[考點(diǎn)分布]
知識(shí)內(nèi)容
考試要求
2016年
2017年
2018年
2019年
2020年
4月
10月
4月
11月
4月
11月
4月
1月
(1)移液管、滴定管的使用方法
b





T31(6)②

T30(3)
(2)中和滴定原理和基本操作
b





T31(6)①

T23
(3)酸堿滴定中指示劑的選擇方法
b







T23
(4)用滴定法測(cè)定液體樣本中的總酸(或總堿)
b








(5)中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)處理和誤差的簡(jiǎn)單分析
c








(6)電子天平的使用
a








(7)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定的原理(與酸或堿反應(yīng))和操作流程
b








(8)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和測(cè)定過程中產(chǎn)生誤差的原因分析
c
T28(3)、T31(5)
T27、T31(5)

T29
T27、T31(3)
T27
T27、T29
T27
　物質(zhì)的定量分析

1．定量測(cè)定數(shù)據(jù)的方法和過程分析
(1)沉淀法
先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
(2)測(cè)氣體體積法
對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品純度。
量氣裝置的設(shè)計(jì)：下列裝置中，A是常規(guī)的量氣裝置，B、C、D是改進(jìn)后的裝置。

(3)測(cè)氣體質(zhì)量法
將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
(4)滴定法
即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。
2．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理與分析
(1)數(shù)據(jù)的表格化
項(xiàng)目
實(shí)驗(yàn)編號(hào)　　　
項(xiàng)目1
項(xiàng)目2
項(xiàng)目3
項(xiàng)目4
…
1





2





3





①根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測(cè)的物理量。
②應(yīng)注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注釋。
③設(shè)計(jì)的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的聯(lián)系。
(2)數(shù)據(jù)的圖像化
圖像化是用直線圖或曲線圖對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以處理的一種簡(jiǎn)明化形式。它適用于一個(gè)量的變化引起另一個(gè)量的變化的情況。圖像化的最大特點(diǎn)是鮮明、直觀、簡(jiǎn)單、明了。
3．定量分析法在實(shí)驗(yàn)中的具體應(yīng)用
(1)食醋總酸含量的測(cè)定
①原理：滴定時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O[或HnA(有機(jī)酸)＋nNaOH===NanA＋nH2O]；即待測(cè)溶液中酸的總量跟所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等。
②方案設(shè)計(jì)
a．配制待測(cè)食醋溶液：用25 mL移液管吸取市售食醋25 mL，置于250 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。
b．用潤(rùn)洗后的酸式滴定管或移液管量取待測(cè)食醋溶液V mL(V值為25.00左右)于錐形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液。
c．把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入潤(rùn)洗后的堿式滴定管。
d．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)食醋溶液。
③數(shù)據(jù)處理和誤差的簡(jiǎn)單分析
m(CH3COOH)＝c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)；
100 mL食醋中所含醋酸的質(zhì)量為m′(CH3COOH)＝
c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)××。
根據(jù)3次接近的平行測(cè)定值，可計(jì)算食醋中總酸含量的平均值。
(2)鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)定
本實(shí)驗(yàn)利用鍍鋅鐵皮被腐蝕前后的質(zhì)量差(Δm)以及鋅的密度(ρ)和鍍鋅鐵皮單側(cè)的面積(S)并結(jié)合公式h＝來測(cè)定鍍鋅鐵皮的鋅鍍層單側(cè)厚度。
將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：Zn －2e－===Zn2＋
正極：2H＋ ＋2e－===H2↑
開始：產(chǎn)生氫氣速率較快(原電池原理)；后期：產(chǎn)生氫氣速率顯著減慢(原電池消失), 鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣顯著變慢，準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。

