2020版新一線高考化學（蘇教版）一輪復習講義：第1部分專題1第3單元物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制-學案下載-教習網(wǎng)

第三單元　物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制
考綱定位
核心素養(yǎng)
1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義并能進行有關(guān)計算。
2.理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念并能進行有關(guān)計算。
3.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法，會進行有關(guān)誤差分析。
4.了解溶解度、飽和溶液的概念。
5.能根據(jù)化學(或離子)方程式進行有關(guān)計算。
1.宏觀辨識——能從不同角度認識物質(zhì)組成，根據(jù)溶質(zhì)和溶劑認識溶液的組成。
2.證據(jù)推理——根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積進行物質(zhì)的量濃度的計算。
3.科學探究——根據(jù)問題和目的，進行溶液物質(zhì)的量濃度的配制及探究，在探究中學會評價實驗，進行誤差分析。
考點一| 物質(zhì)的量濃度及其計算

1．物質(zhì)的量濃度
(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，符號為cB。
(2)表達式：cB＝，單位：mol·L－1或mol/L。
2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(1)概念：用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分數(shù)表示。
(2)表達式：w(B)＝×100%。
3．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算
(1)標準狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算
c＝
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)與物質(zhì)的量濃度(c)的換算過程
1 L(1 000 mL)溶液里溶質(zhì)質(zhì)量m(質(zhì))
＝1_000_ρ×ω g?n(溶質(zhì))＝ mol?物質(zhì)的量濃度c＝
mol·L－1。(其中ρ的單位為g/cm3)
注意：溶液中溶質(zhì)的判斷
(1)與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)發(fā)生變化，水量減少，如：
Na、Na2O、Na2O2NaOH
CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4
NH3NH3·H2O(但仍按溶于水的NH3進行計算)
(2)結(jié)晶水合物，溶質(zhì)不變但水量增多，如
CuSO4·5H2OCuSO4，F(xiàn)eSO4·7H2OFeSO4。
4．溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計算
(1)溶液稀釋
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。(若稀溶液混合后體積不變V混＝V1＋V2；若混合后體積變化V混＝)
5．溶液中的電荷守恒
任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子的濃度。

1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L－1。(　　)
(2)將62 g Na2O或78 g Na2O2分別溶于水中，各配成1 L 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1。(　　)
(3)將1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1 的BaCl2溶液等體積混合后(不考慮體積變化)，所得溶液中c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。(　　)
(4)已知K2SO4和MgSO4的混合液中c(SO)＝0.2 mol·L－1，c(K＋)＝
0.1 mol·L－1，則c(Mg2＋)＝0.1 mol·L－1。(　　)
(5)c(H＋)等于0.5 mol·L－1的稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.0 mol·L－1。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．對于下列溶液[①5%的CuSO4溶液(密度為1.6 g/mL)；
②1 mol·L－1的BaCl2溶液]：
(1)①中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度是________；
(2)②中Ba2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度各為_____________________、
____________；
(3)等體積的①②溶液反應(yīng)后(忽略體積變化)Ba2＋、Cl－物質(zhì)的量濃度各為________、________。
答案：(1)0.5 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　2 mol·L－1
(3)0.25 mol·L－1　1 mol·L－1

考法1　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算與換算
1．在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(　　)
A．　　　　 B．
C． D．
B　[氣體的物質(zhì)的量為 mol，所得溶液的質(zhì)量為
g，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為＝ mol·L－1。]
2．某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝
6.5 mol·L－1，若將200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入
1.6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液的體積為(　　)
A．0.5 L B．1.625 L
C．1.8 L D．2 L
D　[根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，c(Al3＋)＝＝3 mol·L－1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2＋、Al3＋分離，此時NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：
V(NaOH)＝
＝＝2 L。]
3．某結(jié)晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25 ℃時，a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是(　　)
A．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝%
B．該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝ mol·L－1
C．該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))＝∶
D．該溶液的密度為ρ＝ g·cm－3
A　[A項，結(jié)晶水合物的化學式為R·nH2O，該晶體中含有R的質(zhì)量為a g×，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%，錯誤。]
考法2　溶液的稀釋與混合的有關(guān)計算
4．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
A　[ mL溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為＝ mol，稀釋后溶液中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。]
5．25 ℃時，將0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與a mol·L－1的NaOH溶液等體積混合(溶液體積保持不變)，所得溶液的pH＝7，則溶液中c(Cl－)＝______，c(NH)＝_______，c(Na＋)＝_______，c(NH3·H2O)＝______。
解析：等體積混合后c(Cl－)＝ mol·L－1＝0.05 mol·L－1，c(Na＋)＝
mol·L－1，根據(jù)電荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋
c(OH－)，又pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，故c(NH)＝c(Cl－)－c(Na＋)
＝(0.05－)mol·L－1。根據(jù)物料守恒知
c(NH)＋c(NH3·H2O)＝ mol·L－1，故c(NH3·H2O)＝(0.05－0.05＋)mol·L－1＝ mol·L－1。
答案：0.05 mol·L－1　(0.05－)mol·L－1 mol·L－1　mol·L－1
6．(1)在100 g濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積__________100 mL(填“＝”“>”或“
[思維建模]　溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律
同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。,(1)等質(zhì)量混合,兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 g·cm－3還是ρ(a%＋b%)。
②當溶液密度小于1 g·cm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w