【參考答案】一、單選題1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】C7．【答案】D8．【答案】A【解析】分析：除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后過濾以除去泥沙，再向?yàn)V液中加入沉淀劑將雜質(zhì)離子依次沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，即可制得純凈的食鹽水。詳解：為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后過濾以除去泥沙，再向?yàn)V液中加入沉淀劑將雜質(zhì)離子依次沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，即可制得純凈的食鹽水。實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液沉淀鎂離子、用BaCl2溶液沉淀硫酸根離子、用Na2CO3溶液沉淀鋇離子，由于除雜試劑要過量、過量試劑要除盡，故其中的關(guān)鍵是先沉淀硫酸根離子后沉淀碳酸根離子（同時(shí)除去過量的鋇離子），故合理的操作順序有⑤③①②⑤④、⑤②③①⑤④、⑤③②①⑤④，不正確的操作順序是⑤②①③⑤④，本題選A。9．【答案】B10.【答案】B【解析】消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則n（AgNO3）相等，完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，由n（AgCl）=n（Cl﹣）=n（AgNO3）可知，cV（NaCl）=cV（MgCl2）×2=cV（AlCl3）×3，解得V（NaCl）∶V（MgCl2）∶V（AlCl3）=6∶3∶2。11．【答案】C【解析】A、Na2SO4、KCl滿足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入H2SO4，則c(Na+)≠2c(SO42-)，故A錯(cuò)誤；B、KCl、Na2SO4滿足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入NaCl，則c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故B錯(cuò)誤；C、NaC1、Na2SO4、K2SO4按照2:1:1比例混合，符合上述要求，故C正確；D、KCl、Na2SO4滿足c(Na+)=2c(SO42-)、c(K+)=c(Cl-)，再加入K2SO4則c(Na+)≠2c(SO42-)、c(K+)≠c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；故選C。12．【答案】A【解析】本題應(yīng)用估算法解題：由阿伏伽德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量相等。再由M=m/n可知，在n相同時(shí)，M與氣體的質(zhì)量成正比，現(xiàn)由114g<116g可知M(X)<M(O2)，所以M(X)應(yīng)小于32g·mol-1，只有A項(xiàng)符合。13．【答案】C14．【答案】D【解析】檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈辛蛩岣x子的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說明含有硫酸根離子。15．【答案】B【解析】A、沒有明確是否氣體物質(zhì)，如果不是氣體物質(zhì)，則物質(zhì)的量不一定相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、如果氮?dú)夂鸵谎趸細(xì)怏w的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，選項(xiàng)B正確；C、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質(zhì)量不能確定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質(zhì)的量相等，但H+數(shù)一定不相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16．【答案】A【解析】方法一：列方程組求解方法二：求平均摩爾質(zhì)量，用十字交叉法求解17.【答案】C【解析】由圖可知，當(dāng)V=1L時(shí)，c=2mol·L-1；當(dāng)V=aL時(shí)，c=0.5mol·L-1。溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，則有1L×2mol·L-1=aL×0.5mol·L-1，解得a=418．【答案】B【解析】試題分析：取樣品加入水中,全部溶解,則不可能含有Ba(NO3)2,因?yàn)樘妓徜^不溶于水,再加入氯化鈣能產(chǎn)生4.5g沉淀,為碳酸鈣的質(zhì)量,假設(shè)6.9g全部為K2CO3,則生成沉淀為6.9/138g/mol *100g/mol=5g>4.5g,則雜質(zhì)中含有碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于K2CO3中碳酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故一定有KNO3,可能還有Na2CO3,綜上分析可以知道,肯定有KNO3,沒有Ba(NO3)2,可能還有Na2CO3,所以B選項(xiàng)是正確的.19.【答案】C【解析】若兩種氨水等質(zhì)量混合，則混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝50%，等體積的兩種氨水，濃的密度較小，所以質(zhì)量較小，兩種氨水混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)更接近稀氨水的濃度，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%。20.【答案】B【解析】A項(xiàng)，c（H2SO4）==mol·L-1=18.4 mol·L-1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，配制480 mL稀硫酸需要配制500 mL容量瓶，需要配制500 mL，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，配制500 mL溶液需要硫酸的物質(zhì)的量為4.6  mol·L-1×0.5 L=2.3 mol，需要濃硫酸的體積為=125 mL，正確；C項(xiàng)，硫酸的密度大于水，等體積硫酸、水混合后溶液的質(zhì)量小于原硫酸的質(zhì)量2倍，故混合后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49 %，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度均為18.4 mol·L-1，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)樵芤褐械?/span>，錯(cuò)誤。二、填空題（每空2分，共40分）21．【答案】（1）0.2NA或1.20×1023（2）2×10-3mol·L-1；500（3）0.25a（4）A4（5）0.1mol·L-1（不寫單位扣一分）    0.125mol·L-1（不寫單位扣一分）【解析】（5）22．【答案】（1） 膠頭滴管、500mL容量瓶（2）18.4mol/L；13.6  （3）將燒杯中的溶液冷卻至室溫； ③（4）偏低；偏低；偏高；偏高【解析】(1)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案為：18.4mol/L；13.6；(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。缺少的步驟是將燒杯中的溶液冷卻至室溫，該步驟應(yīng)放在步驟③之前進(jìn)行，故答案為：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；③；(4)①濃硫酸能夠吸收空氣中的水蒸氣而稀釋，所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，相當(dāng)于稀釋了濃硫酸，導(dǎo)致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；③定容時(shí)，俯視液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高；④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視液面，導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏低；偏低；偏高；偏高。23．【答案】(1)m1∶m2　(2)m2∶m1　(3)m1∶m2　(4)＜【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)公式m＝nM，所以摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即為m1∶m2。體積(1)根據(jù)公式M＝ρVm，同溫同壓下，氣體的Vm是相等的，所以G1與G2的密度比為等于摩爾質(zhì)量之比，即為m1∶m2，(2)根據(jù)公式m＝M，同溫同質(zhì)量的G1和G2的分子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)之比，即為m2∶m1；(3)同溫同壓下，二者的Vm是相等的。同體積G1和G2的物質(zhì)的量是相等的，所以質(zhì)量比為摩爾質(zhì)量之比，即為m1∶m2；(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，根據(jù)公式pV＝nRT?pM＝ρRT，則其壓強(qiáng)(p)和摩爾質(zhì)量的乘積是一個(gè)常數(shù)，M越大，壓強(qiáng)越小，二者摩爾質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即為m1∶m2，m1＞m2，所以壓強(qiáng)：G1＜G2。   

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