題組一實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定、處理和分析
1．(2018·浙江11月選考，T27)已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。
②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的鹽酸恰好中和；中和后所得溶液與硝酸酸化的過量 AgNO3 溶液反應(yīng)，得到4.305 g 白色沉淀。
請(qǐng)回答：
(1)X中3種元素是________(用元素符號(hào)表示)。
(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。
(3)X中一種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，可與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。
解析：X由3種元素組成，通過實(shí)驗(yàn)①中焰色反應(yīng)可判斷X中有鉀元素；由實(shí)驗(yàn)②中生成白色沉淀及其質(zhì)量小可判斷X中有氯元素；加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，可知X的組成可寫為xK2O·yKCl的形式，故X中3種元素是K、Cl、O。實(shí)驗(yàn)②中得到的4.305 g白色沉淀為0.03 mol AgCl，其中0.02 mol氯元素來自HCl，剩下0.01 mol氯元素來自X中的氯，則1.685 g X中KCl物質(zhì)的量為0.01 mol，質(zhì)量為0.745 g，K2O質(zhì)量為0.94 g，物質(zhì)的量為0.01 mol，故K2O與KCl的物質(zhì)的量之比為1∶1，所以X的組成為K2O·KCl，化學(xué)式可寫為K3ClO。X與水反應(yīng)即K2O與水反應(yīng)，生成KOH，故化學(xué)方程式為K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl。Cl2與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)得到Cl2O、NaHCO3、NaCl，故化學(xué)方程式為2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。
答案：(1)K、Cl、O
(2)K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl
(3)2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl
2．(2016·浙江10月選考，T27)為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
(1)X的組成元素為H、O和________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為________。
(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))：______________________________。
解析：(1)由題述知：1.60 g黑色固體和0.80 g黑色固體為CuO，2.33 g白色沉淀為BaSO4，故X的組成元素除H、O外還有S、Cu；0.36 g H2O?n(H)＝0.04 mol，2.33 g BaSO4?n(S)＝0.01 mol，(1.60＋0.80) g CuO?n(Cu)＝0.03 mol，由元素質(zhì)量守恒得3.56 g X?n(O)＝0.08 mol，n(H)∶n(S)∶n(Cu)∶n(O)＝4∶1∶3∶8，則X化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。
答案：(1)S、Cu
Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]
(2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4
3．(2020·浙江1月選考,T27)為測(cè)定FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol－1)樣品的純度，用硫酸溶解6.300 g樣品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
序號(hào)
滴定前讀數(shù)/mL
滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL
1
0.00
19.98
2
1.26
22.40
3
1.54
21.56
已知：3MnO＋5FeC2O4·2H2O＋24H＋===3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋22H2O
假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。
該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)；
寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程：______________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：95.2
×100%≈95.2%
4．(2019·浙江4月選考，T27)固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。
(2)固體混合物Y的成分是________(填化學(xué)式)。
(3)X的化學(xué)式是________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
答案：(1)O　(2)Cu和NaOH
(3)NaCuO2　2NaCuO2＋8HCl(濃)===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O

定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的加工處理策略
(1)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯(cuò)誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析處理題的一個(gè)重要能力考查點(diǎn)，也是近年來命題變化的一個(gè)重要方向。
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精度特點(diǎn)，如用托盤天平測(cè)得的質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過了這個(gè)范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是過量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)，才能進(jìn)行有效處理和應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。
(3)表格型題的解題要點(diǎn)在于通過審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答。
(4)直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時(shí)首先弄清楚自變量和因變量到底是什么，注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義。然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的關(guān)系。
題組二定量分析法在實(shí)驗(yàn)中的具體應(yīng)用
5．(2017·浙江11月選考，T29)取7.90 g KMnO4，加熱分解后剩余固體7.42 g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。
請(qǐng)計(jì)算：
(1)KMnO4的分解率：________。
(2)氣體A的物質(zhì)的量：________。
答案：(1)60%(或0.60)
(2)0.095 mol
6．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對(duì)改善食物的口感，增進(jìn)食欲，促進(jìn)食物消化有獨(dú)特的功能，因而深受人們青睞。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL。某校興趣小組的學(xué)生到超市購買了某品牌食醋，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行食醋中醋酸含量的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
[實(shí)驗(yàn)原理]
用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時(shí)對(duì)指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響到測(cè)定的醋酸含量，下列所加脫色劑正確的是________。
A．氯水　　　　　　　　　 B．Na2O2
C．活性炭 D．SO2
(2)用________(填“酸式”或“堿式”)滴定管取步驟(1)所得的食醋20.00 mL，加入一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。
(3)用0.500 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，并重復(fù)滴定操作三次。某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

