[考試標準]
知識條目
必考要求
加試要求
1.氯、溴、碘及其化合物
①氯氣的工業(yè)制法
②實驗室制取氯氣的反應原理及其裝置
③氯氣的物理性質及用途
④氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理
⑤氯氣的化學性質(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應)，HClO的漂白作用
⑥溴、碘單質的物理性質
⑦氯、溴、碘單質間的置換反應
⑧海水中提取溴、碘
⑨檢驗Br－、I－的常用方法

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2.含硫化合物的性質和應用
①二氧化硫的性質(酸性氧化物、漂白性、還原性)
②酸雨的成因和防治
③硫酸的工業(yè)生產
④濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)
⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉化
⑥幾種重要的硫酸鹽及其用途

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3.含硅礦物與信息材料
①硅在自然界的存在形式
②硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質
③工業(yè)制備高純硅的方法
④三大硅酸鹽產品：水泥、陶瓷、玻璃
⑤硅、二氧化硅在信息技術、材料科學等領域中的應用
⑥光導纖維的組成和作用

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考點一　氯、溴、碘及其化合物

一、氯及其化合物
1．樹立物質轉化思想
(1)理清知識主線
H―→l2―→HO ―→HO2―→HO3―→HO4
(2)形成網絡構建

2．掃除易忘知識盲點
(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應保存在棕色試劑瓶中。
(2)1 mol Cl2參加反應，轉移電子數可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應為可逆反應)。
(3)實驗室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。
(5)ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現強氧化性，如ClO－與SO、I－、Fe2＋均不能大量共存；
ClO－體現水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為
Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(過量SO2)。
(7)當Fe和Cl2在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產物一定是FeCl3。
(8)“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2。“84”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(9)液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。

3．規(guī)范書寫重要反應
用方程式回答下列問題。
(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式。
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。
2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(4)在空氣中漂白粉漂白的原理。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。
(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。
SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－。
二、氯、溴、碘性質比較
1．溴、碘單質物理性質比較
性質
Br2
I2
顏色
深紅棕色
紫黑色
狀態(tài)
液體
固體
溶解性
水中
溶解度不大
溶解度不大
有機溶劑中
易溶
易溶
特性
易揮發(fā)、有毒
①易升華
②使淀粉變藍

2.氯、溴、碘單質化學性質比較
(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性
①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為2Na＋X2===2NaX(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2＞Br2＞I2，陰離子的還原性：Cl－＜Br－＜I－。
Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式為Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置換I2，其離子方程式為Br2＋2I－===2Br－＋I2。
③與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2＋反應的離子方程式分別為SO＋Br2＋H2O===SO＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
三、鹵素離子的檢驗
1．AgNO3溶液——沉淀法
未知液
2．置換——萃取法
未知液
有機層呈
3．氧化——淀粉法檢驗I－
未知液 藍色溶液，表明有I－
四、海水提溴、碘
1．海水提溴
(1)流程

(2)發(fā)生反應的化學方程式依次為
2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
2．海帶提碘
(1)流程

(2)發(fā)生反應的離子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。

題組一　氯氣的性質及氯水性質的多樣性
1．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出各自的性質。下列實驗現象和結論一定正確的是(　　)
A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
B．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2分子存在
C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在
答案　A
解析　氯氣是淺黃綠色氣體，溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A項正確；氯水中含有次氯酸，可使有色布條褪色，故B項錯誤；加入鹽酸，引入氯離子，不能確定氯水中含有Cl－，故C項錯誤；加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，是由于氯氣和氫氧化鈉溶液反應，與次氯酸無關，故D項錯誤。
2．將氯水分別滴入下列各選項所述的溶液中，由實驗現象得出的結論完全正確的是(　　)
選項
氯水滴入下列溶液中
實驗現象
結論
A
滴有KSCN的FeCl2溶液
變紅
Cl2具有還原性
B
滴有酚酞的NaOH溶液
褪色
Cl2具有漂白性
C
紫色石蕊溶液
先變紅后褪色
Cl2具有酸性、漂白性
D
KI-淀粉溶液
變藍色
Cl2具有氧化性

