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A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用 B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水 C．水電解系統(tǒng)的陽極反應：4OH—-4e—=2H2O+O2↑ D．燃料電池放電時的負極反應：H2-2e—+2OH—=2H218．某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按右圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( ) A．B中導氣管中產(chǎn)生氣泡 B．B中導氣管里形成一段水柱 C．金屬片剪口處變紅 D．鋅被腐蝕19、建筑用的鋼材在出廠之前都要經(jīng)過發(fā)藍處理，使其表面生成一層四氧化三鐵，其目的是A．增加鋼材的硬度 B．增強鋼材的抗腐蝕能力C．使鋼材美觀 D．增加鋼材的韌性20、為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是（ ） A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降 B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重 D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 21、 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A、Ⅰ和Ⅲ附近 B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近 D、Ⅱ和Ⅳ附近22、用惰性電極電解的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氣體（標準狀況），則可知M的相對原子質(zhì)量為 （ ?。?/span> A． B． C． D． 二、填空題23、（7分）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，根據(jù)上述變化判斷： (1)原電池的正極是___ __。 (2)工作時原電池兩極反應式為：負極__________ __ ___，正極__________ ____ (3)工作時原電池負極附近的pH值________(填“增大”、“不變”、“減小”)24、（11分）市場上出售的“熱敷袋”其主要成分為鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量，使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。請回答下列問題。（1）熱敷袋產(chǎn)生熱量的來源是____________________________________________。 （2）炭粉的主要作用是__________________________________________________。（3）加入NaCl的主要作用是_____________________________________________。（4）寫出生成鐵銹的有關方程式————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————（按生成過程分步寫，不可合并成總式） 三、計算題25、（10分）如圖是可用于測量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO4稀溶液中，銅片與引出導線相連，引出端分別為X、Y。⑴ 當以I=0.21A的電流電解60min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25g，則圖裝置中的X端應與直流電的 極相連，它是電解池的 極。⑵ 電解后銅片B的質(zhì)量 （答“增加”、“減少”或“不變”）。⑶ 列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。（已知電子電量e=1.60×10–19C） 26．（6分）有一硝酸鹽晶體，其化學式為M(NO3)x·yH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求： （1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。 （2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。 答案： 一、選擇題題號1234567891011答案CDBCBBDB、CCADDB題號1213141516171819202122答案ABCDADBABBBA 23、(1)Ag2O (2)負：Zn-2e+2OH-===Zn(OH)2 正：Ag2O十H2O十2e===2Ag十2OH- (3)變小24、⑴熱敷袋內(nèi)發(fā)生的是原電池反應，放出的熱量是鐵被氧化時釋放的。（2分）（2）其中鐵做負極，炭粉為正極，（2分）（3）NaCl與水構(gòu)成了電解質(zhì)溶液。（2分）（4）熱敷袋中主要發(fā)生以下反應：Fe－2e-==Fe2+，；2H2O+O2+4e--==4OH--；Fe 2++2OH--==Fe（OH）2 ；4Fe（OH）2+O2 +2H2 O==4Fe（OH）3 ；2Fe（OH）3 ==Fe2O3+3H2O。（5分）三、計算題25、因為銅片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，電極反應式為：Cu2++2e–=Cu，X端應與直流電的負極相連接。⑵銅片B則為電解池的陽極，電極反應式為：Cu－2e–=Cu2+，其質(zhì)量減少。⑶NA=64g·mol–1×0.21C·s–1×60min×60s·min–1/（0.25g×2×1.60×10–19C）=6.0×1023mol–1。26、【解析】（1）n(M)=n[M(NO3)x·yH2O]= =0.005mol M的化合價= 所以x=2 根據(jù)64+2(14+48)+18y=242 得y=3 （2）電解總反應為： 2M(NO3)2+2H2O= 2M + 4HNO3 +O2↑ 2 4 0.005mol nn(HNO3)= pH = －lg10－1 = 1
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