2019版高考化學一輪精選教師用書人教通用：第四章非金屬及其重要化合物第2節(jié)　富集在海水中的元素—

【考綱要求】
了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用?！?了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響?！?掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)?！?以上各部分知識的綜合應用。
考點一　氯及其化合物的性質(zhì)和應用

1．氯氣的物理性質(zhì)
顏色
氣味
毒性
密度
特性
黃綠色
強烈刺激性氣味
有毒
比空氣大
易液化

聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的Cl2飄進鼻孔。
2．從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)——氧化性

(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。
①與鐵反應：2Fe＋3Cl2Ａ2FeCl3。
②與銅反應：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)與非金屬反應
與H2反應：H2＋Cl22HCl。

(3)與還原性無機化合物反應(書寫離子方程式)
①與碘化鉀溶液反應：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②與SO2水溶液反應：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。
③與FeCl2溶液反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
3．從化合價的角度認識Cl2的化學性質(zhì)——歧化反應
氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。
(1)與水反應
氯氣與水反應的化學方程式：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(2)與堿反應(完成下列反應的化學方程式)
①與燒堿反應：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
4．從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)
(1)氯水中存在三個平衡關系
①Cl2＋H2OHCl＋HClO
②HClOH＋＋ClO－
③H2OH＋＋OH－
(2)根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。
①三種分子：H2O、Cl2、HClO；
②四種離子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。
(3)氯水性質(zhì)的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。

5．次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)
(1)次氯酸

次氯酸見光分解的化學方程式：2HClO2HCl＋O2↑。
(2)Ca(ClO)2
①Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強。
②水解顯堿性，其水解離子方程式：ClO－＋H2OHClO＋OH－。
③與酸反應生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學方程式表示為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。

1．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(　　)
2．過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產(chǎn)物為FeCl2(　　)
3．氯水顯酸性，可用pH試紙測定氯水的pH(　　)
4．新制氯水必須用棕色瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣(　　)
5．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(　　)
6．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但是實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣(　　)
答案：1.×　2.×　3.×　4.×　5.×　6.√

題組一　考查氯氣和氯水的性質(zhì)
1．氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是(　　)
A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B．通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應
C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
解析：選B。Cl2與鐵的反應需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2不能與Fe反應。
2．分別向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(　　)

①AgNO3溶液?、贜aOH溶液　③水
A．①②③　　　　　　　　 B．②①③
C．③②① D．①③②
解析：選B。甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是注入 AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入水。
3．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
解析：選D。氯水中存在三種分子：Cl2、HClO、H2O，四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。氯水的顏色是氯氣分子表現(xiàn)出來的，A項正確；滴加硝酸銀溶液，銀離子與氯離子反應生成氯化銀白色沉淀，B項正確；加入碳酸氫鈉粉末，氫離子與碳酸氫根離子反應放出二氧化碳氣體，C項正確；向氯化亞鐵中加入氯水，可發(fā)生反應2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，D項錯誤。

液氯、新制氯水、久置氯水的比較

液氯
新制氯水
久置氯水
分類
純凈物
混合物
混合物
顏色
黃綠色
淺黃綠色
無色
性質(zhì)
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
粒子種類
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－
題組二　考查從平衡移動的角度分析氯水中的變化
4．下列關于氯水的敘述正確的是(　　)
①氯水中存在兩種電離平衡
②向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小
③加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
④加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
A．①② B．②③
C．①③ D．①④
解析：選D。氯水中存在HClO和H2O的電離平衡。HClO是弱電解質(zhì)，向氯水中通入氯氣，c(H＋)/c(ClO－)增大；加水稀釋氯水，c(OH－)增大，水的電離平衡向正反應方向移動。
5．在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)
A．再通入少量氯氣，減小
B．加入少量NaCl粉末，溶液漂白性增強
C．加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D．光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱
解析：選C。飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；加入少量NaCl粉末，c(Cl－)增大，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡逆向移動，使HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯。

