【化學(xué)】青海省西寧市第四高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考（解析版）試卷-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

1.下列說法正確的是
A. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B. 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
C. 書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒數(shù)，A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在通常標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)，B錯誤；
C、物質(zhì)的能量與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)系，因此書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C正確；
D、大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D錯誤；
答案選C。
2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A. 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
B. 已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
C. 已知中和熱為△H=﹣57.3 kJ/mol，則含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的放出57.3kJ的熱量
D. 已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
【答案】A
【解析】
A項，1molS(g)的能量大于1molS(s)的能量，故與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)，S(g)放出的熱量多，因?yàn)椤鱄＜0，所以放出的熱量越多，△H就越小，因此△H1＜△H2，故A正確；B項，燃燒熱是指，在101kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；C項，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，而H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除生成水外還有硫酸鋇沉淀生成，故C錯誤；D項，由熱化學(xué)方程式可得，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸漳芰?，因?yàn)槲镔|(zhì)能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤。
3.已知熱化學(xué)方程式：
①H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H1＝-57.3kJ/mol
②1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)+H2O(1) △H2。
下列說法正確的是
A. △H1＞△H2
B. 上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)
C. △H2=-57.3 kJ/mol
D. |△H1|＞|△H2|
【答案】A
【解析】
【詳解】A、稀酸和稀堿溶液發(fā)生反應(yīng)，中和熱為57.3kJ/mol，濃H2SO4溶于水放出大量的熱，反應(yīng)②中放出的熱量大于57.3kJ，則ΔH2＜－57.3 kJ/mol，所以ΔH1＞ΔH2，A正確；
B、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前面的系數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不能表示分子數(shù)，B錯誤；
C、根據(jù)A中分析可知ΔH2＜-57.3 kJ/mol，C錯誤；
D、根據(jù)A中分析可知|ΔH1|＜|ΔH2|，D錯誤；
答案選A。
4.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A. H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/mol
B. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-484kJ/mol
C. H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）△H=+242kJ/mol
D. H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+484kJ/mol
【答案】A
【解析】
【詳解】已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則
A．水蒸氣分解吸熱，因此有H2O（g）＝H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/mol，A正確；
B．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜－484kJ/mol，B錯誤；
C．氫氣燃燒放熱，ΔH＜0，C錯誤；
D．根據(jù)A中分析D錯誤。
答案選A。
5.充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，則丙烷的燃燒熱為
A. －16xQ B. －5xQ C. －4xQ D. －2xQ
【答案】B
【解析】
【詳解】丙烷充分燃燒生成CO2和水，CO2和NaOH反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)方程式為CO2+NaOH＝NaHCO3，根據(jù)方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×0.1L=0.6mol，丙烷的燃燒熱是1mol丙烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，根據(jù)C原子守恒得n（C3H8）=n（CO2）×1/3=0.6mol×1/3=0.2mol，0.2mol丙烷完全燃燒放出xQ熱量，則1mol丙烷完全燃燒放出熱量為5xQ，因此丙烷的燃燒熱為－5xQ。答案選B。
【點(diǎn)睛】本題考查燃燒熱有關(guān)計算，明確燃燒熱概念內(nèi)涵是解本題的關(guān)鍵，注意燃燒熱計算方法。本題要注意生成物是酸式鹽而不是正鹽。
6.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對值均正確)
A. C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57 kJ·mol-1(中和熱)
C. 2NO2＝O2+2NO △H=+116.2 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
D. S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H=-296.8 kJ·mol-1(反應(yīng)熱)
【答案】D
【解析】
【詳解】A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，水應(yīng)該是液態(tài)，A錯誤；
B.中和熱是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，放出熱量焓變?yōu)樨?fù)值，B錯誤；
C.熱化學(xué)方程式中要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C錯誤；
D.該反應(yīng)可表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式，D正確。
答案選D。
7.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。

據(jù)此判斷下列說法中正確的是(　　)
A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng) B. 白磷比紅磷穩(wěn)定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0
【答案】A
【解析】
從圖像1可知，金剛石所具有的能量高于石墨，A項正確；能量越高越不穩(wěn)定，B項錯誤；因S(s)→S(g)，要吸收熱量，故ΔH1