答案】D
【詳解】A. 根據(jù)N=nNA可知等物質(zhì)的量的N2與O2中所含分子數(shù)相等，但不一定為NA，A錯(cuò)誤；
B. 1 mol/L NaOH溶液的體積不能確定，溶液中含有的Na+數(shù)目不一定為NA，B錯(cuò)誤；
C. 在20℃ 101kPa時(shí)氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氖氣不是0.5mol，不能計(jì)算所含原子數(shù)，C錯(cuò)誤；
D. 常溫常壓下，22g CO2的物質(zhì)的量是22g÷44g/mol＝0.5mol，含有的原子的物質(zhì)的量是0.5mol×3＝1.5mol，其原子數(shù)為1.5NA，D正確。
答案選D。
4.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(　　)

A. 將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B. 用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C. 過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
D. 檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩
【答案】B
【解析】試題分析：A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確，答案選B。
5.通過加入適量的化學(xué)藥品，采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法除去雜質(zhì)，下列做法中正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）（ ）
A. N2（O2）：通過灼熱的CuO粉末,收集氣體
B. KNO3溶液（AgNO3）：加適量KCl溶液，過濾
C. NaCl溶液（I2）： 加酒精，分液
D. CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗氣，收集氣體
【答案】B
【詳解】A.CuO與氧氣不反應(yīng)，除去氮?dú)庵械难鯕?，通過灼熱的Cu粉，收集氣體，故A錯(cuò)誤；
B.AgNO3與KCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾后可以除去雜質(zhì)，故B正確；
C.酒精易溶于水，酒精加入NaCl溶液不分層，無法分液，故C錯(cuò)誤；
D. CO2、HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，除去CO2中的HCl用飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
6.長治二中的化學(xué)興趣小組需要用到KNO3溶液。現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，欲除去其中的雜質(zhì)，可能需要下列化學(xué)藥品和操作：①BaCl2溶液；②Ba(NO3)2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤鹽酸；⑥硝酸；⑦過濾，則下列藥品加入順序和操作順序正確的是（ ）
A. ③①④⑦⑤ B. ②③④⑥⑦
C. ③④②⑦⑥ D. ②④③⑦⑥
【答案】D
【詳解】除去KNO3溶液含有SO42-，為了不引入新的雜質(zhì)離子，要使用②Ba(NO3)2溶液，為了將SO42-除干凈，Ba(NO3)2要過量，這樣會(huì)引入過量的Ba2+，再加入過量的④K2CO3溶液，使溶液中的Ca2+和過量的Ba2+都轉(zhuǎn)化為沉淀而除去；為了使二者除干凈，K2CO3溶液要過量；然后用③KOH溶液除去雜質(zhì)Mg2+，使之轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，為了將Mg2+除干凈，KOH溶液要過量；將沉淀過濾除去后得到的濾液中含有過量的OH-、CO32-，向其中加入硝酸至不再有氣泡冒出時(shí)，得到的溶液就是KNO3溶液。故藥品加入順序和操作順序正確的是②④③⑦⑥。答案選D。
7.2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對分子質(zhì)量為284。下面關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是（ ）
A. 雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 g
B. 14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA
C. 雙氫青蒿素的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
D. 含有6.02×1023個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol
【答案】B
【詳解】A．質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量單位是g/mol，應(yīng)該是1mol雙氫青蒿素的質(zhì)量是284g，A錯(cuò)誤；
B.14.2g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量=14.2g÷284g/mol=0.05mol，每個(gè)分子中含有44個(gè)原子，根據(jù)N=nNA及分子構(gòu)成可知原子總數(shù)=0.05×NA×44=2.2NA，B正確；
C．摩爾質(zhì)量的單位如果是g/mol，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，而不是摩爾質(zhì)量就是相對分子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；
D．每個(gè)分子中含有15個(gè)C原子，含有6.02×1023個(gè)碳原子即1mol碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1/15 mol，D錯(cuò)誤；
答案選B。
8.下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 等物質(zhì)的量的H3O+和OH－質(zhì)子數(shù)之比與電子數(shù)之比相同
C. 常溫常壓下，11.2LCO2與8.5gNH3所含分子數(shù)相等
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
【答案】A
【詳解】A．O3和O2都由O原子組成，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3mol，氧原子數(shù)為3NA，A正確；
B．H3O+中O原子的質(zhì)子數(shù)為8，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)=11-1=10，OH-中質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)=9+1=10，11：9≠10：10，B錯(cuò)誤；
C．8.5gNH3的物質(zhì)的量是0.5mol，常溫常壓下，氣體的摩爾體積不等于22.4L/mol，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，與8.5gNH3所含分子數(shù)不等，C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下22.4L氯氣和氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；
答案選A。
9.如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（P）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（ ）

A. C2H4 B. CO2 C. CH4 D. NO
【答案】B
【詳解】由圖可知，等質(zhì)量的O2與X氣體在相同容積的密閉容器中，當(dāng)溫度相同時(shí)，盛有氧氣的容器壓強(qiáng)較大，則說明氧氣的物質(zhì)的量比X氣體的大，所以X氣體的摩爾質(zhì)量比氧氣的大，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g?mol-1；選項(xiàng)A～D中氣體的摩爾質(zhì)量分別為（g?mol-1）28、44、16、30，所以符合條件的是二氧化碳，答案選B。