答案　D
解析　氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，說明氯氣具有氧化性，故A項錯誤；氫氧化鈉與氯氣發(fā)生反應而被消耗，故B項錯誤；氯水中的鹽酸使石蕊變紅，次氯酸使石蕊褪色，故C項錯誤；氯氣將KI氧化成碘，碘遇淀粉變藍，故D項正確。
3．(2018·磐安縣第二中學高三模擬)下列關于氯水的說法中，不正確的是(　　)
A．氯水是指氯氣的水溶液
B．在pH試紙上滴新制氯水，試紙會先變紅后褪色
C．久置的氯水漂白作用更強
D．新制氯水應避光保存
答案　C
解析　在pH試紙上滴新制氯水，氯水中含有鹽酸和次氯酸，既有酸性，又有漂白性，所以試紙會先變紅后褪色，B正確；次氯酸易分解，久置的氯水中次氯酸含量低甚至不含次氯酸，漂白作用很弱甚至沒有，C不正確。
4．(2018·諸暨市牌頭中學高一上學期期中考試)下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是(　　)
A．將Na2CO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡(H＋)
B．向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍(Cl2)
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生(Cl－)
D．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
答案　D
解析　由于酸性：鹽酸 > 碳酸 > 次氯酸，將Na2CO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡產生，說明氯水中含有H＋，A不符合題意；淀粉遇I－不變藍，遇I2變藍，Cl2能將碘離子氧化為碘單質，向淀粉-KI溶液中滴加新制氯水，溶液變藍，能說明氯水中含有Cl2，B不符合題意；將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生，證明氯水中含有Cl－，C不符合題意；鹽酸只有酸性沒有漂白性，沒有強氧化性，氯氣有強氧化性但無漂白性，次氯酸不僅有強氧化性而且有漂白性，新制氯水使紅色布條褪色，說明氯水中含有次氯酸，而非HCl，D符合題意。
5．下列關于Cl2用途的說法正確的是(　　)
A．Cl2有毒，不能用來給自來水消毒
B．飲用Cl2消毒的自來水不會對人體有任何傷害
C．Cl2是一種重要的化工原料
D．用Cl2與金屬鈉反應制取NaCl
答案　C
解析　任何事物都有兩面性，Cl2有毒但可作消毒劑，用Cl2對自來水消毒時，Cl2會與水中的有機物反應，生成對人體有害的有機氯化物。NaCl主要是從海水中提取的，而不是用Na和Cl2反應制備。
6．(2018·杭州市五縣七校高一上學期期中聯考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現象是(　　)

答案　B
解析　用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，中間部位由于HClO的漂白作用，呈現白色，外層由于HCl呈酸性，試紙呈紅色，氯水沒有接觸到的部分，呈現黃色。
7．(2018·磐安縣第二中學高一12月月考)如圖：A處通入氯氣。關閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷不正確的是(　　)

A．D中盛放的可能是濃硫酸
B．D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液
C．D中盛放的可能是飽和食鹽水
D．通入的氯氣是未經干燥的氯氣
答案　C
解析　A處通入氯氣。關閉B閥時，氣體經D中溶液后通入C中，C處干燥的紅色布條無變化，說明沒有次氯酸與紅色布條作用，有兩種可能，一是D中盛放可以干燥氯氣的試劑，二是D中盛放可以吸收氯氣的試劑；打開B閥時，氣體直接經過B進入C中，C處紅色布條褪色，說明原來的氯氣就是潮濕的氯氣，其中含有氯氣與水反應生成的次氯酸，可以把紅色布條漂白。D中盛放的可能是濃硫酸，A正確；D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣，B正確；D中盛放的不可能是飽和食鹽水，氯氣通過該溶液后可以使紅色布條褪色，C不正確；通入的氯氣是未經干燥的氯氣，其中含有一定量的水蒸氣，D正確。

