初中化學(xué)科粵版九年級上冊4.4 化學(xué)方程式課文配套課件ppt-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

1.通過碳燃燒的化學(xué)方程式，能從具體的化學(xué)方程式中獲取并說出有關(guān)反應(yīng)信息，總結(jié)出化學(xué)方程式表示的意義。2.通過碳燃燒的化學(xué)方程式，能說出化學(xué)方程式的讀法。3.通過復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律，知道書寫化學(xué)方程式遵守的原則。4.通過練習(xí)，能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
1.請你寫出下列化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式。（1）碳在氧氣中燃燒；（2）磷在氧氣中燃燒；（3）電解水；（4）過氧化氫分解；（5）加熱高錳酸鉀。2.什么是質(zhì)量守恒定律，用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。
這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。
一、化學(xué)方程式及其意義
用元素符號和數(shù)字的組合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。
1．表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
2．表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
碳和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應(yīng),生成二氧化碳。
C、O2和CO2的質(zhì)量比為12 : 32: 44。
3. 表明反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。
C、O2和CO2的粒子個數(shù)比為1: 1: 1。
31×4 : 2×16×5 :（2×31＋5×16）×2124 : 160 : 28431 : 40 : 71
化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)
從化學(xué)方程式還能獲得下列信息：1.反應(yīng)所屬類型。2.反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等。
36 4 32
在點燃的條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。
在點燃的條件下，每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
12 32 44
在點燃的條件下，1個碳原子和1個氧分子恰好完全反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。
CuO＋H2
（1）以科學(xué)實驗的事實為根據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。（2）以質(zhì)量守恒定律為根據(jù)，等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目必須相同。
1.書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則
H2 + O2 H2O + O
化學(xué)反應(yīng)要尊重客觀事實，不能改動反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
根據(jù)科學(xué)實驗事實，在左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫出生成物的化學(xué)式，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“+”把它們連接起來，并在反應(yīng)物與生成物之間畫一條短橫線。
P + O2 P2O5
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，進行配平，即在有關(guān)化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。
4P + 5O2 2P2O5
4P + 5O2 2P2O5
將短橫線改寫成“ ”。
4P +5O2 2P2O5
注明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”。
檢查化學(xué)式是否正確、化學(xué)方程式是否配平、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)符號是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)。
化學(xué)方程式中一些符號的意義：
反應(yīng)物中有氣體參與，生成氣體就不用加“↑”
△表示，如
↑表示，如
↓表示，如
2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2 ↓ +Na2SO4。
根據(jù)化合價的規(guī)則書寫化合物的化學(xué)式:先排列，后標(biāo)價；約最簡，再交叉。
正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式
（1）氧氣、氫氣、氯氣、氮氣
（2）氧化鋁、氯化鉀、氧化鈣、氧化鐵
（3）氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅、錳酸鉀
O2 H2 Cl2 N2
Al2O3 KCl CaO Fe2O3
Ca(OH)2 Na2CO3 CuSO4 K2MnO4
就是在各化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使左、右兩邊各種元素的原子個數(shù)相等。
配平時只能在各化學(xué)式前加化學(xué)計量數(shù)，不能改動元素符號右下方的小數(shù)字；
各化學(xué)計量數(shù)之間為最簡整數(shù)比，不能是分?jǐn)?shù)，不能有約數(shù)。
1.紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，該反應(yīng)中紅磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（ )A. 4∶5∶2　　 B. 31∶24∶47 C. 31∶32∶142　　 D. 124∶160∶284
2. 天然氣的主要成分甲烷（CH4）在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)可用“CH4+2O2 CO2+2H2O”來表示。以下信息：①反應(yīng)條件；②反應(yīng)速率；③反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系；④反應(yīng)的微觀過程；⑤反應(yīng)過程中的能量變化；⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從上述化學(xué)方程式中獲得的是（　?。〢．①③④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
3.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法不正確的是( )
A．X＝2.0，乙可能是催化劑B．甲和丙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲、丙質(zhì)量比是1∶2 D．丁一定是化合物
4.根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確？如有錯誤，請指出錯誤之處：（1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2（3）CH4+O2 CO2+H2O