可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-16 Cl-35.5 P-31
一、選擇題（本題包括 16 個(gè)小題，每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每小題 3 分，共 48 分）
1.2019 年 10 月 9 日瑞典皇家科學(xué)院將 2019 諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫(John B.Goodenough)、M·斯坦利·威廷漢(M. Stanley Whittingham)和吉野彰(Akira Yoshino)，以表彰他們?cè)阡囯姵匕l(fā)展上所做的貢獻(xiàn)。他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。關(guān)于化學(xué)科學(xué)以下說(shuō)法正確的是（ ）
A. 化學(xué)是科學(xué)研究的內(nèi)容，與普通百姓的生活沒(méi)有多大關(guān)系
B. 化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
C. 某科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變汽油
D. 某飲料屬于純天然食品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.人們生活環(huán)境中的藥物、化纖、塑料、電池、計(jì)算機(jī)芯片等都是化學(xué)家的研究成果，與普通百姓的生活有很大關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，如新型有機(jī)高分材料、醫(yī)藥等，故B正確；
C.水中只含H、O元素、不含組成汽油的C元素等，而催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使水變?yōu)槠?，故C錯(cuò)誤；
D.純天然食品中的成分，其本身就是一種化學(xué)物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
2.膠體的知識(shí)在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，下列與其無(wú)關(guān)的是（ ）
A. “往傷口上撒鹽”
B. “薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照進(jìn)來(lái)的……”
C. 向煮沸的 FeCl3 溶液加入 NaOH 溶液
D. 非洲的尼羅河三角洲的形成
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 血液屬于膠體，向血液中撒鹽，使膠體發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)；
B. 霧屬于膠體，月光是隔了樹照進(jìn)來(lái)的，是膠體對(duì)月光的散射形成的丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)；
C. 向煮沸的 FeCl3 溶液加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)；
D. 非洲的尼羅河水屬于膠體，遇到電解質(zhì)溶液，膠體發(fā)生了聚沉，形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)；
故答案選C。
3.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（ ）
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
濃硫酸
苯
高錳酸鉀
氯酸鉀
標(biāo)簽




【答案】C
【解析】
【詳解】A.濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；
B.苯屬于易燃液體，故應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故B正確；
C.高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，屬于氧化劑，不是劇毒品，故C錯(cuò)誤；
D.氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；
故答案選C。
4.“分類”始出《書·舜典》 附亡 《書》序:"帝厘下土，方設(shè)居方，別生分．類．，作《汩作》。 面對(duì)紛繁復(fù)雜的物質(zhì)世界，分類是一種行之有效的方法。下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿
酸
鹽
堿性氧化物
強(qiáng)電解質(zhì)
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
NaHCO3
CuO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
食鹽水
C
NaOH
NH3
CaCl2
MgO
酒精
D
KOH
HNO3
膽礬
CaO
熔融硝酸鉀
【答案】D
【解析】
【詳解】A、Cu2(OH)2CO3是堿式碳酸銅，屬于鹽不是堿；CO2屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、食鹽水屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣屬于氫化物，不屬于酸，酒精屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、KOH是堿，硝酸屬于酸，膽礬屬于鹽，CaO是堿性氧化物，熔融硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故答案選D。
5.“要想做好實(shí)驗(yàn)，就要敏于觀察?！薄x耳。體弱多病的波義耳為給自己治病自修醫(yī) 學(xué)，到處尋方問(wèn)藥。自己配制藥物，所以研究醫(yī)學(xué)必須研制藥物和做實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的 選項(xiàng)正確的是（ ）
A. 配制 0.10 mol/L NaOH 溶液
B. 除去 CO 中的 CO2
C. 用來(lái)分離乙醇和水
D. 稀釋濃硫酸
【答案】B
【解析】
【分析】A.不能在容量瓶中溶解固體；
B.二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能；
C. 乙醇和水互溶，不分層；
D.根據(jù)濃硫酸稀釋操作要求進(jìn)行分析。
【詳解】A.不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；
B.二氧化碳與NaOH反應(yīng)，而CO不能被NaOH溶液吸收，圖中導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出可洗氣除雜，故B正確；
C.乙醇和水互溶，不分層，不能采用分液的方法進(jìn)行分離，故C錯(cuò)誤；
D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸的密度比水的密度大，因此，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時(shí)散發(fā)出去，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