氯水性質的多重性
新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。

題組二　氯氣的制法
8．(2017·金華一中高一上學期第一次段考)為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，小明設計了如圖所示的實驗裝置，按要求填空。

(1)請根據小明的意圖，連接相應的裝置，接口順序：
______接______，______接______，______接______。(填字母)
(2)U形管中所盛試劑的化學式為____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)裝置C中CCl4的作用是_________________________________________________。
(4)小紅認為小明的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，小紅同學提出在某兩個裝置之間再加裝置F。你認為裝置F應加在____________之間(填裝置序號)。瓶中可以放入____________。
(5)小強看到小明設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你認為可將溶液換成________，如果觀察到________的現象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
答案　(1)b　e　f　d　c　a(e、f可互換)　(2)CuSO4
(3)吸收Cl2　(4)①③　濕潤的KI-淀粉試紙(或潤濕的有色布條)　(5)紫色石蕊溶液(其他合理答案也可)　紫色石蕊溶液變紅而不褪色
解析　實驗室制備Cl2的原理：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，為證明在制備Cl2的過程中會有H2O(g)和HCl(g)揮發(fā)出來，則要分別檢驗H2O(g)和HCl(g)。H2O(g)可以利用無水硫酸銅檢驗；HCl(g)溶于水電離出Cl－，可利用硝酸銀溶液檢驗；考慮到Cl2溶于水也能產生HCl，會干擾HCl的檢驗，故在檢驗HCl之前，要先除去Cl2；Cl2易溶于CCl4，而HCl難溶于CCl4，故可利用CCl4將Cl2除去。
(1)分析裝置可知裝置①是檢驗HCl，裝置②是制備Cl2，裝置③用CCl4除Cl2，裝置④用無水硫酸銅檢驗是否有水生成。先用②制備Cl2，然后用④檢驗H2O，再利用③除去Cl2，注意氣體進入③時要長進短出，最后利用①檢驗HCl。裝置接口順序：b→e→f→d→c→a(e、f可互換)。(2)無水硫酸銅與水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水。(3)Cl2易溶于CCl4，可用來吸收Cl2。(4)①裝置用來檢驗HCl氣體，為了確保實驗結論的可靠性，應排除Cl2的干擾，在③吸收Cl2之后要檢驗Cl2是否完全除去，在裝置③、①之間再連接裝置F，F中可放濕潤的KI-淀粉試紙(或潤濕的有色布條)，當觀察到裝置③中CCl4顯淺黃綠色，裝置F中濕潤的KI-淀粉試紙(或潤濕的有色布條)無顏色變化時，能確保結論正確。(5)將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊溶液，氣體通過紫色石蕊溶液變紅而不褪色，證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
9．(2018·金華一中高一上學期第二次段考)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
MnO2濃鹽酸尾氣處理
現有以下2種試劑：A.飽和食鹽水　B．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇填空(填“A”或“B”)：
(1)寫出上述制取氯氣的離子方程式：______________________________________，X溶液應選用__________。
(2)尾氣處理過程中，多余的氯氣可用________吸收，寫出該過程的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　A　(2)B　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析　由題意知，實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：首先用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣，接著依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去氯氣中的雜質HCl和水蒸氣，然后收集氯氣，最后是尾氣處理。(1)上述制取氯氣的離子方程式為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，X溶液應選用飽和食鹽水，選A。(2)尾氣處理過程中，多余的氯氣可用NaOH溶液吸收，選B，該過程的離子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

氯氣的制備及注意事項
(1)反應原理及實驗裝置
用強氧化性物質(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應。如MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。注意：KMnO4與濃鹽酸反應不需要加熱。

