【考綱要求】
了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。　 了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。　 掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)?！?以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
考點(diǎn)一　氮?dú)饧暗难趸?br />
1．氮?dú)?br />
寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
①3Mg＋N2Mg3N2；
②N2＋3H22NH3；
③N2＋O22NO。
2．氮的氧化物
(1)氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2性質(zhì)的比較

NO
NO2
物理
性質(zhì)
顏色
無(wú)色
紅棕色
毒性
有毒
有毒
溶解性
不溶
能溶
化學(xué)
性質(zhì)
與O2反應(yīng)
2NO＋O2===2NO2

與H2O反應(yīng)

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
3.氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治
(1)常見的污染類型
①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳?xì)浠衔锇l(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生一種有毒的煙霧。
②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。
③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。
④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。
(2)常見的NOx尾氣處理方法
①堿液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)，一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。
②催化轉(zhuǎn)化法
在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2和CO2，一般適用于汽車尾氣的處理)。

1．N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠恢С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒(　　)
2．豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮屬于氮的固定，是化學(xué)變化(　　)
3．通過(guò)灼熱的鎂粉，可除N2中的少量氧氣(　　)
4．NO可用向上排空氣法或排水法收集(　　)
5．制取二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣(　　)
6．汽車尾氣中的氮氧化合物是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的(　　)
答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√

題組一　考查NO、NO2的性質(zhì)
1．汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2發(fā)生一系列光化學(xué)煙霧的循環(huán)反應(yīng)，從而不斷產(chǎn)生O3，加重空氣污染。反應(yīng)過(guò)程為①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程及生成物敘述正確的是(　　)
A．NO2起催化劑作用 B．NO只起催化劑作用
C．NO2只起氧化劑作用 D．O3與O2為同分異構(gòu)體
解析：選A。反應(yīng)過(guò)程①＋②得O2―→2O，③O＋O2―→O3，NO2起催化劑作用，反應(yīng)過(guò)程中NO2作氧化劑、NO作還原劑，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；O3與O2的相對(duì)分子質(zhì)量不相同，不是同分異構(gòu)體，屬同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2．Murad等三位教授提出NO在人體內(nèi)有獨(dú)特的功能，關(guān)于NO的敘述正確的是(　　)
①NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物　②NO是酸性氧化物?、跱O可以是某些含高價(jià)氮物質(zhì)還原的產(chǎn)物　④NO是無(wú)色氣體，在空氣中可變?yōu)榧t棕色
A．全部 B．①③④
C．②③④ D．①④
解析：選B。NO中氮的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，它可以是還原產(chǎn)物，如HNO3→NO，也可以是氧化產(chǎn)物，如NH3→NO；NO是不成鹽氧化物；NO是無(wú)色氣體，可被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。
題組二　氮氧化物溶于水的定量判斷
3．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的氣體是(　　)

A．可能是N2與NO2的混合氣體
B．只能是O2與NO2的混合氣體
C．可能是NO與NO2的混合氣體
D．只能是NO2一種氣體
解析：選C。解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)明確氮?dú)獠蝗苡谒?，且常溫下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；(2)NO2可與水反應(yīng)生成不溶于水的NO，NO2和NO與氧氣按適當(dāng)?shù)谋壤凰耆铡?br /> 4．將40 mL NO2和NO的混合氣體通入倒立到水槽中盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后試管中剩下20 mL氣體，則原混合氣體中NO2和NO的體積比為(　　)
A．2∶1 B．1∶3
C．3∶1 D．1∶1
解析：選C。3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　　ΔV
3　　　　　　　　　 1　　　2
30 mL　　　　　　　　　　　 20 mL
V(NO)＝40 mL－30 mL＝10 mL, V(NO2)∶V(NO)＝30 mL∶10 mL＝3∶1。
5．在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為(　　)
①1.2 mL?、?.4 mL　③3 mL?、? mL
A．①②　　 B．②③
C．③④ D．①④
解析：選D。首先分析剩余的2 mL氣體有兩種可能。如果剩余2 mL O2，則V(NO2)＝×(12－2) mL＝8 mL，則混合氣中：V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。若剩余的2 mL氣體是NO，則混合氣中的V(O2)＝(12 mL－2 mL×3)×＝1.2 mL，D項(xiàng)正確。

解答氮氧化物溶于水的計(jì)算問(wèn)題首先應(yīng)明確原理，無(wú)論是單一氣體(NO2)，還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有氣體剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。故強(qiáng)調(diào)牢記以下兩個(gè)總方程式。
(1)若NO和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)若NO2和O2通入水中，總關(guān)系式為4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。　
考點(diǎn)二　氨和銨鹽