6.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，掌握好化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提，下 列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確且一一對(duì)應(yīng)的是（ ）
選項(xiàng)
目
分離方法
原理
A
除去 KC1 中的 MnO2
蒸發(fā)結(jié)晶
溶解度不同
B
除去碘中的 NaCl
加熱、升華
NaCl 的熔點(diǎn)高，碘易升華
C
分離 KNO3 和 NaCl
重結(jié)晶
KNO3 的溶解度大于 NaCl
D
分離食用油和汽油
分液
食用油和汽油的密度不同
【答案】B
【解析】
【詳解】A.MnO2不溶于水，KCl溶于水，則采用將混合物溶于水、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去KCl中的MnO2，故A錯(cuò)誤；
B.碘易升華，NaCl的熔點(diǎn)高，加熱時(shí)NaCl無(wú)變化，則通過(guò)加熱、升華可以達(dá)到除去碘中的NaCl的目的，故B正確；
C.二者溶解度隨溫度的變化差異較大，KNO3溶解度隨溫度升高明顯增大，而NaCl溶解度隨溫度升高變化不明顯，原理不合理，故C錯(cuò)誤；
D.食用油和汽油互溶，食用油和汽油不分層，故不能用分液法進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
7.NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來(lái)紀(jì)念他，下列說(shuō)法正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為 NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 水中分子數(shù)為 NA
⑤46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA
A. ①②⑤ B. ①② C. ①③ D. ③④
【答案】A
【解析】
【分析】①氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子；②相同條件下，等體積的任何氣體含有的分子數(shù)一定相等；③2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子的濃度為4mol/L；④氣體摩爾體積使用與氣體有關(guān)；⑤根據(jù)NO2 和 N2O4 混合氣體最簡(jiǎn)式為“NO2”進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w中含有1mol原子，所含的原子數(shù)為NA，故正確；②同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則體積相同的氫氣和氬氣的物質(zhì)的量相同，所含的分子數(shù)相等，故正確；③沒(méi)有給定溶液的體積，不能計(jì)算出氯化鎂物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算出氯離子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；⑤NO2 和 N2O4 混合氣體的最簡(jiǎn)式為“NO2”，所以46 gNO2的物質(zhì)的量為=1mol，含有原子數(shù)為3 NA，故正確；結(jié)合以上分析可知，①②⑤符合題意，故A正確；
故答案選A。
8.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ）
A. 在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
B. 混合物都不是電解質(zhì)，所以冰水混合物也不是電解質(zhì)
C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
D. Cu2+的氧化性比H+強(qiáng)，所以CuCl2和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時(shí)，可能沒(méi)有氣泡冒出。
【答案】D
【解析】
【詳解】A、在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素不一定顯負(fù)價(jià)。例如，在碳酸鈣中，鈣顯+2價(jià)，碳屬于非金屬元素，顯+4價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、冰水混合物只含有一種水分子，是純凈物，不是混合物，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液變紅，并不是CO2是酸，故C錯(cuò)誤；
D、Cu2+的氧化性比H+強(qiáng)，所以CuCl2和稀鹽酸的混合溶液中加入少量鐵屑時(shí)，鐵首先與氯化銅反應(yīng)置換出銅，若鐵少量，則沒(méi)有氣泡冒出，故D正確；
故選D。
9.歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使 人們深刻認(rèn)識(shí)到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn) 生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B. O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C. 反應(yīng) I 屬于氧化還原反應(yīng) D. NO2 不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】A.煙霧是一種氣溶膠；
B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；
C.有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物。
【詳解】A.煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯(cuò)誤；
B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2 和 O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；
C.NO與O3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)I中存在元素化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D.與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；
故答案選A。
10.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A. 36.8% B. 37.6% C. 51.2% D. 無(wú)法計(jì)算
