湖北省武漢市部分重點中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

②__________________________________。（2）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的_______________和_______________。II、下圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號。請回答下列問題：（1）分類標(biāo)準(zhǔn)代號A表示______________(填選項)。a．兩物質(zhì)都是氧化物 b．兩物質(zhì)的水溶液都可以導(dǎo)電c．兩物質(zhì)都是含碳化合物 d．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)（2）上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________。【答案】 (1). CO2，常溫常壓下為氣態(tài)，其余為固態(tài) (2). CO2，該物質(zhì)為非金屬氧化物，其余為金屬氧化物（或答CO2，該物質(zhì)為酸性氧化物，其余為堿性氧化物） (3). 溶液 (4). 膠體 (5). cd (6). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O【解析】【詳解】I、①根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)，CO2，常溫常壓下為氣態(tài)，其余為固態(tài)；②根據(jù)物質(zhì)的組成元素，CO2，該物質(zhì)為非金屬氧化物，其余為金屬氧化物（或答根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，CO2，該物質(zhì)為酸性氧化物，其余為堿性氧化物）。（2）根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，豆?jié){中的蛋白質(zhì)分子直徑在1nm~100nm之間，故生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體。II、（1）a．乙醇不是氧化物，故a不符；b．乙醇的水溶液不導(dǎo)電，故b不符；c．從組成元素的角度，兩物質(zhì)都是含碳化合物，故C正確；d．乙醇和二氧化碳兩物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)，故d正確；故選cd。（2）五種物質(zhì)中Fe2O3能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O。19.（1）已知17g H2R中含1mol H，則R的摩爾質(zhì)量為__________。（2）同溫同壓下，等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為__________。（3）若由NH3和H2S組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為20.4，則混合氣中NH3和H2S的分子數(shù)之比為__________。（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量晶體的質(zhì)量為__________ g。（5）將a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中（水的密度近似為1g/mL），得到密度為ρ g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是____________________mol/L。【答案】 (1). 32g/mol (2). 1:2 (3). 4:1 (4). 28.6 (5). 【解析】【詳解】（1）17g H2R中含1mol H，M（H2R）==34g·mol－1，則R的摩爾質(zhì)量為（34-2）g·mol－1=32g·mol－1。（2）同溫同壓下，等體積的NH3氣和H2S氣的質(zhì)量之比為17:34=1:2。（3）設(shè)NH3和H2S的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則： =20.4，整理可得x：y=4：1；（4）配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用托盤天平稱量晶體的質(zhì)量為：n（Na2CO3）=0.5L×0.2mol·L－1=0.1mol，m（Na2CO3·10H2O）=0.1mol×286g·mol－1=28.6g；（5）將a L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于100mL水中（水的密度近似為1g/mL），得到密度為ρ g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 =mol·L－1。20.碘是人體中不可缺少的元素，為了預(yù)防碘缺乏，通常在精鹽中添加一定的KIO3。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是__________，0.2mol KIO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。（2）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1.0 mol/L的稀硫酸500mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器有___________（填選項），需用18.0mol/L 濃硫酸_________mL。a.100mL量筒 b.玻璃棒 c.100mL容量瓶 d.50mL量筒 e.膠頭滴管f.燒杯 g.500mL容量瓶（3）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的有____________（填選項）。a.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移；b.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒；c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線【答案】 (1). (2). 1:5 (3). 1 (4). bdefg (5). 27.8 (6). ad【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降情況來標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；碘酸鉀中碘元素化合價降低是氧化劑，碘化鉀中碘元素的化合價升高是還原劑；根據(jù)化合價的變化情況分析出電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；（2）利用稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；（3）根據(jù)C=n÷V，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。【詳解】（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1：5；根據(jù)反應(yīng)方程式得1mol KIO3參加反應(yīng) 時轉(zhuǎn)移電子5mol，則0.2mol KIO3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.2×5mol=1mol（2）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，則：1 mol·L－1×0.5L=18mol·L－1×V×10-3L，解得V=27.8mL；配制中需要用到的主要玻璃儀器是b.玻璃棒 d.50mL量筒 e.膠頭滴管f.燒杯 g.500mL容量瓶，故選bdefg ；（3）a.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故a正確；b.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；c.轉(zhuǎn)移過程中有少量液體流出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故c錯誤；d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故d正確；e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故e錯誤。故選 ad。【點睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置過程中的誤差分析以及儀器的選用，解題關(guān)鍵：掌握配制原理方能理解配制方法。難點（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價的升降情況來標(biāo)電子轉(zhuǎn)移情況；碘酸鉀中碘元素化合價降低是氧化劑，碘化鉀中碘元素的化合價升高是還原劑。21.亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO氣體和NO2（紅棕色）氣體；亞硝酸是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+(淺綠色)氧化成Fe3+(棕黃色)；AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。請仔細(xì)閱讀以上信息，并結(jié)合有關(guān)原理回答以下問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)換為Fe3+ 而中毒，可以服用維生素C解毒。下列對此過程中敘述不正確的是______（填選項）。a.亞硝酸鹽被還原 b. 亞硝酸鹽是還原劑c.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ d. 維生素C被氧化（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol還原劑被氧化，則消耗氧化劑___________mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。（3）下列方法中，不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是_______（填選項）。a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液（4）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)離子方程式：________________________________________________________。（5）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。【答案】 (1). b (2). 1.2 (3). 1.2 (4). b (5). Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2H+ + 2Cl- (6). 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑【解析】【詳解】（1）服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，F(xiàn)e元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明維生素C是還原劑，亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，故選b。（2）NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：根據(jù)2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O得關(guān)系式，NaNO2 ~HI（還原劑）~e-1.2 1.2 1.2若有1.2mol還原劑被氧化，則消耗氧化劑1.2mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.2mol；（3）a.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸，亞硝酸鈉能和HCl反應(yīng)生成HNO2，然后分解生成NO和NO2，NaCl和HCl不反應(yīng)，故能鑒別，故a不選；b.取樣加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液，加入AgNO3能和NO2－、Cl－均生成沉淀，無法鑒別，故b選；c.取樣加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液，在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故c 不選；故選b。（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－+Cl2+H2O=NO3－+2H＋+2Cl－；（5）工業(yè)廢水中的NO2- 可用鋁粉除去，此反應(yīng)體系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六種物質(zhì)，從化合價變化的角度，鋁化合價升高，得到NaAlO2，NaNO2中氮元素化合價降低，得到氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Al + NaNO2 + NaOH + H2O = 2NaAlO2 + NH3↑。【點睛】本題考查較為綜合，涉及亞硝酸鹽的性質(zhì)、鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化、氧化還原反應(yīng)的配平等知識，試題知識點較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活運用能力。難點（3）注意題干中“AgNO2是一種難溶于水（白色）、易溶于酸的化合物?！?/span>