1.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是
A. 用熱堿水清除炊具上殘留的油污
B. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
C. 用雞蛋殼內(nèi)膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的少量氯化鈉
D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
【答案】C
【解析】
【詳解】A．油污的成分是油脂，在堿性條件下發(fā)生水解生成易溶于水的高級脂肪酸鈉和甘油，該過程有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B．乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，該過程中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．雞蛋殼膜是半透膜，允許NaCl通過，不允許膠體通過，將混合之后的物體放入雞蛋殼膜內(nèi)，然后再放入清水中，一段時間后就除掉了食鹽，這個過程叫滲析，屬于物理變化，故C正確；
D．硅膠具有吸水性，可以做干燥劑，吸收水分，屬于物理變化；鐵粉具有還原性，防止食物被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故D錯誤。
答案選C。
2.用類推法可能會得出錯誤的結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列推論中正確的是
A. 加熱條件下，Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應(yīng)生成過氧化鋰
B. 相同溫度下，Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
C. Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+與S2-也如此
D. 可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運濃硫酸，也可貯運濃硝酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 加熱條件下，Na與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，但是Li的活潑性弱于Na，鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，故A錯誤；
B.一般難溶性的碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，而可溶性的碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，如Na2CO3溶解度大于NaHCO3，故B錯誤；
C. Al3+與S2-在溶液中可發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，F(xiàn)e3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D.常溫下鐵、鋁能和濃硝酸、濃硫酸形成致密的氧化膜，阻止進(jìn)一步的腐蝕，故D正確。
答案選D。
3.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A.
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡
蔗糖未水解
B.
對某白色固體進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色
該固體為鉀鹽
C.
向FeBr2溶液中加入少量氯水再加CCl4，CCl4層呈無色
Fe2+的還原性強(qiáng)于Br－
D.
將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
產(chǎn)生的氣體為乙烯
【答案】C
【解析】
【詳解】銀鏡反應(yīng)需在弱堿條件下才能發(fā)生，A中若還存在稀硫酸，則不能出現(xiàn)銀鏡，故A錯誤；
B. K的焰色為紫色，則對某白色固體進(jìn)行顏色反應(yīng)實驗，火焰呈紫色，則含K元素，但不一定為鉀鹽，故B錯誤；
C. 加入少量氯水，只氧化亞鐵離子，CCl4層無色，則Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故C正確；
D. 乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能檢驗乙烯的生成，故D錯誤。
答案選C。
4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6 NA
B. 18 g 2H2O中含有的電子數(shù)目為10 NA
C. 25℃時，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05 NA
D. 常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3OH為液體，無法用標(biāo)準(zhǔn)氣體摩爾體積換算，故A項錯誤；
B項，2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9NA個電子，故B項錯誤；?
C項，pH=13的Ba(OH) 2溶液OH-濃度為0.1mol/L，所以1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有的OH-數(shù)為0.1NA，故C項錯誤；
D項，乙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故21g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1.5mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為1.5mol，即1.5NA個，故D項正確。
答案選D。
【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用對象與方法。
5.某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是

A. X的分子式為C8H8O4Cl
B. 1 mol X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2
C. 一定條件下，X分子能發(fā)生加成、取代、消去、加聚反應(yīng)
D. 1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由結(jié)構(gòu)簡式可知X的分子式為C8H7O4Cl，故A錯誤；
B、苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，1molX跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2，故B正確；
C、碳碳不飽和鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，該物質(zhì)中不含碳碳不飽和鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，也不能發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，故C錯誤；
D、酚羥基和羧基能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，氯原子能發(fā)生水解反應(yīng)，所以1molX跟足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOH，故D錯誤；
故選B。
6.下列說法正確的是
A. 將苯加入溴水中振蕩后，水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)
B. 2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷
C. 等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒耗氧量相同
D. 環(huán)己醇能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且所有碳原子可以共面
【答案】B
【解析】
【詳解】A.苯與溴水不反，發(fā)生萃取，故A錯誤；
B. 2，2-二甲基丙烷中主碳鏈三個碳原子，2號碳上兩個甲基，也可以稱為新戊烷，故B正確；
C. 乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒均消耗3mol氧氣，等質(zhì)量時二者的物質(zhì)的量不同，則消耗的氧氣不同，故C錯誤；
D.環(huán)己醇與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
7.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣體，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑：W＜X＜Z