食醋的體積/mL
所用氫氧化鈉溶液的體積/mL
第一次
20.00
19.8
第二次
20.00
21.2
第三次
20.00
19.7
[交流反思]
(1)在實(shí)驗(yàn)步驟(2)中，向錐形瓶中加適量水稀釋食醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？__________(填“有影響”或“無影響”)，為什么？____________________________。
(2)老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是________________________________________________________________________。
實(shí)驗(yàn)操作中也存在著失誤，在計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去一組數(shù)據(jù)，這一組是第________次滴定的數(shù)據(jù)。
[數(shù)據(jù)處理]
請(qǐng)以表格中的數(shù)據(jù)通過計(jì)算后說明該食醋是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)________(填“符合”或“不符合”)。(不需寫出計(jì)算過程)
答案：[實(shí)驗(yàn)步驟](1)C　(2)酸式
[交流反思](1)無影響　稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不變
(2)滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點(diǎn)后沒有保留兩位　二
[數(shù)據(jù)處理]不符合
7．(2020·嘉興選考模擬)“白鐵皮”具有較強(qiáng)的耐腐蝕性，是生產(chǎn)中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護(hù)層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質(zhì)量的重要指標(biāo)。某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40 mL 6 mol·L－1鹽酸，反應(yīng)時(shí)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應(yīng)完全時(shí)，立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復(fù)上面的實(shí)驗(yàn)。
(1)鋅鍍層完全反應(yīng)的標(biāo)志是__________________________________________。
(2)如何檢驗(yàn)鐵片已經(jīng)洗凈：______________________________________。
(3)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理如下，完成下列表格。(鋅的密度為7.14 g·cm－3)

數(shù)據(jù)記錄
數(shù)據(jù)處理
鍍鋅
鐵皮
長(zhǎng)度
/cm
寬度
/cm
鍍鋅
鐵皮
質(zhì)量/g
鐵皮
質(zhì)量/g
鋅鍍層
厚度(單
側(cè))/cm
鋅鍍層平
均厚度(單
側(cè))/cm
A
5.00
4.90
4.460
4.313
4.201×
10－4

