2019版高考化學一輪精選教師用書蘇教專用：專題66專題綜合檢測（六）-學案下載-教習網(wǎng)

(時間：45分鐘；滿分：100分)
一、選擇題(本題包括8小題，每小題5分，共40分)
1．化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是(　　)
A．鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放
解析：選B。鐵表面鍍鋅，發(fā)生電化學腐蝕時，Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe作正極，O2、H2O在其表面得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵受到保護，A正確。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確。燃燒化石燃料時，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì)，是造成霧霾天氣的原因之一，C正確。重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進行處理達標后再排放，D正確。
2．關(guān)于下列裝置的說法正確的是(　　)

A．裝置①中鹽橋內(nèi)的K＋向CuSO4溶液移動
B．裝置①是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置
C．若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
D．若裝置②用于電解精煉銅，溶液中Cu2＋濃度保持不變
解析：選A。裝置①為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，Cu為正極，溶液中的Cu2＋得電子生成Cu，c(Cu2＋)減小，鹽橋內(nèi)的K＋移向CuSO4溶液補充正電荷，A正確，B錯誤；C項，若鐵棒鍍銅，鐵作陰極(M)，銅作陽極(N)，錯誤；D項，精煉銅，陽極除銅外還有比銅活潑的金屬如Zn、Fe的溶解，而陰極只有Cu2＋放電，所以Cu2＋濃度會減小，錯誤。
3．原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是(　　)

A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋
B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過程中B極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
解析：選C。A中鐵作負極，反應(yīng)為Fe－2e===Fe2＋，弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，正確；B中正確；C中B極：2H＋＋2e－===H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；D中正確。
4．如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體
C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色
D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色
解析：選D。SO、OH－移向b極，在b極OH－放電，產(chǎn)生O2，b極附近c(H＋)>c(OH－)，石蕊試液變紅。Na＋、H＋移向a極，在a極H＋放電產(chǎn)生H2，a極附近c(OH－)>c(H＋)，石蕊試液變藍。所以產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體。A、B、C均錯。
5．已知：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2；(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3；(4)2CO2(g)＋4H2(g)===CH3COOH(l)＋2H2O(l)　ΔH4；(5)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH5。
下列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是(　　)
A．ΔH1>0，ΔH20，ΔH5b
D．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ/mol，則C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝1.5 kJ/mol
解析：選D。只有在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時，能量變化才相同，A錯誤；氫氣雖不易貯存和運輸，但它卻是可再生、無污染的新能源，有開發(fā)利用價值，B錯誤；氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水時，會放出熱量，即H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－x kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得出a－b＝－2x，a