B. W與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z
【答案】B
【解析】
【分析】
由X的原子半徑是短周期主族原子中最大的可知，X為Na；Z的原子序數(shù)大于X且與Na形成的離子化合物的水溶液呈中性可知，Z為Cl；W和X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同且與Y同族，Y的氫化物為具有臭雞蛋氣味的氣體，為H2S，則W應(yīng)在第二周期，Y在第三周期，則W可為O，此時Y為S。
綜上所述，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。
【詳解】根據(jù)以上分析，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，
A項，根據(jù)元素周期律可知：離子電子層結(jié)構(gòu)相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結(jié)構(gòu)不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡單離子半徑： X＜W＜Z，故A項錯誤；
B項，Na與O形成的化合物有Na2O和Na2O2兩種；S與O形成的化合物有SO2和SO3兩種；Cl與O形成的化合物有ClO2、Cl2O7等多種二元化合物；故B項正確；
C項，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，故C項錯誤；
D項，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，即Y＜Z，但氧化物對應(yīng)水化物的酸性不存在此關(guān)系，如次氯酸酸性很弱，故D項錯誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
8.對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 達(dá)到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）
【答案】D
【解析】
試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v正（NO）故A錯誤；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故B不正確；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小,故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）在平衡狀態(tài)和反應(yīng)過程中都成立，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，
考點：考查了化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識。
9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. c(H+)/c(OH-) = 1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-
B. 無色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
C. 室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 該溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，K＋、Na＋、CO32-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B. Fe3+呈黃色，不符合無色條件，且Fe3+、SCN?-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C. 室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在HCO3-，堿溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，故C錯誤；
D. 能使甲基橙溶液變紅色，說明溶液呈酸性，F(xiàn)e2＋、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤。
答案選A。
【點睛】本題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。
10.下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1
C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1
D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
【答案】C
【解析】
【詳解】A、CH3COOH和NaOH反應(yīng)，由于醋酸存在電離平衡，放出的熱量減少，ΔH反而增大，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH>－57.3 kJ·mol－1，故A錯誤；
B、因CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝-2×283.0 kJ·mol－1，故B錯誤；
C、氫氣燃燒熱是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，水電解過程是吸熱反應(yīng)，2mol水電解反應(yīng)吸收熱量為571.0kJ，故C正確；
D、1 mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量是燃燒熱，而1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)為液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故D錯誤。
答案選C。
11.H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是
A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小
C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %
D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3
【答案】C
【解析】
【詳解】列出反應(yīng)三段式：
CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)
n起始/mol??? 0.10????? 0.40??????? ? 0???? ?? 0
n轉(zhuǎn)化/mol ?? x????? ??? x???????? ?? x?????? x
n平衡/mol???? 0.10-x???? 0.40-x?????? x????? ? x
反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則x/0.50=0.02，x=0.01，
A. 升高溫度，H2S濃度增加，說明升溫平衡逆向移動，則表明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B. 通入CO2后，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度又逐漸減小，所以正反應(yīng)速率先增大后減小，故B正確；
C. 根據(jù)以上計算數(shù)據(jù)，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α =×100%= 2.5 %，故C錯誤；
D. 根據(jù)以上計算數(shù)據(jù)，反應(yīng)平衡常數(shù)K = ==2.8×10-3，故D正確。
答案選C。
【點睛】題目考查化學(xué)平衡的影響因素和計算等問題，檢驗學(xué)生的分析能力和計算能力，解題方法：列出化學(xué)平衡三段式，根據(jù)平衡常數(shù)、平衡移動原理等分析和計算。
12.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5 mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5 mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5 mol/L，則此次酸雨的pH大約為
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
【答案】B
【解析】
試題分析：根據(jù)溶液顯電中性，c(NH4＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(NO3－)＋2c(SO42－)，代入數(shù)值，解得：c(H＋)=1×10－4mol·L－1，則pH=4，故選項B正確。
考點：考查pH的計算等知識。
13.下列說法中正確的是