10.有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2 L CO2 ②1 g H2，③1.204×1024個(gè)N2，④4℃時(shí)18 mL H2O，下列說法不正確的是（ ）
A. 體積：③>④>①＝② B. 質(zhì)量：③>①>④>②
C. 分子個(gè)數(shù)：③>④>①＝② D. 原子個(gè)數(shù)：③>④>①>②
【答案】A
【詳解】①標(biāo)況下11.2L CO2的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol；
②1g H2的物質(zhì)的量為1g÷2g/mol=0.5mol；
③1.204×1024個(gè)N2的物質(zhì)的量為=2mol；
④4℃時(shí)18mLH2O的質(zhì)量是18g，物質(zhì)的量為18g÷18g/mol=1mol。
A、氫氣與氮?dú)馑帬顟B(tài)不知道，不能計(jì)算體積，無法進(jìn)行體積比較，A錯(cuò)誤；
B、各物質(zhì)的質(zhì)量為：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；③2mol×28g/mol=56g；④18mL×1g/mL=18g，所以質(zhì)量大小為③＞①＞④＞②，B正確。
C、物質(zhì)的量大小為③＞④＞①=②，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，分子個(gè)數(shù)③＞④＞①=②，C正確；
D、各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量為：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物質(zhì)的量③＞④＞①＞②，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子個(gè)數(shù)③＞④＞①＞②，D正確；
答案選A。
11.欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）
A. 加入20g固體NaOH，攪拌、溶解
B. 加熱蒸發(fā)至溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话?br /> C. 加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻
D. 加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
【答案】D
【詳解】A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，由于溶解后的溶液體積會(huì)發(fā)生變化，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但是溶液的體積不是1L，所以濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；
B．加熱蒸發(fā)至溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼囊话?，但蒸發(fā)后溶液的體積不一定是原來的一半，不能計(jì)算其濃度，B錯(cuò)誤；
C．加入1L1.5mol/L的NaOH溶液混合均勻，不能確定混合液的體積，所以無法計(jì)算其濃度，C錯(cuò)誤；
D．加入10mol/L的NaOH溶液0.1L，再稀釋至1.5L，此時(shí)溶液中氫氧化鈉的濃度為c（NaOH）=（0.5mol/L×1L+10mol/L×0.1L）/1.5L=1mol/L，濃度變?yōu)樵鹊?倍，D正確；
答案選D。
12.下列說法正確的是（ ）
A. 32.2g Na2SO4·10H2O 溶于67.8g水中，w(Na2SO4)=32.2%
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C. 將1 mol/L的NaCl溶液與0.5mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化，c(Cl-)=1 mol/L
D. 同濃度的三種溶液： Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3:2:1，則SO42-濃度之比為3:2:3
【答案】C
【詳解】A. 32.2g Na2SO4·10H2O溶于67.8g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量是，所以w(Na2SO4)==14.2%，A錯(cuò)誤；
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl是1mol，溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，因此鹽酸的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L，B錯(cuò)誤；
C. 將1 mol/L的NaCl溶液與0.5mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮體積變化，c(Cl-)==1 mol/L，C正確；
D. 同濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3:2:1，則根據(jù)化學(xué)式可知SO42-濃度之比為1:1:3，D錯(cuò)誤。
答案選C。
13.實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣， KMnO4可用于吸收H2S），下列說法正確的是（ ）

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度
C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)制備氧氣
【答案】B
【詳解】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；
B．氫氣是可燃性氣體，通過爆鳴法驗(yàn)純，B正確；
C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)該先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯(cuò)誤；
D．由于二氧化錳是粉末狀，不是塊狀固體，所以不能用于二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)制備氧氣，D錯(cuò)誤。
答案選B。
14.有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為（ ）
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
【答案】C
【詳解】14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液，則根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知原溶液的質(zhì)量是200g，因此KOH的質(zhì)量是28g，則n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.08L=6.25 mol/L。答案選C。
15.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入含b molAgNO3的溶液，恰好使Cl-完全沉淀，則該混合液中鉀離子濃度為（ ）
A. 0.1(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L
C. 10(b-a) mol/L D. 10(b-2a) mol/L
【答案】D
【詳解】混合溶液分成5等份，則每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl－=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl－)=n(Ag+)=bmol，忽略水的電離，根據(jù)電荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl－)，則每份溶液中n(K+)=n(Cl－)－2n(Ba2+)=bmol－2amol=(b－2a)mol，故鉀離子的濃度為(b－2a)mol÷0.1L=10(b－2a) mol/L，答案選D。