(2)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下五點
①為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高且分批滴加濃鹽酸，以減少HCl的揮發(fā)。
②必須用濃鹽酸加熱才可反應，稀鹽酸不反應。
③收集時采用向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小)。
④驗滿方法：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的集氣瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿(常用方法)；也可用觀察集氣瓶中氯氣的黃綠色是否達到瓶口來判斷。
⑤尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
(3)完整的制取氣體并進行驗證其性質的實驗裝置
一套完整的制取氣體的實驗裝置包括四個部分：發(fā)生裝置→凈化裝置→收集或性質驗證裝置→尾氣處理裝置。在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應的藥品，對有毒氣體、可燃性氣體必須有尾氣處理裝置。
題組三　鹵素單質性質的比較
10．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化。甲、乙、丙溶液中依次含有(　　)
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
答案　A
解析　向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬瑒t甲溶液中必含有Br－，Br－被Cl2氧化生成了Br2，由此否定了C、D兩項；再加丙溶液，溶液顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含有I－，否則加入丙溶液后I－應被Br2氧化生成I2，溶液應為藍色，與題給條件不符，則丙溶液只能含有Cl－，乙溶液中必定含I－，因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br－、I－、Cl－。
11．(2017·寧波諾丁漢大學附屬中學高一上學期期中考試)某溶液中Cl－、Br－、I－三者物質的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?∶2∶1，則反應的Cl2與原溶液中I－的物質的量之比是(　　)
A．1∶2 B．1∶4
C．1∶3 D．1∶6
答案　C
解析　還原性：I－＞Br－＞Cl－，通入一定量的Cl2，比值變?yōu)?∶2∶1，說明溶液中剩余I－，設Cl－、Br－、I－三者物質的量分別是1 mol、2 mol、3 mol，反應后分別為3 mol、2 mol、1 mol，則增加Cl－2 mol，I－減少2 mol，由方程式2I－＋Cl2===I2＋2Cl－可知，參加反應的Cl2為1 mol，所以反應的Cl2與原溶液中I－的物質的量之比是1∶3，答案選C。
12．溴單質的氧化性介于氯單質和碘單質之間，利用這一性質解決下面的問題。
(1)含有下列哪種分子或離子的試劑加入含有Br－的溶液中可將Br－氧化為Br2_____(填字母)。
A．I2 B．I－
C．Cl2 D．Cl－
(2)如果把氯氣緩慢地通入含有相同物質的量濃度的Br－、I－的混合溶液里，________(填寫離子符號)先被氧化，其原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)碘單質遇淀粉會變藍。把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙。這種試紙潤濕后遇到氯氣會________，其原因是__________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)C
(2)I－　I－的還原性比Br－強
(3)變藍色　Cl2＋2KI===2KCl＋I2，碘遇淀粉變藍色
解析　(1)由于Br2的氧化性介于Cl2和I2之間且氧化性：Cl2>Br2>I2，故應加入含有Cl2的試劑，將Br－氧化為Br2。
(2)由氧化性：Cl2>Br2>I2知，還原性：I－>Br－>Cl－，故Cl2應先氧化I－。
(3)潤濕的淀粉碘化鉀試紙中的I－被Cl2氧化成I2，I2遇淀粉變藍色。
13．為了比較鹵素單質的氧化性強弱，可在實驗室先制取Cl2(利用MnO2與濃鹽酸反應可制取Cl2)，并將Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品，試回答：

