2A.①、②和③        B．④、⑤和⑥        C．⑤和⑦             D．⑥和⑧二、非選擇題（共28分）19．有機(jī)物種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜。（1）（每空2分）下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中甲烷的球棍模型是_______ (填序號，下同)，表現(xiàn)甲烷的空間真實(shí)結(jié)構(gòu)是____________。  （2）（每空3分）下列有機(jī)物中所有原子可以在同一個(gè)平面上的是          （填序號）
（3）（每空3分）如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)
①上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填序號)。②寫出有機(jī)物(a)的名稱________。③有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________________________。④寫出與(c)互為同系物的最簡單有機(jī)物和溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________；生成物的名稱是               。（4）（每空3分）某單烯烴與氫氣加成后生成異戊烷，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式有________種。（5）（每空3分）“立方烷”是一種新合成的烴，其分子為正方體結(jié)構(gòu)。下圖表示立方烷，正方體的每個(gè)頂點(diǎn)是一個(gè)碳原子，氫原子均省略，一條短線表示一個(gè)共用電子對。碳原子上的二個(gè)氫原子被氨基（-NH2）取代，同分異構(gòu)體的數(shù)目有__________種。  
高一學(xué)年階段測試化學(xué)答案       2020.5.16一、單選題1．B【詳解】A．正己烷的分子式為C6H14，故A錯(cuò)誤；B．正己烷中有三種等效氫，所以其一氯代物有3種，故B正確；C．正己烷不能與溴水反應(yīng)，不能使溴水褪色，故C錯(cuò)誤；D．正己烷中的碳原子均為飽和碳原子，和每個(gè)碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，鍵角約為109°28′，所以正己烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，正己烷分子中的碳原子可以呈鋸齒狀。故D錯(cuò)誤；2．C【詳解】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強(qiáng)越大、加入催化劑，則反應(yīng)速率越大。容器恒容，甲與乙的溫度相同，反應(yīng)物的物質(zhì)的量相同，即反應(yīng)物濃度相同，但乙加催化劑，所以乙的反應(yīng)速率比甲的快；甲與丁的溫度相同，但丁的反應(yīng)物的物質(zhì)的量小，即丁的濃度小，所以甲的反應(yīng)速率比丁快；丙與丁的物質(zhì)的量相同，即濃度相同，但丙的溫度低，所以丁的反應(yīng)速率比丙快；綜上所述，按反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是：乙、甲、丁、丙。3．A【詳解】圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，不符合題意，④過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選②⑥；  C【詳解】丙烯與HCl加成可得CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl兩種產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；—CH3中四個(gè)原子不在同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；可看作是CH2==CH2中一個(gè)H被—CH3所代替，由乙烯結(jié)構(gòu)知，三個(gè)碳原子在同一平面上，C項(xiàng)正確；丙烯中有，能發(fā)生加聚反應(yīng)，但—CH3是聚合物的支鏈，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．C【詳解】①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，說明活動(dòng)性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說明Z的金屬性活動(dòng)性很強(qiáng)；③M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應(yīng)為M-2e-＝M2+，M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則M是負(fù)極、N是正極，活動(dòng)性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動(dòng)性Y＞M，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序N＜M＜Y＜X＜Z。6．C【詳解】A．將體積縮小，各氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；B．體積不變，充入氬氣，H2(g)、H2O(g)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)正確；C．壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，H2(g)、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．壓強(qiáng)不變，充入氖氣，體積增大，H2(g)、H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)正確；7．A【詳解】A.該反應(yīng)在容器體積不變的反應(yīng)中進(jìn)行，體積不變，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，氣體的總質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終不變，不能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A選；B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系壓強(qiáng)發(fā)生改變，若體系壓強(qiáng)發(fā)生不改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B不選；[來源:Z,xx,k.Com]C.因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，而氣體總質(zhì)量不發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，則說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C不選；D.當(dāng)乙醇的濃度不再變化時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，D不選。8．C【詳解】A．根據(jù)上述分析，MnO2電極為電源正極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，則Zn電極附近溶液的pH降低，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．MnO2作原電池正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，C選項(xiàng)正確；D．電子只能在外電路中流動(dòng)，不能流經(jīng)電解液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；9．