1．氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
電子式
密度
氣味
水溶性

比空氣小
刺激性氣味
極易溶于水(1∶700)
2.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨氣與水的反應(yīng)
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，氨氣溶于水得氨水。
①氨水中含有的粒子：NH3·H2O、NH3、H2O、NH、OH－、H＋。
②NH3·H2O為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。
(2)氨氣與酸的反應(yīng)
蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為有白煙生成，將濃鹽酸改為濃硝酸，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。
(3)氨氣與鹽溶液的反應(yīng)
如過(guò)量氨氣與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(4)氨氣的還原性——氨的催化氧化
化學(xué)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
3．銨鹽及NH的檢驗(yàn)
(1)銨鹽的物理性質(zhì)
銨鹽都是白色固體，均易溶于水。
(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

(3)NH的檢驗(yàn)

4．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法



1．氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH(　　)
2．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑(　　)
3．檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體(　　)
4．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水(　　)
5．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣(　　)
6．固態(tài)NH4Cl受熱升華變?yōu)闅怏w(　　)
7．實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與生石灰制取氨氣(　　)
答案：1.×　2.√　3.×　4.√　5.√　6.×　7.√

題組一　考查氨氣、銨鹽的性質(zhì)
1．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙
NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
NH3是一種可溶性堿
解析：選A。NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體；NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物。
2．用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是(　　)
A．氯化銨和消石灰
B．碳酸氫銨和過(guò)氧化鈉
C．氯化銨和氯化鈉
D．碘和氯化銨
解析：選C。銨鹽可與堿反應(yīng)，因此選項(xiàng)A在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分離。選項(xiàng)B中的NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無(wú)法達(dá)到分離的目的。選項(xiàng)D中碘在受熱時(shí)升華，NH4Cl受熱分解再重新化合后仍與碘混合，無(wú)法達(dá)到分離的目的。對(duì)于選項(xiàng)C，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達(dá)到與NaCl分離的目的。
題組二　考查氨氣的制法
3．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．①②　　　　 B．②③
C．③④ D．①③
解析：選D。NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會(huì)重新反應(yīng)生成NH4Cl，在此過(guò)程中還有可能出現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，因此不能用①的方法制取氨氣。③中試管口未向下傾斜，會(huì)導(dǎo)致加熱產(chǎn)生的水蒸氣冷凝后倒流入試管底部而使試管炸裂，③不可行。濃氨水滴入氧化鈣固體中，會(huì)發(fā)生CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故可用②的方法制取氨氣。濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，所以④符合要求。
4．有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。

化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③NaOH固體
(1)甲同學(xué)想方便快速的制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是________(填序號(hào))，選用試劑是________(填序號(hào))。選用上述試劑制氨氣的理由是________________________________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________________。
(2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑(自選)名稱。

②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是________(填序號(hào))。
A．H2O B．濃H2SO4
C．CCl4 D．飽和NaCl溶液
解析：(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具體操作方法是把濃氨水滴到固體NaOH上。
(2)①用排氣法收集NH3的裝置中要注意廣口瓶中導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短，因NH3的密度比空氣的小，故進(jìn)氣管短，出氣管長(zhǎng)，因NH3極易溶于水，進(jìn)行尾氣處理時(shí)，要設(shè)置防倒吸裝置。
②用排液法收集NH3時(shí)，要求液體不能溶解NH3(排除A、D)且不與NH3發(fā)生反應(yīng)(排除B)，故選CCl4。
答案：(1)B　②③　NaOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時(shí)可使溶液中c(OH－)增大，促使NH＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O平衡向右移動(dòng)，從而使氨氣逸出　將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上
(2)①?、贑

實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的簡(jiǎn)易方法
方法
化學(xué)方程式(或原理)
發(fā)生裝置
加熱濃氨水
NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOH
NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaO
CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式：NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
考點(diǎn)三　硝　酸

1．物理性質(zhì)：硝酸是無(wú)色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。
2．化學(xué)性質(zhì)

(1)不穩(wěn)定性
反應(yīng)：4HNO3(濃)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)強(qiáng)氧化性
硝酸無(wú)論濃、稀都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。
①與金屬反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)方程式)
稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②與非金屬反應(yīng)(填化學(xué)反應(yīng)方程式)
濃硝酸與C的反應(yīng)：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③與還原性化合物反應(yīng)
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。
稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

