1.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是
A. 天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源
B. 無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素
D. 發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A、從自然界直接獲得的能源為一次能源,而經(jīng)過(guò)人為加工才能獲得的是二次能源,故天然氣、石油、流水和風(fēng)力是一次能源,而氫氣是二次能源,故A錯(cuò)誤；
B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C、鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)中以燃煤為主，煤屬于不可再生能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，減少化石燃料的消耗，積極推廣可再生能源，故D正確；
綜上所述，本題選D。
2.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol–1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol–1
A. 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小 D. 反應(yīng)CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol–1
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)“太陽(yáng)光催化分解水制氫”可以知道，該反應(yīng)過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；?
B.反應(yīng)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1，焓變大于0，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.反應(yīng)③使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是催化劑不影響反應(yīng)熱，所以使用催化劑后ΔH3不變，故C錯(cuò)誤；?
D.②焦炭與水反應(yīng)制氫: C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ·mol–1，③甲烷與水反應(yīng)制氫: CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g) ΔH3=+206.1 kJ·mol–1，根據(jù)蓋斯定律,③-②可得反應(yīng)：CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8 kJ·mol–1，故D正確；
綜上所述，本題選D。
3. 下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是
A. C2H4和C3H6 B. 1mol碳和3mol碳 C. 白磷和紅磷 D. 淀粉和纖維素
【答案】B
【解析】
試題分析：A、C2H4和C3H6屬于不同物質(zhì)具有的燃燒熱不同，A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無(wú)關(guān)，可燃物相同，該組物質(zhì)的燃燒熱相等，B正確；C、白磷和紅磷屬于不同物質(zhì)具有的燃燒熱不同，C錯(cuò)誤；D、淀粉和纖維素屬于不同物質(zhì)具有的燃燒熱不同，D錯(cuò)誤。答案選B。
考點(diǎn)：考查燃燒熱的概念。
4.已知723 K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同條件下，向一密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ．則Q1、Q2、Q滿足的關(guān)系是
A. Q2=Q1/2 B. Q2＞Q1/2 C. Q2＜Q1＜Q D. Q=Q1＞Q2
【答案】C
【解析】
【詳解】Q指生成2mol SO3時(shí)放出的熱，若把2molSO2和1molO2混合，達(dá)到平衡時(shí)生成的SO3小于2mol，則Q1＜Q；若將反應(yīng)物的量減半，由于其他條件相同，壓強(qiáng)減小，平衡左移，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，生成SO3的量比第一容器的一半少，放出熱量Q2＜Q1/2；所以Q2＜Q1＜Q ，C正確；
綜上所述，本題選C。
【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣QkJ·，在相同條件下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2kJ，同比例減小反應(yīng)物濃度相當(dāng)于減壓過(guò)程，平衡左移，所以Q2＜Q1/2；向另一體積相同的密閉容器中通入4mol SO2和2 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q3kJ，同比例增加反應(yīng)物濃度相當(dāng)于加壓過(guò)程，平衡右移，所以Q3>Q1/2。
5.H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＝－akJ·mol－1。已知：
(a、b、c均大于零)
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 斷開(kāi)1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量
C. 斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量約為(a＋b＋c) kJ
D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ
【答案】
【解析】
【詳解】A、H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1（a大于0），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A不選;
B、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，所以1 mol H—H鍵和1 mol I—I鍵所需能量小于斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量,故B選;
C、ΔH＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=(b+c-2H-I)kJ/mol=-akJ/mol,得到斷開(kāi)2 mol H—I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ，故C不選;
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,根據(jù)焓變意義分析,向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ,故D不選;
綜上所述，本題應(yīng)選B。
6.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是

A. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
C. 在1 L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）=0.1 mol·?
D. 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量
【答案】D
【解析】
【詳解】A.焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH2=946+498-2×632=+180 kJ·mol–1，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.一氧化氮與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，是不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C.在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)， 10 min內(nèi) N2減少了1 mol，因此10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（N2）=1/(1×10)=0.1 mol·L-1?min-1；根據(jù)反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2NO（g）可以知道，v（NO）=2v（N2）=0.2 mol·L-1?min-1；故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)A計(jì)算可以知道反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故D正確；
綜上所述，本題選D。
【點(diǎn)睛】含有氮元素的非金屬氧化物有的是酸性氧化物，如N2O5 、N2O3；而NO既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)，為不成鹽氧化物；NO2雖然能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，NO2不是酸性氧化物。
7.一定條件下，在水溶液中1 mol Cl﹣，ClOx－（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. e是ClO3－
B. b→a+c反應(yīng)的活化能為60 kJ?mol﹣1
C. a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定
D. b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO﹣（aq）=== ClO3－（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1
【答案】D
【解析】
【詳解】A.e中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)，而ClO3－中Cl元素化合價(jià)為+5價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；
C.a,b,c,d,e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D. b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO﹣（aq）=== ClO3－（aq）+2Cl﹣（aq），反應(yīng)熱=（64+2×0）-3×60=-116 kJ?mol﹣1，所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式：3ClO﹣（aq）=== ClO3－（aq）+2Cl﹣（aq）ΔH=﹣116 kJ?mol﹣1，故D正確；
綜上所述，本題選D。
8.在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為(　　)
A. A＋BC B. 2A＋2B3C
C. 3A＋B2C D. A＋3B2C
【答案】D
【解析】
【詳解】由v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，得，v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶2，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知方程式為A＋3B2C，故答案為D。
9.在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測(cè)定前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·s)，則6 s末NO的濃度為
A. 1.2 mol/L B. 大于1.2 mol/L C. 小于1.2 mol/L D. 不能確定
【答案】C
【解析】
【詳解】隨反應(yīng)進(jìn)行 N2濃度降低,反應(yīng)速率降低,故3s-6s 內(nèi)N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，即6s內(nèi)N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(NO)小于2×0.1=0.2 mol/(L·s)，故6s末NO的濃度小于6×0.2=1.2 mol/L ，C正確；
綜上所述，本題選C。
10.在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，容器體積不變，在這20 s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）
A. 0.04 mol/（L·s） B. 0.06 mol/（L·s）
C. 0.6 mol／（L·s） D. 0.8 mol／（L·s）
【答案】B
【解析】
開(kāi)始時(shí)NH3的濃度是1.0 mol/L，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 mol/L，故，?反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故選B。
點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)問(wèn)題。結(jié)合、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)解答。
11.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 　2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 不能確定
【答案】B
【解析】
【詳解】N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：N2+3H22NH3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ，故B正確；
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%。
12.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加　②生成物的物質(zhì)的量一定增加?、鄯磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大?、芷胶鈺r(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低?、菡磻?yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率?、抟欢ㄊ褂昧舜呋瘎?br /> A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ②⑤ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確；③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡也向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述只有②⑤正確，故選C。
13.已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0。 圖中a、b表示在一定條件下，A的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

A. 增大A的濃度 B. 升高溫度 C. 加催化劑 D. 縮小容器體積
【答案】C
【解析】
【詳解】A、增大A的濃度，加快反應(yīng)速率，但是平衡會(huì)移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生變化，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度,反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)升高，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；
C、加入催化劑，加快反應(yīng)，不影響平衡移動(dòng)，與圖像相符，故C正確；
D、縮小反應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，平衡移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)變化，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
14.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 增大反應(yīng)物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應(yīng)速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因,故A錯(cuò)誤；
B. 圖Ⅱ在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大,但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)是加入催化劑的原因，故B正確；
C.圖III甲、乙兩個(gè)平衡狀態(tài)不同,而加入催化劑,平衡不發(fā)生移動(dòng),故C錯(cuò)誤；
D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡消耗的時(shí)間較少，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符合，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選B。
【點(diǎn)睛】對(duì)于有三個(gè)變量的圖像，處理的方法是“定一義二”，即先讓一個(gè)量保持不變，討論另外兩個(gè)變量之間的關(guān)系；“先拐先平，條件高”，即圖像中先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線對(duì)應(yīng)的溫度高、壓強(qiáng)大。
