【化學(xué)】新疆石河子二中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．前者為放熱反應(yīng)      B．紅磷的能量比白磷低C．紅磷比金剛石穩(wěn)定    D．上述變化都為物理變化
8、在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化學(xué)反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）
A．0.6 mol 　　　　B．1.2 mol　　　　 C．2.4 mol 　　　　D．1.8 mol
9、對于某平衡體系，下列措施一定會使平衡移動的是（）
A．升高溫度　 B．使用催化劑　C．改變體系壓強　　D．改變各組分濃度10．足量塊狀鐵與100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加H2O   ②加NaOH固體   ③加CH3COONa固體   ④加Na2CO3固體   ⑤加入NaNO3固體 ⑥加NaCl溶液   ⑦滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑧升高溫度   ⑨將塊狀鐵改為鐵粉 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸A．⑧⑨⑩          B．⑦⑧⑨          C．③⑦⑩           D．⑦⑧⑩11．可逆反應(yīng)：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦       B．②③⑤⑦        C. ①③④⑤          D．全部12、已知反應(yīng)A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) △H＜0，下列說法正確的是（）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小
B．增大壓強能使正、逆反應(yīng)速率都增大，但有利于平衡正向移動
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
13、在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A. 加催化劑同時升高溫度                B. 升高溫度同時充入N2C. 加催化劑同時增大壓強                D. 降低溫度同時增大壓強14．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小   B．平衡向正反應(yīng)方向移動   C．D的體積分數(shù)變大 D．a > c＋d15.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0。右圖是該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是（）
A．催化劑失效　    B．增大容器的體積
C．降低體系溫度   　D．減小生成物的濃度
16.下列說法正確的是(    )A.在溫度不變時,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同時增大B.pH=14的溶液是堿性最強的溶液C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/LD.酸或堿溶液稀釋時,溶液的pH均減小17．已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液     B．降低溫度      C．加少量冰醋酸      D．加水18．相同體積的pH =3的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．醋酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B．鹽酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量19. 能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是                     (   )A.H+       B.OH-             C.Al3+           D.HCO3-20.為了除去MgC12酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的鹽酸,這種試劑是(    )A、NH3.H2O      B、MgCO3      C、Na2CO3     D、NaOH21. 下列水溶液一定呈中性的是A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液     B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C.pH=7的溶液                           D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液22、醋酸的下列性質(zhì)中，不能說明它是弱電解質(zhì)的是(　　)A. 1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3B. 同濃度的鹽酸比醋酸溶液導(dǎo)電性強C. 同濃度同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，溶液呈堿性D. 10 mL 1 mol·L－1CH3COOH恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)23.下列各種情況下一定能大量共存的離子組為(    )A.C(Fe3+)=0.1 mol·L－1 的溶液中：K+ 、 ClO- 、 SO42- 、 SCN-B.室溫下由水電離出的C(H+)=1O-13 mol·L－1的溶液中：Na+ CO32-   Cl-   k+C.pH=1的溶液中: NH4+ 、 SO42- 、Cl- 、 Mg2+D.水溶液中: Al3+ 、 HCO3- 、I- 、 Ca2+24圖．在一固定容積的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡時c (NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PBD．在T2時，若反應(yīng) 體系處于狀態(tài)D ，則此時 25、室溫下向10mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A. a點所示溶液中c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（HA）B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C. b點所示溶液中c（A－）＞c（HA）D. pH＝7時，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）二、填空題26．（共12分）（1）常溫時Cu(NO3)2的水溶液的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                        ；（2）氯化鋁水溶液呈    性，原因是（用離子方程式表示）： ____________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是        。（3）在配制氯化鐵溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。27、（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
　　CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝________。（2）該反應(yīng)為________ 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a．容器中壓強不變          b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）   d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為_____ ℃。
28．（10分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。（1）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。A．升高溫度           B．將CH3OH(g)從體系中分離C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強增大（2）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，如圖所示下列說法正確的是________(填序號)；①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大（3）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_____________。29.（12分）在0.5mol·L－1的NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。試回答有關(guān)問題：(1)該溶液中HCO的電離程度__________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCO的水解程度。溶液中Na＋、HCO、CO、H＋、OH－離子的濃度由大到小的順序為__________。（2）某溫度下純水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，則此時溶液中的C（OH-）=若溫度不變，滴入稀鹽酸，使C（H+）= 5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=                 ,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=          。（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④HCl 、⑤CH3COOH、⑥NaOH 、⑦Ba(OH)2、⑧NH4ClpH 由大到小的順序為三、實驗題（每空2分，共10分）30.(10分)用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下： NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）準確配制0.20mol·L-1的氫氧化鈉溶液250ml，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有(2)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1.（3）用0.20mol·L-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視                ，直到滴定終點。(4)達到滴定終點的標志是（5）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。A. 未用標準液潤洗堿式滴定管B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
參考答案選擇題1~5 DBADD      6~10 CBDAB     11~15 ABCAC      16~20 ADADB    21~25 ADCDC26．（12分，每空2分）（1）＜，Cu2+ ＋ H2O Cu(OH)2 ＋ 2H＋（2）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋    Al2O3 （3）HCl。27、（6分）
（1）c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2）；（2分）
（2）吸熱；（1分）（3）b、c；（2分）（4）830 （1分）28、（10分，每空2分）．＜    ＞     B      ③④      29、（12分，每空2分）(1) (1)小于    C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-) (2)2×10-7 mol/L    8×10-11 mol/L    8×10-11 mol/L（3）⑦＞⑥＞②＞③＞①＞⑧＞⑤＞④30、（10分）（1）250ml容量瓶、膠頭滴管（2）0.1448 mol/L   (3) 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（4）無色變粉紅色且30s不變色（5）AD