江南中學(xué)___化學(xué)__學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)課題4.3電解原理授課人張黎課時(shí)安排2課時(shí)課型新授授課時(shí)間第18周課標(biāo)依據(jù)了解原電池的構(gòu)造，理解電解原理；能夠正確書(shū)寫(xiě)電解的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。教材分析《電解池》包含兩部分內(nèi)容：一是電解原理，二是電解原理的應(yīng)用。電解原理研究的是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，屬于電化學(xué)基礎(chǔ)的基本內(nèi)容。是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，這部分內(nèi)容的重點(diǎn)是認(rèn)識(shí)“電能如何轉(zhuǎn)換成化學(xué)能”，既涉及到電化學(xué)的理論知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置——原電池，通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律的提高有很大的作用，對(duì)學(xué)生的要求是了解使電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的條件和方法，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。學(xué)情分析《電解池》是在學(xué)生學(xué)習(xí)了《原電池》和《化學(xué)電源》之后接觸的電化學(xué)知識(shí)，由于有高一的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，學(xué)生會(huì)覺(jué)得《原電池》和《化學(xué)電源》的內(nèi)容相對(duì)簡(jiǎn)單，因此覺(jué)得《電解池》的內(nèi)容也會(huì)簡(jiǎn)單；但是學(xué)生在接觸了相應(yīng)的電解池練習(xí)之后，就會(huì)覺(jué)得有難度。因此在學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容的時(shí)候，應(yīng)該注意盡量使知識(shí)簡(jiǎn)單化，重點(diǎn)掌握電解池原理和常見(jiàn)題型的解題技巧，降低學(xué)生的學(xué)習(xí)難度。三維目標(biāo)知識(shí)與能力：1、能正確敘述電解原理；2、能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；3、正確書(shū)寫(xiě)兩極所發(fā)生；4、掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。5、了解氯堿工業(yè)，電鍍，冶金的原理過(guò)程與方法1、運(yùn)用對(duì)比記憶，初步掌握電解池的原理，掌握用分析、綜合、歸納的方法書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式；　2、通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，分析討論，掌握電解池的原理，熟悉電解質(zhì)溶液中離子的放電順序。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，團(tuán)結(jié)協(xié)作能力、觀察能力、分析能力、歸納總結(jié)能力以及運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)積極參與、探究電解池原理的求知欲；2、調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，充分感受電化學(xué)在生活、生產(chǎn)中的作用。3、通過(guò)電鍍工業(yè)廢水處理的簡(jiǎn)單介紹，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)理解電解原理和惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律，電解池應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)理解電解原理和惰性電極作陽(yáng)極時(shí)的電解的一般規(guī)律，電解池應(yīng)用教法與學(xué)法本節(jié)課“以問(wèn)題為索引，學(xué)生為主體”的科學(xué)探究過(guò)程，并與實(shí)驗(yàn)、多媒體有機(jī)的結(jié)合，營(yíng)造 同師生互動(dòng)的和諧課堂。學(xué)生：猜想與假設(shè)----制定實(shí)驗(yàn)計(jì)劃-----進(jìn)行驗(yàn)證----解釋與結(jié)論。在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，學(xué)生成為課堂的主體。信息技術(shù)應(yīng)用分析知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)媒體內(nèi)容與形式使用方式媒體來(lái)源電解原理通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，分析討論，掌握電解池的原理視頻教師演示下載電解池工作原理能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；動(dòng)畫(huà)教師演示下載電解運(yùn)用知識(shí)與技能情感、態(tài)度與價(jià)值觀電子白板（移動(dòng)、智能筆、特效交互功能）教師演示學(xué)生操作教師制作教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)  教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖批注【新課導(dǎo)入】電解水裝置辨識(shí)裝置圖，以學(xué)生的已知引入。 