2019版高考化學(xué)一輪精選教師用書人教通用：第四章非金屬及其重要化合物第3節(jié)　硫及其重要化合物-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

【考綱要求】
了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。　了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。　以上各部分知識的綜合應(yīng)用。
考點一　硫及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用

1．硫單質(zhì)
(1)硫元素存在形態(tài)
①游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。
②化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式如下：
硫鐵礦
黃銅礦
石膏
芒硝
FeS2
CuFeS2
CaSO4·2H2O
Na2SO4·10H2O
(2)硫的物理性質(zhì)
色態(tài)
溶解性
黃色晶體
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
(3)硫的化學(xué)性質(zhì)

①與金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性
②與非金屬反應(yīng)
③與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，表現(xiàn)還原性。
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性質(zhì)
SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。
(2)化學(xué)性質(zhì)

按要求完成下列方程式：

②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③還原性
④漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。
3．SO2與HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比較
物質(zhì)
SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理
與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)
將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)
吸附有色物質(zhì)
變化類型
化學(xué)變化
化學(xué)變化
物理變化
是否可逆
可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來顏色
不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來顏色
—
漂白對象
有色的有機物，不能漂白指示劑
有色的有機物和指示劑
有機色質(zhì)
4.三氧化硫(SO3)
SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。
5．硫的氧化物的污染與治理
(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。
(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。
(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個
途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

1．硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3(　　)
2．硫和氯氣與鐵反應(yīng)后鐵元素的價態(tài)相同(　　)
3．實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉處理(　　)
4．試管壁上沾有單質(zhì)硫時，可用CS2或熱強堿液洗滌(　　)
5．SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　)
6．SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(　　)
答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.×　6.×

題組一　考查二氧化硫性質(zhì)的多重性
1．關(guān)于SO2的敘述中正確的是(　　)
A．燃煤時加入石灰石減少SO2排放的化學(xué)方程式為
2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO3＋2CO2
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸
C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2通入CuSO4與NaCl的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀(CuCl)，體現(xiàn)SO2的還原性
解析：選D。A項，有氧氣參加反應(yīng)，應(yīng)生成CaSO4，錯誤；B項，亞硫酸不穩(wěn)定易分解，錯誤；C項，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物，錯誤；D項，生成CuCl白色沉淀，銅的化合價降低，必然有一種元素的化合價升高，只能是SO2中＋4價的硫被氧化，正確。
2．下列說法正確的是(　　)
A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白效果
C．活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)的還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)
D．SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色
解析：選D。使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2的還原性，A項錯；當(dāng)SO2與Cl2按1∶1通入時，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去了漂白性，B項錯；活性炭的吸附作用使有色物質(zhì)褪色，C項錯；由于SO2與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時又生成了品紅，故又變?yōu)榧t色，D項正確。
3．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體：①Cl2?、贜H3?、跱O2?、蹾2S，均會產(chǎn)生沉淀。
回答下列問題：
(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是
①______________________；②__________________________；
③______________________；④__________________________。
(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因
①_______________________________________________________________________；
④_______________________________________________________________________。
答案：(1)①BaSO4?、贐aSO3?、跙aSO4?、躍
(2)①SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋、SO＋Ba2＋===BaSO4↓(或SO2＋Cl2＋2H2O＋Ba2＋===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋)
④2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)
題組二　考查SO2與CO2的檢驗
4．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是(　　)
①石灰水　 ②H2S溶液　 ③KMnO4溶液　 ④氯水?、萜芳t溶液
A．①②③　　　　　　　 B．②③④
C．除①以外 D．①②③④⑤
解析：選C。 SO2和CO2都屬于酸性氧化物，氣體少量時，都能與石灰水反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，氣體過量時沉淀都會溶解，所以不能用石灰水來區(qū)別；SO2能將H2S氧化成硫單質(zhì)，能看到黃色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，從而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。
5．如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是否含SO2和CO2的裝置圖，按要求回答下列問題。

(1)B中加入的試劑是________，作用是__________________________________。
(2)C中加入的試劑是________，作用是__________________________________。
(3)D中加入的試劑是________，作用是__________________________________。
(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。
解析：一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。
答案：(1)品紅溶液　檢驗SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡
(3)澄清石灰水　檢驗CO2
(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺

1.SO2和CO2的鑒別方法
(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。
(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。
2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為
流程設(shè)計
檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2
選用試劑
品紅溶液
酸性KMnO4溶液
品紅溶液
澄清的石灰水
預(yù)期現(xiàn)象
褪色
褪色
不褪色
變渾濁
注意：有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。
考點二　硫酸及硫酸根離子的檢驗

