1．了解鹵素元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
2．了解鹵素元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響?！?.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
　氯及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

[知識(shí)梳理]
一、氯氣的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)

2．化學(xué)性質(zhì)

(1)
(2)與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl，產(chǎn)生蒼白色火焰。
(3)與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(4)與堿(如NaOH)反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(5)
二、氯的重要化合物
1．次氯酸

棕色
2．漂白粉

CaCl2和Ca(ClO2) Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HclO 堿 氧化
[自我檢測(cè)]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣大的性質(zhì)。(　　)
(2)漂白粉和明礬都常用于處理自來(lái)水，二者的作用原理是不同的。(　　)
(3)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。(　　)
(4)久置的氯水可以變?yōu)辂}酸。(　　)
(5)要證明Cl2無(wú)漂白性而HClO有漂白性的實(shí)驗(yàn)方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，再通入濕潤(rùn)的有色布條看是否褪色。(　　)
解析：(3)漂白粉變質(zhì)，是其中Ca(ClO)2與空氣中CO2反應(yīng)。
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√
2．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是_____________________________________________，
b過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。
(3)a過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋與Na2CO3、石蕊作用，Cl－能與Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。
答案：(1)d
(2)產(chǎn)生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(3)Cl2＋2FeCl2===2FeCl3

(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)均生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。
(2)氯氣沒(méi)有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，實(shí)際起漂白作用的是HClO。
(3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只能存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。
(4)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。
(5)氯水中的HClO見(jiàn)光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。

　在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
[解析]　A．Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項(xiàng)正確。
B．Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項(xiàng)正確。
C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C選項(xiàng)正確。
D．氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
[答案]　D

(1)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，HClO的濃度如何變化？
(2)將氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？
答案：(1)氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入的CaCO3粉末會(huì)與HCl反應(yīng)，從而使平衡右移，增大了氯水中HClO的濃度。
(2)將氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色。

氯水的成分及性質(zhì)
氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。



題組一　氯氣及其重要化合物的性質(zhì)
1．(2018·湛江高三質(zhì)檢)如圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a處變藍(lán)，b處變紅棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B
c處先變紅，后褪色
氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D
e處變血紅色
還原性：Fe2＋>Cl－
解析：選D。選項(xiàng)A的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說(shuō)明氧化性：Br2>I2；選項(xiàng)B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還可以說(shuō)明氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)；選項(xiàng)C中氯氣與水生成的酸性物質(zhì)也可以使之出現(xiàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；選項(xiàng)D中e處變血紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，說(shuō)明還原性：Fe2＋>Cl－。
2．(2015·高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　)
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，而該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時(shí)，ClO－與Cl－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。D.HClO 有較強(qiáng)的漂白性。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會(huì)使CH3COOH與ClO－反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白性。
題組二　氯水性質(zhì)的多重性
3．氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　　)
A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在
B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在
C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在
解析：選B。A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl－；D項(xiàng)，加入NaOH溶液時(shí)氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明其中有Cl2存在。
4．氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。
提出問(wèn)題
收集資料
提出假設(shè)
驗(yàn)證假設(shè)
得出結(jié)論
氯水中何種物質(zhì)能使紅色布條褪色
①氯氣有強(qiáng)氧化性；
②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
③次氯酸有強(qiáng)氧化性
①______
________；
②______
________；
③______
________；
④ H2O
使紅色
布條褪色
實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不褪色；
實(shí)驗(yàn)②：________________________________________________________________；
實(shí)驗(yàn)③：把紅色布條放在水中，紅色布條不褪色
________
________
________
________
解析：提出的假設(shè)是由收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識(shí)得到的。根據(jù)氯氣有氧化性，可假設(shè)氯氣使紅色布條褪色，即由實(shí)驗(yàn)①驗(yàn)證；氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，可假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色，即由實(shí)驗(yàn)②驗(yàn)證，可先驗(yàn)證鹽酸能否使紅色布條褪色；氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說(shuō)明是次氯酸使紅色布條褪色。
答案：提出假設(shè)：①氯氣使紅色布條褪色
②鹽酸使紅色布條褪色
③次氯酸使紅色布條褪色
驗(yàn)證假設(shè)：實(shí)驗(yàn)②：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色
得出結(jié)論：次氯酸使紅色布條褪色

Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用
向氯水中加
入的物質(zhì)或
改變的條件
氯水中粒子
濃度變化
平衡
移動(dòng)
的方向
應(yīng)用
可溶性
氯化物
c(Cl－)增大
左移
①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl
②用排飽和食鹽水法收集Cl2
鹽酸
c(H＋)和
c(Cl－)增大
左移
次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2
NaOH
c(H＋)減小
右移
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)減小
右移
制漂白粉
CaCO3
c(H＋)減小
右移
制高濃度的HClO
溶液
光照
c(HClO)減小
右移
氯水避光保存，現(xiàn)用現(xiàn)配
　氯氣的制備

[知識(shí)梳理]
一、氯氣的工業(yè)制法
工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制氯氣，又稱為氯堿工業(yè)。電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中鐵棒作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨棒作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1．實(shí)驗(yàn)裝置

2．制取過(guò)程

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 濃H2SO4
向上 淀粉-碘化鉀 藍(lán)色石蕊
[自我檢測(cè)]
1．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸來(lái)制取氯氣，主要操作：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上；
②把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；
③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中；
④檢查氣密性；
⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。
最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是________________。
答案：②①⑤④③
2．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(　　)

A．A中可用分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗
B．A中缺少加熱裝置
C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2
D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸
解析：選C。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。
3．根據(jù)裝置及實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚?xiě)試劑或物質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

裝置
試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> A


驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用，濕潤(rùn)的氯氣有漂白作用
B


C


D


驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與金屬及還原性物質(zhì)反應(yīng)
E


F


G


吸收多余的氯氣
答案：濃硫酸　干燥紅色布條　無(wú)明顯變化　濕潤(rùn)紅色布條　紅色布條褪色　FeCl2溶液　溶液由淺綠色變棕黃色　淀粉-KI溶液　溶液變?yōu)樗{(lán)色　鐵粉　產(chǎn)生紅棕色煙　NaOH溶液(以上答案合理即可)

用MnO2和濃鹽酸制Cl2的四個(gè)注意點(diǎn)
(1)必須用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，MnO2 與稀鹽酸不反應(yīng)。
(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl的揮發(fā)。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。
(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。

　(教材改編)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________。同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象：____________________________。
(2)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為_(kāi)_______(填字母)。
選項(xiàng)
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有
色布條
干燥的有
色布條
濕潤(rùn)的有
色布條
濕潤(rùn)的有
色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無(wú)水氯化鈣
Ⅲ
濕潤(rùn)的有
色布條
濕潤(rùn)的有
色布條
干燥的有
色布條
干燥的有
色布條
(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)_______色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。
[解析]　(1)裝置A中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫；如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中的液面就會(huì)上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。
(2)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ處應(yīng)加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣，Ⅲ處放置干燥的有色布條。
(3)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，利用氯氣、溴、碘之間的置換反應(yīng)驗(yàn)證。
(4)裝置F的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。
[答案]　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　除去Cl2中的HCl氣體　裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱
(2)d
(3)橙　裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色
(4)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋

上述例題中用足量的Na2SO3溶液作氯氣的尾氣吸收裝置，有同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)為此法不可行，請(qǐng)用離子方程式解釋乙認(rèn)為不可行的原因。
答案：Na2SO3溶液吸收氯氣產(chǎn)生酸：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，過(guò)量的Na2SO3遇酸產(chǎn)生SO2仍不可避免污染環(huán)境：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。

謹(jǐn)記涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的典型裝置


題組一　氯氣制備原理、裝置的考查
1．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是(　　)

A．①　　　　　　　　　　 B．②
C．③ D．④
解析：選C。裝置③的導(dǎo)氣管長(zhǎng)短錯(cuò)誤，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。
2．(2018·泉州高三檢測(cè))某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤
B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確
C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個(gè)裝有濃硫酸的洗氣瓶即可
D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子
解析：選A。A項(xiàng)，該裝置的錯(cuò)誤：沒(méi)有使用酒精燈加熱，則MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒(méi)有用分液漏斗而采用長(zhǎng)頸漏斗，易導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理。B項(xiàng)，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確。C項(xiàng)，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過(guò)飽和食鹽水除去HCl，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1 mol。
題組二　氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合考查
3．氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室大量制取的難度較大、污染嚴(yán)重。在如圖所示裝置中研究氯氣的性質(zhì)可實(shí)現(xiàn)“綠色實(shí)驗(yàn)”。
(1)KClO3固體與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。
(2)玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是________(填字母)。