氯水中平衡移動的應用
氯水中加入的物
質(zhì)或改變的條件
濃度變化
平衡移動方向
應用
可溶性氯化物
c(Cl－) 增大
左移
①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
鹽酸
c(H＋)和c(Cl－)增大
左移
次氯酸鹽與濃鹽酸反應制Cl2
NaOH
c(H＋)減小
右移
用NaOH溶液吸收多余Cl2
CaCO3
c(H＋)減小
右移
制高濃度的HClO溶液
光照
c(HClO) 減小
右移
氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配
題組三　考查次氯酸鹽和其他含氯消毒劑
6．下列關于漂白粉的敘述正確的是(　　)
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空氣中久置后會變質(zhì)
C．漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D．在使用漂白粉時同時使用濃鹽酸
解析：選B。Cl2通入石灰乳中制得漂白粉，其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空氣中發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑，漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)；濃鹽酸會與漂白粉發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，從而失去漂白能力。
7．為預防一種新型流感，同學們每天用“84消毒液”(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是(　　)
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性
B．1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同
D．“84消毒液”與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果
解析：選A。1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移1 mol電子，B錯；SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而NaClO、Na2O2的漂白原理是具有強氧化性，C錯；D中會發(fā)生反應：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒氣體，且失去了漂白能力，D錯。
8．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是(　　)
A．NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則 n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4
B．ClO2在強堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O
C．可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D．等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強
解析：選C。 A項，酸性條件下ClO發(fā)生歧化反應，生成Cl－和ClO2，可寫出離子方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；B項，方程式符合歧化反應化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。
考點二　氯氣的實驗室制法

1．實驗裝置

2．驗滿方法
(1)將濕潤的淀粉-碘化鉀試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。
(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近收集Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已收集滿。
3．四點注意
(1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。
(2)因Cl－濃度越小，其還原性越弱，所以必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。
(3)實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。

1．用MnO2制備氯氣時，若無濃鹽酸，可用稀鹽酸代替(　　)
2．除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(　　)
3．檢驗氯氣可用濕潤的淀粉－碘化鉀試紙(　　)
4．氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度(　　)
5．實驗室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(　　)
6．Cl2能和堿液發(fā)生反應，故實驗室中尾氣吸收時可用澄清石灰水(　　)
答案：1.×　2.×　3.√　4.√　5.√　6.×

1．某化學興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　)

A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗
B．A中缺少加熱裝置
C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2
D．D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸
解析：選C。氯氣中混有氯化氫氣體，應該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。
2．實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣。順序正確的是(　　)
A．①②③④⑥⑤　　　 B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
解析：選D。制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品(先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸)，下一步進行加熱制取、吸收氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為①③④②⑥⑤。
3．下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　)

A．a(chǎn)－b－c－d－e－f－g－h(huán) B．a(chǎn)－e－d－c－b－h(huán)－i－g
C．a(chǎn)－d－e－c－b－h(huán)－i－g D．a(chǎn)－c－b－d－e－h(huán)－i－f
解析：選B。裝置順序為制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應制備、尾氣處理，注意洗氣瓶中導管為“長進短出”。
考點三　鹵素的性質(zhì)　鹵素離子的檢驗

1．溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較
物質(zhì)
性質(zhì)
Br2
I2
顏色
深紅棕色
紫黑色
狀態(tài)
液體
固體
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有機溶劑中
易溶
易溶
特性
易揮發(fā)、有毒
①易升華；
②使淀粉變藍
2.氯、溴、碘單質(zhì)化學性質(zhì)比較
(1)與堿溶液反應：如與NaOH溶液反應的化學方程式為
2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X22NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱順序是Cl2>Br2>I2，陰離子的還原性強弱順序是Cl－②>①
解析：選D。從圖中可以看出，從F2→I2，相對分子質(zhì)量逐漸增大，沸點也逐漸升高，故①為F2，②為Cl2，③為Br2，④為I2，單質(zhì)的氧化性是①>②>③>④，D項錯誤。
2．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部分顏色描述正確的是(　　)

選項
①
②
③
④
A
黃綠色
橙色
藍色
白色
B
無色
橙色
紫色
白色
C
黃綠色
橙色
藍色
無色
D
黃綠色
無色
紫色
白色
解析：選A。由①處產(chǎn)生的Cl2通過②時發(fā)生反應Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，通過③時發(fā)生反應Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通過④時發(fā)生反應Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，淀粉遇I2變藍，Cl2遇堿生成NaCl、NaClO可知應選A。
題組二　考查鹵素單質(zhì)及離子的檢驗
3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　)
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br－
解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。
4．下列敘述中正確的是(　　)
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加少量水進行水封
B．能使?jié)櫇竦牡矸邸MKI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
解析：選A。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應加少量水進行水封，A項正確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸邸MKI試紙變藍，B項不正確；C項，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I－，C項不正確；D項，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag＋、SO、SO，D項不正確。

鹵素單質(zhì)性質(zhì)的特殊性
(1)Br2在常溫下呈液態(tài)，是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，故保存Br2時在試劑瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蠟封。
(2)淀粉遇I2顯藍色，這是碘單質(zhì)的特殊性質(zhì)，該性質(zhì)可用于檢驗Cl2。Cl2可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，其實質(zhì)是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘單質(zhì)易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子。
(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素無正價，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
(5)F2不能從NaX溶液中置換出X2(X代表Cl、Br、I)?！?
考點四　從海水中提取鹵素單質(zhì)的化學工藝流程

