第三節(jié)  電解池  教學目標：1.體驗化學能與電相互轉化的探究過程，了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式，了解溶液中離子的放電規(guī)律。2.利用惰性電極電解氯化銅的實驗，探究電解原理。3.通過電解知識的學習，發(fā)現(xiàn)其在日常生活和工農業(yè)生產中的廣泛應用，激發(fā)學生勇于創(chuàng)新、積極實踐的科學態(tài)度。內容分析：本節(jié)內容是繼原電池之后的電化學部分，在2011年高考中，全國理綜卷有14套都有考查；另外，作為合格公民也應對其有一定的認識。所以，電解池是我們教學中必須加以注意的關鍵知識點。學情分析：學生學習了原電池及電解質在水中的行為后，對于溶液中存在哪些離子能有準確的判斷，對離子放電順序可能會出現(xiàn)一些問題，可以從以往學習的經驗及實驗探究給出，針對實驗現(xiàn)像闡述電解池的工作原理下寫出電極反應式和離子放電規(guī)律。教學重點：理解電解原理，電解問題的分析方法。教學難點：結合微粒觀、能量觀、氧化還原反應處理電解問題的程序性方法。重、難點的突破：通過實驗探究、動畫模擬、微觀分析，以舊帶新、合理演繹等方式突破難點。設計思路：針對學生情況，本節(jié)課采取以生活中常見物質入手，結合問題探究為契機，以實驗中電解池中陰陽極產物來分析在溶液中的離子放電順序。教學過程：教學環(huán)節(jié)及時間分配教師活動學生活動設計意圖引課約2min展示一組電鍍物品精美圖片，電鍍物品深入到生活的各個角落，這些金屬是如何附著到各種物品上的？你從中能得到什么啟示？學生認真觀看并思考激發(fā)學生學習的興趣，并為本節(jié)課的內容埋下伏筆。過渡：前面我們學習了化學能轉化為電能的裝置；那么，今天我們來學習將電能轉化為化學能的裝置。 學生明確各種能量是可以相互轉化的新課1min  活動一：以電解氯化銅為例分別按下圖裝置會有何現(xiàn)象？（兩個電極均為石墨）提示：通電前：分析電解質溶液中有哪些陽離子、陰離子，如何運動？學生思考討論并分析產生這些現(xiàn)象的原因。學生嘗試學習分析推理能力。  新課1min教師講解：確定電極名稱方法，                 與電源正極相接的極為陽極，與電源負極相接的極為陰極，與電極材料無關。學生思考并聽講領會提醒學生注意化學與物理知識相結合，各門課程的學習都是相互聯(lián)系的，而不是孤立的。新課2min活動二：思考問題 通電后離子會怎樣運動？陽陰離子在兩極如何得失電子？學生思考并討論培養(yǎng)學生積極思維新課2min活動三：實驗注意陽極、陰極上有何現(xiàn)象？仔細觀察實驗培養(yǎng)學生觀察能力新課時間3min教師引導學生分析陰陽極的電解方程式。同時小結電解定義。[板書]電解方程式：陽極：2Cl——2e—=Cl2↑（氧化反應）陰極：Cu2++2e—=Cu（還原反應）電解方程式為：CuCl2Cu+Cl2↑[板書]使電流通過電解質溶液而在陽、陰兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。學生看、聽、思考。同時與教師互動分析陰陽極電極反應方程式。建立學習模型。  [板書]電解池（電解槽）：把電能轉化為化學能的裝置。   時間2min提問：為什么Cl—與Cu2+分別在陽極與陰極放電？學生思考，分析，討論。歸納回答：因為在電解池中，通電后，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以在電極上得失電子后在電極上產生Cl2與Cu。培養(yǎng)學生分析推理、歸納總結、探究的能力。 時間2min 教師小結：根據電子流動方向，陰離子向陽極移動是因為陰離子帶負電，故Cl—移向陽極；同理，陽離子向陰極移動是因為Cu2+帶正電移向陰極。  解釋學生所提出來的離子在不同電極得失電子的原因。時間2min提問：在CuCl2溶液中，溶液中是否只有Cu2+和Cl—？學生思考、討論后回答。在溶液中還有H20，它也可以電離產生H+和OH—，通電時也會向陰陽極移動。培養(yǎng)學生自主學習的能力。時間3min教師再問：那么，在陰極為什么是Cu2+得電子而不是H+得電子？在陽極為何是Cl—失電子面是不是OH—失電子？ 學生討論并回答。一定是Cu2+比H+更易得電子，而Cl—比OH—更易失電子，得失電子的性質，實質上就是離子氧化性與還原性的體現(xiàn)，因此，可得出結論是：氧化性越強的離子越易得電子，還原性越強的離子越易失電子。培養(yǎng)學生自主學習的能力。 教師總結：陽離子得電子，陰離子失電子統(tǒng)稱為離子放電。  時間3min[板書]離子放電順序陽離子放電順序：銀前金屬＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+陰離子放電順序：S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—學生對離子放電的規(guī)律的了解。培養(yǎng)學生歸納總結的能力。（這里陽離子放電可以結合金屬活動順序加以說明）時間3min例題：對于下列裝置中的反應，寫出相應的電極反應式并注明反應類型：(1)  甲裝置中，Zn極：   Ag極：(2)乙裝置中，Cu極：   Ag極：(3)丙裝置中，F(xiàn)e極：   C極：   (4)丁裝置中，Pt極：    Fe極：學生思考：如何區(qū)分電池種類并書寫電極反應式。鞏固本節(jié)課所學的內容，并歸納書寫電極反應式的規(guī)律，同時為下節(jié)課的內容帶入伏筆。時間15min練習1：判斷電池類型（見課件）練習2：書寫電極反應式（見課件）練習3：綜合（見課件）學生思考、分析并會判斷電池類型、學習電極反應式書寫。鞏固本節(jié)課所學的內容。時間3min請同學們總結本節(jié)課學習內容：（略）學生總結學習內容。 2min作業(yè)布置與提示。課時作業(yè)25板書設計第四章 第三節(jié) 電解池一、電解原理1、基本概念   (1) 電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解?！?/span>   (2) 電解池（電解槽）：把電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置叫做電解池或電解槽。2、電解池的構成條件：電源、兩極、電解質溶液、閉合回路   陰極：與電源負極相連的電極。（發(fā)生還原反應）   陽極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應）3、電解池中的電子的移動方向   電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）　　   電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極4、離子的放電順序   陽極：銀前金屬＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+　 陰極：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根5、電極反應式的書寫：列物質，標得失；選離子，配電荷；配個數(shù)，巧用水；兩式加，驗總式。6、電極電解的最終結果：陽極質量不增加，陰極質量不減少。 