【復(fù)習(xí)提問(wèn)】前面我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶：1、電解質(zhì)是指在_______________能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>        2、電離是指電解質(zhì)在_________或______狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。        3、原電池是_______________的裝置 。        4、構(gòu)成原電池的條件是    思考，回答   為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照。一、電解原理【觀看演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuCl2溶液中兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體。【質(zhì)疑】1.通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？ 【分析】接通直流電后，原來(lái)的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了這樣的變化？有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？

【觀看】動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)
【提問(wèn)】?jī)蓸O產(chǎn)物是什么？   【講解】電解CuC12溶液的原理可表示為：陽(yáng)極：2C1- -2e- == C12↑（氧化反應(yīng)）陰極：Cu2+ + 2e- == Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：CuC12     Cu  +  C12↑【概括】通俗記法，利用諧音。陽(yáng)（極）--氧（化反應(yīng)）【思考與交流】1、如何判斷電解池的陰陽(yáng)極？2、在CuCI2溶液中有自由移動(dòng)的Cu2+、CI-­、H+、OH- ，為什么只有Cu2+、CI-­得失電子，而H+、卻不能在兩極上得失電子呢？二、離子放電順序【講解】陽(yáng)離子得到電子或陰離子失去電子的過(guò)程稱為放電?！　?/span>（1） 陰極:陽(yáng)離子得電子Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；（2）陽(yáng)極:陰離子失電子S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH- 【講解】分析電解反應(yīng)的一般思路： 明確溶液中存在哪些離子↓陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子↓根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物【當(dāng)堂練習(xí)】【課堂小結(jié)】暢談收獲！【作業(yè)布置】 歸納總結(jié)：通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。分析整理作出判斷，紅色物質(zhì)為銅，黃綠色的氣體為氯氣。          回答：通電前溶液中Cu2+、CI-­、H+、OH-自由移動(dòng)  討論分析，回答：通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的CI-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu,CI-在陽(yáng)極失電子變成了CI2。 回答陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（CI2）陰極產(chǎn)物—銅（Cu）   思考，猜想。回憶：金屬活動(dòng)性順序表回憶：鹵族元素氧化性強(qiáng)弱。整理離子放電順序 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。              調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。 實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過(guò)程。             加深記憶，培養(yǎng)興趣。調(diào)動(dòng)學(xué)生處于積極思考狀態(tài)，培養(yǎng)思維能力。     培養(yǎng)閱讀能力及自學(xué)能力、分析問(wèn)題的能力。創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境激發(fā)學(xué)生求知欲望，培養(yǎng)自學(xué)能力。  第二課時(shí)［引言］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理，電解是通過(guò)電流引起化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，即將電能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能。電解的原理在工業(yè)上有哪些應(yīng)用呢？這節(jié)課就向同學(xué)們介紹兩個(gè)電解原理在工業(yè)上應(yīng)用的事例.［板書(shū)］二、電解原理的應(yīng)用［講］電解飽和食鹽水以制備燒堿、氫氣和氯氣，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)。［板書(shū)］1、電解飽和食鹽水制燒堿、氫氣和氯氣［投影］實(shí)驗(yàn)裝置及原理按上圖裝置，在U形管里倒入飽和食鹽水，插入一根石墨棒做陽(yáng)極，一根鐵棒做陰極。