1．可用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2(　　)
2．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡的離子方程式為2Ag＋2H＋＋NO===2Ag＋＋NO↑＋H2O(　　)
3．常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(　　)
4．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O(　　)
5．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成(　　)
6．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體(　　)
答案：1.√　2.×　3.√　4.×　5.√　6.√

題組一　考查硝酸的基本性質(zhì)及應(yīng)用
1．下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(　　)
A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2屬于酸性氧化物
B．硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
C．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體
D．硝酸與銅的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
解析：選D。 NO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是＋5價(jià)的氮得電子，不生成氫氣；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化。
2．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是(　　)
A．FeCl3　　　 B．NaCl
C．KNO3 D．Cu(NO3)2
解析：選B。 A項(xiàng)離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，銅粉溶解；C、D項(xiàng)離子反應(yīng)方程式均為8H＋＋2NO＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，銅粉溶解；B項(xiàng)不反應(yīng)。
3．將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　)
A．硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)稀硝酸少
C．試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去最好，因反應(yīng)速率快
D．兩者用排水法收集的氣體的體積相同
解析：選D。銅完全反應(yīng)，在進(jìn)行相關(guān)計(jì)算時(shí)以銅為標(biāo)準(zhǔn)，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2 的量相同，濃硝酸被還原為NO2，氮原子價(jià)態(tài)由＋5價(jià)降到＋4價(jià)，每個(gè)氮原子只得1個(gè)電子，稀HNO3被還原時(shí)每個(gè)氮原子得到3個(gè)電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集氣體時(shí)，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。

(1)硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律
①HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。
②還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。
③硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。
(2)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯(cuò)問(wèn)題
①忽視NO在酸性條件下的強(qiáng)氧化性。在酸性條件下NO不能與Fe2＋、I－、SO、S2－等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。
②在書寫離子方程式時(shí)，忽視HNO3的強(qiáng)氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡(jiǎn)單的寫成復(fù)分解反應(yīng)?！?
題組二　考查硝酸與金屬反應(yīng)的定量判斷
4．鋅與某濃度的硝酸以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原
B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4
D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5
解析：選D。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為a，則稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量為3a，發(fā)生還原反應(yīng)的HNO3與鋅的關(guān)系為HNO3～2Zn，由于鋅不足，被還原的HNO3為，未被還原的HNO3為(3a－)，二者之比為∶(3a－)＝1∶5，D項(xiàng)正確。
5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92 g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12 L，則混合氣體中NO的體積為(　　)
A．112 mL　　 B．1 008 mL
C．224 mL D．448 mL
解析：選A?；旌蠚怏w的總物質(zhì)的量為1.12 L÷22.4 L/mol＝0.05 mol，1.92 g銅粉的物質(zhì)的量為0.03 mol。設(shè)NO的物質(zhì)的量為n1 mol，則NO2的物質(zhì)的量為(0.05－n1) mol，根據(jù)得失電子守恒得3n1＋(0.05－n1)×1＝0.03×2，解得n1＝0.005，V(NO)＝0.005 mol×22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL。
6．將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)的變化關(guān)系如圖所示，其中正確的是(　　)

解析：選C。 n(Fe)＝＝0.4 mol，鐵粉加入稀HNO3中，首先被氧化為Fe3＋，即：
Fe?。?HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
0.2 mol 0.8 mol 0.2 mol 0.2 mol
HNO3完全反應(yīng)后，過(guò)量的鐵還會(huì)被Fe(NO3)3氧化，則：
2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2
0．2 mol 0.1 mol
所以共溶解鐵粉0.3 mol，但后來(lái)沒有氣體放出。

1．金屬與硝酸反應(yīng)的思維模型

2．金屬與硝酸反應(yīng)計(jì)算的四種方法
(1)原子守恒法
HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。
(2)得失電子守恒法
HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。
(3)電荷守恒法
HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)則有
c(NO)＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金屬離子)。
(4)離子方程式計(jì)算法
金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中NO在H2SO4提供H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先做過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H＋或NO進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒?！?