B
5.10
5.00
4.421
4.267
4.229×
10－4
C
5.20
5.00
4.640
4.467
4.660×
10－4
計(jì)算鍍鋅鐵皮鋅鍍層平均厚度(單側(cè))________cm。本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有(任意列舉兩種)______________________________、_____________________________。
方案二：已知鋅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2OH－===ZnO＋H2↑。某同學(xué)按右圖裝置設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。請(qǐng)回答下列問題：
(4)裝置中導(dǎo)管a的作用是____________________________。
(5)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動(dòng)C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的順序是______________________(填序號(hào))。
(6)實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL(實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)。則鍍鋅鐵皮的厚度為______________cm。
(寫出數(shù)學(xué)表達(dá)式)
解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析與評(píng)價(jià)。
(1)當(dāng)鋅鍍層完全反應(yīng)后就是鐵與鹽酸反應(yīng)，由于鋅和鐵的活潑性不同，反應(yīng)速率就不同。
(2)從溶液中取出的鐵片必然帶有鹽酸及其鹽，當(dāng)洗凈時(shí)也就是不再含有鹽酸及其鹽，所以檢驗(yàn)鐵片是否洗凈就是檢驗(yàn)氯離子，也可檢驗(yàn)其酸性。
(3)由三組所列鋅鍍層厚度數(shù)據(jù)來看，第三組數(shù)據(jù)與另兩組有較大差距，應(yīng)舍去，取前兩組數(shù)據(jù)求平均值得4.215×10－4 cm；本實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的地方可能有長(zhǎng)度和寬度的測(cè)量，質(zhì)量的測(cè)量，恰好反應(yīng)的判斷，反應(yīng)后鐵皮的洗滌是否干凈、烘干是否徹底等。
(4)隨著分液漏斗內(nèi)的液體不斷流下，其內(nèi)部壓強(qiáng)變小，不利于液體流下，故導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，以便于NaOH溶液能順利滴下。
(5)本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)量氣體的體積。根據(jù)此裝置的原理，應(yīng)兩次記錄C中的讀數(shù)，取其差值就是所得氣體的體積，所以第一步就應(yīng)該是④。
(6)V(H2)＝(V1－V2)mL，n(Zn)＝n(H2)＝(V1－V2)/(1 000·Vm)，m(Zn)＝65 g·mol－1·n(Zn)，鋅的密度是7.14 g·cm－3，V(Zn)＝m(Zn)/7.14，由于鐵片表面有上、下兩層，所以每一層的厚度h＝V(Zn)/2S，代入即得答案。
答案：(1)產(chǎn)生氣泡的速率突然減小
(2)取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則鐵片已洗凈(或用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在藍(lán)色石蕊試紙上，若不變紅色，則鐵片已洗凈)
(3)4.215×10－4　鍍鋅鐵皮長(zhǎng)、寬測(cè)量　反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量(或終點(diǎn)判斷或反應(yīng)后鐵皮洗滌或鐵皮烘干程度，任選兩種回答即可)
(4)使分液漏斗和錐形瓶?jī)?nèi)氣壓相同，以便于NaOH溶液能順利滴下
(5)④①③②④①(回答④①③②也可)
(6)h＝
　化工流程中的實(shí)驗(yàn)分析

化工流程的命題來源很廣，與各個(gè)知識(shí)模塊的結(jié)合點(diǎn)較多，因此分析工業(yè)生產(chǎn)化工流程題時(shí)，應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問和理論知識(shí)有機(jī)結(jié)合起來，它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)問題，可以說它是無機(jī)框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式：①操作流程；②物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程；③綜合流程。
解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)——知其所以然，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于化工流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來，所以只有復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。

題組一操作流程型
1．(2018·浙江11月選考，T31)某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)。

相關(guān)信息如下：
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。
②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100 g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。
金屬離子
pH
開始沉淀
完全沉淀
Fe3＋
1.5
2.8
Fe2＋
5.5
8.3
Zn2＋
5.4
8.2

請(qǐng)回答：
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是
________________________________________________________________________。
②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
(2)步驟Ⅱ，須加入過量H2O2，理由是_________________________________。
(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是________________。
(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；b.在60 ℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100 ℃蒸發(fā)溶劑；e.過濾。
請(qǐng)給出上述操作的正確排序________(操作可重復(fù)使用)。
(5)步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇________方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。
A．快速降溫　　　B．緩慢降溫　　　C．變速降溫


