高一化學(xué)試題
相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 K:39 Mn:55
本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考試時(shí)間90分鐘。滿分100分。
第Ⅰ卷(50分)
一．選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分）
1.2018年10月3日瑞典皇家科學(xué)院宣布，將授予美國(guó)科學(xué)家弗朗西斯·阿諾德(Frances?H.?Arnold)、美國(guó)科學(xué)家喬治·史密斯(George?P.?Smith)及英國(guó)科學(xué)家格雷戈里· 溫特爾(Sir Gregory?P.?Winter)三位科學(xué)家2018諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，以表彰他們?cè)诿傅亩ㄏ蜓莼约坝糜诙嚯暮涂贵w的噬菌體展示技術(shù)方面取得的成果。在物質(zhì)的分類上，酶屬于
A. 單質(zhì) B. 無(wú)機(jī)物 C. 有機(jī)物 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【詳解】酶是由活細(xì)胞產(chǎn)生的、具有高度特異性和高度催化效能的蛋白質(zhì)或RNA，因此酶屬于有機(jī)物。答案選C。
2.朱自清先生在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，其本質(zhì)原因是（ ）
A. 夜里的月色本身就很美
B. 顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中
C. 光線是一種膠體
D. 霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
【答案】B
【解析】
【詳解】月光穿過(guò)薄霧所形成的美景仙境，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，其本質(zhì)原因是顆粒直徑約為1nm~100nm的小水滴分散在空氣中，月光照射到小水滴上產(chǎn)生散射現(xiàn)象形成的。答案選B。
3.與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量相同的溶液是
A. 50 mL1mol/LNaCl溶液 B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液
C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液 D. 25mL0.5mol/LHCl溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量為0.05mol。
【詳解】A. 50 mL1mol/LNaCl溶液中，n（Cl－）=1mol/L0.050 L=0.05mol，符合題意，A正確；
B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液中，n（Cl－）=0.25mol/L0.2 L3=0.15mol，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n（Cl－）=0.5mol/L0.1 L2=0.1mol，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D. 25mL0.5mol/LHCl溶液中，n（Cl－）=0.5mol/L0.025 L=0.0125mol，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為A。
【點(diǎn)睛】根據(jù)n=cV結(jié)合物質(zhì)中含有的Cl－個(gè)數(shù)進(jìn)行計(jì)算。
4.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
B. 霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)。
D. 水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
【答案】B
【解析】
詳解】A. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
A．水乳交融為水和乳汁融合在一起，沒(méi)有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油，是指油的燃燒，有新物質(zhì)生成，前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化，A正確；
B．膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，B錯(cuò)誤；
C．膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)，C正確；
D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體的性質(zhì)有關(guān)系，D正確。
答案選B。
5.將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(　　)
A. 銀、二氧化硫、硫酸、純堿、食鹽
B. 碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣
C. 氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀
D. 銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉
【答案】C
【解析】
【詳解】A．純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；食鹽主要成分是氯化鈉，還含KIO3等，故不是鹽，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物；硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，故B錯(cuò)誤；
C．氫氣是單質(zhì)；干冰即二氧化碳，是氧化物；硝酸是酸；燒堿即NaOH，是堿；硝酸鉀是鹽，故C正確；
D．石灰水是Ca(OH)2的水溶液，是混合物，不是堿，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用，酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH4+)和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物．(且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)；酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成)。
6.若用表示構(gòu)成不同物質(zhì)的原子，它們相互組合形成下列四種物質(zhì)，其中表示混合物的是

A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
由圖形可知，A為兩種單質(zhì)組成的混合物，B、C均為由兩種原子組成的化合物，D為一種原子組成的單質(zhì)。綜上所述，A項(xiàng)符合題意。
7.我國(guó)科學(xué)家預(yù)言的T－碳（四個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體分別取代金剛石結(jié)構(gòu)中所有碳原子，如右圖）最近在實(shí)驗(yàn)室成功合成。T－碳屬于

A. 混合物 B. 化合物
C. 氧化物 D. 單質(zhì)
【答案】D
【解析】
該物質(zhì)只由一種元素，即碳元素形成，因此屬于單質(zhì)，答案選D。
8.已知98%的硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1，則49%的硫酸物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 小于9.2 mol·L－1 B. 等于9.2 mol·L－1
C. 大于9.2 mol·L－1 D. 不能確定
【答案】A
【解析】
試題分析：先由計(jì)算濃H2SO4中溶質(zhì)的c1 =、稀釋后H2SO4的c2 =，再計(jì)算二者之比，即=；最后由于硫酸溶液的密度比水大，且濃度越大，密度也越大，則=>，c2 < 18.4 mol·L－1×=" 9.2" mol·L－1，答案選A。
考點(diǎn)：考查同一溶液的兩種濃度（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）之間的換算、稀釋對(duì)溶液的密度的影響。
【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液濃度的方法，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算要依據(jù)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義式，二者之間存在的關(guān)系式是c=。
9.磁流體是電子材料的新秀 ，將含等物質(zhì)的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH 溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑 在 5. 5 ~ 36nm的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是
A. 所得的分散系屬于懸濁液
B. 用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 所得的分散系中分散質(zhì)為 Fe2O3
