高一化學(xué)試題
相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Ba:137 Cu：64
本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考試時(shí)間90分鐘。滿分100分。請(qǐng)將答案按要求填涂在答題卡上。
第Ⅰ卷(46分)
一．選擇題（本題共23小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共46分）
1.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是
A. “紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)
B. “樸消”在灼燒時(shí)火焰沒(méi)有顏色
C. “硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用
D. “樸消”不能替代“硝石”制黑火藥
【答案】B
【解析】
A. 鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，A正確；B. 鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，B錯(cuò)誤；C. 硝酸鉀中氮元素是+5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D. 硫酸鈉沒(méi)有強(qiáng)氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。
2.下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞?？捎娩X熱反應(yīng)原理制備的有
A. ①②④⑥ B. ①②③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點(diǎn)較高，都可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取，鎂還原性強(qiáng)于鋁，不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無(wú)需通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。
3.關(guān)于Na2O2的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2:1
B. 常用于對(duì)自來(lái)水殺菌消毒
C. 久置于空氣中，最終變?yōu)镹a2CO3
D. 1molNa2O2與足量的CO2和水蒸氣的混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Na2O2中陰離子為過(guò)氧根離子（O22-），故陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為2∶1，A項(xiàng)正確；
B. Na2O2與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈉和氧氣，使水呈強(qiáng)堿性，不宜作自來(lái)水的消毒劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，Na2O2久置于空氣中其轉(zhuǎn)化過(guò)程為：Na2O2→NaOH→Na2CO3?10H2O→Na2CO3，C項(xiàng)正確；
D. Na2O2中O元素為-1價(jià)，和水以及CO2反應(yīng)時(shí)，Na2O2即作氧化劑又作還原劑，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在兩個(gè)-1價(jià)氧之間，一個(gè)氧原子把它的一個(gè)電子轉(zhuǎn)移給了另一個(gè)氧原子，則
1 mol Na2O2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；
答案選B。
4.化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染
B. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒
C. 小蘇打是常用食品添加劑，其化學(xué)式是Na2CO3
D. Al2O3結(jié)構(gòu)致密,所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，可以減少SO2的排放，主要是為了防治SO2污染，故A正確；
B. 明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于凈水，明礬不能殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；
C. 小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是NaHCO3，故C錯(cuò)誤；
D. Al2O3結(jié)構(gòu)致密，Al2O3和鹽酸、NaOH都能反應(yīng)，所以不能用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液，故D錯(cuò)誤。
5.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取Fe(OH)2，下列說(shuō)法正確的是

A. FeSO4溶液為黃色 B. 苯的作用是隔離氧氣
C. 可將苯換成酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D. 沉淀的顏色是紅褐色
【答案】B
【解析】
【詳解】A. FeSO4溶液為淺綠色，故A錯(cuò)誤；
B. 苯的密度小于水，苯在上層，F(xiàn)e(OH)2易被氧化，苯的作用是隔離氧氣，故B正確；
C. 酒精易溶于水，與水不分層，酒精起不到隔離氧氣的作用，不能將苯換成酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D. FeSO4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，故D錯(cuò)誤。
6.下列各組物質(zhì)，不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

選　項(xiàng)
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
Al
Al(OH)3
Al2O3
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO



A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 氧化鋁可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁與水，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁與水，可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)正確；
B. 鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 氯化鋁可與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)可生成偏鋁酸鈉與水，偏鋁酸鈉與過(guò)量的鹽酸生成氯化鋁與氯化鈉和水，可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C項(xiàng)正確；
D. 氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂與氯化鈉，氫氧化鎂可受熱分解生成氧化鎂與水，氧化鎂可溶于鹽酸，生成氯化鎂與水，可實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D項(xiàng)正確；
答案選B。
【點(diǎn)睛】掌握鋁三角的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵，要特別注意的是，鋁不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，這是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。
7.有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃
B. 1mol過(guò)氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2mol
C. 反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅
D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；
B.根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol的氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol的電子，故B錯(cuò)誤；
C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。
故選B。
8.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是
A. 焰色反應(yīng)均為黃色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)
D. 物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的二氧化碳多
【答案】D
【解析】
【分析】
本題主要考查鈉的重要化合物。A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色；
B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉；
C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉；
D.根據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒分析解答。
【詳解】A.鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；
B.正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉，故B正確；
C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；
D.NaHCO3和Na2CO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2，則等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2體積相等，故D錯(cuò)誤；
故選D。
【點(diǎn)睛】解答時(shí)需注意本題的C項(xiàng)，在固態(tài)情況下通常用加熱方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，若為混合溶液，加熱條件下碳酸氫鈉不易分解，常通過(guò)加入適量的NaOH溶液除雜。
9.實(shí)驗(yàn)室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列試劑中的
A. 石灰水 B. NaOH溶液 C. 稀鹽酸 D. 氨水
【答案】D
【解析】
【詳解】A.石灰水是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成Al(OH)3能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出來(lái)，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，沉淀Al3+時(shí)生成的Al(OH)3能溶解在過(guò)量的強(qiáng)堿溶液中，所以不能全部沉淀出來(lái)，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸不與AlCl3反應(yīng)，不能沉淀Al3+，故C錯(cuò)誤。D.氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+而不會(huì)使Al(OH)3溶解，故D正確;綜上所述，答案為D。
10.下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是
①Al2O3?、贛g(OH)2?、跘l(OH)3?、躈aHCO3
A. ①②③ B. ①③④
C. 只有①③ D. 只有②③
【答案】B
【解析】
【詳解】①Al2O3是兩性氧化物,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故①正確;②Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與硫酸反應(yīng),生成鋁鹽Al3+,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鹽AlO2-,故③正確;④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故④正確; A. ①②③不符合題意；B. ①③④符合題意；C. 只有①③不符合題意；D. 只有②③不符合題意；答案：B。
11.下列各組中的物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是
A. Fe和FeCl3 B. Na與O2
C. NaOH與CO2 D. NaOH與AlCl3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Fe和FeC13發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，與反應(yīng)條件及物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)，正確；
B．Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤；
C．NaOH與少量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，與過(guò)量CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，物質(zhì)的量多少不同，產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤；
D．少量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁和氯化鈉；過(guò)量NaOH與AlC13反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，錯(cuò)誤。
【點(diǎn)睛】物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，在物質(zhì)種類相同時(shí)，物質(zhì)的濃度大小、反應(yīng)的溫度、物質(zhì)的量多少對(duì)化學(xué)反應(yīng)也有一定的影響。如S與O2發(fā)生反應(yīng)，，盡管都產(chǎn)生SO2，但在空氣中是微弱的淡藍(lán)色火焰，在純凈的氧氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是明亮的藍(lán)紫色火焰；Na與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生的是Na2O，在點(diǎn)燃或加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，反應(yīng)溫度不同，產(chǎn)物不同；Cu與硝酸發(fā)生反應(yīng)，如是濃硝酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，發(fā)生的反應(yīng)是：3Cu＋8HNO3(稀) =2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物質(zhì)的濃度不同，發(fā)生的反應(yīng)不同；NaOH與AlC13溶液發(fā)生反應(yīng)，若NaOH溶液不足量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓；若NaOH溶液過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，二者相對(duì)物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)不同。因此一定要注意外界條件對(duì)發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)物及反應(yīng)現(xiàn)象的影響。
12.實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，為了生成的產(chǎn)物不容易被氧化，下列說(shuō)法不正確的是
A. 配制FeCl2和燒堿溶液所用的蒸餾水通常要煮沸
B. 可在FeCl2溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣
C. 向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，膠頭滴管尖嘴不能伸入到試管內(nèi)
D. 產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，不能震蕩試管
【答案】C
【解析】
【分析】
實(shí)驗(yàn)室用FeCl2和燒堿制備Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，極易被氧化，故在制取的過(guò)程中的關(guān)鍵是要防氧化，據(jù)此分析。
【詳解】A.FeCl2和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配制溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保Fe（OH）2的生成在無(wú)氧的環(huán)境里，故A正確；
B.在FeCl2溶液的上面加一層苯或一層油，以隔絕空氣防止氧氣溶入，故B正確；
C.向FeCl2溶液中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氫氧化鈉溶液在滴入時(shí)接觸空氣溶有氧氣，故C錯(cuò)誤；
D.產(chǎn)生Fe（OH）2沉淀后，若震蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣的接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化，故D正確。
【點(diǎn)睛】Fe（OH）2固體、FeCl2溶液和Fe（OH）2膠體制備均需要保持無(wú)氧的環(huán)境，所用到的試劑需要現(xiàn)配現(xiàn)用，在制備過(guò)程中常加入隔氧劑（苯、汽油、植物油等比水輕的有機(jī)溶劑）隔絕氧氣。
13.將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是(　　)
A 最終生成白色沉淀 B. 最終生成紅褐色沉淀
C. 有黃綠色氣體產(chǎn)生 D. 無(wú)明顯變化
【答案】B
【解析】
【詳解】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2；A.最終生成白色沉淀不符合題意；B.最終生成紅褐色沉淀符合題意；C. 有黃綠色氣體產(chǎn)生不符合題意；D.無(wú)明顯變化不符合題意；答案：B。
【點(diǎn)睛】考查Na2O2強(qiáng)氧化性。過(guò)氧化鈉能與水和二氧化碳反應(yīng)。Na2O2 能將Fe2＋氧化成Fe3＋。
14.下列敘述中不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉，所需的用品至少有4種
B. 如果3.9gNa2O2固體中含有m個(gè)陰離子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為20m
C. 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色，焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
D. K和KH均易與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，K2O2和KO2均易與水反應(yīng)產(chǎn)生O2
【答案】C
【解析】
【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室取用金屬鈉時(shí)，需要鑷子取鈉、用濾紙吸干煤油或液體石蠟、用小刀切割、用玻璃皿盛放，所需的用品至少有4種，故A正確；
B. 一個(gè)過(guò)氧化鈉化學(xué)式中含有一個(gè)陰離子 ，如果3.9gNa2O2固體中含有m個(gè)陰離子，則 ，阿伏加德羅常數(shù)的值為20m，故B正確；
C. 很多金屬及其化合物灼燒時(shí)產(chǎn)生焰色反應(yīng)，不是所有的焰色反應(yīng)都透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；
D. K和KH均易與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和H2，K2O2和KO2均易與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和O2，故D正確；
選C。
【點(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物的有關(guān)知識(shí)，注意1molNa2O2中含有1mol過(guò)氧根陰離子，可以根據(jù)公式，計(jì)算阿伏伽德羅常數(shù)。
15.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是
A. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2
【答案】A
【解析】
【詳解】A. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨沁^(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，2 Na2O2＋2 CO2=2 Na2CO3＋O2↑，故A錯(cuò)誤；
B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體是氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正確 ；
C. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，鋅置換出銅，所以溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故C正確；
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液生成更難溶的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)方程式是3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，故D正確。
16.關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中的先后順序，下列評(píng)價(jià)正確的是
A. 向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)
B. 向過(guò)量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開(kāi)始沒(méi)有白色沉淀生成
C. 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)
D. 向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質(zhì)首先參加反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 的氧化性大于，向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質(zhì)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. 向過(guò)量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，開(kāi)始有白色沉淀硫酸鋇生成，故B錯(cuò)誤；
C. 向濃度都為0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體，NaOH首先與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，故C正確；
D. 鐵的還原性大于銅，向濃度為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，鐵單質(zhì)首先參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
17.下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是(　　)
①金屬鈉在純氧中燃燒?、贔eSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間?、跢eCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A ②③①④ B. ③②①④
C. ③①②④ D. ①②③④
【答案】B
【解析】
【詳解】①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是③②①④，B項(xiàng)正確；
答案選B。
18.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是(????? )