(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。
①下列關(guān)于滴定分析，正確的是________。
A．圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C．將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
D．滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
E．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小
②圖3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的讀數(shù)是________mL。
解析：(1)①碳酸鈉溶液呈堿性，促使油污水解為可溶性物質(zhì)而被除去。
②鋅、鐵、稀硫酸會(huì)形成原電池加快鋅的消耗速率和產(chǎn)生氫氣的速率，當(dāng)鋅層完全反應(yīng)后，鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)突然變慢。
(2)H2O2可以在酸性環(huán)境下將Fe2＋氧化為Fe3＋，且Fe3＋催化加速H2O2分解，所以加入過量H2O2的目的是確保Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋，利于后續(xù)分離除去。
(3)調(diào)節(jié)pH時(shí)需要確保Fe3＋完全沉淀，而Zn2＋未開始沉淀，根據(jù)信息①可知合適的pH范圍是2.8～5.4。
(4)因?yàn)轭}目要求需要用到所有操作，所以需要從100 ℃開始蒸發(fā)溶劑加快蒸發(fā)速度，為了確保蒸發(fā)至飽和，需要出現(xiàn)晶膜，接下來在60 ℃蒸發(fā)溶劑，繼續(xù)至飽和，然后通過冷卻結(jié)晶的方法使ZnSO4·7H2O因溶解度降低而大量析出，最后過濾，得到粗晶體。
(5)由題圖可知，變速降溫得到的1 000～1 200 μm的晶?？偭吭?0%左右，緩慢降溫得到的1 000～1 200 μm的晶?？偭吭?0%左右，快速降溫得到的1 000～1 200 μm的晶?？偭吭?0%左右，所以為了達(dá)到顆粒相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇變速降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。
(6)①A.酸式滴定管涂凡士林的方法為把酸式滴定管旋塞取出，將旋塞和旋塞套內(nèi)擦干，然后分別在旋塞的大頭表面上和旋塞套小口內(nèi)壁周圍均勻地涂一層薄薄的凡士林，然后把旋塞插入旋塞套內(nèi)，向同一方向旋轉(zhuǎn)使油膜在旋塞內(nèi)均勻透明，且旋塞轉(zhuǎn)動(dòng)靈活。B.滴定管既需清洗干凈，還需用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，錐形瓶只需清洗干凈，不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。C.標(biāo)準(zhǔn)溶液轉(zhuǎn)移至滴定管時(shí)，一定要用試劑瓶直接傾倒，決不可以借助其他儀器(如滴管、漏斗、燒杯等)完成。D.滴定操作時(shí)，左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，沿同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)。E.滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則所測(cè)體積小于實(shí)際消耗體積。②滴定管從上往下進(jìn)行讀數(shù)，保留兩位小數(shù)，所以答案為20.60。
答案：(1)①Na2CO3水解，溶液呈堿性，促使油脂水解　②產(chǎn)生氣泡的速率顯著變慢　(2)使Fe2＋盡可能轉(zhuǎn)化為Fe3＋；H2O2易分解(Fe3＋催化加速分解)　(3)2.8～5.4
(4)dabace　(5)C　(6)①ADE?、?0.60
題組二物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程型
2．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體混合物(主要成分Cu2S和Fe2O3)制取粗銅和Fe2(SO4)3晶體，設(shè)計(jì)流程如下：

(1)操作③中用到的玻璃儀器有____________。
(2)操作③④中會(huì)有一種氣體生成，若在實(shí)驗(yàn)室制備該氣體，可選擇下列裝置________(填字母)。

(3)溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗(yàn)溶液B是否變質(zhì)：_____________________________________________________。
(4)溶液B加稀硫酸酸化后加試劑X，試劑X最好選擇下列試劑________(填字母)。
a．Cl2　　　b．H2O2　　　c．KMnO4
試劑X在酸性條件下與溶液B反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(5)由溶液C經(jīng)________、________、過濾等操作得 Fe2(SO4)3晶體。
(6)某同學(xué)用實(shí)驗(yàn)制得的Fe2(SO4)3晶體配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在稱量出Fe2(SO4)3晶體后，溶解該晶體的具體操作為__________________________。
答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒　(2)cd
(3)取少量溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在Fe3＋，即原溶液已變質(zhì)
(4)b　H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(5)蒸發(fā)濃縮　冷卻結(jié)晶
(6)將稱量好的晶體放于燒杯中，加入適量的稀硫酸和蒸餾水，用玻璃棒攪拌
題組三綜合流程型
3．(2020·臺(tái)州高三月考)氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。工業(yè)上制取氯化亞銅的工藝流程如下：

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是____________________________(寫出一條即可)。
(2)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過__________的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、__________(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。
(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備CuCl。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的______(填字母)。

