注意事項(xiàng)：
1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息
2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na-23 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207
一、選擇題：（每題2分，共52分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部屬于新能源的是一組是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤海洋能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
2. 下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是( )
①液態(tài)水變成水蒸氣　 ②酸堿中和反應(yīng) ?、蹪釮2SO4 稀釋
④固體NaOH溶于水 　⑤ H2 在 Cl2 中燃燒　 ⑥食物腐敗
A． ②⑤⑥ B． ②③④ C． ①③⑤ D． ②③④⑤⑥
3. 下列說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加
B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol·L－1·s－1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L－1
C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
4. 10 mL 1 mol·L－1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是(　　)
A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 mol·L－1鹽酸
C．加入15 mL 0.5 mol·L－1鹽酸 D．加入5 mL H2O
5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )
A．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：
2H2O(l) = 2H2(g)+ O2(g) △H= +285.5 kJ/mol
B．lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890 kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：
CH4(g) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l) △H = -445 kJ/mol
C．己知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221 kJ·mol-1，則C(S)的燃燒熱為 -110.5 kJ/mol
D．HF與NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
6. 已知：
① H2(g) ＋ O2(g) H2O(g)；ΔH1＝ a kJ·mol-1
② 2H2(g) ＋ O2(g) 2H2O(g)；ΔH2＝ b kJ·mol-1
③ H2(g) ＋ O2(g) H2O(l)；ΔH3＝ c kJ·mol-1
④ 2H2(g) ＋ O2(g) 2H2O(l)；ΔH4＝ d kJ·mol-1
下列關(guān)系正確的是(　　)
A．c < a < 0 B．b > a > 0 C．2a = d < 0 D．2c = d > 0
7．對(duì)于反應(yīng) 4NH3 ＋ 5O2 === 4NO ＋ 6H2O ，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( 　)
A．v(NH3) ＝ 0.2 mol·L－1·s－1B．v(O2) ＝ 14 mol·L－1·min－1
C．v(H2O) ＝ 0.25 mol·L－1·s－1D．v(NO) ＝ 9 mol·L－1·min－1
8. 反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0；在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨體系壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．T2 > T1，P2 > P1 B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B > C
C．A點(diǎn)的氣體顏色比B點(diǎn)的深 D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A < C
9、下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系,據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是(?? )
?
A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.白磷比紅磷穩(wěn)定
C.,,?,,則
D.?,
10、在25℃、101 條件下,、、的燃燒熱分別為393.5 、285.8 、870.3 ,則的反應(yīng)熱為(?? )
A.+488.3 B.-488.3 C.-191 D.+191
11、已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：
CuSO4?5H2O(s) ===?CuSO4(s)+5H2O(l)? △H=+Q2?kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為????
A. Q1Q2 ??? C. Q1=Q2??? D. 無(wú)法確定
12、某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(?? )

A.如圖可知a一定使用了催化劑 B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=E1-E2
C.使用催化劑,可以改變化學(xué)平衡常數(shù) D.使用催化劑,可降低該反應(yīng)的活化能
13、下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(?? )
A.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=2×283.0 kJ·mol-1
C.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=285.5 kJ·mol-1
D.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
14、在一定條件下,S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)(已知:2SO2+O2 2SO3),反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用如圖簡(jiǎn)單表示(圖中的△H 表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)).下列說(shuō)法正確的是(?? )

A.S8的燃燒熱△H=-akJ·mol-1
B.1mol SO2和過(guò)量O2反應(yīng)可釋放出bkJ的熱量
C.已知1個(gè)S8分子中有8個(gè)S﹣S,S=O的鍵能為dkJ·mol-1,O=O的鍵能為ekJ·mol-1,則S8分子中S﹣S的鍵能為(2d﹣a﹣e)kJ·mol-1
D.若使用V2O5作催化劑,當(dāng)SO2(g)轉(zhuǎn)化生成1mol SO3(g)時(shí),釋放的熱量小于bkJ
15、(單斜)和(正交)是硫的兩種同素異形體。已知:
①(單斜,) ???
②(正交,)???
③(單斜,)(正交,)???
下列說(shuō)法正確的是(? ? )
A.
B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.(單斜,)(正交,);,正交硫比單斜硫穩(wěn)定
D.(單斜,)(正交,);,單斜硫比正交硫穩(wěn)定
16、反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)???? ΔH=-14.9kJ·mol-1。溫度為T1時(shí),平衡常數(shù)K(T1)=43;溫度調(diào)至T2時(shí),K(T2)=48.74。下列說(shuō)法不正確的是(?? )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.由T1到T2是降溫過(guò)程
C.T1時(shí),增大c(H2),K(T1)不變 D.T2時(shí),I2(g)的轉(zhuǎn)化率比T1時(shí)小
17、在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g);△H>0 。達(dá)到平衡后,改變一個(gè)條件(x),下列量(y)一定符合右圖中曲線的是(?? )


x
y
A
再加入A
B的轉(zhuǎn)化率
B
加入催化劑
A的體積分?jǐn)?shù)
C
壓強(qiáng)
混合氣體的總物質(zhì)的量
D
溫度
混合氣體的總物質(zhì)的量
18、在可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的,下列說(shuō)法正確的是(為平衡常數(shù),為濃度商)(?? )
A.不變,變大,轉(zhuǎn)化率增大 B.不變,變大,轉(zhuǎn)化率增大
C.變小,不變,轉(zhuǎn)化率減小 D.增大,不變,轉(zhuǎn)化率增大
19、已知反應(yīng): 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0,某溫度下,將2mol SO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是(?? )

①由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol/L
②由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25×10-3
③達(dá)平衡后,壓縮容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
④相同壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
20、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(　　)
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
21、把下列4種X的溶液分別加入4個(gè)盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是(　　)
A．20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1的X溶液
22、下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是(　　)。
選項(xiàng)
事實(shí)
結(jié)論
A
其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短
當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
A、B兩支試管，各加入4 mL 0.01 mol·
L－1的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2 mL 0.01 mol·L－1H2C2O4溶液和在B試管中加入2 mL 0.02 mol·L－1的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時(shí)間，B試管褪色時(shí)間短
當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C
在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容器的體積縮小一半
正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快
當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
23、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(　　)
A．升高溫度和減小壓強(qiáng)　　　B．降低溫度和減小壓強(qiáng)
C．降低溫度和增大壓強(qiáng) D．升高溫度和增大壓強(qiáng)
24、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)
A．SO2為0.4 mol/L、O2為0.2 mol/L B．SO3為0.25 mol/L
C．SO2、SO3均為0.15 mol/L D．SO3為0.4 mol/L
25、在一定溫度下，固定體積為2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH

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