①
②
③
④
A
黃綠色
橙色
藍(lán)色
白色
B
無(wú)色
橙色
紫色
白色
C
黃綠色
橙色
藍(lán)色
黃綠色
D
黃綠色
無(wú)色
紫色
白色
(3)在位置②和位置③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_(kāi)______________________。
(4)位置④的棉花球滴NaOH溶液的目的是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
解析：KClO3有強(qiáng)氧化性，能將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2。因?yàn)轭}中涉及的幾種非金屬單質(zhì)的活潑性大小為Cl2>Br2>I2，所以Cl2經(jīng)過(guò)NaBr溶液、淀粉-KI溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)分別生成Br2、I2。溴水顯橙色，I2遇淀粉變藍(lán)色，NaOH溶液的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環(huán)境。
答案：(1)6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(2)A　(3)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2
(4)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
4．如圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)止水夾K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上裝置E。Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。裝置D的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
裝置C的作用是___________________________。
為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________。
(2)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是_____________________________。
若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中的現(xiàn)象為_(kāi)___________(填字母)。
A．有白色沉淀生成
B．無(wú)明顯現(xiàn)象
C．先生成白色沉淀而后沉淀消失
(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉止水夾K，移去A處酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是________________________。
(4)在裝置A、B、C、D、E中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由：__________________。
解析：(1)根據(jù)“Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。裝置D的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl”知，產(chǎn)物中多了氫、氧兩種元素，推得水參加了反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置C的作用是提供D處反應(yīng)所需的水蒸氣，同時(shí)裝置C又可除去氯氣中的氯化氫。為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，即得到平穩(wěn)的水蒸氣氣流，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水時(shí)釋放大量的熱，促進(jìn)水的蒸發(fā)，并減少氯氣的溶解。(2)從D處出來(lái)的氣體中有氯化氫、二氧化碳和未反應(yīng)的氯氣，在E處，紫色石蕊試液遇氯化氫由紫色變?yōu)榧t色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故紅色會(huì)再變?yōu)闊o(wú)色。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氫，故反應(yīng)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象(無(wú)沉淀生成)。(3)關(guān)閉止水夾K后，B裝置相當(dāng)于儲(chǔ)氣瓶。由于氯氣不溶于飽和食鹽水，故B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升。
答案：(1)2Cl2＋2H2O＋C4HCl＋CO2　吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣　濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，促進(jìn)試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解　(2)生成的HCl溶于水生成鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；未完全反應(yīng)的Cl2跟H2O作用產(chǎn)生的HClO有漂白作用，使紅色消失　B　(3)B瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升　(4)尾氣的吸收裝置需要改進(jìn)，否則容易因?yàn)槁然瘹錃怏w極易溶解而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象

解答性質(zhì)驗(yàn)證型實(shí)驗(yàn)題的關(guān)鍵思路
(1)結(jié)合題干明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?該實(shí)驗(yàn)要求做什么)；
(2)結(jié)合裝置圖理解實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路及每一個(gè)裝置的設(shè)計(jì)意圖；
(3)了解題目有關(guān)信息及每步實(shí)驗(yàn)原理；
(4)明確解答問(wèn)題的切入點(diǎn)，即試題給我們?cè)O(shè)置了什么樣的問(wèn)題情境，要求我們回答什么問(wèn)題；
(5)分析并排除每步實(shí)驗(yàn)的干擾因素。
　氯、溴、碘單質(zhì)的提取與性質(zhì)

[知識(shí)梳理]
一、氯、溴、碘單質(zhì)的提取
1．氯的提取——氯堿工業(yè)
海水粗鹽飽和食鹽水
化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
2．海水中提取溴
(1)流程