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是_________________。
電爐加熱升溫至50 ℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)____________________________時(shí)才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開瓶塞，沿________(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯中，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。
解析：(1)注意反應(yīng)①的反應(yīng)物和生成物即可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH4Cl。用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，減小CuCl的溶解損失，同時(shí)可以加快固體的干燥。(2)將乙醇與水分離的操作是蒸餾，根據(jù)殘液濃縮后的補(bǔ)充物質(zhì)可知，可直接循環(huán)利用的有NH4Cl和HNO3。(3)①在題給三個(gè)裝置中，能觀察到產(chǎn)生O2速率的只有B。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫的主要原因是氯化銨溶于水時(shí)吸熱，造成反應(yīng)液溫度降低。為使反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝酸，消除氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響，需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色時(shí)才能停止通入氧氣。將三頸燒瓶中液體倒出時(shí)利用左口或右口，即從a口或c口傾出棕色反應(yīng)液。
答案：(1)NH4[CuCl2]===CuCl↓＋NH4Cl　洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，還可加快固體的干燥避免CuCl溶于水而造成損耗(任選一條，合理即可)　(2)蒸餾　HNO3
(3)①B?、诼然@溶于水吸收大量熱，造成反應(yīng)液溫度降低　燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色　a(或c)

解答化工流程題一般要思考的幾個(gè)問題
對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的第一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清以下幾個(gè)問題：
(1)生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進(jìn)行的反應(yīng)。
(2)每一步操作，加入的輔助試劑的作用。
(3)除了目標(biāo)物質(zhì)外產(chǎn)生的雜質(zhì)或副產(chǎn)物。
(4)雜質(zhì)是否要除去及除去的方法。
(5)為了確保產(chǎn)品的純度和產(chǎn)率，采取了什么措施。
課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)
一、選擇題
1．(2020·溫州高三檢測(cè))某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 mol·L－1 NaOH溶液，開始時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后俯視讀數(shù)，讀數(shù)為11.00 mL。該學(xué)生實(shí)際取出的液體體積(　　)
A．大于10.00 mL　　　　　 B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
解析：選A。放液前仰視，放液后俯視，實(shí)際取出的體積大于讀數(shù)體積。
2．(2020·金華東陽二中選考模擬)下列操作一定會(huì)引起實(shí)驗(yàn)偏差的是(　　)
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡
B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點(diǎn)，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，但不足半分鐘又轉(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，持續(xù)半分鐘后顏色不變
C．某學(xué)生要配制0.1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線1～2 cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點(diǎn)，將多余部分吸出，使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
D．物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液
解析：選C。A中操作正確；B中操作正確；C中操作減少了溶液中的溶質(zhì)，使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低；D中操作極容易引起思維的混亂，認(rèn)為NaOH吸收了CO2后，溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，再滴定HCl溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏高。但實(shí)際上，吸收CO2后的NaOH溶液混有的Na2CO3在滴定過程中也與HCl溶液作用，此時(shí)若用酚酞作指示劑，兩個(gè)作用是等效的，因此，此操作不一定引起實(shí)驗(yàn)偏差。
3．(2020·平湖中學(xué)選考模擬)以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是(　　)
①中和滴定用的錐形瓶　②中和滴定用的滴定管?、廴萘科俊、芘渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯　⑤量筒(量濃硫酸用)
A．①②⑤ B．①③
C．①③⑤ D．②④⑤
解析：選B。①③有水存在不影響測(cè)量結(jié)果，因?qū)嶒?yàn)過程中還需加水。②④⑤有水存在影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(　　)
A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶
B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定其pH
C．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用
D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小
解析：選D。用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶相當(dāng)于增加待測(cè)液，易引起滴定誤差，A項(xiàng)錯(cuò)；pH試紙不能潤(rùn)濕，潤(rùn)濕后會(huì)改變待測(cè)液的濃度，可能導(dǎo)致測(cè)定不準(zhǔn)，B項(xiàng)錯(cuò)；錐形瓶不需要烘干，洗凈即可，C項(xiàng)錯(cuò)。
5．(2020·金麗衢十二校聯(lián)考)下列說法正確的是(　　)
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量稀硫酸的pH，測(cè)量值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的濃度偏小
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)尖嘴無氣泡，所測(cè)體積偏大
D．用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，所測(cè)ΔH偏大
解析：選C。用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量稀硫酸的pH，稀硫酸被稀釋，導(dǎo)致測(cè)量值偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱，由于濃硫酸被稀釋時(shí)放熱，導(dǎo)致反應(yīng)放出的熱量增多，故所測(cè)ΔH偏小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．人的血液里Ca2＋的濃度一般采用g·cm－3表示，今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，將沉淀洗凈后溶于強(qiáng)酸可得草酸，再用濃度為0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時(shí)，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2＋的濃度為(　　)
A．0.001 5 g·cm－3 B．0.001 2 g·cm－3
C．0.002 4 g·cm－3 D．0.002 g·cm－3
解析：選B。根據(jù)關(guān)系式5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO可計(jì)算出n(Ca2＋)：n(Ca2＋)＝
＝6×10－4 mol，
20．00 mL血液中Ca2＋的濃度為＝1.2×10－3 g·cm－3。
7．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
操作
A
鈉與水的反應(yīng)
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
配制一定濃度的氯化鉀溶液1 000 mL
準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容
C
排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡
將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上層液體
下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
解析：選C。A項(xiàng)中，沒有吸干鈉表面上的煤油，且燒杯不能裝滿水。B項(xiàng)中，氯化鉀不能在容量瓶?jī)?nèi)溶解。D項(xiàng)中，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)從上口倒出而不能從下端管口放出。
8．(2020·溫州選考一模)某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，流程如下：

