【考綱要求】
了解鎂、鋁的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
了解鎂、鋁的重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
考點(diǎn)一　鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

1．鎂、鋁的結(jié)構(gòu)和存在
名稱
鎂
鋁
周期表中位置
第三周期ⅡA族
第三周期ⅢA族
原子結(jié)構(gòu)示意圖


自然界存在形態(tài)
化合態(tài)
化合態(tài)
2.金屬鋁的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。
3．金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)

寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
②2Al＋3Cl22AlCl3
③
④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(鋁熱反應(yīng))
4．鋁的用途
純鋁用作導(dǎo)線，鋁合金用于制造汽車、飛機(jī)、生活用品等。
5．對比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì)

鋁
鎂
與非金屬
反應(yīng)
能被Cl2、O2氧化
2Mg＋O22MgO
3Mg＋N2Mg3N2
與水反應(yīng)
反應(yīng)很困難
能與沸水反應(yīng)：
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
與堿反應(yīng)
能溶于強(qiáng)堿溶液
不反應(yīng)
與某些氧
化物反應(yīng)
能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)
能在CO2中燃燒：
2Mg＋CO22MgO＋C

1．鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑(　　)
2．MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(　　)
3．常溫下，能用鋁制容器盛放和運(yùn)輸濃H2SO4、濃HNO3(　　)
4．Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應(yīng)(　　)
5．鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽(　　)
6．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中，NaOH是氧化劑(　　)
答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.×　6.×

題組一　考查鎂、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用
1．鎂、鋁單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質(zhì)能用于證明二者存在較大差異性的是(　　)
①CO2　　　　　　　　　　 ②鹽酸
③NaOH溶液 ④水
A．①④ B．②③
C．①③ D．②③④
解析：選C。鎂能與CO2反應(yīng)而鋁不能；鋁能與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能。
2．日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其中的原因是(　　)
A．鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)
B．鋁雖然很活潑，但是只能在高溫下才能反應(yīng)
C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用
D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁
解析：選C。鋁盡管很活潑，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用作鋁制炊具。
題組二　考查鋁與酸、堿反應(yīng)的定量計(jì)算
3．(2018·衡水中學(xué)高三模擬)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　)
A．3 mol·L－1 HCl B．4 mol·L－1 HNO3
C．8 mol·L－1 NaOH D．18 mol·L－1 H2SO4
答案：A
4．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題：
(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。
(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________________。
(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。
(4)甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為________(填字母)。
A．5.4 g B．3.6 g
C．2.7 g D．1.8 g
解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al的量相等，所得H2的量必相等。
(2)因?yàn)樵诜磻?yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2、2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積之比為1∶3。
(3)因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2的量相等，根據(jù)關(guān)系式可得n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
(4)其反應(yīng)原理分別為2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑?？梢姰?dāng)參加反應(yīng)的HCl和NaOH的物質(zhì)的量相同時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是1∶3，而題設(shè)條件體積比為1∶2，說明此題投入的鋁粉對鹽酸來說是過量的，而對于NaOH來說是不足的。
2Al＋6HCl===　2AlCl3?。?H2↑
6 mol 3 mol
3 mol·L－1×0.1 L 0.15 mol
則Al與NaOH反應(yīng)生成的H2為0.15 mol×2＝0.3 mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2×27 g　　　　　　　　　　　　3 mol
5．4 g　　　　　　　　　　　　0.3 mol
即投入的鋁粉為5.4 g。
答案：(1)1∶1　(2)1∶3　(3)3∶1　(4)A

鋁與酸、堿反應(yīng)的定量關(guān)系
鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(1)等量的鋁與足量鹽酸和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為＝1∶1。
(2)足量鋁分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積比為＝1∶3。
(3)一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，若產(chǎn)生H2的體積比為

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