A. 25℃時，若某溶液中c(H+)＝c(OH－)＝10-7 mol/L，則該溶液呈中性
B. 溶液中若c(H+)＞10-7 mol/L，則c(H+)＞c(OH－)，溶液顯酸性
C. c(H+)越大，則pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)
D. pH值為0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
【答案】A
【解析】
試題分析：A．25℃時，水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，所以水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，呈中性，水的電離吸熱，溫度越低，電離程度越小，所以當(dāng)某溶液中c(H+)=c(OH-)=10-8mol?L-1，該溶液可能是溫度低于25℃的如氯化鈉一類的呈中性的溶液，故A正確；B．溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小，當(dāng)溶液中：c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，溶液中若c(H+)＞10-7mol?L-1，不一定c(H+)＞c(OH-)，故B錯誤；C．溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lg〔H+〕，其中〔H+〕表示氫離子濃度，所以pH越小表示溶液的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D．pH=-lg〔H+〕，pH為0的溶液，c(H+)=1mol/L，說明為酸溶液，則必然存在水的電離平衡，必然存在OH-，故D錯誤；故選A。
考點：考查了溶液的酸堿性判斷以及與pH的關(guān)系的相關(guān)知識。
14.下列說法正確的是
A. 常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性
B. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸消耗的n(NaOH)大
C. 常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
D. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值減小
【答案】D
【解析】
【詳解】A、一水合氨是弱堿，存在電離平衡，則pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，所以與pH＝2的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，故A錯誤；
B、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量相同，與氫氧化鈉反應(yīng)，分別發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，即中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故B錯誤；
C、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，醋酸中存在電離平衡，導(dǎo)致稀釋后醋酸溶液的pH小于4，故C錯誤；

D、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO-）增大，減小，所以=減小，故D正確。
故選D。
15.已知某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是

A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0
B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0
C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0
D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0
【答案】A
【解析】
【分析】
當(dāng)圖像中有三個變量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系，這叫做“定一議二”。解答該題要綜合運用“定一議二”和“先拐先平”的原則。
【詳解】由(T1，p1)和(T1，p2)兩條曲線可以看出：
①溫度相同(T1)，但壓強(qiáng)為p2時達(dá)到平衡所需的時間短，即反應(yīng)速率大，所以p2>p1；
②壓強(qiáng)較大(即壓強(qiáng)為p2)時對應(yīng)的φ(B)較大，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，則a＋bT2；
②溫度較高(即溫度為T1)時對應(yīng)的φ(B)較小，說明升高溫度平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。
答案選A。
16. 下列說法正確的是( )
A. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
B. 化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化
C. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
D. 一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
【答案】C
【解析】
試題分析：A、自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都可以實現(xiàn)的，有的在低溫自發(fā)，有的在高溫自發(fā)，錯誤，不選A；B、化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，錯誤，不選B；C、升溫，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，正確，選C；D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分蘇，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯誤，不選D。
考點： 反應(yīng)熱和焓變，反應(yīng)速率的影響因素
17.能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是
①將水加熱煮沸?、谙蛩型度胍恍K金屬鈉?、巯蛩型–O2?、芟蛩屑尤朊鞯\晶體　⑤向水中加NaHCO3固體?、尴蛩屑覰aHSO4固體 ⑦向水中加NH4Cl固體
A. ①②④⑤ B. ①⑤⑦ C. ③④⑥ D. ④⑦
【答案】D
【解析】
【分析】
影響水的電離的因素：溫度，同離子效應(yīng)，所加物質(zhì)的酸堿性等。
【詳解】①加熱時促進(jìn)水的電離，但是氫離子和氫氧根濃度依然相等，故①錯誤；
②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，使水的電離向右移動，堿性增強(qiáng)，c(H＋)c(OH－)，酸對水的電離起抑制作用，故③錯誤；
④向水中加入明礬，鋁離子水解對水的電離起促進(jìn)作用，電離后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)>c(OH－)，故④正確；
⑤向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解顯堿性，使溶液中的，c(H＋)c(OH－)，故⑦正確。
答案選D。
【點睛】本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響，請按如下思路完成本題的解答：本題涉及到哪些條件對水的電離平衡的影響？各自對水的電離平衡如何影響？結(jié)果如何（c(H+)與c(OH-)相對大?。?？歸納酸、堿、鹽對水的電離平衡的影響。
18. 室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C. V(NaOH)=" 20.00" mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D. V(NaOH) ="10.00" mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
【答案】B
【解析】
試題分析：A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，錯誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，正確；C、V（NaOH）="20.00" mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，兩份溶液中c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），錯誤；D、V（NaOH）=10.00mL時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，溶液中離子濃度關(guān)系為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），錯誤。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解。