下列說法不正確的是(　　)
A．步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣
B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋ 完全氧化
C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重
D．每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.7w g
解析：選D。將補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì)，向藥片中加入稀硫酸，然后過濾得到濾液，向?yàn)V液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，向溶液中加入過量氨水生成紅褐色沉淀，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe2O3。A.步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣，以防研磨時(shí)固體飛出研缽而損失，故A正確；B.步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化成鐵離子，便于沉淀，故B正確；C.步驟③多步操作中一系列操作依次是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量，故C正確；D.w g固體為氧化鐵，固體中m(Fe)＝112 g/160 g·mol－1×w g＝0.7w g，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量為0.07w g，故D錯(cuò)誤。
9．用如圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B．CuO沒有全部被還原
C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
解析：選B。通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差為反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量，反應(yīng)前后U形管的質(zhì)量差為反應(yīng)生成的水的質(zhì)量。Ⅰ、Ⅱ裝置之間沒有干燥裝置，則使Ⅰ中反應(yīng)帶出的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管使水的質(zhì)量增大，則H質(zhì)量增加，導(dǎo)致 m(H)∶m(O)＞1∶8。若Ⅱ裝置有水冷凝，則使測(cè)得的水的質(zhì)量減小，設(shè)冷凝水質(zhì)量為m，則H質(zhì)量減小m/9，但Ⅱ裝置質(zhì)量增加m，即測(cè)得O質(zhì)量減小m，由于m(H)∶m(O)＝1∶8，若設(shè)m(H)＝n，則m(O)＝8n，則測(cè)得＝＝＋＞，因此測(cè)得m(H)∶m(O)＞1∶8。Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會(huì)導(dǎo)致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣，則測(cè)得水的質(zhì)量增加，m(H)∶m(O)＞1∶8。只有B中CuO沒有被完全還原，對(duì)m(H)∶m(O)的測(cè)定沒有影響，因此一定錯(cuò)誤。
二、非選擇題
10．為了探究某固體化合物X(僅含3種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于200)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)，其中X、A、B、C、D均為常見化合物。

請(qǐng)回答：
(1)黃色溶液中的金屬陽離子是________。
(2)固體A→白色沉淀B的離子方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)X的化學(xué)式是________。
答案：(1)Fe3＋(或鐵離子)
(2)SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
(3)FeSO4
11．(2020·浙江1月選考,T28Ⅰ)由三種元素組成的化合物A，按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答下列問題：
(1)組成A的三種元素是________，A的化學(xué)式是________。
(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________
________________________________________________________________________。
(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品(學(xué)名：六亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________
(烏洛托品可以用分子式表示)。
Ⅱ.某興趣小組為探究H2S和Cl2O的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示：________________________________________________________________________。
(2)若通入水中的Cl2O已過量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：Ⅰ.(1)Ca、H和N　Ca2HN
(2)Ca2HN＋5HCl===2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl
(3)4NH3＋6HCHO―→(或C6H12N4)＋6H2O
Ⅱ.(1)2H2S＋Cl2O===2S↓＋2HCl＋H2O
(2)用玻璃棒蘸取清液，點(diǎn)到淀粉-KI試紙上，如果變藍(lán)(或變藍(lán)后再褪色)，說明Cl2O過量