(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海帶中提取碘
(1)流程

(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
二、溴、碘的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)
物質(zhì)
Br2
I2
顏色
深紅棕色
紫黑色
狀態(tài)
液體
固體
溶
解
性
水中
可溶
微溶
酒精、CCl4等
有機(jī)溶劑中
易溶
易溶
特性
易揮發(fā)、有毒
易升華、遇
淀粉變藍(lán)色
保存
棕色細(xì)口瓶并用
水密封，置冷暗處
棕色廣口瓶
2.化學(xué)性質(zhì)
向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反應(yīng)的離子方程式分別為2I－＋Br2===I2＋2Br－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，說(shuō)明鹵素單質(zhì)間的氧化性順序?yàn)镃l2>Br2>I2，鹵素離子間的還原性順序?yàn)镃l－I2的是________(填序號(hào))。
①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無(wú)明顯變化，滴入淀粉-KI溶液中，溶液變藍(lán)
②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難
③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3、FeI2
④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來(lái)越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小
解析：③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3、FeI2，只能說(shuō)明Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)于I2，不能判斷Cl2、Br2的氧化性。⑤溶解性與氧化性無(wú)關(guān)。
答案：①②④
3．(2015·高考海南卷改編)下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是(　　)
A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
B．海帶提碘只涉及物理變化
C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)
D．海水提鎂只涉及到復(fù)分解反應(yīng)
解析：選C。A.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應(yīng)用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B.海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)時(shí)發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C.海水提溴是將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及到氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.海水提鎂過(guò)程中電解熔融氯化鎂生成金屬鎂不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

(1)鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來(lái)，但氟不能進(jìn)行相應(yīng)的置換，原因是F2能與X－溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。
(2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把Fe氧化為Fe2＋。
(3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。
(4)CH2Cl2、CH3CH2Cl、CCl4等微粒中的氯元素為非離子型氯，不能與Ag＋結(jié)合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢驗(yàn)。

　(2015·高考全國(guó)卷Ⅱ，12，6分)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收
[解析]　A項(xiàng)，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項(xiàng)，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過(guò)重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項(xiàng)，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價(jià)的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項(xiàng)，Br2具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，富集溴時(shí)，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含Br－溶液。
[答案]　C

實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_(kāi)_________________________；
該操作將I2還原為I－的目的是________。操作X的名稱為_(kāi)_______。
解析：碘單質(zhì)被SO還原為I－，SO被氧化為SO，離子方程式為SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，該操作可使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層。
答案：SO＋I(xiàn)2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使溶于CCl4中的碘進(jìn)入水層　分液

海水中物質(zhì)提取的思路
海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其－1價(jià)離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實(shí)際，最主要的問(wèn)題是如何將大量海水中分布很稀的元素富集起來(lái)。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要是灼燒→溶解→過(guò)濾→氧化→萃取的路線。工藝模式如圖所示：


題組一　溴、碘的提取與性質(zhì)
1．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是(　　)
干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2
A．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
解析：選A。灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確。
2．(2018·邯鄲高三月考)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
(1)Cl2氧化Br－應(yīng)在________條件下進(jìn)行，目的是為了避免______________________。
(2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是_________________________。
(3)寫(xiě)出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因?yàn)開(kāi)_______________________________________。
(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中__________。
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
解析：(1)利用存在Br－的海水呈堿性和Cl2、Br2可與堿性物質(zhì)反應(yīng)可知為防止Cl2或得到的溴與堿反應(yīng)，則氯氣在氧化Br－時(shí)應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行。(2)溴可被熱空氣吹出，是因?yàn)殇宓姆悬c(diǎn)低，易揮發(fā)。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br－與BrO發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)生成Br2，結(jié)合原子守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；酸化時(shí)不用鹽酸是防止在酸性條件下，BrO將Cl－氧化為Cl2混入溴中；因溴具有強(qiáng)氧化性，易腐蝕其他物質(zhì)，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到將混合液運(yùn)送到目的地再酸化。(4)根據(jù)給出的試劑，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，但HBr和Cl2反應(yīng)生成的HCl不易被除去；而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均會(huì)和Br2反應(yīng)。
答案：(1)酸性　Cl2歧化(或Br2歧化)
(2)Br2易揮發(fā)(或Br2沸點(diǎn)低)
(3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　酸性條件下BrO能將氯離子氧化為氯氣　溴具有強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)腐蝕性)
(4)c
題組二　鹵素離子的性質(zhì)與檢驗(yàn)
3．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(　　)
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入新制氯水，溶液呈橙色，則含有Br－
解析：選D。A項(xiàng)，在KI中加入足量新制氯水，也會(huì)置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項(xiàng)，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項(xiàng)，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒(méi)有溴單質(zhì)產(chǎn)生。
4．鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(　　)
①碘水、淀粉溶液?、诼人?、CCl4?、垆逅?、苯
④硝酸、AgNO3溶液?、萋人?、苯?、蘼人⒓合?br /> A．①②④ B．②③⑥
C．②④⑤ D．④⑤⑥
解析：選C。試劑②：下層顏色呈黃綠色的是NaCl溶液、呈橙紅或紅棕色的是NaBr溶液、呈紫紅色的是NaI溶液；試劑④：加稀HNO3后再加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液；試劑⑤：上層顏色為黃綠色、橙紅或紅棕色、紫紅色的溶液分別為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。
5．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子為(　　)
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：選B。甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬?，說(shuō)明甲中含有Br－，再加丙顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明丙溶液中無(wú)I－，若有I－，則發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Br2===2Br－＋I(xiàn)2，I2與淀粉變藍(lán)色，即丙中含Cl－，由題意知乙中含有I－。