16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ）
A. B.
C. D. 1000VρM/(MV+2240)
【答案】C
【詳解】A氣體的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量是，所得溶液的質(zhì)量為(＋100)g，則此溶液的體積是，所以物質(zhì)的量濃度為，答案選C。
17.（1）質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S，其物質(zhì)的量之比為__________，它們所含氫原子數(shù)之比為_________，所含質(zhì)子數(shù)之比為__________。
（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________，R的相對原子質(zhì)量為_________。
（3）在150°C，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則用含m、d的代數(shù)式表示混合氣體的物質(zhì)的量為_________；用含m、d的代數(shù)式表示NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為________________。
（4）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為_______。
【答案】(1). 3:2:1 (2). 9:8:2 (3). 15:10:9 (4). 78g/mol (5). 32 (6). (7). 6d g/mol (8). 1.9×10-3mol/L
【詳解】（1）根據(jù)n＝m/M可知質(zhì)量比為51：32：34的NH3、CH4、H2S的物質(zhì)的量之比為=3:2:1，根據(jù)分子式可知它們所含氫原子數(shù)之比為9:8:2。NH3、CH4、H2S的質(zhì)子數(shù)分別是10、10、18，所含質(zhì)子數(shù)之比為30:20:18＝15:10:9。
（2）有7.8gNa2R含Na+為0.2mol，則Na2R的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其摩爾質(zhì)量為7.8g÷0.1mol＝78g/mol，則R的相對原子質(zhì)量為78－46＝32。
（3）在150℃，m gNH4HCO3固體完全分解生成NH3、CO2、H2O，若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是2d g/mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的物質(zhì)的量為；反應(yīng)的方程式為NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，假設(shè)有1mol碳酸氫銨分解，則生成3mol氣體，所以混合氣體的質(zhì)量是3mol×2d g/mol＝6d g，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為6d g/mol。
（4）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時(shí)，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2＋，物質(zhì)的量是0.0456g÷24g/mol＝0.0019mol，則該礦泉水中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度為1.9×10-3mol/L。
18.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________、_______。
（3）裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_________________________________________________________。
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液?、诩尤脒^量的BaCl2溶液?、奂尤脒^量的NaOH溶液?、苡眠m量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7　⑤溶解?、捱^濾?、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項(xiàng)字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（5）粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中每步所加試劑均需過量，如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量？_______________________________________________________。
【答案】(1). D (2). A (3). B (4). 萃取 (5). 分液 (6). 將分液漏斗上部玻璃塞打開 (7). ad (8). 取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成說明BaCl2溶液未過量，反之，沒有沉淀生成說明BaCl2溶液已過量
【詳解】（1）從溶液中得到固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，所以從KCl溶液中得到KCl固體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；氯離子易溶于水，但難揮發(fā)，水易被蒸發(fā)，所以除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)采用蒸餾的方法，故答案為D、A；
（2）從碘水中分離出I2，碘易溶于有機(jī)溶劑而難溶于水，所以可以采用萃取方法將碘從碘水中提取，然后采用分液方法分離，故答案為B；萃取、分液；
（3）裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下，需要保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，因此除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗上部玻璃塞打開。
（4）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－時(shí)，先加水溶解，加入過量NaOH(除去鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-＝Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(除去硫酸根離子)：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓；加入過量Na2CO3(除去鈣離子、多余的鋇離子)：Ca2++CO32-＝CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序，然后過濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，答案為ad；
（5）判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量，只需要檢驗(yàn)溶液中是否存在硫酸根離子即可，方法是：取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，如果有沉淀生成說明BaCl2溶液未過量，反之，沒有沉淀生成說明BaCl2溶液已過量。
19.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___________mol?L-1（取整數(shù)）。
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=_________mol?L-1。
