第二單元　溶液的酸堿性
考綱定位
核心素養(yǎng)
1.了解溶液pH的定義及其測定方法。能進行pH的簡單計算。
2．掌握酸堿中和滴定實驗及其應用。
1.平衡思想——認識水的電離有一定限度，是可以調控的。能多角度、動態(tài)地分析水的電離，運用平衡移動原理解決實際問題。
2．證據(jù)推理——根據(jù)溶液中的pH進行推導c(H＋)H2O或c(OH－)H2O的大小。
3．科學探究——利用中和滴定實驗探究未知濃度的測定方法和原理。交流實驗成果和數(shù)據(jù)，進一步探究和改進實驗設想。
4．科學精神——具有嚴謹求實的科學態(tài)度，不迷信權威數(shù)據(jù)。
考點一| 溶液的酸堿性與pH

1．溶液的酸堿性
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。
(1)酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)，常溫下，pH＜7。
(2)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)，常溫下，pH＝7。
(3)堿性溶液：c(H＋)＜c(OH－)，常溫下，pH＞7。
提醒：pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的電離與溫度有關，常溫時，pH＝7或c(H＋)＝10－7 mol·L－1溶液呈中性，100 ℃時pH＝6或c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1呈中性。
2．溶液的pH
(1)定義式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)溶液的酸堿性與pH的關系(室溫下)

①由圖示關系知，pH越小，溶液的酸性越強。
②pH一般表示c(H＋)≤1 mol·L－1的酸溶液或c(OH－)≤1 mol·L－1的堿溶液。
(3)測量
①pH試紙法
pH試紙的使用方法：把小片試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，試紙變色后，與標準比色卡對比即可確定溶液的pH。
②pH計法
常用pH計精確測量溶液的pH，讀數(shù)時應保留兩位小數(shù)。
提醒：(1)pH試紙不能伸入待測液中。(2)pH試紙不能事先潤濕。用潤濕的試紙測酸性溶液偏大，測堿性溶液偏小。(3)用廣范pH試紙測出溶液的pH是1～14的整數(shù)，讀數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)。

1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)25 ℃，0.01 mol·L－1的H2SO4和HCl溶液的pH均為2。(　　)
(2)100 ℃，pH＝2的任何稀溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。(　　)
(3)(2017·全國卷Ⅲ)測定醋酸鈉溶液pH的操作為用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上。(　　)
(4)25 ℃，pH＝6的稀鹽酸稀釋100倍，溶液的pH＝8。(　　)
(5)一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1。(　　)
(6)用pH試紙測定氯水的pH＝4。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．(1)25 ℃，0.01 mol·L－1的HA溶液(αHA＝1%)的pH＝________。
(2)25 ℃，0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中pH＝________。
(3)T ℃，純水中pH＝6，則該溫度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中pH＝________。
答案：(1)4　(2)13　(3)10

考法1　溶液的酸堿性判斷
1．用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空。
(1)pH醋酸中的c(H＋)，故mn。
(3)稀釋相同倍數(shù)，CH3COOH溶液的pH變化較小，故mn。
答案：(1)mn　(3)mn
3．(2019·聊城模擬)常溫下，關于溶液稀釋的說法正確的是(　　)
A．將1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2 L，pH＝13
B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5
C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6
A　[A項，c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×
10－13 mol·L－1，故pH＝13，正確；B項，稀釋100倍，ΔpHc(H＋)。
[深度歸納]　滴定曲線的分析方法
(1)分析步驟：首先看縱坐標，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸中；其次看起點，起點可以看出酸性或堿性的強弱；再次找滴定終點和pH＝7的中性點，判斷滴定終點的酸堿性，然后確定中性點(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊點(如滴定一半點，過量一半點等)，分析酸、堿過量情況。
(2)滴定過程中的定量關系：①電荷守恒關系在任何時候均存在；②物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質的量和加入堿的物質的量進行確定。
[典例導航]
(2017·全國卷Ⅰ，T13)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6
B．曲線N表示pH與lg 的變化關系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
[思路點撥]　(1)Ka1＝?pH＋lg Ka1＝lg 。
(2)Ka2＝?pH＋lg Ka2＝lg 。
(3)lg ＝0.0?＝1(pHKa1
>>Ka2，則－ lgKa1c(OH－)＝c(H＋)，D項錯誤。
答案：D

(1)lg Ka1約為________。
(2)當pH＝5.0時，lg________lg(填“>”或“c(OH－)
D．這兩次滴定都宜用甲基橙作為指示劑
C　[A項，開始時，HCl溶液的pH較小，錯誤；B項，a點的V(X)＝20 mL，b點的V(X)b，錯誤；D項，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，終點為堿性，應選用酚酞指示劑，錯誤。]

2．(2019·惠州模擬)室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是(　　)
A．M點所示溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
B．N點所示溶液中c(NH)>c(Cl－)
C．Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D　[橫軸表示所加鹽酸的體積，縱軸表示pH、pOH，pH越小溶液酸性越強，pOH越小溶液堿性越強，故M點所在曲線表示pH變化曲線，N點所在曲線表示pOH變化曲線。由圖象可知，Q點溶液呈中性，M點溶液的溶質為NH4Cl、NH3·H2O，溶液顯堿性；N點溶液中含有NH4Cl，可能含有HCl，溶液顯酸性。分析圖象可知，M點溶液的溶質為NH4Cl、NH3·H2O，結合物料守恒可知：c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，A項錯誤；
N點溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，有：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NH)

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