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+和Fe2+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C. c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
【答案】B
【解析】
【分析】
由于氧化性：Fe3+>Cu2+ ， 故加入鐵粉時(shí)，鐵先與氧化性強(qiáng)的Fe3+發(fā)生反應(yīng)；當(dāng)溶液中的Fe3+完全反應(yīng)后，再與溶液中的Cu2+發(fā)生反應(yīng)。
【詳解】A.a點(diǎn)表示的是加入鐵粉后，溶液中固體的質(zhì)量仍為0，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 由于反應(yīng)仍未結(jié)束，故a點(diǎn)溶液中存在的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ ， 選項(xiàng)錯(cuò)誤，A不符合題意；
B. b點(diǎn)表示加入鐵粉后，溶液中固體質(zhì)量增加，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 選項(xiàng)正確，B符合題意；
C. 當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量大于1.68g后，圖中曲線出現(xiàn)了拐點(diǎn)，由點(diǎn)（2.24，1.84）可知，鐵粉增加的質(zhì)量與固體剩余物增加的質(zhì)量相等，故c點(diǎn)沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C不符合題意；
D.當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為0.56g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 故溶液中， 故溶液中n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；當(dāng)加入鐵粉的質(zhì)量為0.56~1.68g（即1.12g）時(shí)，能夠反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 則溶液中,故溶液中n(CuSO4)=0.02mol；因此溶液中Fe2(SO4)3與CuSO4的物質(zhì)的量之比為1:2，選項(xiàng)錯(cuò)誤，D不符合題意；
故答案為B。
【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是關(guān)于c點(diǎn)是否有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的判斷。仔細(xì)觀察圖像可以發(fā)現(xiàn)，點(diǎn)（1.68，1.28）是曲線的拐點(diǎn)，該點(diǎn)把曲線分為兩段直線，兩段直線的斜率不同，根據(jù)點(diǎn)（2.24，1.84）可以判斷c點(diǎn)的具體變化。
19.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)
B. 可用 KSCN 溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液B中所含的金屬離子
C. 溶液 A 若只經(jīng)過(guò)操作③最終將無(wú)法得到沉淀C
D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗
【答案】B
【解析】
【分析】
Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過(guò)過(guò)濾得到固體A和溶液A，因?yàn)殍F過(guò)量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過(guò)氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過(guò)處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題。
【詳解】A.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過(guò)量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過(guò)量的鐵，故A錯(cuò)誤；
B.溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，因?yàn)镕e3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；
C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯(cuò)誤；
D.操作②加入過(guò)氧化氫，為亞鐵離子的氧化過(guò)程，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。
答案選B。
20.煙火璀璨耀首都，火樹(shù)銀花慶國(guó)慶。在新中國(guó)成立70周年國(guó)慶聯(lián)歡晚會(huì)上，最后的煙花表演用璀璨的焰火點(diǎn)亮了北京的夜空，驚艷了無(wú)數(shù)國(guó)人。這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān),下列說(shuō)法中正確的是
A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B. 利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體
C. 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液一定含鉀鹽
D. 用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲(或鐵絲)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 焰色反應(yīng)是電子躍遷釋放能量產(chǎn)生的，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B. NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色相同，不能利用焰色反應(yīng)區(qū)分NaCl與Na2CO3固體，故B錯(cuò)誤；
C. 透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到焰色為紫色，則待測(cè)液一定含鉀離子，不一定是鉀鹽，可能是氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；
D. 鹽酸易揮發(fā)，鹽酸本身對(duì)火焰不會(huì)造成影響，用鹽酸洗去其他的雜質(zhì)離子，以防其他離子影響焰色反應(yīng)的效果，故D正確。
21.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.24 mol B. 0.21 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol
【答案】B
【解析】
【詳解】由題意知，反應(yīng)后的溶液中只有溶質(zhì)Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物質(zhì)的量為=0.21mol，依據(jù)鐵的守恒可知若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量也就是0.21mol，答案選B。
22.由硫鐵礦燒渣(主要成分: 、和)得到綠礬(),再通過(guò)綠礬制備鐵黃[]的流程如下:?