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________（填序號）。
A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是：
A、偏高 B、偏低 C、不變（用符號回答）
Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線：__________。
Ⅱ．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容：__________。
Ⅲ．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水：___________。
Ⅳ．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出：____________。
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g?cm-3）的濃硫酸配制2000mL2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為________mol?L-1。
②需用濃硫酸的體積為________mL。
【答案】(1). 4 (2). 0.04 (3). C (4). A (5). A (6). C (7). B (8). 4.6 (9). 250
【詳解】（1）根據(jù)可知該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol?L-1。
（2）稀釋了100倍，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得稀釋后的濃度是0.04mol/L，次氯酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，鈉離子物質(zhì)的量濃度等于次氯酸鈉物質(zhì)的量濃度為：0.04mol/L；
（3）A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，因此需要的儀器有燒杯、托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，則如圖所示的儀器中，有兩種是不需要的，為A和B，另外還需要兩種玻璃儀器，為玻璃棒和膠頭滴管，A錯(cuò)誤；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能烘干，可以直接用于溶液配制，B錯(cuò)誤；
C、配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此結(jié)果偏低，C正確；
D、欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g；D錯(cuò)誤。
答案選C。
（4）Ⅰ．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。
Ⅱ．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高。
Ⅲ．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水無影響。
Ⅳ．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，濃度偏低。
（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g?cm-3）的濃硫酸配制2?000mL?2.3mol?L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。
①硫酸是二元強(qiáng)酸，則所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為2.3mol/L×2＝4.6mol/L。
②濃硫酸的濃度是，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需用濃硫酸的體積為。
20.溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按以下合成步驟回答問題：
已知：C6H6（苯）+Br2（溴）→C6H5Br（溴苯）+HBr↑（需要鐵粉作催化劑）；
液溴、溴化氫均可與氫氧化鈉反應(yīng)；苯、溴苯不與氫氧化鈉反應(yīng)；溴化氫易溶于水。


苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸點(diǎn)/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
（1）儀器c的名稱_________。
（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_________氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________。
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________，第二次水洗的目的為________________。
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______。
（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有部分雜質(zhì)，要進(jìn)一步提純，選擇的裝置為___（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

（5）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
【答案】(1). 球形冷凝管 (2). HBr (3). 防倒吸，吸收HBr、Br2 (4). 除去HBr和未反應(yīng)的Br2 (5). 除去NaOH溶液 (6). 干燥 (7). b (8). B
【詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器c的名稱為球形冷凝管。
（2）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr易揮發(fā)，遇水蒸氣形成白霧；苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，所以尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，即裝置d的作用是防倒吸，吸收HBr、Br2；
（3）②制取得到的溴苯中含有未反應(yīng)的Br2和苯，Br2與NaOH可以發(fā)生反應(yīng)：Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O，產(chǎn)生的物質(zhì)容易溶于水，所以濾液用8 mL10%的NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；由于氫氧化鈉過量，所以第二次水洗的目的為除去NaOH溶液。
③氯化鈣吸水性強(qiáng)，因此向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾的目的是干燥溴苯；
（4）在蒸餾操作中，溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近。排除a、d，而在c中使用的是球形冷凝管，容易使產(chǎn)品滯留，使產(chǎn)品不能全部收集到錐形瓶中，因此儀器選擇及安裝都正確的是b。答案選b；
（5）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴也要進(jìn)入儀器a中，還向a中加入10mL水，此時(shí)液態(tài)物質(zhì)的體積是15mL+4mL+10mL=29mL，根據(jù)液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)不能超出容器容積的2/3可知，儀器的規(guī)格是50mL燒瓶，答案選B。