化學(xué)能和電能（第一課時）         授課人:鄧曉榮年級組及學(xué)科高一化學(xué)教材人教版高中化學(xué)必修二章節(jié)第二章第二節(jié)課題第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能第一課時 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化課型新授課教 學(xué) 目 標(biāo)知識技能目標(biāo)1.理解化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的實質(zhì)及其應(yīng)用；2.初步了解化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)—— 氧化還原反應(yīng)；3.掌握原電池的電極反應(yīng)式書寫。過程方法目標(biāo)通過列舉伽伐尼電流這個例子來引入本節(jié)內(nèi)容，同時采用提問、解說、舉例論證、知識講解以及任務(wù)驅(qū)動等教學(xué)方法是學(xué)生掌握好本節(jié)課的內(nèi)容與方法。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的探索精神，觀察能力，分析問題的能力以及創(chuàng)造能力。教學(xué)重點1. 化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)；2. 原電池的電極反應(yīng)式書寫。教學(xué)難點氨原電池的電極反應(yīng)式書寫教具多媒體、黑板教學(xué)方法提問、解說、舉例論證、知識講解以及任務(wù)驅(qū)動等教學(xué)過程教師行為學(xué)生行為設(shè)計意圖檢查反饋【基礎(chǔ)知識檢查】1. Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)的化學(xué)方程式。2. 寫出中和熱的定義。3. 寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。完成常規(guī)。 訂正錯誤。鞏固之前所學(xué)及過渡到本節(jié)內(nèi)容。知識講解第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能第一課時 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化【引入新課】【師】：電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。如生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……再如火箭上天、“神州”飛船遨游太空，它們都必須使用電，并且主要使用電池。大家一定想知道電池為何能釋放出電。今天我們用化學(xué)知識來揭開這個謎。下面我們先來看看前人是如何研究電池的？      積極思考老師提出的問題     是學(xué)生進入本節(jié)課內(nèi)容知 識 講 解 [板書] 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化一、能源的分類能源可分為一次能源和二次能源，具體如下表所示： 定義舉例一次能源直接從自然界獲得的能源流水、原煤、天然氣、風(fēng)能、石油等二次能源一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源蒸汽、電力等二、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)換【師】：在剛才講的青蛙抽搐事例中,大家都知道有電流產(chǎn)生說明就有電能產(chǎn)生了,那么這個電能是怎么產(chǎn)生的呢？或者說根據(jù)能量守恒定律電能是有何種能量轉(zhuǎn)化而來的呢？【生1】：是由機械能。【生2】：是由化學(xué)能。……【師】：好！大家回答得很積極，說明大家都在開動腦筋思考。我們都知道能量既不會憑空產(chǎn)生也不會憑空消失，所以這個實驗中的電能肯定是由其他能量轉(zhuǎn)化而來的。通過后面的伏達(dá)電堆我們知道電能是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來的。鐵盤、銅刀以及青蛙的體液構(gòu)成的體系組成了一個原電池，消耗了鐵單質(zhì)即使鐵溶解產(chǎn)生了電流，鐵單質(zhì)溶解就是消耗了化學(xué)能，電能就是由這部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化而來。這就是電流產(chǎn)生的根本原因。那么很多同學(xué)肯定要問，我們現(xiàn)在使用的電也是經(jīng)過這樣的轉(zhuǎn)化而產(chǎn)生的嗎？大同小異，只不過化學(xué)能的范圍更加廣泛了。接下來我們學(xué)習(xí)一下化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的兩種方式。(一)火力發(fā)電火電是通過燃燒化石燃料，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽訜崴怪癁檎羝酝苿诱羝啓C，然后帶動發(fā)電機發(fā)電。書上40頁詳細(xì)介紹了火電站工作原理示意圖及其之間發(fā)生的一系列能量轉(zhuǎn)換。         認(rèn)真聽講，積極思考。     理解學(xué)習(xí)。    設(shè)問引入新課內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生興趣，使學(xué)生盡快轉(zhuǎn)入課堂的學(xué)習(xí)中來。 知 識 講 解           火力發(fā)電的缺點是：污染環(huán)境且低效。(二)原電池我們知道化石燃料燃燒是一個氧化還原反應(yīng)的過程，其釋放的能量只有部分轉(zhuǎn)化成了電能，那么有沒有辦法使氧化還原反應(yīng)釋放的能量高效或直接轉(zhuǎn)化為電能呢?有，而且我們我們?nèi)祟愡€在一直為此努力，這個解決辦法就是我們的原電池或化學(xué)電池?；瘜W(xué)電池就是這樣一種可以使化學(xué)能高效的轉(zhuǎn)化為電能的裝置。這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)體系的能量儲存起來，類似于水庫的蓄存水能。（1）【實驗】：將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來（導(dǎo)線中間接入一個電流表），平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗現(xiàn)象銅片：表面有氣泡產(chǎn)生鋅片：鋅片減小，發(fā)生溶解電流表：指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)結(jié)論有 電流 產(chǎn)生，裝置中 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 。(2)原電池概念:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。既然是原電池那就應(yīng)該有正負(fù)極，我們已經(jīng)知道了該電池的正負(fù)極，但我們對原電池正、負(fù)極作出如下定義：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的另一極為正極。              認(rèn)真聽講，做好筆記。         做好筆記。   掌握好本節(jié)課的知識。        便于后續(xù)學(xué)習(xí)。知 識 講 解以上的就是原電池的反應(yīng)原理(3) 電子的流向:大家知道電流表發(fā)生了偏轉(zhuǎn)說明整個裝置是個閉合回路，那么大家知道電流的走向是怎樣的嗎？很明顯我們可以根據(jù)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向來確定電流方向，所以可以確定電流的方向是銅指向鋅，電子的走向就是鋅指向銅。所以電流的反向是：電流經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極流向正極。(4)反應(yīng)的本質(zhì):原電池反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。                       (5)原電池構(gòu)成條件：構(gòu)成原電池必須符合以下幾個條件：①   具有活潑性不同的兩個電極；②   兩個電極必須插入電解質(zhì)溶液中；③   自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)④   必須形成閉合回路。學(xué)以致用。     認(rèn)真聽講，積極思考，做好筆記。 讓學(xué)生感覺到學(xué)習(xí)的快樂。    引導(dǎo)學(xué)生掌握本課的新知識。 課堂反饋完美課堂P29頁小試身手1及隨堂基礎(chǔ)鞏固練習(xí)第1、2、3題認(rèn)真做題鞏固基礎(chǔ)能力提升完美課堂P26-27【師生互動?解疑難】認(rèn)真思考提升能力課堂小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容一、能源的分類二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的兩種方式查漏補缺回顧知識作業(yè)設(shè)計完成導(dǎo)學(xué)測評十一便于課后及時鞏固課堂所學(xué)板書設(shè)計第二章 第二節(jié) 化學(xué)能與電能第一課時 化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化一、能源的分類二、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的兩種方式有條理，利于做學(xué)生做筆記，讓學(xué)生明白本節(jié)重難點  

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第二節(jié) 化學(xué)能與電能

版本： 人教版 (新課標(biāo))

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