1．氯的提取——氯堿工業(yè)
海水―→粗鹽飽和食鹽水
化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水中提取溴
(1)流程

(2)發(fā)生反應的化學方程式
①2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海帶中提取碘
(1)流程

(2)發(fā)生反應的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

1．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關于海帶制碘的說法，不正確的是(　　)
干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2
A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．在含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色
D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
解析：選A。灼燒干海帶應在坩堝中進行，而不應在蒸發(fā)皿中。
2．從淡化海水中提取溴的流程如下：

下列有關說法不正確的是(　　)
A．X試劑可用Na2SO3飽和溶液
B．步驟Ⅲ的離子反應：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾
解析：選C。Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正確；步驟Ⅲ利用氯的非金屬性比溴強，可以利用置換反應制取Br2，B正確；反應Ⅰ和反應Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標明氯氣所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。
3．海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO
B．從苦鹵中提取Br2反應的離子方程式為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．試劑1可以選用石灰乳
D．工業(yè)上電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂
解析：選D?？捎肂aCl2溶液除去粗鹽中的SO，鋇離子和硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，A正確；工業(yè)上電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，D錯誤。

1．下列關于氯及其化合物的說法正確的是(　　)
A．(2017·高考北京卷改編)氯氣使KBr溶液變黃，氯氣被氧化
B．(2017·高考天津卷)用氯氣處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子
C．(2017·高考江蘇卷)ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．(2017·高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁
解析：選D。溶液變黃說明有溴單質(zhì)生成，反應后溴元素化合價升高，溴離子被氧化，氯氣被還原，A項錯誤；氯氣與Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子不反應，不能用Cl2處理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金屬離子，可用Na2S來處理，B項錯誤；ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C項錯誤；鋁在氯氣中燃燒生成AlCl3，D項正確。
2．(2016·高考上海卷)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是(　　)
A．碳酸鈣粉末
B．稀硫酸
C．氯化鈣溶液
D．二氧化硫水溶液
解析：選A。在新制氯水中存在反應：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移動，溶液中c(HClO)增大，則會使溶液的漂白性增強。加入的碳酸鈣粉末與H＋反應，使平衡向右移動，溶液中c(HClO)增大，A正確；加入稀硫酸，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，B錯誤；加入氯化鈣溶液，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，C錯誤；加入二氧化硫水溶液，會與氯氣反應，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，D錯誤。
3．(2015·高考全國卷Ⅱ，12，6分)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
解析：選C。A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項，Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。
4．(2015·高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　)
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO－與Cl－會發(fā)生氧化還原反應生成Cl2。D.HClO 有較強的漂白性。因為CH3COOH的酸性強于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO－反應生成HClO，增強其漂白性。
5．(2015·高考海南卷)工業(yè)上，向500～600 ℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。

回答下列問題：
(1)制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為_________________________，裝置B中加入的試劑是____________。
(2)制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取____________。尾氣的成分是________。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是________________、________________。
(3)若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是________。欲制得純凈的FeCl2 ，在實驗操作中應先____________________________________，再________________________________________________________________________。
解析：(1)制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A為氯氣的制備裝置，發(fā)生的反應為二氧化錳和濃鹽酸共熱生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2 ＋4HCl(濃)MnCl2 ＋ Cl2↑＋ 2H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故裝置B中加入的試劑是濃硫酸。 (2)根據(jù)題給信息知制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl；尾氣的成分是HCl和H2；若仍用D的裝置進行尾氣處理，HCl氣體極易溶于水，H2與氫氧化鈉溶液不反應，則存在的問題是易發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。(3)檢驗FeCl3常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的FeCl2，應防止裝置中氧氣的干擾，在實驗操作中應先點燃A處的酒精燈，利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。
答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　濃硫酸
(2)HCl　HCl和H2　易發(fā)生倒吸　可燃性氣體H2不能被吸收
(3)KSCN溶液　點燃A處的酒精燈　點燃C處的酒精燈

一、選擇題
1．化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是(　　)
A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強
B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑
C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響
D．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解
解析：選B。A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。
2．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是(　　)
A．CuCl2　　　　　　　　　 B．FeCl2
C．FeCl3 D．AlCl3
解析：選D。銅與鹽酸不反應，A錯誤；鐵與氯氣反應生成FeCl3，與鹽酸反應生成FeCl2，B、C錯誤。
3．下列關于鹵素(用X表示)的敘述，錯誤的是(　　)
A．鹵素單質(zhì)與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小
C．鹵素單質(zhì)的顏色由F2→I2隨相對分子質(zhì)量增大而變深
D．X－的還原性依次為F－