【考綱要求】
了解溶液的含義?！?了解溶解度、飽和溶液的概念。　 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?！?掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。
考點(diǎn)一　物質(zhì)的量濃度

1．物質(zhì)的量濃度(cB)
(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。
(2)表達(dá)式：cB＝；單位：mol·L－1或mol/L。
(3)相同濃度溶液中某些物理量之間的關(guān)系
現(xiàn)有兩種溶液：①1 mol/L KCl溶液、②1 mol/L BaCl2溶液，請(qǐng)用“相同”或“不同”填寫(xiě)下表：

取不同體積的KCl溶液
取相同體積的兩種溶液
c(溶質(zhì))
相同
相同
ρ(溶液)
相同
不同
n(溶質(zhì))
不同
相同
m(溶質(zhì))
不同
不同
2.固體溶解度
(1)含義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。
(2)公式：S固體＝×100 g。
(3)影響溶解度大小的因素
①溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。
②溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)減小，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。
3．溶解度的表示方法
(1)列表法
硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
202
246
(2)曲線法


4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)概念：以溶液里溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示，也可用小數(shù)表示。
(2)表達(dá)式：w(B)＝×100%。
(3)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系：c(B)＝。
5．關(guān)于物質(zhì)的量濃度計(jì)算的三大類型
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶質(zhì)形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
c＝
注意：溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
計(jì)算公式：c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位mol·L－1，ρ為溶液密度，單位g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g·mol－1)。
(3)溶液稀釋、同種溶質(zhì)的溶液混合的計(jì)算
①溶液稀釋
a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。
②同種溶質(zhì)的溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。

1．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可(　　)
2．用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L－1(　　)
3．將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(　　)
4．將25 g CuSO4·5H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%(　　)
5．1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol·L－1(　　)
6．將40 g SO3溶于60 g水所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(　　)
7．下圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

(1)若X溶液中混有少量的Y，用加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾的方法提純(　　)
(2)若Y溶液中混有少量的X，用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法提純(　　)
答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.×　7.(1)√　(2)√

題組一　考查物質(zhì)的量濃度的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算
1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是(　　)
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液
解析：選B。A項(xiàng)溶液體積不為1 L，B項(xiàng)生成1 mol H2SO4且溶液體積為1 L，C項(xiàng)溶液體積不是50 mL，D項(xiàng)缺少溶液體積。
2．將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L的溶液，從中取出10 mL，這10 mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是(　　)
A．1 mol/L　　 B．0.1 mol/L
C．0.001 mol/L D．10 mol/L
解析：選B。n(NaOH)＝＝0.1 mol，加水稀釋時(shí)，NaOH的物質(zhì)的量保持不變，因此所配1 L NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為＝0.1 mol/L，從中取出10 mL溶液時(shí)，NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.1 mol/L。
題組二　考查物質(zhì)的量、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度之間的換算
3．體積為V(mL)、密度為ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g)，物質(zhì)的量濃度為c(mol·L－1)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。下列表達(dá)式中不正確的是(　　)
A．c＝ B．m＝V·ρ·
C．w＝ D．c＝
解析：選B。已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液密度時(shí)，c＝的含義為1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量；若已知溶質(zhì)摩爾質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶液密度時(shí)，可計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝，其含義為1 L溶液中，溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A、C選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)中求溶質(zhì)質(zhì)量，應(yīng)通過(guò)溶液體積、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)三者相乘而得，即m＝V·ρ·w，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)是根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，由溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量和溶液體積計(jì)算而得，即c＝＝，故D選項(xiàng)正確。
4．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度為b g/cm3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則該氣體溶入水中的體積是(　　)
A． L B． L
C． L D． L
解析：選C。設(shè)溶入水中氣體的體積為V L，則V/22.4÷[(MV/22.4＋a)÷b]×103＝c，化簡(jiǎn)整理得：V＝。

突破物質(zhì)的量濃度計(jì)算的兩關(guān)鍵
(1)牢記定義式，靈活利用守恒推導(dǎo)。
由定義式出發(fā)，運(yùn)用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式：c＝、質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%進(jìn)行推理，注意密度的橋梁作用，不要死記公式。
(2)靈活運(yùn)用假設(shè)，注意單位換算。
例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，求物質(zhì)的量濃度c。
假設(shè)溶液為1 L，所以溶液質(zhì)量為1×1 000×ρ g，溶質(zhì)的質(zhì)量為1×1 000×ρ×w g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 mol，這樣就很容易求出該溶液的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1?！?
題組三　考查溶液稀釋或混合的計(jì)算
5．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
解析：選A。依題意知，c(SO)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝ mol/L×2÷3＝ mol/L，故有 mol/L×0.5V L＝2V L×cB，cB＝ mol/L。
6．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。
①q＝2p?、趒>2p?、踧2p?、踧ρ2時(shí)，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q>2p；當(dāng)ρ1ρ2，w3

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