1．判斷正誤(正確的打 “√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)(2017·高考江蘇卷)NH3易溶于水，可用作制冷劑(　　)
(2)(2017·高考天津卷)用燒堿處理含高濃度NH的廢水并回收利用氨(　　)
(3)(2016·高考江蘇卷)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作氮肥(　　)
(4)(2014·高考廣東卷)NH3能使酚酞溶液變紅，因而NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)(　　)
(5)(2014·高考安徽卷)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒、稀HNO3以及試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞可制取H2(　　)
(6)(2014·高考江蘇卷)NH3、O2和HNO3三種物質(zhì)中，任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．(2015·高考北京卷)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如下圖)的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．氮元素均被氧化
B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)
解析：選A。A．N2→NH3過(guò)程中氮元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，被還原。B．工業(yè)合成氨的過(guò)程屬于人工固氮。C．1828 年，德國(guó)化學(xué)家維勒首次利用無(wú)機(jī)物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機(jī)物也可以直接分解為無(wú)機(jī)物。D．雷電發(fā)生時(shí)涉及的反應(yīng)有N2＋O22NO，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3進(jìn)入土壤，與礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽；豆科植物也可以將N2合成氮肥，生物體內(nèi)含有碳元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循環(huán)。
3．(2017·高考北京卷)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是(　　)



①
②
③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
解析：選D。①中灼熱碎玻璃起加熱作用，濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，只能為氧元素，因此，還有O2生成，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，A項(xiàng)正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體，所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，B項(xiàng)正確；③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸，產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2016·高考天津卷)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L－1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為________。
解析：根據(jù)題意可知，生成的兩種氣體是NO和NO2。根據(jù)Na元素守恒可知，生成的NaNO3為2.2 mol。設(shè)生成NO和NO2的物質(zhì)的量分別是x mol、y mol，由氮原子守恒得：x＋y＝2.2；由得失電子守恒得：3x＋y＝4。聯(lián)立解得x＝0.9、y＝1.3。再由得失電子守恒得：n(Cu)×2＝0.9 mol×3＋1.3 mol×1，解得n(Cu)＝2 mol，所以生成的硫酸銅為2 mol。
答案：NO：0.9 mol、NO2：1.3 mol　2 mol
5．(2016·高考全國(guó)卷Ⅰ，26，14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：
(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋原因
打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中
①Y管中________________
________________________
②反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
_________________________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫
Y管中有少量水珠
生成的氣態(tài)水凝聚
打開K2
③______________________
________________________
④_______________________________________________
解析：(1)①觀察裝置知，A裝置適合加熱固體制備氣體，B裝置適合加熱液體與固體制備氣體或加熱液體制備氣體。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)氯化銨和消石灰共熱制備氨氣，加熱固體混合物制備氣體，可以選擇A裝置作氨氣的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。實(shí)驗(yàn)室還可以通過(guò)加熱濃氨水制備氨氣，故也可以選擇B裝置作氨氣的發(fā)生裝置，化學(xué)方程式為NH3·H2ONH3↑＋H2O。②實(shí)驗(yàn)室用堿石灰干燥氨氣，用向下排空氣法收集氨氣，用水吸收尾氣中的氨氣并注意防倒吸，故選擇C、D、F裝置，注意連接干燥管時(shí)應(yīng)大口進(jìn)氣，小口出氣，所以，連接順序?yàn)閍、d、c、f、e、i或b、d、c、f、e、i。(2)NO2呈紅棕色，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋6NO27N2＋12H2O，故觀察到Y(jié)管中紅棕色氣體慢慢變淺。NH3與NO2反應(yīng)后生成的氣態(tài)水凝聚，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，裝置Y內(nèi)壓強(qiáng)小于外壓，故打開K2，氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。
答案：(1)①A　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O[或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O]　②dcfei
(2)①紅棕色氣體慢慢變淺?、?NH3＋6NO27N2＋12H2O　③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象?、芊磻?yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外壓

一、選擇題
1.隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2
解析：選D。反應(yīng)過(guò)程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過(guò)程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CON2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。
2．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑
B．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色
C．氨氣遇到濃鹽酸、硫酸都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象
D．氨氣可被氯氣氧化生成N2，同時(shí)還可能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象
解析：選C。C項(xiàng)，NH3＋HCl===NH4Cl，有白煙生成，但與H2SO4反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生白煙；D項(xiàng)，氨氣可被氯氣氧化生成N2，氯氣被還原生成HCl，HCl與NH3化合產(chǎn)生白煙現(xiàn)象。
3．氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C．上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2
解析：選D。氮?dú)夂脱鯕庠诜烹娀蚋邷貤l件下反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，即氮?dú)馀c氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。
4．氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是(　　)
A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同
B．“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素
C．“兩水”中都存在可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡和弱電解質(zhì)的電離平衡
D．“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)
解析：選C。新制氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋和OH－，新制氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3·H2O、NH、H＋和OH－，A錯(cuò)；氨水無(wú)漂白性，B錯(cuò)；氯水變質(zhì)是因?yàn)镠ClO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，D錯(cuò)。
5．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。將3支試管均倒置于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列的關(guān)系正確的是(　　)
A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
解析：選B。設(shè)各種氣體的體積都為1體積。①根據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，即剩余NO的體積V1＝(1＋)體積。②根據(jù)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，即剩余O2的體積V2＝(1－)體積。③剩余N2的體積V3＝1體積。即B項(xiàng)符合題意。
6．木炭與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按下圖實(shí)驗(yàn)：