15.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
【答案】A
【解析】
【分析】
A、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，并且正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是物質(zhì)的正反應(yīng)速率之比；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減??；D、學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式分析。
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v正（NO），4v正（O2）=5v逆（NO），v正（NO）=v逆（NO），選項(xiàng)A正確；B、若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。
16.在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則（ ）
A. a＜b B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 D. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
【答案】B
【解析】
【分析】
先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，則a>b。
【詳解】A、減小壓強(qiáng)，平衡向生成A的方向移動(dòng)，則a>b，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，大于原來(lái)的50%，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)，選項(xiàng)B 正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。
17.下列事實(shí)或操作不符合平衡移動(dòng)原理的是（ ）
A. 開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出
B. 向FeCl3溶液中加KSCN，有FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3（血紅色）反應(yīng)，平衡后向體系中加入KCl固體使體系紅色變淺。
C. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深
D. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
【答案】B
【解析】
【詳解】分析：本題考查的是平衡移動(dòng)原理，根據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素進(jìn)行分析。
詳解：A.在啤酒中存在二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸的平衡狀態(tài)，開(kāi)啟啤酒的蓋，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)什环项}意；B.從實(shí)際參與反應(yīng)的離子分析，氯化鉀不參與反應(yīng)，故不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)史项}意；C.二氧化氮的燒瓶中存在二氧化氮和四氧化二氮的平衡體系，加熱平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，能用平衡移動(dòng)解釋?zhuān)什环项}意；D.氯氣溶于水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，在飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度很大，使氯氣和水反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，減少氯氣與水的反應(yīng)，也即減少了氯氣的溶解度，故能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)什环项}意。故選B。
18.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔHp1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
【答案】C
【解析】
【分析】
A、合成氨反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),則利用壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的影響,然后結(jié)合圖像來(lái)分析；
B、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng),利用溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖像來(lái)分析；
C、利用增大反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響并結(jié)合圖像來(lái)分析；
D、利用催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響,結(jié)合圖像來(lái)分析。
【詳解】A、該反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，并且壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間越少，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；
B、因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，則氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低,與圖像中轉(zhuǎn)化率增大不符，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)平衡后，增大氮?dú)獾牧浚瑒t這一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率在不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，故C正確；
D、因催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，但催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，則有催化劑時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間少，與圖像不符，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
19.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)， 應(yīng)選擇的條件是
①升高溫度?、诮档蜏囟取、墼龃髩簭?qiáng)　④降低壓強(qiáng)?、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素:升高溫度、平衡向著吸熱方向移動(dòng),降低溫度,平衡向著放熱方向移動(dòng)；升高壓強(qiáng),平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng),降低壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度平衡都向正方向移動(dòng)；催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動(dòng)。
【詳解】反應(yīng)X(g) ＋3Y(g)2Z(g)是一個(gè)放熱反應(yīng),，所以升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤，②正確；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向即逆向進(jìn)行，減小壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)，故③正確，④錯(cuò)誤；加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng),故⑥正確；綜上所述，②③⑥符合題意，本題選C。
20.化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（紅色）H++In-（黃色），故可用作酸堿指示劑。濃度為0.4mol/L的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸鉀溶液 ⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ）
A. ①④ B. ②⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③⑥
【答案】A
【解析】
試題分析：能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入物質(zhì)的溶液應(yīng)呈酸性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而②⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③⑤為中性溶液，平衡不移動(dòng)，答案選A。
【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。
【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動(dòng)的移動(dòng)方向，結(jié)合外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。能使指示劑顯紅色，應(yīng)使c（HIn）＞c（In-），所加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所加入物質(zhì)的溶液應(yīng)呈酸性，以此解答該題。
21.在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，加入0.8 mol的A2氣體和0.6 mol B2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L·min）