19.已知：常溫下濃度均為0.1 mol/L的下列溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
NaF
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
pH
7.5
11.6
9.7
8.3
下列有關(guān)說法正確的是
A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
B. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘(NaClO)＜N(NaF)
C. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入CO2至中性，則溶液中：2c(CO32－) + c(HCO3－) = 0.1 mol/L
D. 向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
【答案】B
【解析】
【詳解】A.溶液pH越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，酸性大小為：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，溫度、濃度相同時，酸性越強(qiáng)，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則三種溶液導(dǎo)電性大小為：HClO＜H2CO3＜HF，故A錯誤；
B.NaClO、NaF溶液中次氯酸根離子、氟離子發(fā)生水解使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，因為酸性HF >HClO，則次氯酸根的水解程度大于氟離子，故次氯酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氟化鈉，次氯酸鈉溶液中的氫離子濃度小于氟化鈉；兩溶液中鈉離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中陰離子濃度=c(Na+)+c(H+)，因為溶液體積相等，則次氯酸鈉溶液中離子總數(shù)小于氟化鈉，即：N(NaClO)＜N(NaF)，所以B選項是正確的；
C.若將CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可以知道：2c(CO32－) + c(HCO3－) =c(Na+)= 0.2 mol/L，故C錯誤；
D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氟化鈉，正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3 + HF = NaHCO3 + NaF，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
20.已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ?mol-1
② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ?mol-1
③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ?mol-1
則下列敘述正確的是
A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c
B. 甲烷的燃燒熱為b kJ?mol-1
C. 2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ?mol-1
D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1: 2，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b)mol
【答案】C
【解析】
A．氣態(tài)水到液態(tài)水繼續(xù)放熱，所以b＜c，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律，將①和②兩個反應(yīng)都乘以2，再①-②得到：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)，則△H=2(a-b)?kJ?mol-1，故B正確；C．燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，不能是水蒸氣，應(yīng)該是液態(tài)水，故C錯誤；D．①中甲醇燃燒生成的是氣態(tài)水，不能根據(jù)反應(yīng)①的△H計算甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2混合，完全燃燒生成CO2和H2O（1）時釋放的能量，故D錯誤；故答案為B。
21.欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握______________的活塞，右手搖動___________，眼睛注視________________，直到加入最后一滴鹽酸時，溶液由______色變?yōu)開_____色，并_____________________為止。
（2）若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為____________。

（3）乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號
待測NaOH溶液的體積/mL
0.1000 mol·L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.11
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
0.22
26.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________（小數(shù)點后保留四位）。
（4）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_(dá)________（填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
【答案】 (1). 酸式滴定管 (2). 錐形瓶 (3). 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 (4). 紅 (5). 無 (6). 在半分鐘內(nèi)不變色 (7). 23.80 mL (8). 0.1044 mol·L-1 (9). AC
【解析】
【分析】
（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，據(jù)此解答（1）；
（2）讀數(shù)時眼睛應(yīng)平視液體凹液面，注意滴定管的精確度，據(jù)此解答（2）；
（3）先分析數(shù)據(jù)的可能性，誤差太大的去掉，V（標(biāo)準(zhǔn)）取平均值，根據(jù)c（待測）=計算，據(jù)此解答（3）；
（4）根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c（待測）=分析誤差，據(jù)此解答（4）。
【詳解】（1）酸堿中和滴定時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；酚酞為指示劑，所以溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內(nèi)不變色時，滴定完成；
因此，本題正確答案是：酸式滴定管；錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；紅；無；在半分鐘內(nèi)不變色；
（2）記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如右圖為24.90mL，滴定管中的液面讀數(shù)為24.90ml-1.10ml=23.80mL，
因此，本題正確答案是：23.80mL；
（3）第二組讀數(shù)誤差太大舍去，其它兩次數(shù)值的平均值==26.10mL；
根據(jù)c（待測）==0.1044mol?L-1；
因此，本題正確答案是：0.1044mol?L-1；
（4）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，符合實驗操作，結(jié)果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合。
因此，本題正確答案是：AC。
22.實驗室中以粗銅粉(含雜質(zhì)Fe)為原料，制備銅的氯化物的流程如下：

請按要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)(鐵架臺和加熱裝置等省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→ → → → → → → → 。_________