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)所給物質(zhì)的化學(xué)式進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比均為2：1，也就是說(shuō)鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值。因此根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，可計(jì)算鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可利用：100%-ω（Na）-ω（S），從而確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解題。
【詳解】在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，即。根據(jù)硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%，可計(jì)算鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%，故氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%-25.6%-36.8%=37.6%。答案選B。
11.一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右邊CO的質(zhì)量為14g
C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6
【答案】D
【解析】
【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答。
【詳解】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；
A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯(cuò)誤；
B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯(cuò)誤；
C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；
故答案為D。
12.下列離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. NaHCO3 溶液與少量 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B. 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑
C. 向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O
D 將少量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】
【詳解】A. NaHCO3 溶液與少量 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正確；
B. 碳酸鎂屬于難溶物，寫成化學(xué)式，碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B正確；
C. 向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D. 將少量 CO2 通入澄清石灰水中，生成碳酸鈣和水，離子方程式為：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正確；
故答案選C。
13.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－=AgCl↓
④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
A. ①③ B. ②④ C. ②③ D. 沒(méi)有
【答案】D
【解析】
【詳解】①可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如碳酸鈉、碳酸鉀和鹽酸；
②可以表示Ba(OH)2與H2SO4或NaHSO4的反應(yīng)；
③可以表示可溶性銀鹽與可溶性氯化物或鹽酸的反應(yīng)，例如AgNO3與NaCl、HCl的反應(yīng)；④可以表示Fe與可溶性銅鹽的反應(yīng)(如CuSO4、CuCl2等)。
答案選D。
14.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 R?nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為 M。25 ℃時(shí)，a g 該晶體能夠溶 于 b g 水中形成 V mL 飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）
A. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w＝
B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為 c＝
C. 25 ℃時(shí) R 的溶解度為 S= g
D. 該溶液的密度為 ρ＝g/mL
【答案】A
【解析】
【分析】R·nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)分子質(zhì)量為(M-18n)；將ag該晶體溶于bg水中，溶液中R的物質(zhì)的量為n（R）= n(R·nH2O)=mol，溶液中的溶質(zhì)為R；據(jù)此進(jìn)行分析。
【詳解】R·nH2O的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R的相對(duì)分子質(zhì)量為(M-18n)；將ag該晶體溶于bg水中，溶液中R的物質(zhì)的量為n（R）= n(R·nH2O)=mol，溶液中的溶質(zhì)為R；
A項(xiàng)，溶液的質(zhì)量為（a+b）g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g，所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w＝，故A錯(cuò)誤；
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，溶液的物質(zhì)的量濃度c=，故B正確；
C.溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶劑的質(zhì)量（+b）g，根據(jù)S：100g=g：（+b）g，解得溶解度S= g，故C正確；
D. 溶液的質(zhì)量為（a+b）g，溶液的密度為: ρ＝g/mL，故D正確；
故答案選A。
15.高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. KMnO4是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物 B. Fe2+的還原性強(qiáng)于 Mn2+
C. 氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 5:1 D. 生成 1mol 水時(shí)，轉(zhuǎn)移 2.5 mol 電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A項(xiàng)，MnO4－中Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑，F(xiàn)e2＋中Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋中Fe元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+是還原劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故B正確；