D. 反應(yīng)吸收0.025QkJ熱量時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題分析：A、硅是固體，濃度視為常數(shù)，減少硅的量，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，吸收的熱量小于QkJ，故錯(cuò)誤；C、消耗H2的濃度為0.12×2/4mol·L－1=0.06mol·L－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(B)=0.06/4mol/(L·min)=0.015mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；D、吸收熱量為0.025QkJ，生成HCl物質(zhì)的量為4×0.025Q/Q mol=0.1mol，與100mL1mol·L－1NaOH恰好完全反應(yīng)，故正確。
考點(diǎn)：考查勒夏特列原理、可逆反應(yīng)等知識(shí)。
25.完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液，則無(wú)水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是(　　)
A. 10Q B. 5Q～10Q C. 大于10Q或小于5Q D. 小于8Q
【答案】C
【解析】
n（NaOH）=8mol/L0.05L=0.4mol；NaOH完全吸收CO2可能生成Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3的混合物；若只生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，n（CO2）=n（NaOH）=0.2mol；若只生成NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NaOH=NaHCO3，n（CO2）=n（NaOH）=0.4mol；乙醇完全燃燒生成的CO2物質(zhì)的量：0.2moln（CO2）0.4mol，則乙醇物質(zhì)的量：0.1moln（CH3CH2OH）0.2mol；1mol無(wú)水乙醇燃燒放出的熱量大于等于5Q（=5Q），小于等于10Q（=10Q）；不可能的是大于10Q或小于5Q，答案選C。
26.將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 平衡后氨氣的分解率為×100% B. 平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%
C. 反應(yīng)前后氣體的密度比為a/b D. 平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為17a/b g
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)反應(yīng)2NH3N2+3H2，可以計(jì)算出反應(yīng)達(dá)到平衡后，轉(zhuǎn)化的氨氣為(b-a)L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積為(2a-b)L，氮?dú)獾捏w積為(b-a)/2L，氫氣體積為3((b-a)/2L。
A項(xiàng)，平衡后氨氣的分解率為(b-a)/a×100%，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B 項(xiàng)，平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為3(b-a)/2b×100%，故B項(xiàng)正確；
C項(xiàng)，設(shè)反應(yīng)前aLNH3的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前密度為ρ1=m/a，反應(yīng)后的密度為ρ2=m/b，所以反應(yīng)前后氣體的密度比為b/a，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，同溫同壓下，根據(jù)pV=nRT、n=m/M，V=m/ρ得pM=ρRT，所以摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，反應(yīng)前氨氣的摩爾質(zhì)量為17g/mol，則反應(yīng)后的摩爾質(zhì)量為17a/bg/mol，而選項(xiàng)中單位錯(cuò)誤，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上所述，本題正確答案為B。
27.在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)＋3M(g) xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測(cè)得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計(jì)算：
（1）10 s末L的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
（2）前10 s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
（3）化學(xué)方程式中x值為_(kāi)_______。
（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)。
（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應(yīng)速率________(增大、減小、不變)
【答案】 (1). 0.2mol/L (2). 0.12 mol·L-1·s-1 (3). 1 (4). 不變 (5). 減小
【解析】
【詳解】Q的濃度為0.4 mol·L－1，生成Q的物質(zhì)的量為0.8mol；根據(jù)題意可知：
2L(g) ＋ 3M(g) xQ(g) ＋ 3R(g)
起始（mol） 2 3 0 0
轉(zhuǎn)化（mol）1.6 2.4 0.8 2.4
平衡（mol）0.4 0.6 0.8 2.4
（1）10s末，L的物質(zhì)的量濃度為c(L)=0.4/2=0.2mol/L；綜上所述，本題答案是：0.2mol/L。
（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(M)=2.4/(2×10)=0.12 mol·L-1·s-1；綜上所述，本題答案是：0.12 mol·L-1·s-1。
（3）生成Q與R的物質(zhì)的量之比為0.8:2.4=1:3，故x:3=1:3，所以x=1；綜上所述，本題答案是：1。
（4）恒溫恒容條件下，充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度不變，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，反應(yīng)速率不變；綜上所述，本題答案是：不變。
（5）恒溫恒壓條件下，充入稀有氣體導(dǎo)致體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減??；綜上所述，本題答案是：減小。
【點(diǎn)睛】針對(duì)與有氣體參與的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等容條件下，再充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，各物質(zhì)濃度不變，速率不變；在等溫等壓條件下，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，等效于減壓過(guò)程，各物質(zhì)濃度減小，速率減慢。
28.（1）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3＝ － 484kJ/mol；
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4＝ － 538kJ/mol
①寫(xiě)出N2H4與 NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________,
②寫(xiě)出N2H4與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________
（2）已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。
Ⅰ.當(dāng)有0.2 mol HCl生成時(shí)放出8.1 kJ的熱量。
Ⅱ.其能量變化示意圖如圖：

由上述數(shù)據(jù)判斷斷開(kāi)1 mol H—Cl 鍵與斷開(kāi) 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ。
【答案】 (1). N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ⊿ H ＝-1135.7 kJ/mol (2). N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) ⊿ H ＝ － 1126kJ/mol。 (3). 62
【解析】
【詳解】（1）①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
②N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
③2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g) ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；
④H2(g)+F2(g)=2HF(g) ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol；
i根據(jù)蓋斯定律: ②×2-①得到: N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ⊿H＝-1135.7 kJ/mol；綜上所述，本題答案是：N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ⊿H ＝-1135.7 kJ/mol。
ii根據(jù)蓋斯定律②-③+2×④，得到熱化學(xué)方程式為：N2H4(g) +2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ⊿H ＝－1126kJ/mol；綜上所述，本題答案是：N2H4(g) +2F2(g)= N2(g)+4HF(g) ⊿H ＝－ 1126kJ/mol。
（2）根據(jù)當(dāng)有0.2mol HCl生成時(shí)放出8.1kJ的熱量，所以 Cl2（g）+2HBr（g）═Br2（g）+2HCl（g）△H=﹣81 kJ?mol﹣1；243+∑2molH﹣Br﹣200﹣∑2molH﹣Cl═﹣81 kJ?mol﹣1，∑2molH﹣Cl﹣∑2molH﹣Br=124kJ，所以斷開(kāi)1mol H﹣Cl 鍵與斷開(kāi) 1mol H﹣Br鍵所需能量相差約為62kJ；綜上所述，本題答案是：62。
29.（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H

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