(1)若所制取氣體的流向從左向右時，上述儀器接口的連接順序為________接________、________接________、________接________、________接________(填字母)。
(2)實驗開始后裝置Ⅴ中反應的離子方程式為_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)裝置Ⅱ中發(fā)生的現象是______________，反應的化學方程式為_______________________。
(4)裝置Ⅰ中產生的現象：溶液先變藍一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，請寫出藍色褪去的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)F　G　H　D　C　B　A　E
(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(3)溶液變橙色　Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
(4)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
解析　(1)實驗室用裝置Ⅴ制備氯氣，經過Ⅰ、Ⅱ裝置驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用Ⅲ裝置吸收氯氣，防止污染，則各儀器從左至右的連接順序為F接G、H接D、C接B、A接E。(2)裝置Ⅴ中是用MnO2和濃鹽酸制取Cl2。(3)Cl2能和NaBr發(fā)生置換反應生成Br2，溶液變成橙色。(4)氯氣能和碘化鉀發(fā)生置換反應生成碘單質，單質碘遇淀粉顯藍色，一段時間后藍色褪去，生成兩種強酸，則過量的Cl2將生成的I2繼續(xù)氧化成HIO3，本身被還原成HCl：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。

1．X2(X＝Cl、Br、I)性質的相似性
(1)均與水和堿溶液反應，X2＋H2OHX＋HXO，
X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O。
(2)都能與金屬和某些非金屬反應生成鹵化物，如：
3Br2＋2Fe2FeBr3，I2＋FeFeI2；X2＋2Na===2NaX，X2＋H2===2HX。
(3)與一些還原性離子反應，如與SO、Fe2＋反應的離子方程式：I2＋SO＋H2O===2I－＋2H＋＋SO，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。
2．X2(X＝Cl、Br、I)性質的遞變性
Cl2、Br2、I2的氧化性強弱：Cl2>Br2>I2。Cl2能從Br－、I－的溶液中置換出Br2、I2，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；同理，Br2能置換出I2，Br2＋2I－===I2＋2Br－。
注意　I2氧化性比Cl2、Br2弱，Cl2和Br2可氧化Fe和Fe2＋生成Fe3＋，而I2只能將Fe氧化成FeI2，I2不能將Fe2＋氧化生成Fe3＋，然而Fe3＋可氧化I－：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。
題組四　鹵素離子的檢驗及溴、碘的提取
14．按下列實驗過程填空：
淺綠色FeBr2溶液黃色液體

寫出上述反應的化學方程式：
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
答案?、僮攸S?、谒{　③橙紅?、芩{
(1)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2
(2)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
(3)2KI＋Br2===2KBr＋I2
解析　在FeBr2溶液中通入足量Cl2，發(fā)生的反應為2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。再加入CCl4，Br2易溶于CCl4而使下層液體呈橙紅色；上層液體為FeCl3溶液，呈棕黃色。都加入KI-淀粉溶液，Br2、Fe3＋都可以將I－氧化為I2，從而使溶液呈藍色。
15．(2017·定海一中高一第一學期期中考試)海帶中富含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通入足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為(　　)
A．②①④③⑤ B．②④①③⑤
C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
答案　B
解析　從海帶中提取碘單質的順序：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，使碘離子充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向濾液中通入足量氯氣，將碘離子氧化成碘單質，接著加入CCl4振蕩，將碘單質萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序：②④①③⑤，答案選B。
16．(2018·浙江省選考科目考試)實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其操作流程如下：

下列說法不正確的是(　　)
A．還原時，發(fā)生的主要反應：
SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋
B．加入 Na2SO3 溶液的目的是使碘元素進入水層
C．操作X 的名稱為萃取，應在分液漏斗中操作
D．氧化時，應控制在較低溫度(40 ℃左右), 可增大Cl2的溶解度并減少 I2的損失
答案　C
解析　還原時，I2作氧化劑，亞硫酸鈉作還原劑，發(fā)生的主要反應：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋，故A 正確；加入 Na2SO3 溶液的目的是使CCl4層中的碘元素進入水層，故B正確；操作X 的名稱為分液，應在分液漏斗中操作，故C錯誤；氧化時，應控制在較低溫度(40 ℃左右), 可增大Cl2的溶解度并減少 I2被氧化的損失，故D正確。
17．(2017·“七彩陽光”新高考研究聯盟期中)從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。請回答：
(1)步驟 X 的操作為萃取分液，分液時需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需____________。
(2)方案甲進行蒸餾操作時，通常使用水浴加熱，其優(yōu)點是_____________________________。
(3)方案乙在上層溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)操作 Z 的名稱是________________。
答案　(1)檢查是否漏水　(2)均勻受熱，易于控制溫度
(3)5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O
(4)過濾
解析　(3)含碘單質的CCl4溶液與氫氧化鈉反應生成NaI、NaIO3，上層溶液中加入 H2SO4溶液，NaI、NaIO3在酸性條件下發(fā)生歸中反應得到 I2，反應的方程式是5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O。(4)操作Z是分離固體碘和溶液，所以Z是過濾。
考點二　硫及其化合物