X－的檢驗(yàn)
(1)AgNO3溶液沉淀法
未知液生成
(2)置換、萃取法
未知液　
有機(jī)層呈
(3)淀粉法檢驗(yàn)I－
未知液藍(lán)色溶液，表明有I－
[課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)]
一、選擇題
1．用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是(　　)

解析：選B。氯水具有酸性和漂白性。
2．下列對(duì)氯及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)
A．過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵
B．用pH試紙測(cè)得氯水的pH＝4
C．溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色
D．發(fā)生氯氣泄露時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻向地勢(shì)低的地方撤離
解析：選C。Cl2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對(duì)量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH，B錯(cuò)誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；氯氣密度大于空氣，應(yīng)向地勢(shì)高的地方撤離，D錯(cuò)誤。
3．下列敘述中正確的是(　　)
A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否為加碘鹽
B．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色
C．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?br /> D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
解析：選D。A選項(xiàng)，食鹽中加的是碘酸鉀，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，錯(cuò)誤。
4．下列說(shuō)法正確的是(　　)
①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水
A．①②③　　　　　　　　 B．②③④
C．③ D．③⑤
解析：選C。氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯(cuò)；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯(cuò)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯(cuò)。
5．化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是(　　)
A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)
B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑
C．測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH——測(cè)定結(jié)果無(wú)影響
D．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解
解析：選B。A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。
6．如圖是一種探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)。若先打開(kāi)B，從A處通入干燥氯氣，C中干燥紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　)

A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液
C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液
解析：選B。當(dāng)打開(kāi)B時(shí)，干燥的氯氣直接進(jìn)入C試管，C中紅色布條不褪色，說(shuō)明干燥的Cl2無(wú)漂白作用；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，Cl2先進(jìn)入D瓶，C中紅色布條褪色，說(shuō)明C中進(jìn)入了漂白性物質(zhì)。若D瓶中為濃H2SO4，關(guān)閉B時(shí)C中布條仍不褪色；若D瓶中為濃NaOH溶液，則將Cl2吸收；若D瓶中為濃NaBr溶液，也將Cl2吸收，故A、C、D選項(xiàng)均不符合題意。若D瓶中為飽和NaCl溶液，進(jìn)入C試管的是潮濕的Cl2，其中含有HClO，可使有色布條褪色。
7．下列敘述中正確的是(　　)
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進(jìn)行水封
B．能使?jié)櫇竦牡矸邸MKI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
C．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋
解析：選A。A項(xiàng)，因?yàn)橐轰逡讚]發(fā)，在試劑瓶中存放時(shí)應(yīng)加少量水進(jìn)行水封，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I－，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag＋、SO、SO，D項(xiàng)不正確。
8．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色→⑤藍(lán)色，對(duì)此過(guò)程進(jìn)行的分析中錯(cuò)誤的是(　　)
A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d
B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O
C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是淀粉溶液遇碘變藍(lán)色
D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
解析：選D。①無(wú)色→②棕黃色說(shuō)明有碘生成，②棕黃色→③藍(lán)色說(shuō)明是淀粉遇碘溶液顯色，③藍(lán)色→④無(wú)色說(shuō)明碘被消耗，④無(wú)色→⑤藍(lán)色說(shuō)明又生成了碘，此時(shí)發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的反應(yīng)。
9．下列有關(guān)海洋中部分資源的利用(如圖)的說(shuō)法不正確的是(　　)