1.硫酸的物理性質(zhì)
硫酸是一種無色、黏稠的油狀液體，密度比水大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
2.稀H2SO4具有酸的通性
硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4===2H＋＋SO，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

3．濃H2SO4的特性

4．SO的檢驗
檢驗SO的正確操作方法：被檢液取清液觀察有無白色沉淀產(chǎn)生。
先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有SO，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓。注意鹽酸和BaCl2溶液的順序不可顛倒。

1．稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(　　)
2．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性(　　)
3．用BaCl2溶液鑒別SO與SO(　　)
4．濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2、CO和SO2(　　)
5．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO(　　)
6．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸(　　)
7．銅片溶于熱濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性(　　)
答案：1.×　2.√　3.×　4.×　5.×　6.√　7.√

題組一　考查硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用
1．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是(　　)

A
B
C
D
實驗?zāi)康?br /> 吸水性
脫水性
溶解放熱
強氧化性
實驗裝置

解析：選D。A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項中濾紙片沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。
2．對下列事實的解釋錯誤的是(　　)
A．加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有CO2和SO2氣體生成，說明濃硫酸具有強氧化性
B．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol，說明銅與稀硫酸不反應(yīng)
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能進(jìn)行，說明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸
解析：選C。濃硫酸能將木炭氧化成CO2，而本身被還原為SO2，故濃硫酸具有強氧化性，A項正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，故硫酸會有剩余，B項正確；常溫下，鋁在濃硫酸中其表面會被氧化生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化，C項錯誤；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，D項正確。

濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律
(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化，若加熱或?qū)饬蛩嵯♂?，則可以繼續(xù)反應(yīng)。
(2)與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生H2。
(3)與某些不活潑金屬(如Cu)反應(yīng)：開始產(chǎn)生SO2(加熱)，濃度變小后，稀硫酸不再與Cu反應(yīng)。如1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，生成SO2的物質(zhì)的量小于1 mol。
(4)濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)強氧化性(生成SO2)又表現(xiàn)酸性(生成硫酸鹽)。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性?！?
題組二　考查SO的檢驗
3．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O的下列操作中最合理的是(　　)
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
B．先加硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液
解析：選C。若加入HNO3酸化，SO會被氧化生成SO，無法判斷原溶液中是否含有SO，因此應(yīng)先加鹽酸酸化，將CO、SO、Ag＋等排除，再加BaCl2溶液看是否有沉淀產(chǎn)生。
4．下列過程中最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液白色沉淀
C．無色溶液白色沉淀
D．無色溶液無色溶液白色沉淀
解析：選C。A項中NO、H＋能將SO2氧化成SO，故能產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。B項中H＋、NO能將SO氧化成SO，能產(chǎn)生BaSO4白色沉淀。D項中加鹽酸無現(xiàn)象，可排除Ag＋的存在，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，故D項中產(chǎn)生的是BaSO4白色沉淀，C項中不能排除AgCl沉淀的可能。
考點三　硫及其化合物知識的綜合應(yīng)用

1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如
SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3。
2．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)換規(guī)律
(1)不同價態(tài)的硫是通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的，相同價態(tài)的硫是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系的。
(2)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如
H2 　O2O3

(3)相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(4)當(dāng)硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應(yīng)時，一般生成中間價態(tài)，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
(5)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化
硫元素

1．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是(　　)
A．SO3　H2SO4　H2SO3　H2S　S
B．SO2　H2SO3　H2SO4　SO2　SO3
C．SO3　H2SO4　H2SO3　SO2　Na2S2O3
D．SO2　H2SO3　H2SO4　H2S　S
解析：選D。硫黃在空氣中燃燒生成SO2(甲)，SO2溶于水得溶液H2SO3(乙)，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成氣體H2S(丁)，把H2S通入H2SO3得到沉淀S(戊)。
2．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 (　　)
單質(zhì)氧化物酸或堿鹽
A．硅　　　　 B．硫
C．銅 D．鐵
解析：選B。S與O2生成SO2，SO2再與H2O生成H2SO3，H2SO3可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項中的氧化物SiO2、C項中的氧化物CuO、D項中的氧化物Fe2O3或Fe3O4均不與H2O反應(yīng)，故A、C、D三項均錯。
3．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：
(1)A是________，Y是________，Z是________。
(2)當(dāng)X是強酸時，E是_______，寫出B生成C的化學(xué)方程式：_____________________。
(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。
解析：因D的相對分子質(zhì)量比C大16，則Y為O2，進(jìn)而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當(dāng)X為強堿時，該連續(xù)氧化關(guān)系為NH3NONO2HNO3，進(jìn)而推知A為銨鹽；當(dāng)X為強酸時，該連續(xù)氧化關(guān)系為H2SSO2SO3H2SO4，進(jìn)而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。
答案：(1)(NH4)2S　O2　H2O
(2)H2SO4　2H2S＋3O22SO2＋2H2O
(3)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O

符合ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)
(1)硫元素：S(或H2S)SO2SO3H2SO4；
(2)氮元素：N2(或NH3)NONO2HNO3；
(3)鈉元素：NaNa2ONa2O2NaOH；
(4)碳元素：CCOCO2H2CO3?！?