C項(xiàng)，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，MnO4－、Mn2＋的系數(shù)為1，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒，H+的系數(shù)為8，根據(jù)質(zhì)量守恒，H2O的系數(shù)為4，所以離子方程式為MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)的離子方程式MnO4-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O 可知，生成4mol水時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以生成1 mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移1.25 mol電子，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
16.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng) 10NaN3＋2KNO3 =K2O＋5X＋16N2↑，下列說(shuō) 法不正確的是（ ）
A. X 的化學(xué)式為 Na2O
B. 上述反應(yīng)中 NaN3 被氧化，KNO3 發(fā)生還原反應(yīng)
C. 每生成 1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 3 mol
D. 若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol
【答案】C
【解析】
【詳解】A.根據(jù)原子守恒可知，生成物中缺少10個(gè)Na，5個(gè)O，而X粒子有5個(gè)，所以X的化學(xué)式為Na2O，故A正確；
B. NaN3 中鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-，發(fā)生反應(yīng)后，氮元素的化合價(jià)由-價(jià)升高到0價(jià)，NaN3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；而KNO3 中+5價(jià)氮，降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C.根據(jù)方程式可知，2KNO3→N2，化合價(jià)降低10，即2molKNO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉(zhuǎn)移的電子為 1 mol，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)方程式可知，生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產(chǎn)物（氮?dú)猓┍冗€原產(chǎn)物（氮?dú)猓┒啵?5mol-1mol）=14mol；若被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.4 mol，故D正確；
故答案選C。
二、非選擇題（本題包括 5 小題，共計(jì) 52 分）
17.1684 年，波義耳出版了一部名為《人血的自然史略》的醫(yī)學(xué)著作，在這本書里， 他總結(jié)了自己在血液分析方面的實(shí)驗(yàn)成果。這是有史以來(lái)，人類第一次將化學(xué)分析方法用于 臨床醫(yī)學(xué)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，波義耳證明了血液中含有氯化鈉，并將之稱為固定鹽。科研人員從海水得到的粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提純的流程如下圖：

（1）整個(gè)流程中首先將粗鹽溶解，再通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①過(guò)濾②加過(guò)量 NaOH 溶 液③加適量鹽酸④加過(guò)量 Na2CO3 溶液⑤加過(guò)量 BaCl2 溶液。
以下操作順序不合理的是_____（填字母）
A．②⑤④③① B．④⑤②①③ C．⑤②④①③ D．⑤④②①③
除去 Mg2+的離子方程式_________。
（2）實(shí)驗(yàn)室將上述得到的精制食鹽水制成精鹽的過(guò)程中，還需要進(jìn)行某一操作，該操作中 需要加熱的儀器為：_____。
（3）下列實(shí)驗(yàn)儀器，可用酒精燈直接加熱的是_______（填字母）
①試管 ②量筒 ③圓底燒瓶 ④燒杯 ⑤容量瓶 ⑥錐形瓶 ⑦燃燒匙
A. ①③④⑥⑦ B. ①⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥⑦
【答案】(1). AB (2). Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓ (3). 蒸發(fā)皿 (4). B
【解析】
【分析】（1）粗鹽除雜過(guò)程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過(guò)量，而過(guò)量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過(guò)濾后，最后加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉，據(jù)以上分析進(jìn)行解答；
（2）蒸發(fā)精制食鹽水制成精鹽，需要的加熱儀器為蒸發(fā)皿；
（3）根據(jù)各儀器的結(jié)構(gòu)和用途及使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析。
【詳解】（1）粗鹽除雜過(guò)程中要分別除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，需分別加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和適量的稀鹽酸，為了將雜質(zhì)充分除去，所加試劑必須過(guò)量，而過(guò)量的氯化鋇需用加入的碳酸鈉除去，故碳酸鈉溶液一定要在氯化鋇溶液之后加入，為防止生成的沉淀溶解，過(guò)濾后，最后加入稀鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉；因此合理的順序?yàn)棰茛冖堍佗?或⑤④②①③；不合理的為②⑤④③①和 ④⑤②①③；鎂離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，除去 Mg2+的離子方程式：Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；
故答案選AB；Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓；
（2）精制食鹽水制成精鹽，需要進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，需要的加熱儀器為：蒸發(fā)皿；
故答案是：蒸發(fā)皿；
