相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考試時(shí)間90分鐘。滿分100分。
第Ⅰ卷(48分)
一．選擇題（本題共22小題，1-16每小題2分，17-22每小題2分）
1.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【詳解】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志，因氫氧化鈉溶液屬于腐蝕性藥品，因此選項(xiàng)是D。

2.下列儀器中不能用于加熱的是（ ）
A. 試管 B. 燒杯 C. 量筒 D. 坩堝
【答案】C
【解析】
【分析】
能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等．
【詳解】A．試管能直接加熱，故A錯(cuò)誤；
B．燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯(cuò)誤；
C．量筒是量取液體體積的儀器，不能用于加熱，故C正確；
D．坩堝能直接加熱，故D錯(cuò)誤。
故選C。

3.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作，下列儀器一定不需要的是（ ）
A. 分液漏斗 B. 溫度計(jì) C. 燒杯 D. 鐵架臺(tái)
【答案】B
【解析】
在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)需要的儀器有錐形瓶、分液漏斗、鐵架臺(tái)等，其中的錐形瓶是接收儀器，可用其他的儀器如燒杯來(lái)代替錐形瓶，用不到溫度計(jì)，故選B。

4.下列儀器中，通常不用于物質(zhì)分離是

A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
A項(xiàng)，蒸發(fā)皿用于進(jìn)行蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，適用于從溶液中分離出固體溶質(zhì)；B項(xiàng)，蒸餾燒瓶組裝蒸餾裝置，適用于分離互相混溶、沸點(diǎn)不同的液體混合物；C項(xiàng)，托盤天平是用于稱量質(zhì)量的儀器，不用于物質(zhì)的分離；D項(xiàng)，分液漏斗用于分液，適用于分離互不相溶的液體混合物；答案選C。

5.我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑, 蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指
A. 萃取 B. 過濾 C. 分液 D. 蒸餾
【答案】D
【解析】
【詳解】由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾，故答案為D。

6.在一定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是（ ）
A. 分子數(shù)目的多少 B. 分子直徑的大小 C. 分子間引力的大小 D. 分子間距離的大小
【答案】A
【解析】
【分析】
在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。
【詳解】影響體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少。
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查影響氣體體積大小的因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答該題，注意分子間引力的大小不是影響體積的因素。

7.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(　　)
A. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B. 一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C. 不同氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
D. 氣體摩爾體積指1 mol任何氣體所占的體積，約為22.4 L
【答案】B
【解析】
【詳解】A、由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子的大小，所以在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)A中分析可知B正確；
C、氣體分子數(shù)與氣體的物質(zhì)的量有關(guān)系，不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也可能相同，C錯(cuò)誤；
D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，D錯(cuò)誤；
答案選B。

8.甘油是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL，沸點(diǎn)約290℃，分離水和甘油最合理的方法是
A. 蒸餾 B. 蒸發(fā) C. 過濾 D. 分液
【答案】A
【解析】
甘油和水互溶，不能用過濾、分液的方法分離，而二者沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故選A。

9.下列操作中正確的是（ ）
A. 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B. 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部
C. 萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D. 分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁
【答案】D
【解析】
【詳解】A.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)即可停止加熱，利用余熱蒸干，故A錯(cuò)誤；
B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B錯(cuò)誤；
C.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多．密度也可以比水小，故C錯(cuò)誤；
D.分液操作時(shí)，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故D正確；
答案：D

10.已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是(　　)
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱
【答案】B
【解析】
【分析】
氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.
【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

11.2016年10月17日，神州十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無(wú)法完成的是
A. 蒸發(fā) B. 兩種固體混合 C. 硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D. 過濾
【答案】D
【解析】
【詳解】固體混合、硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及蒸發(fā)均可在失重的情況下完成，而過濾過程中由于重力作用，液體通過濾紙，與固體分離，因此過濾在太空的失重狀況不能完成，故答案為D。

12.除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的三種方案不正確的是( )
A. BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸
B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸
C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸
D. BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸
【答案】C
【解析】
A. 加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；
B. 加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；
C. 加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－和前面過量的CO32－，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉，但不能出去過量的Ba2＋，故C錯(cuò)誤；
D. 加入過量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過量的Ba2＋，加入過量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過濾除去沉淀，加入過量稀鹽酸能夠除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；
故答案選C。

13.下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是( )

A. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) B. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾
C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾
【答案】A
【解析】
從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)，故選A。

14.實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯(cuò)誤的是（ ）
選項(xiàng)
操作
所選儀器
A
稱取3.0 g的干海帶
托盤天平
B
灼燒干海帶至完全變成灰燼
蒸發(fā)皿
C
過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘
分液漏斗


A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】
用托盤天平稱取3.0g固體；灼燒固體用坩堝；過濾用漏斗；分液用分液漏斗。
【詳解】稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；過濾用漏斗，故C正確；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確。

15.《物理小識(shí)》中對(duì)鍍金法有如下敘述:“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去，而金存，數(shù)次即黃?！逼渲小叭牖饎t汞去”是指
A. 蒸發(fā) B. 升華 C. 分液 D. 分餾
【答案】A
【解析】
“入火則汞去”是指常溫下汞為液態(tài)，加熱時(shí)汞變?yōu)楣魵猓手傅氖钦舭l(fā)。答案選A。
點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)分離的常見方法。蒸發(fā)是指液體溫度低于沸點(diǎn)時(shí)，發(fā)生在液體表面的汽化過程；升華指物質(zhì)由于溫差太大，從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的相變過程；分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；分餾是分離幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法;對(duì)某一混合物進(jìn)行加熱，針對(duì)混合物中各成分的不同沸點(diǎn)進(jìn)行冷卻分離成相對(duì)純凈的單一物質(zhì)過程。

16.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述一定正確的是（ ）
A. 分子數(shù)相等 B. 原子數(shù)相等 C. 體積相等 D. 質(zhì)量相等
【答案】A
【解析】
A．由n=可知，分子數(shù)相等，故A正確；B．兩種分子含有的原子數(shù)不同，分子數(shù)相同，則原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．由于不能確定氣體存在的條件是否相同，則不能確定體積大小，故C錯(cuò)誤；D．由于兩種氣體的摩爾質(zhì)量不同，則質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；故選A。

17.下列敘述正確的是
A. 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B. CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C. 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 molCCl4的體積為22.4L
【答案】C
【解析】
【詳解】A．質(zhì)量單位是g，所以1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)m=M=×64g/mol=32g，故C正確；
D、氣體摩爾體積適用對(duì)象是氣體，而標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4是液體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算1molCCl4的體積，故D錯(cuò)誤；
故答案為C。

18.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce 等人獲得了極具理論研究意義的N4 分子，下列說法正確的是（ ）
A. N4屬于一種新型的化合物
B. N4與N2的摩爾質(zhì)量相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:2
D. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:1
【答案】D
【解析】
【詳解】A. N4屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B. N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯(cuò)誤；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個(gè)數(shù)比為2:1，故C錯(cuò)誤；
D. 等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:1，故D正確；
答案：D

19.一定溫度和壓強(qiáng)下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是

A. 氣球②中裝的是O2
B. 氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等
C. 氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
D. 氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比與其摩爾質(zhì)量成反比，四種氣體的摩爾質(zhì)量的關(guān)系為M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以氣球①、②、③、④的氣體分別為SO2、CO2、O2、CH4。
A項(xiàng)，氣球②中裝的是CO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，同質(zhì)量的氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，與摩爾質(zhì)量成反比，氣球①和氣球③氣體分子數(shù)不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C項(xiàng)，同溫同壓下，氣球的密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，氣球③和氣球④氣體密度之比為2:1，故C項(xiàng)正確；
D項(xiàng)，氣球①和氣球④物質(zhì)的量之比為1:4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)項(xiàng)為D項(xiàng)。依據(jù)理想氣體方程PV=nRT可知，相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，相同質(zhì)量的氣體，其體積之比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，則①為SO2，④為CH4，故氣球①和氣球④的物質(zhì)的量之比為16:64，即1:4。

20.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為
A. 64/NA g B. NA/ 64g C. 64NA g D. 無(wú)法計(jì)算
【答案】A
【解析】
【詳解】二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/mol，則1mol二氧化硫的質(zhì)量為64g，1mol二氧化硫含有NA個(gè)二氧化硫分子，則1個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量為g，故答案為A。
【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的概念是解題關(guān)鍵，依據(jù)摩爾質(zhì)量為1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)合1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅個(gè)微粒即可。