1．(2017·高考海南卷)分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是(　　)
A．CO　　　　 B．SO2
C．HCl D．CO2
解析：選B。A．CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B．SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋===3S↓＋2H2O，故B正確；C．利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－===H2S↑，沒有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；D．不產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。
2．(2015·高考海南卷)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是(　　)
A．NO2 B．SO2
C．SO3 D．CO2
解析：選C。A．NO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反應(yīng)得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，該溶液中含有強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性；B．SO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO2＋NaOH===NaHSO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HSO的電離大于水解作用，所以溶液顯酸性；C．SO3和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：SO3＋NaOH===NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，溶液顯酸性，相當(dāng)于一元強酸，酸性比NaHSO3強；D．CO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2＋NaOH===NaHCO3，該物質(zhì)是強堿弱酸鹽，由于HCO的電離小于水解作用，所以溶液顯堿性。故溶液的酸性最強的是NaHSO4，溶液的酸性越強，其pH越小。
3．(2017·高考北京卷)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　)

溶液
現(xiàn)象
結(jié)論
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
產(chǎn)生白色沉淀
SO2有還原性
B
H2S溶液
產(chǎn)生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生膠狀沉淀
酸性：H2SO3>H2SiO3
解析：選C。產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，SO2中硫元素的化合價從＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，A項正確；黃色沉淀為硫單質(zhì)，SO2中硫元素的化合價從＋4降低為0，被H2S還原，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B項正確；紫色溶液褪色，是因為酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能將SO2氧化，自身被還原為無色的Mn2＋，體現(xiàn)了SO2的還原性而不是漂白性，C項錯誤；膠狀沉淀為硅酸，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理為強酸制弱酸，因此H2SO3的酸性強于H2SiO3，D項正確。
4．下列說法正確的是(　　)
A．(2016·高考四川卷)二氧化硫作紙漿的漂白劑沒有發(fā)生化學(xué)變化
B．(2015·高考重慶卷)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2 溶液可得到BaSO3和BaSO4
C．(2015·高考安徽卷)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
D．(2014·高考重慶卷)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2
解析：選C。SO2的漂白性是利用SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，是化學(xué)變化，A項錯誤；SO3溶于水生成H2SO4，NO在酸性條件下將SO2氧化為SO，因而SO2和SO3的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液中最終沉淀為BaSO4，B項錯誤；三種物質(zhì)均不與濃硫酸反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，C項正確；氫氧化鉀與二氧化硫和三氧化硫都能反應(yīng)，而且都沒有明顯現(xiàn)象，因此不能用KOH溶液鑒別，D項錯誤。
5．(2015·高考北京卷)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如下圖所示：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是___________________________________________。
(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是________(選填序號)。
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是_________________________________________________。
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c(H＋)∶c(SO)＝2.06∶1，其比值大于2的原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)由圖知反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)物為SO2、H2O、I2，生成物為H2SO4、HI，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI。
(2)①H2SO4和HI溶液是互溶的，加入I2后溶液才分成兩層，H2SO4層含I2量低，HI層含I2量高，則I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶；溶液能分為兩層，則兩層溶液的密度一定不同，故a、c正確。
②I2在兩層溶液中的溶解能力差別較大，故可直接用觀察顏色的方法來進(jìn)行辨別，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層。
③H2SO4層中含有少量的HI，HI===H＋＋I(xiàn)－，使H2SO4層中c(H＋)大于2c(SO)。
答案：(1)SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(2)①ac
②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是H2SO4層
③H2SO4層中含有少量HI