12．(2020·湖州中學(xué)選考模擬)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金屬離子的配離子M(CN)的形式存在于水中。測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：Ag＋＋2CN－===[Ag(CN)2]－，終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色。
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：
(1)水樣預(yù)處理的目的是______________________________________。
(2)水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了________________________
________________________________________________________________________。

(3)蒸餾燒瓶比吸收液面要高出很多，其目的是_________________________。
(4)如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(5)準(zhǔn)確移取某工廠污水100 mL，經(jīng)處理后用濃度為0.010 00 mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00 mL。此水樣中含氰化合物的含量為________mg·L－1(以CN－計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。
解析：(1)根據(jù)題給信息，污水預(yù)處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測(cè)定的HCN。(2)為了保證生成的HCN全部被吸收，導(dǎo)氣管要插入NaOH溶液中。(3)將導(dǎo)氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高。(4)如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進(jìn)行滴定時(shí)消耗硝酸銀溶液增多，結(jié)果偏高。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，2HCN～2CN－～AgNO3，m(CN－)＝0.010 00 mol·L－1×21.00 mL×10－3 L·mL－1×2×26 g·mol－1×103 mg·g－1＝10.92 mg，則此水樣中含氰化合物的含量為10.92 mg÷0.1 L＝109.2 mg·L－1。
答案：(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為HCN
(2)完全吸收HCN，防止氣體放空　(3)防止倒吸
(4)偏高　(5)109.2
13．(2020·浙江四地聯(lián)考)乙酰水楊酸又稱阿司匹林(難溶于水)，它可由水楊酸和乙酸酐反應(yīng)得到：。以下是阿司匹林的一種工業(yè)生產(chǎn)流程：

請(qǐng)回答以下問題：
(1)水楊酸和乙酸酐反應(yīng)時(shí)最好采用________加熱，且要注意不得讓水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器，以防止________________和________________水解。
(2)粗產(chǎn)品應(yīng)分批加入飽和碳酸氫鈉溶液中，邊加邊攪拌，以防止_________________，
________(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液。
(3)濾渣C主要成分為一種副反應(yīng)產(chǎn)物，生成它的反應(yīng)類型為________(填選項(xiàng)字母)。
A．加聚反應(yīng) B．水解反應(yīng)
C．縮聚反應(yīng) D．加成反應(yīng)
(4)濾液D酸化時(shí)的離子方程式為____________________________________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)“檢驗(yàn)精品是否為純凈物”的實(shí)驗(yàn)方案：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：乙酸酐、乙酰水楊酸都能發(fā)生水解反應(yīng)。水楊酸和乙酸酐反應(yīng)在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物：n＋nH2O，它是合成過程中的副產(chǎn)物。該副產(chǎn)物不溶于碳酸氫鈉溶液，而乙酰水楊酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成可溶性鈉鹽，所以可用這種性質(zhì)上的差別來除去副產(chǎn)物。不能用氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸氫鈉溶液，因?yàn)椋玁aHCO3―→＋CO2↑＋H2O、＋3NaOH―→＋CH3COONa＋2H2O。
答案：(1)水浴　阿司匹林(或乙酰水楊酸)　乙酸酐
(2)氣泡產(chǎn)生過多而引起溶液外溢　不能
(3)C
(4)
(5)取少量精品試樣于一試管內(nèi)，加入適量95%乙醇使之溶解，再加入幾滴FeCl3溶液，若無紫色出現(xiàn)，則為純凈物(答案合理即可)




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