一.探究鹽溶液的酸堿性
根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？
酸 + 堿 == 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）
鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性較復(fù)雜暫不討論
判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性:
AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO
二.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
H2O H+ + OH–
當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：
（1）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？
分析后，填寫書 P55 表格
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
c(H+) c(OH–)
（對水的電離平衡無影響）
【探究2】 往水中加NH4Cl形成溶液。
NH3 · H2O
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3 · H2O
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：
在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+ 或OH –結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。
鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)；
4.對水電離平衡的影響：
下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使 溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉
鹽 + 水 酸 + 堿
一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“ ”而寫“ ”。
⑴ 有弱才水解；無弱不水解⑵ 誰弱誰水解 ；越弱越水解；⑶ 誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。
常溫下濃度均為0.1ml/L的下列溶液①Na2CO3 ②NaClO ③CH3COONapH由大到小的順序是
一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：
溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+ 或OH –結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
可逆；吸熱；一般微弱；
有弱才水解；無弱不水解；誰弱誰水解；越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。
在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、ClO – B、CO3 2 – C、Fe 3+ D、SO4 2 –
下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ）① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定
4. 在Na2S溶液中，c (Na+) 與 c (S2–) 之比值（ ）。
A 大于2 B 小于2 C 等于2 D 無法確定
5.將0.1ml/L的下列溶液按pH由小到大的順序排列①Na2CO3②H2SO4 ③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl _________________
第三節(jié) 鹽類的水解
影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用
鹽 + 水 酸 + 堿
四、鹽類水解方程式的書寫：
先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。
弱離子 + 水 弱酸(r弱堿) + OH– ( r H+ )
如：CH3COONa、NaF
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
NaF + H2O HF + NaOH
F– + H2O HF + OH–
如：Na2CO3、 Na3PO4
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
Na2CO3溶液中含有的粒子？
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
∴溶液呈 性
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
1. 下列溶液pH小于7的是
A、氯化鉀 B、硫酸銅 C、硫化鈉 D、硝酸鋇
2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是
A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵
3. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是
A. NH4+ B. SO42– C. Al3+ D. F –
4.?氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是
A. NH4+ 、H + 、OH –、Cl – B. Cl – 、 NH4+ 、H + 、OH – C. H +、 Cl – 、 NH4+ 、OH – D. Cl – 、 NH4+ 、 OH – 、H +
五、鹽類水解平衡影響因素
在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。
NaClO (aq) CH3COONa (aq)
MgCl2 (aq) AlCl3 (aq)
HClO CH3COONa
Mg(OH)2 Al(OH)3
Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq)
HCO3– H2CO3
∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度
弱堿陽離子的水解。
弱酸根離子的水解。
配制FeCl3溶液需要注意什么問題？
加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。
第三節(jié) 鹽類的水解
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
1.為什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等鹽可用做凈水劑？
4.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時(shí)，我們知道制取氫氧化鐵膠體時(shí)是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？
2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？
3.泡沫滅火器的化學(xué)反應(yīng)原理是什么？
塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液
外筒裝有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
(一)日常生活中的應(yīng)用
鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等
本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。
熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？
升溫，促進(jìn)CO32–水解。
(二) 易水解鹽溶液的配制與保存：
配制 FeCl3溶液：加少量 ；
配制 FeCl2溶液：加少量 ；
配制 FeSO4溶液：加少量 ；
(三) 判斷鹽溶液的酸堿性：
CH3COONH4溶液
(四) 判定離子能否大量共存：
Al3+ 與 AlO2–
Al3+ 與 HCO3–
Al3+ 與 CO32–
Al 3+ + 3AlO2 – + H2O
Al 3+ + 3HCO3 – Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2
(五) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取
MgCl2· 6H2O
晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2
下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？
制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2
（六）水溶液中微粒濃度的大小比較：
② 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步
① 弱電解質(zhì)電離是微弱的
如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2S溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。
① 弱離子由于水解而損耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
③ 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
如：Na2CO3 溶液中：c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3)
單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。
如：NH4Cl 溶液中：
（六）、水溶液中微粒濃度的大小比較：
如：NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl– OH– 正電荷總數(shù) == 負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) == n ( Cl– ) + n ( OH– )
溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。
c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
七、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系
陽離子： Na+ 、H+ 陰離子： OH– 、 S2– 、 HS–
又如：Na2S 溶液 Na2S == 2Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH–
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
∵ 正電荷總數(shù) == 負(fù)電荷總數(shù)
溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。
是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。
如：a ml / L 的Na2CO3 溶液中Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH–HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
c (Na+ ) = 2 a ml / L
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a ml / L
即 c (Na+) : c (C) ＝2 : 1
如：Na2S 溶液Na2S == 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH–S2– + H2O HS– + OH–HS– + H2O H2S + OH–
因此：c (Na+ ) == 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ]
∵ c (Na+) : c (S) ＝2 : 1
∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
因此c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。
為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：
NH3·H2O、OH–、
c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
如：CH3COONa溶液中
H3O+ （H+）、CH3COOH
c(H3+) + c(CH3COOH) = c(OH–)
例1：在0.1 ml/L的NH3·H2O溶液中，關(guān)系正確的是A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+)C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+)??D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
解析： NH3·H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2O ? NH4+ ＋ OH–），所以 c (NH3·H2O) 必大于 c (NH4+)及 c (OH–)。因?yàn)殡姾墒睾?c (OH–) ＝ c (H+) ＋ c (NH4+)，所以c (OH–) ＞ c (NH4+)。綜合起來，c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+)。

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