D. 該分散系為膠體，膠粒直徑即為 Fe(OH)3 分子直徑
【答案】B
【解析】
分析】
由分散質(zhì)微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。
【詳解】根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。
A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯(cuò)誤；
B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)此磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；
C．根據(jù)題意可知，分散質(zhì)粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯(cuò)誤；
D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；
故選B。
10.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
A. mo1/L B. mo1/L
C. mo1/L D. mo1/L
【答案】C
【解析】
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHCl的物質(zhì)的量n(HCl)=a/22.4 mol，質(zhì)量是36.5a/22.4 g，溶液的質(zhì)量是(1000+36.5a/22.4)g，則溶液的體積V=m/ρ=(36.5a/22.4+1000)/1000b L，所以鹽酸的濃度c(HCl)=n(HCl)/V= mol·L-1，答案選C。
【點(diǎn)睛】解此題最容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤是思維不嚴(yán)密，易把1000g水的體積當(dāng)做溶液的體積，忽視了HCl溶于水后使溶液體積發(fā)生變化，事實(shí)上，試題給出了溶液密度，無(wú)疑提示考生求溶液體積應(yīng)用V=m/ρ進(jìn)行計(jì)算。
11.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知?H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO3，則下列說(shuō)法正確的是
A. H3PO2屬于二元酸 B. H3PO2屬于三元酸
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2屬于正鹽
【答案】D
【解析】
【詳解】已知?H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO3，則H3PO2電離時(shí)只能產(chǎn)生一個(gè)氫離子，為一元酸，其于NaOH反應(yīng)生成的NaH2PO3為正鹽，綜上所述，答案為D。
12.很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時(shí)容易發(fā)生觸電事故；把一個(gè)橘子，插入電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液
B. 身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無(wú)機(jī)鹽離子
C. 二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)
D. 橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子
【答案】C
【解析】
A、碳酸能電離出離子，是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因?yàn)槿说暮挂褐泻凶杂梢苿?dòng)的無(wú)機(jī)鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、橘子能導(dǎo)電，是因?yàn)樵陂僮又写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，D正確，答案選C。
13.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO?25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說(shuō)法正確的是
A. 配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低
D. 需用托盤(pán)天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8?g
【答案】D
【解析】
A、配制過(guò)程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配制480 mL的溶液要選用500 mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D項(xiàng)正確；答案選D。
14.某MgCl2溶液的密度為1.18g·cm—3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約等于
A. 0.37 mol B. 0.63mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)m=ρV計(jì)算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計(jì)算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=m÷M計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒解答。
【詳解】氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.18g/mL×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根據(jù)電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案選D。
15.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3
【答案】D
【解析】
【詳解】物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，Cl—的濃度之比為1：2：3，物質(zhì)的量之比為濃度與體積乘積之比，為3：4：3。答案選D。
16.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是
A. c2＝c1 B. c2＜c1 C. c2＞2c1 D. 無(wú)法確定
【答案】C
【解析】
蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，濃度為原來(lái)的2倍，即 c2＝2c1，但是對(duì)硫酸溶液來(lái)說(shuō)，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來(lái)的一半，故c2＞2c1，C正確。正確答案為C
點(diǎn)睛：對(duì)于密度大于1的 溶液，濃度越大 ，密度越大，如硫酸、硝酸等。對(duì)密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對(duì)于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a％的硫酸密度為ρ1，,2a％的硫酸密度為ρ2，ρ2＞ρ1，c1=1000ρ1a％/98，c2=1000ρ22a％/98，c2/c1=2ρ2/ρ1＞2，C正確。
17.下列敘述中正確的是 ( )
A. FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C. 將幾滴汽油加入裝有10mL水試管中，用力振蕩形成膠體
D. 膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用圖表示

【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），據(jù)此分析。
【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的為膠體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．將幾滴汽油加入裝有10mL水的試管中，用力振蕩形成濁液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，分散系屬于混合物，選項(xiàng)D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。
18.某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是
A. KNO3、Na2SO4 B. KNO3、Na2SO4、NaNO3
C. K2SO4、NaNO3、KNO3 D. K2SO4、KNO3
【答案】B
【解析】
【詳解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯(cuò)誤；
B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時(shí)離子數(shù)目比符合題意，故B正確；
C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3， 無(wú)論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比都大于1:2，故C錯(cuò)誤；