一、硫及其化合物
1．樹立物質轉化思想
(1)理清知識主線
H2 ―→ ―→O2―→O3(H2O4)
(2)形成網絡構建

2．掃除易忘知識盲點
(1)除去附著在試管內壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液外，還可以用CS2，但不能用酒精。
(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現SO2酸性氧化物的性質；使品紅溶液褪色，表現SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現SO2的還原性；SO2與H2S反應，表現SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。
(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨反應進行，產物會發(fā)生變化或反應停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應。
(5)C與濃硫酸反應時，反應產物的確定應按以下流程進行：無水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗CO2。
3．規(guī)范書寫重要反應
(1)用離子方程式回答下列問題。
①熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是：
3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O。
②將SO2氣體通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是：
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋。
③S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是：
2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O。
④將SO2通入到BaCl2溶液中無現象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是：
3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。
(2)書寫下列反應的化學方程式。
①將H2S氣體通入到CuSO4溶液中。
H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4。
②將SO2通入H2S溶液中。
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③Cu和濃H2SO4混合加熱。
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
④C和濃H2SO4混合加熱。
C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。
Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
二、硫酸的工業(yè)生產
工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設備及生產流程如下圖：

各進口或出口物質的名稱為：
A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮氣；D：尾氣(SO2、O2、N2)。
接觸法制硫酸分為三個階段：
生產階段
設備
主要反應
造氣
沸騰爐
S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
接觸氧化
接觸室
2SO2＋O22SO3
SO3吸收
吸收塔
SO3＋H2O===H2SO4

三、幾種常見的硫酸鹽
硫酸鹽
俗名
顏色
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
作磨光粉、紙張?zhí)畛湮铩怏w干燥劑等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等
FeSO4·7H2O
綠礬
淺綠色
生產鐵系列凈水劑、補血劑等
CuSO4·5H2O
膽礬、藍礬
藍色
配“波爾多液”、鍍銅液
BaSO4
重晶石
白色
白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”
KAl(SO4)2·12H2O
明礬
白色
凈水劑


題組一　SO2性質的多樣性
1．根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論不正確的是(　　)
選項
實驗
現象
結論
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
產生白色沉淀
SO2有還原性
B
H2S溶液
產生黃色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
產生膠狀沉淀
酸性：H2SO3＞H2SiO3

答案　C
解析　FeCl3將SO2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，該反應中二氧化硫被氧化，表現了還原性，故A正確；SO2與H2S反應生成S單質，該反應中SO2中＋4價S元素被還原生成0價的單質S，二氧化硫被還原，作氧化劑，故B正確；酸性KMnO4溶液能夠氧化SO2，使溶液褪色，SO2表現了還原性，故C錯誤；Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，說明亞硫酸的酸性較強，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正確。
2．(2017·溫州市十校聯合體高一上學期期末聯考)向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，由此得出的正確結論是(　　)
A．白色沉淀是BaSO3
B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物
D．FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2
答案　B
解析　向濾液中滴入KSCN溶液時無明顯現象，說明鐵離子被SO2還原，SO2被氧化為硫酸，白色沉淀是硫酸鋇，A錯誤，B正確；白色沉淀是硫酸鋇，沒有亞硫酸鋇，C錯誤；氯化鐵被SO2還原為氯化亞鐵，D錯誤。
3．(2017·磐安縣第二中學高一12月月考)下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是(　　)
①品紅溶液　②酸性KMnO4溶液?、垆逅、艿稳敕犹臒龎A溶液?、莸矸鄣馊芤?br /> A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑤
答案　D
解析　SO2使品紅溶液褪色，表現了漂白性； SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色，表現還原性；SO2使滴入酚酞的燒堿溶液褪色，SO2表現的是酸性氧化物的性質。所以，反應實質相同的是②③⑤，本題選D。
4．下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的是(　　)