A【詳解】①加入MnO2，對KClO3的分解起催化作用，所以加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；②物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，錯(cuò)誤；③液體燃料霧化，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，正確；[來源:Zxxk.Com]④物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，氧氣能量比臭氧低，臭氧比氧氣活潑，正確；⑤鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要在高溫下進(jìn)行；氯化銨與Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但在室溫下發(fā)生，不需要加熱條件，錯(cuò)誤；⑥面粉廠、紡紗廠周圍的空氣中漂浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以面粉廠、紡紗廠要嚴(yán)禁煙火，不是污染問題，錯(cuò)誤；10．B【詳解】A. 15g -CH3為1mol，所含的電子數(shù)為9NA，故A正確；    B. 沒有溫度和壓強(qiáng)，沒有密度，無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. NA個(gè)氚原子為1molH，其質(zhì)量為3g ,故C正確；    D.  NaHSO4熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的陽離子是Na+為1mol，故D正確；11．C【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩烷烴的分子式分別為C5H12、C6H14，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知兩分子式中氯原子數(shù)目不同，分子式不同，不符合同分異構(gòu)體的定義，故B錯(cuò)誤；C. 由結(jié)構(gòu)簡式可知兩物質(zhì)的分子式為C4H10O，分子式同，氧原子結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，故C正確；[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]D. 由結(jié)構(gòu)簡式可知兩物質(zhì)的分子式為C4H8，結(jié)構(gòu)相同，是一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤12.D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，A錯(cuò)誤；B.從圖可知：化學(xué)方程式為3X+Y2Z，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(X,正)=3v(Y，逆)，B錯(cuò)誤；C.甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當(dāng)乙中v(Y)=0.1mol·L-1·s-1時(shí)v(X)=3 v(Y)= 0.3mol·L-1·s-1=18mol·L-1·min-1，則乙中反應(yīng)更快,C錯(cuò)誤；D.Z為氣態(tài)，若X、Y任意一種物質(zhì)是非氣態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量是變量，容器體積不變，則氣體密度不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。13．C【詳解】A. 過氧化氫是共價(jià)化合物，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．原子符號要表示出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，146C，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)構(gòu)簡式要表示出碳碳雙鍵，故C正確；D．每個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，所以異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：，故D錯(cuò)誤；14．B【詳解】A．雙鍵兩端的碳原子結(jié)合氫原子和羥基，屬于加成反應(yīng)，故A不選；B．CH3OH中的-OH被Cl原子取代生成CH3Cl，屬于取代反應(yīng)，故B選；C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑是置換反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，故C不選；D．甲烷的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D不選；15．C【詳解】A.生物質(zhì)能是指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，故A研究方向正確；
B. 合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故B研究方向正確；C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，但水分解是消耗能量的反應(yīng)，故C研究方向不正確；D. 浸泡過CuSO4溶液的Zn，鋅置換出銅，放入稀硫酸溶液中構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，故D研究方向正確；16．B【詳解】設(shè)該烴的化學(xué)式為CaHb，由燃燒通式知a+=8，由此可以排除A、D；B、C的分子式均為C5H12，符合a+=8，戊烷有三種同分異構(gòu)體，其中一氯代物有三種的是B17.A  【詳解】A.甲池不能構(gòu)成原電池，所以甲池中銅電極上沒有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；B.兩燒杯中都是氫離子得電子生成氫氣，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以溶液的pH均增大，正確；C.形成原電池時(shí)，可以加快反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢，正確；D.乙實(shí)驗(yàn)中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，總反應(yīng)是：2Fe3＋＋Fe=3Fe2+，所以銅電極是正極，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2+，正確；18．C【詳解】②、③和⑧互為同分異構(gòu)體；⑥分子式，可能是丙烯，或者是環(huán)丙烷。19． C  D   ABD   bf  異丁烷  CH3CH2CH2CH3  CH2=CH2＋Br2→ CH2Br-CH2Br    1，2-二溴乙烷         3    3【詳解】（1）甲烷的球棍模型是C，甲烷的電子式是B；A是分子結(jié)構(gòu)示意圖；D是比例模型；其中比例模型更能形象地表達(dá)出H、C的相對位置及所占比例；電子式只反映原子最外層電子的成鍵情況；（2）乙烯和苯分子中所有原子共平面，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以C不可能原子共面；D苯環(huán)和碳碳雙鍵之間的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可以共平面；（3）①c為C4H8與它分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的為b、f，②由圖示可知a為烷烴，含有4個(gè)C原子，主鏈含有3個(gè)C，甲基在2號C，是異丁烷③含有4個(gè)碳原子的烷烴有CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3，a為CH3CH(CH3)CH3，則其同分異構(gòu)體為：CH3CH2CH2CH3；④c為丁烯，單烯烴碳原子數(shù)目最少的是CH2=CH2；（4）加成反應(yīng)不改變碳鏈結(jié)構(gòu)，異戊烷CH3-CH2-CH(CH3 )2兩個(gè)甲基與碳相連的價(jià)鍵是相同的，所以烯烴的雙鍵位置有三種，烯烴的結(jié)構(gòu)就有三種；（5）在一個(gè)面上有鄰位 和對位兩種；不在一個(gè)面上,有1種,即立方體對角線一個(gè)頂點(diǎn)一個(gè)Cl。共3種  

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