(時(shí)間：60分鐘　滿分：100分)
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽水解的性質(zhì)無關(guān)的是(　　)
A．金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑
B．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉
C．長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生
解析：選B。A.NH4Cl溶液水解顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B.亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時(shí)，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B正確；C.銨根水解顯酸性，所以長(zhǎng)期施用銨態(tài)氮肥會(huì)使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D.FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D錯(cuò)誤。
2．25 ℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是(　　)
A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7
B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性
D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
解析：選C。 A．如果溶質(zhì)是NaOH、NaA，則溶液呈堿性，pH>7；如果溶質(zhì)是NaA，當(dāng)NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，pH＝7；如果溶質(zhì)是NaA、HA，且HA為強(qiáng)酸時(shí)，則溶液呈酸性，pHc(OH－)>c(A－)>c(H＋)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，若c(A－)＝c(Na＋)，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，故C項(xiàng)正確。D.如果溶質(zhì)是NaA，且NaA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)
①滴入酚酞試液，NaNO2溶液顯紅色
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)
④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pHc(Ba2＋)，c(OH－)>c(H＋)，正確的順序應(yīng)為c(CH3COO－)>c(Ba2＋)>c(OH－)＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B.溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，故c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B正確；C.根據(jù)溶液呈電中性可知：c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)，則有c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH)，故C、D正確。
5．25 ℃時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是(　　)

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
c(鹽酸)/
mol·L－1
c(MOH)/
mol·L－1
反應(yīng)后溶
液的pH
甲
0.20
0.20
5
乙
0.10
a
7
A.實(shí)驗(yàn)甲所得溶液：c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，變小
C．a(chǎn)>0.10
D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為K＝
解析：選B。A.根據(jù)甲中的數(shù)據(jù)分析，堿(MOH)為弱堿，鹽(MCl)為強(qiáng)酸弱堿鹽，正確；B.鹽溶液中加水，陽離子M＋水解程度增大，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，M＋的物質(zhì)的量減小，由于在同一溶液中，則變大，錯(cuò)誤；C.MOH為弱堿，當(dāng)a＝0.10時(shí)，反應(yīng)恰好生成了鹽，溶液顯酸性，若要呈中性，則加入的堿應(yīng)稍過量，正確；D.對(duì)乙溶液應(yīng)用電荷守恒可知c(M＋)＝c(Cl－)＝0.05 mol·L－1，又根據(jù)M元素守恒可知，c(MOH)＝0.5a－c(M＋)＝(0.5a－0.05) mol·L－1，則MOH的電離平衡常數(shù)K＝c(M＋)·c(OH－)/c(MOH)＝0.05×10－7/(0.5a－0.05)＝10－8/(a－0.10)，正確。
6．使用酸堿中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是(　　)
①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 mol·L－1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸
②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴
④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下
A．①③ B．②④
C．②③④ D．①②③④
解析：選A。①量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸，濃鹽酸被稀釋，滴定NaOH溶液時(shí)結(jié)果偏高；②俯視容量瓶刻度線，配制的鹽酸濃度偏大，滴定NaOH溶液時(shí)結(jié)果偏低；③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，讀取的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則滴定結(jié)果偏高；④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下，不產(chǎn)生誤差。
7．常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示(實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā))。下列敘述不正確的是(　　)

A．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中增大
B．由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性
C．c點(diǎn)所示溶液中，c(NH)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．d點(diǎn)所示溶液中，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
解析：選D。A.a點(diǎn)到b點(diǎn)是向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣達(dá)到飽和，溶液中＝＝，生成一水合氨的過程中，溶液中氫氧根離子濃度增大，所以增大，故A正確；B.b到c點(diǎn)是一水合氨和通入的二氧化碳反應(yīng)得到碳酸銨溶液的過程，c到d點(diǎn)是碳酸銨和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨的過程，在溶液中依據(jù)溶解度大小最后反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性，NH4Cl溶液顯酸性，故B正確；C.c點(diǎn)所示溶液是碳酸銨溶液，圖像分析可知溶液顯堿性，離子濃度大小為c(NH)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C正確；D.d點(diǎn)是氯化銨溶液和碳酸氫鈉飽和溶液，溶液中存在氮元素守恒、碳元素守恒，析出碳酸氫鈉，則溶液中氯離子濃度大于鈉離子濃度，c(NH)＋c(NH3·H2O)＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，故D錯(cuò)誤。
8．某一溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)
C．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb＝Vc
D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c
解析：選D。鹽酸中的氫離子主要是HCl電離出來的，HCl完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，HCl不能繼續(xù)電離，鹽酸中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨根離子可繼續(xù)水解，溶液中的氫離子濃度變化小，所以含c點(diǎn)的pH變化曲線是鹽酸的，含a、b點(diǎn)的pH變化曲線是氯化銨溶液的。a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度不一樣，所以導(dǎo)電能力不一樣，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，得出c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(H＋)，故B錯(cuò)誤；用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液完全反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb>Vc，故C錯(cuò)誤；HCl電離出的氫離子抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；鹽類的水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子來自銨根離子的水解，氫離子濃度越大，說明銨根離子水解程度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)的pH小于b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)氫離子濃度大于b點(diǎn)氫離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b，綜上所述a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c，故D正確。
9．常溫下，向10 mL 0.2 mol·L－1 草酸(用H2T表示)溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是(　　)

A．HT－在溶液中水解程度大于電離程度
B．當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
C．當(dāng)V(NaOH)＝15 mL時(shí)，溶液中存在：
c(Na＋)>c(HT－)>c(T2－)>c(OH－)>c(H＋)
D．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中存在：c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)
解析：選D。A.根據(jù)圖像可知，HT－的物質(zhì)的量最大的點(diǎn)的溶液是NaHT溶液，該溶液顯酸性，說明HT－在溶液中電離程度大于水解程度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.當(dāng)V(NaOH)＝10 mL時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NaHT和水，溶液中的溶質(zhì)是NaHT，該溶液呈酸性，HT－的電離程度大于水解程度，電離出來的H＋對(duì)水的電離起抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)V(NaOH)＝15 mL時(shí)，H2T與NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的Na2T和NaHT，同樣根據(jù)圖像可知溶液顯酸性，所以c(Na＋)>c(T2－)>c(HT－)>c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是Na2T，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH－)＝c(HT－)＋2c(H2T)＋c(H＋)，D項(xiàng)正確。
10．一定溫度時(shí)，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)

A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35
B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀
C．向c(Fe2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出
D．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS
解析：選D。A.一定溫度下，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，根據(jù)圖像，可計(jì)算出FeS的Ksp(FeS)＝c(Fe2＋)·c(S2－)＝10－10×10－10＝1.0×10－20，CuS的Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝10－17.5×10－17.5＝1.0×10－35，由題圖知MnS的圖線在CuS的上方、FeS的下方，所以Ksp(CuS)c(OH－)。
答案：(1)CD　(2)再通入氯氣；加入碳酸鹽；加入次氯酸鈉(任答兩條即可)　(3)b>a＝d>c 　(4)①HB－c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)
12．(12分)回答下列問題。
(1)如圖，某溫度(t ℃)時(shí)水的電離平衡圖像如下，a點(diǎn)離子積Kw＝ ；該溫度下，pH＝12的NaOH與pH＝2的H2SO4等體積混合，溶液顯 性。

(2)體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，則該溶液顯 (填“酸性”“堿性”或“中性”)，則混合前c(NaOH) c(CH3COOH)(填“>”“

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