（3）①試管是可以直接加熱的儀器，故①符合題意；②量筒是用來(lái)量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故②不符合題意；③圓底燒瓶可以加熱，但應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，故③不符合題意；④給燒杯中液態(tài)加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④不符合題意；⑤容量瓶是用于配制一定濃度的溶液的儀器，不能加熱，故⑤不符合題意；⑥錐形瓶可以加熱，但需要墊上石棉網(wǎng)，故⑥不符合題意；⑦燃燒匙可以直接加熱，故⑦符合題意；根據(jù)分析可以知道，可以直接加熱的儀器有①⑦，故B正確；
故答案選B。
18.海洋是巨大的資源寶庫(kù)，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人 體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定 量的 KIO3 進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其 檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____；如果反應(yīng)生成 0.3mol 的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn) 移的電子數(shù)目是_____。
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和 KI 溶液，最后加入一定量的 CCl4， 振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是_____。
（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和 I2 的混合溶液分離。

該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進(jìn)水口是：_______ （填 g 或 f）。
【答案】(1). 5:1 (2). 0.5NA或3.01×1023 (3). 溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色 (4). 溫度計(jì) (5). g
【解析】
【分析】（1）結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；
（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；
（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進(jìn)行分析。
【詳解】（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)中，KIO3中碘由+5價(jià)降低到I2中的0價(jià)，化合價(jià)降低了5價(jià)，1molKIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-； KIO3 發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2，1mol KIO3發(fā)生還原反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol；KI中碘由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià)，化合價(jià)升高了1價(jià)，5molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2，5mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應(yīng)生成 0.3mol 的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023 ；故答案是：5:1； 0.5NA或3.01×1023 ；
（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機(jī)溶劑，因此反應(yīng)后的混合物中加入CCl4，振蕩?kù)o置后溶液分層，碘進(jìn)入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；
故答案是：溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色
（3）蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)控制餾分的溫度，所以該套實(shí)驗(yàn)裝置還缺少的儀器是溫度計(jì)；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出，即冷凝管的進(jìn)水口是g；
故答案是：溫度計(jì)；g。
19.（1）質(zhì)量為 3.9 g 的 Na2X 中含有 Na＋的物質(zhì)的量為 0.1mol，則 Na2X 的摩爾質(zhì) 量為_____。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L，R 的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
（3）3.01×1022 個(gè) S2- 含有電子的物質(zhì)的量為_____________。
（4）0.3NA 個(gè)硫酸分子與____________ g 磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子數(shù)。
【答案】(1). 78g/mol (2). 32 (3). 0.9mol (4). 29.4
【解析】
【詳解】（1）設(shè)Na2X 的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，所以×2=0.1mol，解得M=78；
故答案是：78g/mol；
（2）0.56L某氣態(tài)氧化物 RO2的物質(zhì)的量為=0.025mol；RO2的摩爾質(zhì)量為1.6g÷0.025mol=64g/mol，則RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為64，R的相對(duì)原子質(zhì)量為64-2×16=32；
故答案是：32
（3）3.01×1022 個(gè) S2-的物質(zhì)的量為 mol=0.05mol，1個(gè) S2-所含電子數(shù)為18，所以0.05mol S2-所含電子的物質(zhì)的量為0.9mol；故答案：0.9mol；
（4）0.3NA個(gè)硫酸分子中含有氧原子數(shù)為0.3NA×4=1.2 NA；則n（H3PO4）=1.2 NA÷NAmol-1÷4=0.3mol，m（H3PO4）=0.3mol×98g/mol=29.4g；故答案是：29.4。
20.“84 消毒液”能有效殺滅甲型 H1N1 病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，該消毒液通常稀釋 100 倍（體積比）使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到 如下信息：
① ②NaClO = Na++ClO-
（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____（保留 1 位小數(shù)）。