相關教案

高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應原理第三節(jié) 電解池教案設計：

這是一份高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應原理第三節(jié) 電解池教案設計，共4頁。

高中化學第三節(jié) 化學反應熱的計算教案設計：

這是一份高中化學第三節(jié) 化學反應熱的計算教案設計，共4頁。

化學第二節(jié) 影響化學反應速率的因素教案：

這是一份化學第二節(jié) 影響化學反應速率的因素教案，共3頁。

英語朗讀寶

相關教案 更多

高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應原理第一章 化學反應與能量第二節(jié) 燃燒熱 能源教案及反思

高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應原理第一章 化學反應與能量第二節(jié) 燃燒熱 能源教案及反思
人教版 (新課標)第三節(jié) 化學反應熱的計算教案

人教版 (新課標)第三節(jié) 化學反應熱的計算教案
化學選修4 化學反應原理第三節(jié) 鹽類的水解教案設計

化學選修4 化學反應原理第三節(jié) 鹽類的水解教案設計
高中人教版 (新課標)第三節(jié) 鹽類的水解教學設計及反思

高中人教版 (新課標)第三節(jié) 鹽類的水解教學設計及反思
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高中化學人教版 (新課標)選修4 化學反應原理電子課本

第三節(jié) 電解池

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修4 化學反應原理

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學案
  • 更多
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部