A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
B．用MgCl2·6H2O晶體制無(wú)水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水
C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進(jìn)行升華提純
解析：選A。A項(xiàng)，應(yīng)用Cl2與石灰乳制漂白粉，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為抑制Mg2＋水解，故在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無(wú)水MgCl2，正確；C項(xiàng)，Br2具有強(qiáng)氧化性，溴水可氧化SO2生成H2SO4和HBr，正確；D項(xiàng)，ICl和IBr中I均為＋1價(jià)，與KI中－1價(jià)的I可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2可以用升華法提取，正確。
10．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)
B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO
D．途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA
解析：選C。加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IO～I(xiàn)2～10e－可知D選項(xiàng)正確。
二、非選擇題
11．“84”消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填寫(xiě)序號(hào))。

(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________，
說(shuō)明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進(jìn)方法是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫(xiě)出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________。
解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)方程式，可知反應(yīng)物均為液體，故不能選用裝置①；又因反應(yīng)需要加熱，故只能選裝置②。(2)氯氣中混有水蒸氣時(shí)，會(huì)生成具有漂白性的HClO；為了驗(yàn)證具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應(yīng)是干燥的氯氣，因此裝置A、B間需加干燥裝置。(3)氯氣通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被還原為Cl－。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，而次氯酸與NaHCO3溶液不反應(yīng)。
答案：(1)②
(2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應(yīng)生成次氯酸　在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置A、B之間增加干燥裝置)
(3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
(4)HCl
12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________。
(5)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。
步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來(lái)，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較高濃度的含Br－的溶液，進(jìn)一步用氯氣氧化(步驟④)，得到粗溴，然后蒸餾便得到液溴。
答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)分液漏斗
(3)溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))
(4)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)
(5)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過(guò)程，可提高效率，減少能耗，降低成本
13．碘是合成碘化物的基本原料?？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：

(1)“氧化”時(shí)若Cl2過(guò)量，則會(huì)將I2氧化為HIO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
(2)“吹出”在吹出塔中進(jìn)行，含碘鹵水從________(填“塔頂”或“塔底”)進(jìn)入，熱空氣從________(填“塔頂”或“塔底”)進(jìn)入，原因?yàn)開(kāi)________________________________。
(3)吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是____________________________。
(4)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為_(kāi)_______；為進(jìn)一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I－、IO進(jìn)入水溶液，分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。
(5)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I－氧化為 IO，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I－為254 mg/L的鹵水1 m3，理論上需20%的雙氧水________g。
解析：(1)反應(yīng)物為Cl2、I2，生成物有HIO3，氯氣被還原為HCl，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平。(2)空氣的密度小，所以從塔底進(jìn)入，液體從塔頂進(jìn)入，逆流操作，增大氣液接觸面積，有利于提高吹出率。(3)吸收塔中的反應(yīng)為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI，生成的H2SO4、HI均為強(qiáng)酸，所以選用耐酸材料。(4)發(fā)生反應(yīng)為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。(5)H2O2氧化I－的離子方程式為3H2O2＋I(xiàn)－===IO＋3H2O。含I－為254 mg/L的鹵水1 m3相當(dāng)于含I－ 2 mol，由(4)中反應(yīng)可知n(I－)∶n(IO)＝5∶1，所以需要用H2O2氧化的I－量占總物質(zhì)的量的，即2 mol×＝ mol，即需要n(H2O2)＝ mol×3＝1 mol，需要H2O2質(zhì)量為34 g，需20%的雙氧水170 g。
答案：(1)5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
(2)塔頂　塔底　因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率
(3)反應(yīng)生成HI和H2SO4兩種強(qiáng)酸
(4)萃取(或萃取分液)　5∶1
(5)170

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