（2）某同學(xué)取 100mL 該“84 消毒液”，按要求稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=_____mol·L?1。
（3）該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是____________（填字母）。
A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還另需要一種玻璃儀器
B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．需要稱量 NaClO 固體質(zhì)量為 149.0g

（4）該同學(xué)對(duì)容量瓶及其使用方法的認(rèn)識(shí)中正確的是_____（填字母）。
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度 B.使用前要檢查容量瓶是否漏液 C.容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用 D.配制溶液過(guò)程中，容量瓶?jī)?nèi)液體只需要一次搖勻過(guò)程
（5）一瓶上述“威露士”牌“84 消毒液”能吸收空氣中_____L 的 CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已 知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（6）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用18.4 mol·L-1 的濃 硫酸配制 500 mL2.3 mol?L﹣1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力，需取用濃硫酸的體 積為______________mL。
（7）在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有_____（填代號(hào)）。
①用量筒量取 98%的硫酸時(shí)俯視
②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，仰視刻度線
（8）現(xiàn)有密度為 d g/mL 濃度為 18 mol/L 的濃硫酸溶液 100 g ，需要加入一定量的水將其 稀釋為濃度是 9 mol/L，則加入水的體積是_____（填字母）
A．大于 100 mL B．小于 l00 mL C．等于 100 mL
【答案】(1). 4.0 mol?L-1 (2). 0.04 (3). AB (4). B (5). 89.6 (6). 62.5 (7). ②③ (8). B
【解析】
【分析】（1）根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)稀釋規(guī)律進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作步驟進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和用途及配制過(guò)程的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)，n（CO2）=n（NaClO），及V=nVm進(jìn)行計(jì)算；
（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)c=進(jìn)行分析；
（8）硫酸濃度越大，密度越大，結(jié)合溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】（1）根據(jù)c===4.0 mol?L-1；故答案是：4.0 mol?L-1；
（2）將該消毒液稀釋 100 倍（體積比）使用，稀釋后的溶液中c(Na+)=4.0 mol?L-1× =0.04 mol·L?1；故答案是：0.04；
（3）A．需要用托盤天平稱量次氯酸鈉固體，用燒杯來(lái)溶解固體，用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的AB不需用，還需要使用玻璃棒、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；
B．將稱量好的 NaClO 固體在燒杯中溶解后，冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移入容量瓶，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)俯視容量刻度線，造成溶液的體積偏小，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C正確；
D．配制 480mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液，需要用500 mL容量瓶；需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 0.5L×4.0 mol?L-1×74.5g/mol=149.0g，故D正確；
故答案選AB；
（4）A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和唯一刻度線，沒(méi)有標(biāo)注濃度，故A錯(cuò)誤；
B. 容量瓶口部有活塞，使用前要檢查是否漏液，故B正確；
C. 配制過(guò)程中需要加水，所以經(jīng)蒸餾水洗凈的容量瓶不必烘干后再使用，故C錯(cuò)誤；
D.配制過(guò)程中，在定容之前需要初步搖勻，定容后還需搖勻，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
（5）根據(jù)CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO反應(yīng)可知，n（CO2）=n（NaClO）=1L×4.0 mol?L-1=4mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為：22.4L/mol×4 mol= 89.6L；
故答案是89.6；
（6）根據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知：18.4 mol·L-1×VmL=500 mL×2.3 mol?L﹣1，V=62.5；
故答案是：62.5；
（7）①用量筒量取 98%的硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致濃硫酸的量偏小，所配溶液的濃度偏低；不選；
②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故選；
③未等稀釋后的 H2SO4 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
⑦定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
結(jié)合以上分析可知，只有②③符合題意；
故答案選②③；
（8）稀釋前后溶質(zhì)的量不變，則18mol/L×=9mol/L×V（稀硫酸），解得V（稀硫酸）=mL，加入水的質(zhì)量為ρ（稀硫酸）V（稀硫酸）-100g=-100g，由于硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ（稀硫酸）

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