答案　B
解析　實驗室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅溶液褪色，二氧化硫為酸性氧化物，可與堿反應，以此解答該題。稀硫酸和銅不反應，應用濃硫酸和銅反應制備二氧化硫氣體，故A項錯誤；二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，操作符合要求，可達到實驗目的，故B項正確；二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應從長導管進入，故C項錯誤；二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且要防止倒吸，故D項錯誤。

SO2的性質
SO2是一種無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體，主要具有以下化學性質：
(1)酸性氧化物的通性：
SO2可與水反應生成亞硫酸、與堿性氧化物反應生成亞硫酸鹽、與堿反應生成亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽。如SO2＋H2OH2SO3、SO2＋CaO===CaSO3、SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O和SO2＋NaOH===NaHSO3。注意：SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而不能褪色。
(2)還原性：可被O2、鹵素單質、HNO3、Fe3＋、酸性KMnO4溶液等強氧化劑氧化。
(3)氧化性：氧化性比較弱，主要表現為與H2S反應：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
(4)漂白性：使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原色。利用此性質可判斷SO2的存在。
注意　SO2與CO2均是酸性氧化物，在通入澄清石灰水中時，現象相同，兩者可利用SO2的還原性和漂白性進行鑒別與除雜。
題組二　SO2和CO2的檢驗
5．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　)
①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液?、苈人、萜芳t溶液
A．①②③ B．②③④
C．除①以外 D．全部
答案　C
解析　SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與澄清石灰水反應生成不溶性的鹽，所以不能區(qū)別SO2和CO2；SO2具有氧化性，能將H2S氧化成單質硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有該性質。所以可以用②③④⑤來區(qū)別SO2和CO2。
6．(2018·金華一中高一上學期第二次段考)現有混有少量SO2雜質的CO2氣體，請選用適當的實驗裝置，收集純凈干燥的CO2氣體。

(1)要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是________(填字母，下同)。
A．dcabh B．feabh C．feabg
(2)本實驗除去SO2的原理是利用SO2的__________。
A．氧化性 B．漂白性
C．還原性 D．酸性
(3)SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)B　(2)C　(3)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
解析　根據題中所給裝置，應將混有少量SO2雜質的CO2氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集到純凈干燥的二氧化碳。(1)要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是feabh，選B。(2)本實驗除去SO2的原理是利用SO2的還原性，選C。(3)SO2與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式是5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。

檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為：
流程設計
檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2
選用試劑
品紅溶液
酸性KMnO4溶液
品紅溶液
澄清的石灰水
預期現象
褪色
褪色
不褪色
變渾濁

題組三　SO2對環(huán)境的污染及治理
7．SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg·L－1，下列措施中能夠減少SO2排放量的是(　　)
①用天然氣代替煤炭作民用燃料
②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料
③硫酸廠使用V2O5作催化劑，提高SO2的轉化效率
④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率
⑤在煤中加入石灰后燃用
⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣
A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．②③④⑥
答案　C
8．形成酸雨的原理之一可簡示如下：含硫燃料AB硫酸。
回答下列問題：
(1)A物質的化學式為__________，B物質的化學式為________。
(2)三個反應中不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可能降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減小污染的目的。
(4)從環(huán)境保護的角度認為雨水的pH

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