同時(shí)在兩邊管中各滴入幾滴酚酞試液，并用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)陽(yáng)極放出的氣體。接通直流電源后，注意管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。［講］在這個(gè)反應(yīng)中，由于H＋在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里OH―濃度增大而呈堿性。［板書(shū)］(1) 實(shí)驗(yàn)原理：陽(yáng)極(放電順序：Cl―>OH―)：2Cl―-2e == Cl2 ↑ (氧化反應(yīng))陰極(放電順序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2 ↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑                       陰極         陽(yáng)極［注意］在學(xué)習(xí)電解食鹽水的化學(xué)原理時(shí)，學(xué)生往往不容易理解堿為什么在陰極區(qū)生成。這點(diǎn)可以從H＋在陰極上大量被還原，從而引起水的電離平衡被破壞，來(lái)分析在陰極區(qū)積累大量OH―的理由。［板書(shū)］(2)工業(yè)制備方法---離子交換膜法［講］由陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。    將電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室和陰極室，它只允許陽(yáng)離子(Na＋)通過(guò)，而阻止陰離子(Cl―、OH―)和氣體通過(guò)。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH作用生成NaClO 而影響燒堿的質(zhì)量。［講］其原料粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42―等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制。［投影］［講］除雜質(zhì)時(shí)所加試劑的順序要求是Na2CO3必須在BaCl2之后，加入鹽酸在過(guò)濾之后。［問(wèn)］工業(yè)上為什么要對(duì)粗銅進(jìn)行電解精煉呢？［學(xué)生活動(dòng)］指導(dǎo)學(xué)生查找閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)學(xué)生代表回答。［問(wèn)］怎樣利用電解的原理精煉粗銅呢？［板書(shū)］2、電解精煉銅粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，用CuSO4溶液作電解液。［投影］見(jiàn)下頁(yè)［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)學(xué)生討論分析電解液中離子的種類，通電后溶液中離子的移動(dòng)情況和陰極反應(yīng)。［學(xué)生總結(jié)］CuSO4溶液中有Cu2+、H+、SO42-、OH-等四種離子,通電后Cu2+、H+移向陰極，SO42-、OH-移向陽(yáng)極，陰極上Cu2+放電變成Cu聚集在陰極板（精銅）上。 [板書(shū)] 陰極(精銅)：Cu2+＋2e－＝Cu[講] SO42-和OH-雖然移向了陽(yáng)極，但是由于陽(yáng)極板（粗銅）表面的Cu原子失電子能力強(qiáng)于二者，故陽(yáng)極上Cu原子失電子被溶解。[板書(shū)] 陽(yáng)極(粗銅)：Cu－2e－＝Cu2+[問(wèn)] 粗銅中所含的雜質(zhì)（如：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）是如何除去的呢？[講］比銅活潑的金屬雜質(zhì)，在銅溶解的同時(shí)也會(huì)失電子形成金屬陽(yáng)離子而被溶解掉。如： Zn－2e－＝Zn2+；Ni－2e－＝Ni2+；由于這些離子比Cu2+難以還原，故它們不能在陰極上得電子析出而存留在溶液中。比銅不活潑的金屬雜質(zhì)，在銅失電子溶解時(shí),不能失電子而溶解，故它們以單質(zhì)形式沉積于電解槽底部，形成陽(yáng)極泥。［板書(shū)］比銅活潑的金屬雜質(zhì)——以陽(yáng)離子形式留于溶液中比銅不活潑的金屬雜質(zhì)——形成陽(yáng)極泥［投影］播放課前制作的多媒體課件,模擬電解精煉銅的過(guò)程中兩極和電解液中離子的變化情況。［問(wèn)］請(qǐng)大家根據(jù)兩極上所發(fā)生的主要反應(yīng)分析電解精煉銅過(guò)程中的電解液有無(wú)變化。［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分析、討論并回答。［板書(shū)］電解精煉銅過(guò)程中CuSO4溶液的濃度基本不變。［過(guò)渡］以上我們學(xué)習(xí)了銅的電解精煉原理，下面我們?cè)俟餐瑢W(xué)習(xí)電解原理的另一個(gè)應(yīng)用實(shí)例——電鍍銅。［板書(shū)］3、電鍍銅［問(wèn)］什么是電鍍？電鍍的優(yōu)點(diǎn)有哪些？［學(xué)生活動(dòng)］指導(dǎo)學(xué)生查找閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容，請(qǐng)學(xué)生代表回答。［板書(shū)］(1) 電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。(2) 電鍍的主要目的是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。(3) 鍍層金屬：通常是在空氣或溶液中不易起變化的金屬，如Cr、Zn、Ag、Cu等［講］電鍍時(shí)，把待鍍金屬制品作為陰極；把鍍層金屬作為陽(yáng)極；用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液。