21.如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是

A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=判斷X摩爾質(zhì)量相對(duì)大小，據(jù)此分析解答。
【詳解】體積相同、溫度相同時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=知，質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X，則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X，這幾個(gè)選項(xiàng)中只有二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故答案為D。

22.如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（ ）
A. n/1mol－1 B. 9n mol－1 C. 2n mol－1 D. n mol－1
【答案】B
【解析】
試題分析：1g水的物質(zhì)的量=1/18mol，水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的，則氫原子的物質(zhì)的量為1/18 mol×2=1/9mol，由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA= n÷1/9＝9nmol-1。答案選B。
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

第Ⅱ卷（52分）
23.有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要部分，請(qǐng)回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算問題。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2 L CO2是__________mol，質(zhì)量為_______g，含有__________個(gè)CO2分子，其中含有__________mol氧原子。
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為_________L，它與同條件下_____mol H2S含有相同的氫原子數(shù)。
（3）現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體,它們分別都含有1 mol O,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為_________。
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是___________。
【答案】 (1). 3.0 (2). 132 (3). 3NA (4). 6 (5). 2.24 (6). 0.15 (7). 6：3：2 (8). 32 g/mol
【解析】
【詳解】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2 L CO2的物質(zhì)的量為=3mol，質(zhì)量為44g/mol×3mol
=132g，含有3NA個(gè)CO2分子，其中含有3mol×2=6mol氧原子；
(2)n(NH3)==0.1mol，V(NH3)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，n(H)=0.3mol，則n(H2S)=0.15mol；
(3)CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1:2:3，則現(xiàn)三種氣體中氧原子的物質(zhì)的量都為1mol，則n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1::=6:3:2；
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，氣體的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為=32g/mol。

24.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個(gè) CO2分子。
（1）所含分子數(shù)最多的是_________（請(qǐng)用序號(hào)回答，下同）；
（2）所含原子數(shù)最多的是_________；
（3）質(zhì)量最大的是_________；
（4）體積最大的是_________；
（5） 氣體密度最大的是_________；
【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ① (5). ④
【解析】
【分析】
結(jié)合n===結(jié)合分子構(gòu)成以及ρ===計(jì)算相關(guān)物理量。
【詳解】①5gH2 的物質(zhì)的量為2.5mol，含有原子數(shù)目為5NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；②11.2LO2 的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子總數(shù)為1NA，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；③2molH2O的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，其體積為36mL，含有的原子數(shù)目為6NA；④6.02×1023個(gè) CO2分子的氣體的物質(zhì)的量為mol=1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g；則：
(1)由N=n×NA可知分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，則所含分子數(shù)最多的是①；
(2)由分析知，所含原子數(shù)最多的是③；
(3)由分析知，質(zhì)量最大的是④；
(4)體積最大的是①；
(5)在①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個(gè) CO2中，水為液體，由ρ=可知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，則氣體密度最大的是④。
【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵。我們可以利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用的推論：(1)同溫同壓時(shí)：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2：M1；(2)同溫同體積時(shí)：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同質(zhì)量時(shí)：P1：P2=M2：M1；(3)同溫同壓同體積時(shí)：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。對(duì)于這些推論，平時(shí)學(xué)習(xí)過程中要加以練習(xí)，才能得心應(yīng)手。

25.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣。根據(jù)需求填下列裝置的序號(hào)并填上操作名稱：

（1）分離Na2CO3溶液和CCl4，選_____，操作名稱為________。
（2）用CCl4提取碘水中的碘，選______，操作名稱為________。
（3）用氫氧化鈉溶液吸收O2中混有的雜質(zhì)Cl2，選_______，操作名稱為________。
（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒選______，操作名稱為__________。
（5）制取蒸餾水，選________，操作名稱為________。
【答案】 (1). ③ (2). 分液 (3). ③ (4). 萃取（分液） (5). ⑤ (6). 洗氣 (7). ① (8). 過濾 (9). ④ (10). 蒸餾
【解析】
【分析】
（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶；