已知: 和鐵黃均難溶于水?
下列說(shuō)法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來(lái)溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子反應(yīng)為= 15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③,將溶液加熱到有較多固體析出,再用余熱將液體蒸干,可得純凈綠礬
D. 步驟④,反應(yīng)條件控制不當(dāng)會(huì)使鐵黃中混有
【答案】C
【解析】
【詳解】A、因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟①，最好用硫酸來(lái)溶解燒渣，故A正確；
B、步驟②是用把還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是= 15Fe2++2SO42-+16H+，故B正確；
C. 從硫酸亞鐵溶液獲得綠礬()的操作是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，故C錯(cuò)誤；
D、步驟④，若反應(yīng)條件控制不當(dāng)，、氧氣、氨水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故D正確。
選C。
【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?br /> 23.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 鋁粉投入NaOH溶液中:
B. AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液:
C. Fe與稀硫酸反應(yīng):
D. Al2O3與NaOH溶液反應(yīng):
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故A錯(cuò)誤；
B. AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，故B錯(cuò)誤；
C. Fe與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；
D. Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，故D正確。
第Ⅱ卷 （共54分）
24.向200.0mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)．在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?L﹣1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)A是線段OC上的動(dòng)點(diǎn)）：

(1)若OA=AC時(shí)，通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是 ________________．
(2)若OA＞AC時(shí)，OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________
(3)若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，試確定通入CO2后得到的溶液溶質(zhì)成 分及其物質(zhì)的量濃度．（有幾種填幾種，不必填滿，成分用化學(xué)式表示）
①成分1：________________物質(zhì)的量濃度：________
②成分2：_______________ 物質(zhì)的量濃度：_________
③成分3：_______________ 物質(zhì)的量濃度：_________
④成分4：______________ _物質(zhì)的量濃度：_________
【答案】 (1). Na2CO3 (2). 2 (3). OH﹣+H+=H2O (4). CO32﹣+H+=HCO3﹣ (5). 3 (6). （順序可以顛倒） (7). Na2CO3 (8). 0.8mol/L (9). NaHCO3 (10). 1.0mol/L
【解析】
【分析】
NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，與鹽酸先后發(fā)生的反應(yīng)依次是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，以此解答。
【詳解】(1) AC段有氣體二氧化碳生成，AC段的反應(yīng)是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)碳元素守恒，若OA=AC，則OA段只發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反應(yīng)，則通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是Na2CO3；
(2) AC段有氣體二氧化碳生成，AC段的反應(yīng)是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，若OA＞AC，則OA段依次發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl反應(yīng)，溶液的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的化合物，OA段反應(yīng)離子方程式依次是OH﹣+H+=H2O (4). CO32﹣+H+=HCO3﹣；
(3)若A點(diǎn)數(shù)值為80，C點(diǎn)數(shù)值為260，OA

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