D. 若為K2SO4、KNO3，無(wú)論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯(cuò)誤。
故選B。
19.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是
A. Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B. Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C. K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D. Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
【答案】B
【解析】
【詳解】A.鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故不能共存，故錯(cuò)誤；B.四種離子都無(wú)色，在酸性溶液中不反應(yīng)，能共存，故正確；C.銅離子有顏色，在無(wú)色溶液中不能共存，故錯(cuò)誤；D.鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇，故不能共存，故錯(cuò)誤。故選B。
20.下列說(shuō)法正確的是
A. 能電離出氫離子的化合物是酸
B. 根據(jù)化合物中含氫的數(shù)目，可把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
D. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在電流作用下電離出鈉離子，氯離子
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 能電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物是酸，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)化合物中電離出氫離子的數(shù)目，可把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁為金屬氧化物，為兩性氧化物，符合題意，C正確；
D. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在溶液中電離出自由移動(dòng)的鈉離子、氯離子，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為C。
21.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B. 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32
C. 碳酸鋇加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)，石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，寫(xiě)化學(xué)式，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. 向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32-，符合題意，B正確；
C. 碳酸鋇加入稀硫酸，生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4+H2O+CO2↑，與題意不符，C錯(cuò)誤；
D. 向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體，不是沉淀：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為B。
22.有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合離子方程式：2H＋＋SO32－=SO2↑＋H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有
A. 6個(gè) B. 9個(gè) C. 12個(gè) D. 15個(gè)
【答案】A
【解析】
試題分析：亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SO32-反應(yīng)時(shí)生成SO42-，離子方程式也不符合，則符合2H++SO2-═SO2↑+H2O，存在三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A。
【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)
【名師點(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，離子方程式為2H++SO32-═SO2↑+H2O，為強(qiáng)酸與可溶性亞硫酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應(yīng)。把握離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，注意硝酸具有強(qiáng)氧化性為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。
23.下列反應(yīng)過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性有顯著變化的是（ ）
A. 向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和
B. 向Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸至完全中和
C. 向Ba(OH)2溶液中滴加硫酸至完全中和
D. 向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全
【答案】C
【解析】
【分析】
溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，據(jù)此分析。
【詳解】A．HCl、NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，向NaOH溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應(yīng)生成NaCl和水，NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變小、電荷量不變，則導(dǎo)電性減小；
B．Ba(OH)2、HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，向Ba(OH)2溶液中滴加鹽酸至完全中和，反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變小，電荷量不變，則導(dǎo)電性減??；
C．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小，電荷量為0，溶液導(dǎo)電性減??；
D．向BaCl2溶液中滴加AgNO3至沉淀完全，生成氯化銀和硝酸鋇，溶液中電荷的濃度變小，電荷量不變，導(dǎo)電性減??；
經(jīng)分析，只有C中的電荷量變?yōu)?，則該選項(xiàng)的溶液導(dǎo)電性變化顯著，故答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C：反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度很小。
24.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Fe3+、K＋、H＋、SO42-、CO32-、OH－。已知甲燒杯的溶液呈黃色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是
A. CO32-、OH－、SO42- B. K＋、OH－、CO32-
C. Fe3+、H＋、SO42- D. K＋、H＋、SO42-
【答案】B
【解析】
【分析】
甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。
【詳解】甲燒杯的溶液呈黃色色，說(shuō)明甲燒杯中含有Fe3+離子，CO32-、OH-離子與Fe3+離子生成沉淀而不能大量共存，則CO32-、OH-離子存在于乙燒杯中，溶液中含有陰離子，則一定存在陽(yáng)離子，而H+離子與CO32-、OH-離子不能共存，所以乙燒杯中還含有K+離子，所以甲燒杯中含有H+-、Fe3+、SO42-離子，乙燒杯中含有K+、OH-、CO32-離子，故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查離子共存問(wèn)題，根據(jù)溶液的顏色判斷甲燒杯中含有Fe3+離子，根據(jù)離子能否大量共存判斷甲乙燒杯中可能存在的離子。
25.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1
C. 溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%=a/ρV100%，符合題意，A選；
B. 溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c=n/V=1000a/17Vmol·L-1，與題意不符，B不選；
C. 溶液中NH3H2O NH4++ OH-，H2O H++ OH-，則c(OH-)=c（NH4+）+ c（H+）=1000b/Vmol·L-1+c(H+)，與題意不符，C不選；
D. 上述溶液中再加入VmL水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=a/（ρV+V1），氨水的密度小于1，ρV

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