②該實驗中制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。
③實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，該操作的目的是_________________。
④反應(yīng)時，盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是__________________________。
（2）上述流程中，所得固體Ⅰ需要加稀鹽酸溶解，其目的是__________________；溶液Ⅰ可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X最好選用下列試劑中的________(填字母)。
a．Cu b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．H2S
（3）向溶液Ⅱ中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________。
【答案】 (1). d　e　h　i　f　g　b(f、g可調(diào)換順序) (2). 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O (3). 排出裝置中的空氣 (4). 產(chǎn)生大量棕黃色的煙 (5). 防止CuCl2和FeCl3水解 (6). cd (7). SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO＋4H＋
【解析】
【分析】
(1)要利用圖中所給實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)，首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A)，然后將制得的C12凈化(除去HC1，用裝置C)、干燥(用裝置E)，并使其與粗銅粉反應(yīng)(用裝置D)，最后進(jìn)行尾氣吸收(用裝置B)。
①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→d,e→h,i→f,g→b( f;g可調(diào)換順序)。
②高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水；
③實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體，以防止O2與銅粉反應(yīng)。
④ C12與Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒，故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。
(2)上述流程中，所得固體I是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀鹽酸而不加水溶解，是為了防止CuCl2和FeCl3水解；向濃液I中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3+故X最好是能與H+反應(yīng)，但不與Cu2+反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑，題給選項中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3。
(3)向溶液II ( CuCl2溶液)中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，該過程中發(fā)生SO2還原Cu2+的反應(yīng)，其本身被氧化為SO42-。
【詳解】(1)要利用圖中所給實驗儀器和藥品來制備純凈、干燥的Cl2并與粗銅粉反應(yīng)，首先要找到Cl2的發(fā)生裝置(A)，然后將制得的C12凈化(除去HC1，用裝置C)、干燥(用裝置E)，并使其與粗銅粉反應(yīng)(用裝置D)，最后進(jìn)行尾氣吸收(用裝置B)。
①按氣流方向連接各儀器接口，正確的順序是a→d,e→h,i→f,g→b( f;g可調(diào)換順序)。
故答案為：d　e　h　i　f　g　b(f、g可調(diào)換順序)；
②高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
故答案為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；
③實驗中硬質(zhì)玻璃管加熱前要通入一段時間的Cl2，使裝置中充滿黃綠色的氣體，以防止O2與銅粉反應(yīng)。
故答案為：排出裝置中的空氣；
④ C12與Cu反應(yīng)生成棕黃色的CuCl2固體小顆粒，故盛放粗銅粉的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙。
故答案為：產(chǎn)生大量棕黃色的煙；
(2)上述流程中，所得固體I是CuCl2和FeCl3的混合物，加稀鹽酸而不加水溶解，是為了防止CuCl2和FeCl3水解；
向濃液I中加入試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH以除去Fe3+故X最好是能與H+反應(yīng)，但不與Cu2+反應(yīng)且不引入新雜質(zhì)的試劑，題給選項中符合要求的有CuO和Cu2(OH)2CO3，故選cd。
故答案為：防止CuCl2和FeCl3水解；cd；
(3)向溶液II ( CuCl2溶液)中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀，該過程中發(fā)生SO2還原Cu2+的反應(yīng)，其本身被氧化為SO42-。離子方程式為：SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO＋4H＋；
故答案為：SO2＋2H2O＋2Cu2＋＋2Cl－2CuCl↓＋SO＋4H＋。
23.聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；鸺七M(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8 kJ的熱量。
（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。
（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。
（3）在25 ℃、101 kPa時，已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

O===O
H—H
H—O(g)
1 mol化學(xué)鍵斷裂時
需要吸收的能量/kJ
496
436
463
寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________；則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（4）聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_________________________________。
（5）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。
【答案】 (1). (2). (3). N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1 (4). H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △H= -286 kJ?mol-1 (5). 817.6 (6). 反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（產(chǎn)物是N2和H2O，對環(huán)境無污染） (7). 8.7×10-7 (8). N2H6(HSO4)2
【解析】
【分析】
(1)肼分子式為N2H4，每個氮原子形成三個化學(xué)鍵，過氧化氫分子式H2O2，每個氧原子形成兩個共價鍵，據(jù)此寫出物質(zhì)的電子式；
(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變；
(3) 反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=反應(yīng)熱，據(jù)此計算反應(yīng)熱，寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式，得到反應(yīng)的焓變；
(4)從提供能量和動力以及產(chǎn)物無污染角度分析；
(5) 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+ H2O N2H5++OH-，平衡常數(shù)Kb==×=K×Kw；
因為是二元堿，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。
【詳解】(1)肼是氮原子和氮原子形成一個共價鍵，剩余價鍵和氫原子形成共價鍵，電子式為?，雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，雙氧水的電子式為：，
因此，本題正確答案是：；?；?