通低壓直流電，陽(yáng)極金屬在溶液中成為陽(yáng)離子，移向陰極，在陰極獲得電子被還原成金屬，在待鍍件表面上覆蓋上一層均勻光潔而致密的鍍層。［講］例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。。［問(wèn)］請(qǐng)大家根據(jù)電解精煉銅過(guò)程中所發(fā)生的兩極反應(yīng)，選擇在鐵制品上鍍銅裝置的陰極材料、陽(yáng)極材料和電鍍液。［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分析、討論并回答。［板書(shū)］(4) 在鐵制品上鍍銅：陽(yáng)極——銅　　　               　陰極——鐵制品　　　　　　　　　　　電鍍液——CuSO4溶液原理：陽(yáng)極(Zn)  Zn-2e==Zn2+       陰極(Fe)  Zn2++2e == Zn ［講］陽(yáng)極的鋅不斷氧化成Zn2+進(jìn)入溶液，陰極溶液中Zn2+被還原成鋅鍍層，因此電鍍液中C(ZnCl2)保持不變。［講］電鍍的特點(diǎn)是“一多、一少、一不變”。一多指陰極上有鍍層金屬沉積，一少指陽(yáng)極上有鍍層金屬溶解，一不變指電解液濃度不變。［講］這里還需要我們注意的是，電鍍生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水、廢氣、廢渣中含有多種對(duì)環(huán)境有害的物質(zhì)，處理后應(yīng)符合國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)其中的有用成分要回收利用。［過(guò)］Na、Mg、Al等活潑金屬都可用電解它們的熔融鹽或氧化物制得。這種方法是利用電解法來(lái)冶煉活潑金屬，我們將其稱之為電冶金。［板書(shū)］4、電冶金(1) 本質(zhì)：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)(2) 適用范圍：制取活潑金屬單質(zhì)，如電解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al ［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了銅的電解精煉和電鍍銅的知識(shí)，銅的電解精煉類似于“在銅上鍍銅”，故掌握電鍍的原理是本節(jié)的重點(diǎn)。下面請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)知識(shí)填寫(xiě)課前所發(fā)放的表格。［投影］原電池、電解池與電鍍池的比較 原電池電解池電鍍池定義 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在某些金屬表面上鍍一層其他金屬的裝置形成條件活潑性不同的兩電極連接，電解質(zhì)溶液，形成閉合電路兩電極接直流電源，并插入電解質(zhì)溶液中，形成閉合回路鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 電極名稱負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬或能導(dǎo)電的非金屬陽(yáng)極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連同電解池，但陽(yáng)極：必須是鍍層金屬陰極： 鍍件電極反應(yīng)負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子得電子陽(yáng)極：金屬電極失電子陰極：電鍍液中陽(yáng)離子得電子電子流向負(fù)極—導(dǎo)線—正極電源負(fù)極—導(dǎo)線—陰極—(陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，得電子；陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失電子)—陽(yáng)極—電源正極當(dāng)堂檢測(cè)有效練習(xí)第一課時(shí)1、分析下圖，哪個(gè)是原電池，哪個(gè)是電解池？2、如右圖是電解氯化銅溶液的裝置,其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(  ) A、a為負(fù)極，b為正極                   B、c為陽(yáng)極，d為陰極                           C、電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加      D、電解過(guò)程中，氯離子濃度不變3、寫(xiě)出用石墨作電極電解下列溶液的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式（拓展訓(xùn)練）（1）：CuCl2 （2）：Na2SO4（3）：CuSO4（4）：NaCl第二課時(shí)4．下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是（    ）A. 銅鋅原電池中銅是正極                  B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)，用金屬銅作陽(yáng)極     D. 電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極5. 可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)① Br2 + 2e－= 2Br－  ② 2Br－－2e－= Br2  　③ Zn – 2e－= Zn2+　④ Zn2+ +2e－= Zn其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（　  ）A. ②和③  　  B. ②和①     C. ③和①　  　D. ④和①6.如圖所示,銅片?鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里,電流表中有電流通過(guò),則下列說(shuō)法正確的是(    )A.鋅片是正極      B.兩個(gè)銅片上都發(fā)生還原反應(yīng)C.石墨是陰極      D.兩個(gè)番茄都形成原電池 作業(yè)布置績(jī)優(yōu)學(xué)案課時(shí)二十一A級(jí)基礎(chǔ)全面練部分板書(shū)設(shè)計(jì)第四章 第三節(jié) 電解池第一課時(shí)：一、電解原理1、電解使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極 引起氧化還原反 應(yīng)的過(guò)程。2、電解池(1)定義：電能→化學(xué)能 裝置(2)形成條件：①②③④3、電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（1）放電（2）離子的放電順序陰極：陽(yáng)極： (3)書(shū)寫(xiě)4、電解規(guī)律（惰性電極）①電解水型 ②電解質(zhì)分解型③放氫生堿型④ 放氧生酸型第二課時(shí)：二、電解原理的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水制燒堿、氫氣和氯氣(1) 實(shí)驗(yàn)原理：陽(yáng)極(放電順序：Cl―>OH―)：2Cl―-2e == Cl2 ↑ (氧化反應(yīng))陰極(放電順序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2 ↑(還原反應(yīng))總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑                       陰極         陽(yáng)極(2)工業(yè)制備方法---離子交換膜法2、電解精煉銅粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，用CuSO4溶液作電解液。陽(yáng)極(粗銅)：Cu－2e－＝Cu2+陰極(精銅)：Cu2+＋2e－＝Cu比銅活潑的金屬雜質(zhì)——以陽(yáng)離子形式留于溶液中比銅不活潑的金屬雜質(zhì)——形成陽(yáng)極泥電解精煉銅過(guò)程中CuSO4溶液的濃度基本不變。3、電鍍銅(1) 電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過(guò)程。(2) 電鍍的主要目的是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。(3) 鍍層金屬：通常是在空氣或溶液中不易起變化的金屬，如Cr、Zn、Ag、Cu等(4) 在鐵制品上鍍銅：陽(yáng)極——銅　　　               　陰極——鐵制品　　　　　　　　　　　電鍍液——CuSO4溶液原理：陽(yáng)極(Zn)  Zn-2e==Zn2+       陰極(Fe)  Zn2++2e == Zn 4、電冶金(1) 本質(zhì)：利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)(2) 適用范圍：制取活潑金屬單質(zhì)，如電解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al教學(xué)反思第一課時(shí)：在教學(xué)內(nèi)容的安排上，主要的上課線索是非常明確的。學(xué)生活動(dòng)的主體順序?yàn)椋弘娊獬貥?gòu)造條件—電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)—“閉合電路”法理解電解原理—電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)—知識(shí)的檢查。一些細(xì)節(jié)和設(shè)計(jì)和處理上，及時(shí)的反思和課后的研究，應(yīng)該充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，努力創(chuàng)設(shè)寬松和諧的氛圍，激發(fā)學(xué)生的求知欲望。例如，在新課引入的時(shí)候，用可充電電池直接引入，簡(jiǎn)單快捷，能量轉(zhuǎn)化關(guān)系清晰；但是這樣的引入不夠吸引學(xué)生，調(diào)動(dòng)不了學(xué)習(xí)的氣氛，所以就修改成了以電影橋段入手，把關(guān)注點(diǎn)放在“電解水生成氧氣”上，這樣既調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，又豐富了課堂元素，并且知識(shí)點(diǎn)熟悉，與生活關(guān)聯(lián)緊密。 第二課時(shí)：電解池原理學(xué)習(xí)的時(shí)候，指導(dǎo)學(xué)生完成原電池和電解池的對(duì)比表格，通過(guò)對(duì)比學(xué)習(xí)，通過(guò)表格形式呈現(xiàn)的知識(shí)，學(xué)習(xí)就輕松、有效多了。在記憶方法上，指導(dǎo)學(xué)生用“原—負(fù)—氧” 和“電—陽(yáng)—氧”的記憶口訣，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通過(guò)這樣的簡(jiǎn)化記憶，學(xué)生也會(huì)很清楚原電池是正負(fù)極而電解池是陰陽(yáng)極。“閉合回路”思想的指導(dǎo)，圖像的引入，學(xué)生對(duì)于電子的轉(zhuǎn)移和溶液中離子的定向運(yùn)動(dòng)也就找到了理論依據(jù)備注   

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修4 化學(xué)反應(yīng)原理電子課本

第三節(jié) 電解池

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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