（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大；
（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液除雜；
（4）CaCO3是不溶于水的物質(zhì)；
（4）水的沸點(diǎn)不高；
【詳解】（1）Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分離；選③，操作名稱為分液；
（2）用CCl4提取碘水中的碘，水與四氯化碳互不相溶，分層，碘在四氯化碳中溶解度大，可用萃取的方法分離；選③，操作名稱為萃取（分液）；
（3）氯氣可用氫氧化鈉溶液洗氣，達(dá)到除雜的目的，選 ⑤，操作名稱為洗氣；
（4）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法；選①，操作名稱為過濾；
（4）水的沸點(diǎn)不高，可選用蒸餾的方法制?。贿x④，操作名稱為蒸餾。

26.C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。
（2）等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體，所含原子數(shù)之比為__________，等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。
（3）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。
（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L，質(zhì)量為24 g，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_____。
【答案】 (1). 8.0 g (2). 0.2 NA (3). 5 : 4 : 2 (4). 7 : 4 (5). 64 g/mol (6). 32 (7). 60 g/mol (8). 20%
【解析】
【分析】
(1)依據(jù)n===計(jì)算解答；
(2)依據(jù)n==，結(jié)合分子的構(gòu)成解答；
(3)依據(jù)n==結(jié)合RO2的構(gòu)成解答；
(4)依據(jù)n==，設(shè)混合氣體中SO2物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，依據(jù)質(zhì)量和物質(zhì)的量列式計(jì)算。
【詳解】(1)0.5molCH4的質(zhì)量：0.5mol×16g/mol=8g；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3所含分子數(shù)為：×NA=0.2NA；
(2)依據(jù)n=，可知原子個(gè)數(shù)與原子的物質(zhì)的量成正比，設(shè)CH4、NH3和N2三種氣體物質(zhì)的量均為1mol，所含原子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比：5×1mol:4×1mol:2×1mol=5:4:2；依據(jù)n=可知質(zhì)量相等時(shí)，n與M成反比，所以等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為：28g/mol:16g/mol=7:4；
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氣體的物質(zhì)的量為=0.02mol，RO2的摩爾質(zhì)量為=64g/mol，此時(shí)MR+16×2=64，得MR=32；
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96L，物質(zhì)的量為：=0.4mol，質(zhì)量為24g，其平均摩爾質(zhì)量為：=60g/mol；設(shè)混合氣體中SO2物質(zhì)的量為x，CO2物質(zhì)的量為y，則x+y=0.4，64x+44y=24，解得x=0.32mol，y=0.08mol，相同條件下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比所以：混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是：×100%=20%。

27.A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化，Y發(fā)生相應(yīng)的變化，其變化關(guān)系如圖所示。

(1)若X表示的是物質(zhì)的量，則Y表示的不可能是_____（填序號(hào)，下同）。
①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 ④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
(2)若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí)，X表示的是溫度，則Y表示的可能是_______________。
①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量
(3)若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質(zhì)量。
①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。
②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是____________________。
【答案】 (1). ④ (2). ③ (3). C＞B＞A (4). C＞B ＞A
【解析】
試題分析：本題考查阿伏加德羅定律及其推論。由圖像知隨著X的增大，A、B、C三種物質(zhì)的Y逐漸增大。
（1）若X表示的是物質(zhì)的量，則隨著物質(zhì)的量的增大，物質(zhì)的量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目會(huì)逐漸增大；物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量），與物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)；答案選④。
（2）若A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定，X表示是溫度，①體積一定時(shí)，隨著溫度的升高氣體的質(zhì)量減小，Y不可能是氣體的質(zhì)量；②體積一定時(shí)，隨著溫度的升高氣體分子數(shù)減小，Y不可能是氣體的分子數(shù)；③物質(zhì)的量一定時(shí)，隨著溫度的升高氣體的體積增大，Y可能是氣體的體積；④氣體的摩爾質(zhì)量與外界條件無(wú)關(guān)，Y不可能是氣體的摩爾質(zhì)量；答案選③。
（3）Y表示相同條件下氣體的體積，①在縱坐標(biāo)上找一點(diǎn)，作縱坐標(biāo)的垂直線與A、B、C相交，由圖知當(dāng)氣體體積相同時(shí)，質(zhì)量：ABC，則相同條件下氣體的密度由大到小的順序?yàn)镃BA。
②在相同條件下，氣體的密度之比等于氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比（也等于摩爾質(zhì)量之比），則A、B、C的摩爾質(zhì)量由大到小的順序?yàn)镃BA。
點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律及其推論都可以由氣體狀態(tài)方程式PV=nRT=RT及P=RT推導(dǎo)得到。


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