(2) 0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8 kJ的熱量，1mol肼燃燒放熱為641.6 kJ；肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，
因此，本題正確答案是：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；
(3) 根據(jù)反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=反應(yīng)熱，則1mol氫氣燃燒生成1mol水蒸氣的反應(yīng)熱為436kJ/mol+496kJ/mol×-463kJ/mol×2=-242kJ/mol，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量，故1mol氫氣燃燒生成1mol液態(tài)水時放出熱量為242kJ+44kJ=286kJ，
故表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △H= -286 kJ?mol-1，
已知①N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1，
②H2O(l)═H2O(g) ΔH＝+44kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，①-②×4得到：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－817.6 kJ·mol－1，?
則32g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水放熱為817.6 kJ，?
因此，本題正確答案是：H2 (g) + O2 (g) = H2O (l) △H= -286 kJ?mol-1 ；817.6；
（4）N2H4具有強(qiáng)還原性和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進(jìn)劑，
因此，本題正確答案是：反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體（產(chǎn)物是N2和H2O，對環(huán)境無污染）；
（5）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+ H2O N2H5++OH-，平衡常數(shù)Kb==×=K×Kw=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7，
因為是二元堿，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。
因此，本題正確答案是：8.7×10-7 ；N2H6(HSO4)2。
24.（1）寫出下列鹽溶液蒸干所得的產(chǎn)物：
①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。
②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。
③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。
④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)。
（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_________________________________。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】 (1). Al2(SO4)3 (2). Na2CO3 (3). Na2SO4 (4). Fe2O3 (5). 2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O (6). 增大 (7). 1.0×1014 (8). 小于
【解析】
【分析】
（1）不同溶液的蒸干，具有一定規(guī)律：1、強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不水解，加熱蒸發(fā)其水溶液得其固體；2、弱堿與易揮發(fā)性酸形成的鹽，水解生成易揮發(fā)性酸，加熱蒸發(fā)其水溶液有堿生成；若堿難溶解，則生成沉淀；若堿易揮發(fā)，則逸出氣體；3、弱堿與難揮發(fā)性酸生成的鹽，水解生成難揮發(fā)性酸，若堿不揮發(fā)，則加熱蒸發(fā)其水溶液得其鹽的晶體；4、多元弱酸的正鹽，不論弱酸是不是易揮發(fā)，蒸干其水溶液，都得到原來的溶質(zhì)，只要陽離子水解，產(chǎn)物不易揮發(fā)；5、易揮發(fā)性弱酸的酸式鹽，加熱蒸干得其正鹽，只要陽離子水解產(chǎn)物不揮發(fā)；6、易被氧化的鹽，加熱蒸干過程中，鹽被O2氧化，以此分析。
（2）①圖象分析可知隨氫離子濃度增大，鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為重鉻酸根離子；A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知CrO42-的濃度為0.5mol/L，H+濃度為1×10-7mol/L；
此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=；
②溶液酸性增大，平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O 正向進(jìn)行，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，則消耗的CrO42-的濃度為0.5mol/L，則溶液中的c（CrO42-）=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+濃度為1×10-7mol/L，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)；
③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，據(jù)此判斷。
【詳解】（1）①Al2(SO4)3中的鋁離子可以水解，但是Al3+水解生成氫氧化鋁和硫酸，生成的酸是硫酸，由于硫酸是高沸點酸，不能揮發(fā)，最后氫氧化鋁和硫酸接著反應(yīng)，仍然會留下Al2(SO4)3；
②碳酸氫鈉在溶液中受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最后得到的固體物質(zhì)是Na2CO3；
③亞硫酸鈉在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成硫酸鈉，所以最后得到的固體物質(zhì)是Na2SO4；
④Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加熱蒸干過程中HCl揮發(fā)，F(xiàn)e(OH)2逐漸被氧化生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3灼燒分解生成Fe2O3。
故本題答案為：Al2(SO4)3 ；Na2CO3 ；Na2SO4 ；Fe2O3；
（2）①由圖象可知，隨著H+濃度增大，Cr2O72-濃度增大，則離子反應(yīng)方程式為2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O；
故答案為：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O；
②溶液酸性增大，平衡正向進(jìn)行，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，根據(jù)Cr元素守恒可知CrO42-的濃度為0.5mol/L，H+濃度為1×10-7mol/L；
此時該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===1.0×1014；
故答案為：增大；1.0×1014 ；
③升高溫度，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，說明正方向是放熱反應(yīng)，則ΔH

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