課題
4.4 表示物質(zhì)組成的化學(xué)式
課 型
新授課
課 時(shí)
1
教學(xué)


目標(biāo)
1.化學(xué)式。


2.相對(duì)分子質(zhì)量。


3.根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算。
教 學(xué)


重 點(diǎn)


難 點(diǎn)
1.重點(diǎn)：書寫化學(xué)式和理解化學(xué)式的含義。


2.難點(diǎn)：(1)化學(xué)式中各數(shù)字的意義。


(2)化學(xué)式的含義。
教 學(xué)


準(zhǔn) 備
多媒體
教





學(xué)





過





程
[導(dǎo)入]：我們已經(jīng)知道，元素可用元素符號(hào)來(lái)表示。那么，由元素組成的各種單質(zhì)和化合物怎樣來(lái)表示呢？


[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材第四節(jié)第二段，并討論，得出化學(xué)式的概念。


[板書]：一.化學(xué)式


1.概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。


[強(qiáng)調(diào)]：化學(xué)式并不是憑空寫出來(lái)的，而是前人經(jīng)過多次的精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成，然后再經(jīng)過推算得出來(lái)的。一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示，如可以用O2、、H2O、MgO、NaCl來(lái)表示氧氣、二氧化碳、水、氧化鎂、氯化鈉的組成。


[設(shè)問]：“H2O”除了能表示這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義?


[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，歸納總結(jié)化學(xué)式的意義。


[小結(jié)]：1.表示水。


2.表示水由氫元素和氧元素組成。


3.表示一個(gè)水分子。


4.表示一個(gè)水分子有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。


[板書]：2.意義：


（1）表示一種物質(zhì)。


（2）表示組成這種物質(zhì)的元素。


（3）表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子。


（4）表示構(gòu)成這種分子的原子。


[教師提問] 如何正確書寫化學(xué)式？


[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，討論，得出結(jié)論。


[板書]：3.化學(xué)式的寫法


（1）化合物化學(xué)式的寫法


①氧化物：氧元素符號(hào)寫右邊，另一種元素符號(hào)寫左邊。如：CO2、SO2、Fe3O4等。


②金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法：金屬元素寫左邊，非金屬元素寫右邊。如：ZnS、NaCl等。


③二種元素組成的化合物的寫法：根據(jù)讀法，一般從右向左讀作“某化某”，先讀后寫，后讀先寫。如：P2O5、NO2、CO等。


（2）單質(zhì)化學(xué)式的寫法：


①氣態(tài)非金屬單質(zhì)，通常是雙原子分子。如：H2、O2、N2、Cl2等。


②金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)、惰性氣體通常就用元素符號(hào)來(lái)表示它們的化學(xué)式。如：Fe、C、Ne、P、S等。


（3）正確認(rèn)識(shí)元素符號(hào)右下角數(shù)字和元素符號(hào)前面數(shù)字的意義：


①前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)。


②右下角數(shù)字表示構(gòu)成分子的原子的個(gè)數(shù)。（以CuSO4?5H2O為例）


[練習(xí)]：指出下列符號(hào)所表示的意義


(1)H表示 和 。


(2)2H表示 。


(3)表示 、 、


、 。


(4)2表示 。


(5)4H2O表示 。


[教師設(shè)問]：用H2O表示水的組成，即一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。那么，水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢？


[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材，思考，得出相對(duì)分子質(zhì)量的概念及計(jì)算方法。


[板書]：二.相對(duì)分子質(zhì)量


概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。國(guó)際單位為“一”，符號(hào)為“1”(單位一般不寫出)。


[練習(xí)鞏固]：根據(jù)化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：


例：已知硫酸銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4


求：(1)硫酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量。


(2)硫酸銨中各元素的原子個(gè)數(shù)比。


(3)硫酸銨中各元素質(zhì)量比。


(4)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。


(5)264千克硫酸銨和多少千克硝酸銨(NH4NO3)含氮量相等？


[分析]：在化學(xué)式中各相對(duì)原于質(zhì)量之和就是相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算時(shí)要注意：①正確書寫化學(xué)式；②準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前的數(shù)字的含義；③元素符號(hào)之間用“+”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間用“×”號(hào)。


[板書]：解：(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量＝(14+1×4)×2+32+16×4


＝132


[學(xué)生活動(dòng)]：注意觀察并檢查自己的運(yùn)算過程及結(jié)果。


[分析]：首先判斷(NH4)2SO4中組成元素為N、H、S、O，然后根據(jù)化學(xué)式中各數(shù)字的意義，求出各元素的原子個(gè)數(shù)比。


[板書]：解：用n表示原子個(gè)數(shù)，則nN:nH:nS:nO＝2:8:1:4


[分析]：化合物中各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比。要注意元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，求各元素質(zhì)量比時(shí)，不能寫成2N:8H:S:4O或N2:H8:S:04，要寫成：