一、選擇題
1．下列關(guān)于硫及其化合物的說法中不正確的是(　　)
A．硫粉在過量的純氧中燃燒也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，也可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游離態(tài)的硫
解析：選C。硫粉燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故A正確；二氧化硫的生成可以是濃硫酸被還原生成，也可以是硫單質(zhì)被氧化生成，故B正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物與堿反應(yīng)的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；自然界中存在游離態(tài)的硫，如火山口存在游離態(tài)的硫，且S易溶于CS2，故D正確。
2．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是(　　)
①酸性KMnO4溶液?、阡逅、鄣馑、苈人、軫eCl3溶液
A．①⑤ 　　　　 B．②③
C．全部 D．都不是
解析：選D。SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無色的Mn2＋：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4。SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X－：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX。SO2能使棕黃色的Fe3＋變淺，是由于Fe3＋氧化SO2生成H2SO4，本身被還原為淺綠色的Fe2＋：SO2＋2H2O＋2Fe3＋===2Fe2＋＋4H＋＋SO。故以上均不是SO2的漂白作用。
3．下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B
NH3極易溶于水
充滿NH3的試管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
濃硫酸有強氧化性
濃硫酸可用于干燥H2和CO
D
常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化
常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)
解析：選B。 A項陳述Ⅱ表現(xiàn)了SO2的還原性，而陳述Ⅰ表現(xiàn)了SO2的漂白性，沒有因果關(guān)系；B項陳述Ⅰ、Ⅱ都正確且具有因果關(guān)系；C項陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性，沒有因果關(guān)系；D項陳述Ⅱ錯誤，常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，屬于化學(xué)反應(yīng)。
4．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是(　　)
A．一定會有SO
B．含有SO和Ag＋
C．可能含有SO、SO中的一種或兩種，也可能只含有Ag＋
D．可能含有SO或CO
解析：選C。A項錯誤，不能排除Ag＋、SO的干擾；B項錯誤，因為溶液中SO與Ag＋不能大量共存；C項正確，因為不能排除Ag＋、SO的干擾；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。
5．下列實驗操作能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)

A．實驗室采用圖①所示裝置收集SO2
B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后過濾
D．稱取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液
解析：選B。二氧化硫的密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法收集，A項錯誤；Ca(OH)2溶液與NaHCO3和Na2CO3的溶液都發(fā)生反應(yīng)，C項錯誤；不能在容量瓶中進(jìn)行溶解操作，D項錯誤。
6．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　)

選項
①中試劑
①中現(xiàn)象
解釋
A
Ba(NO3)2溶液
生成白色沉淀
SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀
B
品紅溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
溶液變紅
SO2與水反應(yīng)生成酸
D
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
SO2具有還原性
解析：選A。左側(cè)試管中發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑，SO2通入Ba(NO3)2溶液中，NO在酸性環(huán)境下具有強氧化性，故生成的白色沉淀為BaSO4，而不是BaSO3，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，B項正確；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，D項正確。
7．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價可能為(　　)
①＋1?、冢?　③＋3?、埽?
A．②④ 　　　 B．③④
C．①② D．①③
解析：選A。若X為金屬，X＋2H2SO4(濃)XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價；若X為非金屬，X＋2H2SO4(濃)XO2↑＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價。
8．用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與結(jié)論相符的是(　　)

選項
①
②
預(yù)測②中現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
濃硫酸
濃鹽酸
產(chǎn)生大量氣體
硫酸的酸性比鹽酸強
B
濃硫酸
銅片
銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末
濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性
C
濃硫酸
CuSO4·5H2O
固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br /> 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化
D
濃硫酸
蔗糖
固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出
濃硫酸具有脫水性、氧化性
解析：選D。將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸溶解，放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的逸出，A項錯誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項錯誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，是濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項錯誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，進(jìn)而與生成的炭反應(yīng)生成SO2，D項正確。
9．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是(　　)

A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能變?yōu)榧t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
解析：選A。Fe2(SO4)3與SO2反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，反應(yīng)生成H＋，故溶液酸性B>A，C項錯誤；溶液B中可能含有剩余的Fe3＋，A項正確；B項離子方程式電荷不守恒，B項錯誤；溶液C為硫酸鐵和硫酸溶液，F(xiàn)eO與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4，D項錯誤。
10．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：