則澄清石灰水的變化可能是(　　)
A．①不變渾濁，②變?yōu)槿榘咨珳啙?br /> B．①變?yōu)槿榘咨珳啙幔诓蛔儨啙?br /> C．①、②均變?yōu)槿榘咨珳啙?br /> D．①、②都不變渾濁
解析：選B。木炭與濃硝酸共熱可以得到二氧化碳和二氧化氮兩種氣體，氣體先導(dǎo)入適量水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳幾乎不溶于水，再導(dǎo)入澄清的石灰水中，二氧化碳可以使石灰水變渾濁，即①變渾濁；氣體直接導(dǎo)入澄清的石灰水中，二氧化氮將氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為硝酸鈣，二氧化碳不與硝酸鈣溶液反應(yīng)，即②不變渾濁。
7．下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室中制取干燥氨氣的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A．用裝置甲制備氨氣
B．用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣
C．用裝置丙收集氨氣
D．用裝置丁吸收多余的氨氣
解析：選D。用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；收集氨氣的燒瓶不應(yīng)密閉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣時(shí)要注意防倒吸，可用裝置丁吸收多余的氨氣，D項(xiàng)正確。
8．(2018·湘潭模擬)NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　)

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解
解析：選C。A項(xiàng)，NaHCO3不是化肥；B項(xiàng)，Na2CO3受熱不易分解；D項(xiàng)，NaCl不水解。
9．把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為(　　)
A．18 g　　　　　　　　 B．24 g
C．30 g D．36 g
解析：選A。根據(jù)題意可知在反應(yīng)過(guò)程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為Fe2O3。n(e－)＝0.3 mol×1＋0.2 mol×3＝0.9 mol。若Fe全部為＋2價(jià)，則n(Fe)＝0.45 mol，根據(jù)Fe元素守恒，m(Fe2O3)＝ (0.45 mol÷2)×160 g/mol＝36 g；若Fe全部為＋3價(jià)，則n(Fe)＝0.3 mol，m(Fe2O3)＝(0.3 mol÷2)×160 g/mol＝24 g；若Fe被氧化的價(jià)態(tài)為＋2、＋3兩種價(jià)態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在24～36 g之間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為18 g。
10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　　)

A．原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.1 mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
解析：選A。鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，從題干圖中看出(注意只是第二份100 mL)OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知NO反應(yīng)完全，第二份中NO應(yīng)為×3÷3＝0.1 mol，溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14.0 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4濃度為＝2.5 mol·L－1，NO物質(zhì)的量為0.2 mol。所以選A。
二、非選擇題
11．氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。
(1)①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，寫出氮?dú)獾碾娮邮剑篲__________________________。
②NH3的穩(wěn)定性比PH3________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上表面皿，觀察現(xiàn)象。

①濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
②濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是__________________________________(寫化學(xué)式，一種即可)。
③FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和_________________________________________。
(3)空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：____________________。
(4)在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為________g(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字)。
解析：(1)①氮?dú)夥肿又写嬖谌I；②根據(jù)非金屬性的判斷依據(jù)“非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定”，很容易判斷出NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3。(2)①根據(jù)現(xiàn)象寫方程式；②氨氣溶于濃硫酸，能生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；③根據(jù)現(xiàn)象寫方程式，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氨的逸出。(4)由方程式可看出，每當(dāng)生成1 mol HNO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol，當(dāng)有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸0.05 mol，即 2.35 g。
答案：(1)①N??N　②強(qiáng)
(2)①NH3＋HCl===NH4Cl
②NH4HSO4[或(NH4)2SO4]
③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(3)氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，有利于氨的脫除
(4)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O　2.35
12．(1)在100 mL 0.8 mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質(zhì)量為_____g。
(2)在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g銅溶解。此過(guò)程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
(3)若向100 mL 0.8 mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋與Fe3＋的濃度之比為1∶1，則加入鐵的質(zhì)量為____________g。
(4)向100 mL 0.8 mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應(yīng)后，放出氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，且測(cè)得溶液中鐵元素只以Fe2＋形式存在，為使Fe2＋完全沉淀，可向反應(yīng)后的溶液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液__________mL。
解析：(1)在100 mL 0.8 mol/L硝酸溶液含有硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol，根據(jù)3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.03 mol，質(zhì)量為0.03 mol×64 g/mol＝1.92 g。(2)根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為×0.08 mol＝0.12 mol，因此在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有(0.12 mol－0.03 mol)×64 g/mol＝5.76 g銅溶解。此過(guò)程中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.09 mol××22.4 L/mol＝1.344 L。(3)設(shè)加入鐵的物質(zhì)的量為x，100 mL 0.8 mol/L硝酸溶液含有的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol－×2－×3，根據(jù)得失電子守恒，有(0.08 mol－×2－×3)×(5－2)＝×2＋×3，解得x＝0.024 mol，鐵的質(zhì)量為0.024 mol×56 g/mol＝1.344 g。(4)HNO3的物質(zhì)的量為0.1 L×0.8 mol/L＝0.08 mol，生成NO的物質(zhì)的量為＝0.01 mol，所以與一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO的物質(zhì)的量為0.08 mol－0.01 mol＝0.07 mol，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，所以需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n(NO)＝0.07 mol，則所加NaOH溶液的體積最少是＝0.7 L，即700 mL。
答案：(1)1.92　(2)5.76　1.344　(3)1.344　(4)700
13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下途徑制取氮?dú)狻?br /> 途徑一：加熱NaNO2(一種致癌物質(zhì)，有毒)與NH4Cl混合物的濃溶液制取N2；
途徑二：將空氣通過(guò)灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
途徑三：加熱條件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉。
可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)按途徑一制取N2時(shí)，N2發(fā)生裝置可選用上述裝置中的________(填裝置代碼)。
(2)①按途徑三制取N2時(shí)，所需要的氨氣可用濃氨水與生石灰反應(yīng)制取，則氨氣發(fā)生裝置為________(填裝置代碼)，檢查該裝置氣密性的方法是__________________________。
為制取并收集較純凈的N2(只允許含少量的水蒸氣)，按氣流從左到右的順序列出所需裝置的代碼：________―→________―→C―→________―→D。
②若要通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證C處有水產(chǎn)生，則必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充固體藥品按前后順序分別為______________、________________。
(3)上述三種制取N2的途徑中，途徑二和途徑三常常被協(xié)同使用而越來(lái)越受人們的關(guān)注，這種方法與途徑一相比，優(yōu)越性在于____________________________。
解析：(1)加熱NaNO2與NH4Cl混合物的濃溶液制取N2，要選用液體加熱裝置，故應(yīng)選裝置F。(2)濃氨水與生石灰反應(yīng)制氨氣，不需要加熱，選裝置A。
答案：(1)F　(2)①A　先關(guān)閉分液漏斗活塞，再連接導(dǎo)管并插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，手松開后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明不漏氣(或其他合理答案)　A　E　B?、趬A石灰　無(wú)水CuSO4
(3)活性銅粉可以循環(huán)使用；避免使用有毒物質(zhì)，減少環(huán)境污染
14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為________，產(chǎn)生該氣體的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________________________。
(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為________________________________________________________________________
(寫化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是____________________________________________________________________。
(3)裝置B的作用是_______________________________________________。
(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。
①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是______(填序號(hào))。
A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化
B．將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅
C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃
②如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是_____________。
解析：(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2為紅棕色氣體，故三頸瓶中的氣體顏色為紅棕色。(2)將NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCO3 不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因?yàn)镃a(OH)2 微溶于水，溶液中Ca(OH)2 含量太少，濃度太低，不足以完全吸收生成的酸性氣體，導(dǎo)致溶液呈酸性，從而不能生成CaCO3沉淀。(3)裝置B可以防止裝置C中酸性氣體因溶解速率太快而出現(xiàn)倒吸。(4)①NO與足量O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯(cuò)誤；O2能使帶火星的木條復(fù)燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，還發(fā)生濃硝酸的分解反應(yīng)。
答案：(1)紅棕色　C＋4HNO3(濃)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O　(2)BaCO3　不能　Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2濃度較低，不能形成CaCO3沉淀
(3)防倒吸
(4)①AC?、跐庀跛岬姆纸?br />

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