N:H:S:O=(14×2):(l×8):32:(16×4)＝7:2:8:16


[分析板書]:計(jì)算式


某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝
化合物中所含該元素的相對(duì)原子質(zhì)量總和
×100%



化合物的相對(duì)分子質(zhì)量


注意：原子的個(gè)數(shù)要寫在該元素的前面，而不能寫在右下角。1個(gè)(NH4)2SO4分子中有2個(gè)N原子，很多同學(xué)常得出10.6%的錯(cuò)誤結(jié)果。


[板書]：
N%＝
N的相對(duì)原子質(zhì)量×2
×100%
＝21.2%



(NH4)2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量



[分析]：解此題可先應(yīng)用表達(dá)式：化合物中某元素的質(zhì)量＝化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，算出264kg硫酸銨中含氮元素的質(zhì)量代入上述表達(dá)式，借助NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出NH4NO3的質(zhì)量，化學(xué)計(jì)算題一般計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字。


[板書]：解法一： 264kg × 21.2% ＝ 56.Okg


NH4NO3中N%＝
2×14
100%
＝ 35%


80




56kg
＝160kg


35%


[分析]：還可以把上面過程綜合在一起，列一個(gè)方程解答。


[板書]：解法二：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相同。


264kg×2N/(NH4)2SO4×100%＝xkg×2N/NH4NO3×100%


264kg×28/132×100%＝xkg×28/80×100%


解得：x=160


[分析]：1個(gè)(NH4)2SO4分子中含2個(gè)氮原子，即132份質(zhì)量的(NH4)2SO4中，有28份質(zhì)量的氮元素。那么264kg(NH4)2SO4中含氮元素質(zhì)量為56kg。1個(gè)NH4NO3分子中含2個(gè)氮原子，即80份質(zhì)量的NH4NO3中有28份質(zhì)量的氮元素，若要含56份質(zhì)量的氮元素，需160份質(zhì)量的NH4NO3。


[板書]：解法三：設(shè)264kg(NH4)2SO4中氮元素的質(zhì)量為x。


(NH4)2SO4 ～ ～ 2N


132 28


264kg xkg


132/28 ＝ 264kg/xkg


解得：x ＝ 56kg


設(shè)ykg NH4NO3中含氮元素56kg。


NH4NO3 ～ ～ 2N


80 28


ykg 56kg


80/28 ＝ ykg/56kg


解得：y ＝ 160kg


[分析]：因?yàn)?NH4)2SO4和NH4NO3之間存在一定對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以可以把上面解法中兩式合為一式。


[板書]：解法四：設(shè)264kg(NH4)2SO4和xkgNH4NO3含氮量相等。


(NH4)2SO4 ～ ～ NH4NO3


132 80


264kg xkg


132/80 ＝ 264kg/xkg


解得：x ＝ 160kg


[強(qiáng)調(diào)]：運(yùn)算過程中質(zhì)量單位的選擇是任意的，但要求前后統(tǒng)一。


[練習(xí)]：①有一種氮的氧化物，其中氮元素與氧元素的質(zhì)量比是7:20，求該氧化物中氮與氧的原子個(gè)數(shù)比。②要使Fe2O3和Fe304中含有相同質(zhì)量的鐵元素，則兩者質(zhì)量比為多少？


[學(xué)生活動(dòng)]：依據(jù)化學(xué)概念，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題，注意格式。
作 業(yè)





布 置
1.教材第二章第四節(jié)習(xí)題1—5題。


2.計(jì)算氧化鋼(CuO)里銅元素和氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果要生產(chǎn)20千克銅，需要多少千克的氧化銅?
課堂總結(jié)
1.化學(xué)式的書寫可歸納為：金屬左，非金屬右，氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏，原子個(gè)數(shù)寫在元素符號(hào)的右下角，如果是1可略去不寫，如果兩種都是由非金屬元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按習(xí)慣寫，有些氫化物氫寫前面，如：H2O；有些物質(zhì)氫寫在后面，如：NH3，同時(shí)先讀的后寫，后讀的先寫。


2.化學(xué)式表示的意義：（上面板書）


化學(xué)式既有宏觀，又有微觀，還有量的意義。通過化學(xué)式可以進(jìn)行如下計(jì)算：


(1)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。


(2)物質(zhì)中各元素的原子或離子個(gè)數(shù)比。


(3)通過化學(xué)式可以計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。


(4)通過化學(xué)式可以計(jì)算出純凈物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或元素的質(zhì)量。


計(jì)算式為：




某元素相對(duì)原子質(zhì)量
×
化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)


某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝



× 100%



物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量


某元素的質(zhì)量 ＝ 物質(zhì)的質(zhì)量 × 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)


各元素的質(zhì)量比
＝ 各元素原子個(gè)數(shù)之比

各元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比



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4.4 化學(xué)方程式

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