對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯誤的是(　　)
選項
實驗現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a中溶液褪色
還原性：SO>I－
B
b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀
SO和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)
C
c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去
SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞變紅；
Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去
D
d中產(chǎn)生白色沉淀
Na2SO3溶液已變質(zhì)
解析：選D。A項，a中反應(yīng)為I2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，還原性：SO>I－，正確；B項，b中反應(yīng)為2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，正確；D項，即使不變質(zhì)，在酸性條件下，NO也能把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，錯誤。
二、非選擇題
11．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。
請回答下列問題：
(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是____________________(填化學(xué)式)。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________________。
(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填序號)。
A．酸性 B．吸水性
C．脫水性 D．強氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________________，說明這種氣體具有____________性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑： ____________________。
解析：(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。
(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。
(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體SO2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。
(5)因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，且氣體過量時，沉淀均溶解，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。
答案：(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD　(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3　(5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)
12．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4 這4種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O。
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式。
②若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是________mol。
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是_____。
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面____________，則發(fā)生了鈍化。
解析：(1)CO還原SO2，C被氧化，化合價由＋2價→＋4價，升高了2價，S被還原，化合價由＋4價→0，降低了4價，最小公倍數(shù)為4，再依據(jù)原子守恒得2CO＋SO2S↓＋2CO2。(2)①Na2SO3中S由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中I由＋5價→0，降低了5價，最小公倍數(shù)為10，然后依據(jù)原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O；②依據(jù)①生成1 mol I2，共轉(zhuǎn)移電子10 mol，因此轉(zhuǎn)移5 mol 電子，生成0.5 mol I2。(3)Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋、SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，故選項A正確。(4)鈍化：利用濃硫酸的強氧化性，在鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應(yīng)，因此若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化，如果沒有發(fā)生鈍化，會發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，有紅色物質(zhì)附著在鐵棒表面。
答案：(1)2CO＋SO2S↓＋2CO2
(2)①5　2　1　5　1　1　1?、?.5
(3)A　(4)無明顯現(xiàn)象
13．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。

請回答下列問題：
(1)A、C的化學(xué)式分別為A__________，C__________。
(2)F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是________。
A．C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
B．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O
(3)寫出反應(yīng)E＋H2O2―→F的化學(xué)方程式：__________________________________。
(4)若反應(yīng)F＋D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為________。
解析：由AB―→C，則A為變價金屬Fe，B為FeSO4，C為Fe2(SO4)3，由F―→C可推知F為H2SO4，進(jìn)而推出D為S，E為SO2，故F＋D―→E為2H2SO4(濃)＋S3SO2↑＋2H2O，所以轉(zhuǎn)移1 mol e－時，消耗S的質(zhì)量為8 g。
答案：(1)Fe　Fe2(SO4)3　(2)C
(3)SO2＋H2O2===H2SO4　(4)8 g
14．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)，用下圖裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是__________(填序號)。
①水 ②酸性KMnO4溶液
③Na2SO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
(3)裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2_______________，而D中則是由于SO2具有____________。
(4)裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，其作用是________________。
(5)實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色，為了證明藍(lán)色只與Cu2＋有關(guān)，而與其他離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是________(填序號)。
①觀察稀H2SO4溶液呈無色
②觀察CuSO4粉末呈白色
③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
(6)若實驗中用7.2 g銅片和12.5 mL 18.0 mol/L的濃硫酸在加熱條件充分反應(yīng)，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學(xué)的知識，某同學(xué)認(rèn)為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是_________。
假定反應(yīng)前后溶液的體積不變，設(shè)剩余硫酸的濃度為a mol/L，現(xiàn)向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗硝酸鉀________mol(用含a的代數(shù)式表示，要化簡)。
解析：(1)濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)SO2易溶于水，具有酸性和還原性，可與酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液反應(yīng)，難溶于飽和的NaHSO3溶液，可用排飽和NaHSO3溶液收集。(3)SO2 溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)，發(fā)生SO2＋2OH－===SO＋H2O，滴加酚酞的氫氧化鈉溶液褪色；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，所以裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。(4)二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則棉花上可浸有氫氧化鈉溶液，吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境。(5)①觀察稀硫酸溶液呈無色，可說明SO無色；②觀察CuSO4粉末呈白色，不能證明藍(lán)色只與Cu2＋有關(guān)；③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺，因陽離子和陰離子濃度都變淺，不能證明；④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色，銅離子濃度減小，可說明藍(lán)色與銅離子有關(guān)；⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍呈藍(lán)色，銅離子物質(zhì)的量不變，可說明藍(lán)色與銅離子有關(guān)，則對實驗?zāi)康臎]有意義的是②③。(6)濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中一定含有硫酸。剩余硫酸的濃度為a mol/L，物質(zhì)的量為0.012 5 L×a mol/L＝0.012 5a mol，氫離子的物質(zhì)的量為0.025a mol，向反應(yīng)后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢柚钡绞Ｓ嚆~片恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，則反應(yīng)消耗硝酸鉀a/160 mol。
答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)④　(3)中和了溶液中的NaOH　漂白性
(4)吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境　(5)②③
(6)反應(yīng)過程中濃H2SO4被不斷消耗，同時生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)　a/160