(考試時(shí)間：90分鐘,滿分100分)
可能用到的相對原子質(zhì)量： C: 12； O : 16； Cu: 64； Zn: 65
一、 選擇題 （本題共計(jì) 18小題 ，每題 3 分 ，共計(jì)54分 ）
1. 年“地球一小時(shí)“活動號召公眾開啟綠色行為方式。下列做法不符合綠色行為方式的是（ ）
A.理性消費(fèi)，適度購物不浪費(fèi)
B.優(yōu)先選擇私家車出行
C.購物自帶環(huán)保袋，少用塑料包裝
D.垃圾減量分類，電子設(shè)備以舊換新
2. 元素周期表和元素周期律對于其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用．下列說法中不正確的是（ ）
A.在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中尋找半導(dǎo)體材料
B.利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型農(nóng)藥
C.在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
D.在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途是一種相當(dāng)有效的方法
3. 下列微粒半徑最大的是 （ ）
A. N B. K C. F — D.
4. 下列變化中既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂的是（ ）
?A.溶于水 B.溶于水
C.干冰汽化 D.受熱分解
5. 下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ）
A.的電子式： B.NaCl的電子式：
C.的結(jié)構(gòu)式： D.質(zhì)量數(shù)為的氯原子：37?Cl
6、下列關(guān)于F、CI、 Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）
A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多
B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大
C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深?
7、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ）
A. 鈹(Be)的原子失電子能力比鎂(Mg)弱
B. 氫氧化鉀(KOH)的堿性比氫氧化鎂[Mg(OH)2]的強(qiáng)
C. 硫化氫(H2S)比硒化氫(H2Se)穩(wěn)定
D. 銫(Cs?)不易與水發(fā)生反應(yīng)
8.短周期主族元素、、、的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為，是地殼中含量最高的元素，與同主族，與同周期。下列說法正確的是（ ）
A.簡單氫化物的還原性：
B.的簡單離子與的原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.與按照原子個數(shù)比為1:1和2 :1可形成兩種不同的化合物
D.化合物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵
9. 下列說法中正確的是（ ）
A.強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力可能弱于弱電解質(zhì)
B.二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，因此二氧化碳是電解質(zhì)
C.金屬氧化物都是堿性氧化物
D.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)
10. 某化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是（? ? ? ?）

A.該反應(yīng)中其他形式的能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能
B.斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量
C.若圖中反應(yīng)物是1mol石墨，生成物是1mol金剛石，可知金剛石比石墨穩(wěn)定
D.該反應(yīng)可能是酸和堿的中和反應(yīng)
11. 下列說法不正確的是（　?。?br /> A.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
12.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）
選項(xiàng)




實(shí)驗(yàn)
裝置




目的
制備干燥的氨氣
證明非金屬性

分離水和酒精
用CCl4將碘從碘的水溶液中萃取出來
13. 用表示阿伏加德羅常數(shù)，質(zhì)量為 g 的所含的氧原子數(shù)為（ ）
A. B.
C. D.
14. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識的描述不正確的是（　?。?br /> A.丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體
B.過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C.汽油和水的混合物可用分液的方法分離
D.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42?的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3
15.工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂保篘2 (g)+3H2(g) ?2NH3(g) ，從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa~50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒，下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是（　　）
A.使用鐵觸媒，可使氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率
B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮?dú)馊哭D(zhuǎn)化為氨
C.上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)等因素的影響
D.溫度升高，不利于氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
16. ?一定溫度下，向容積為V L的恒容密閉容器中充入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（s）? ?cC（g），5 min時(shí)，測得C為x mol，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中一定正確的是（ ）
A.5 min時(shí)，v（C）=x/5V mol/(L·s-1)
B.0～5 min 內(nèi)，v（B）=bx/300c mol/(L·s-1)
C.0～5 min 內(nèi)，v（A）：v（C）=a：c
D.0～5 min 內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為xc/300a V mol/(L·s-1)
17. 銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：，其工作示意圖如圖．下列說法不正確的是（ ）

A.電極是負(fù)極
B.電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極的電極反應(yīng)式：
D.放電前后電解質(zhì)溶液的保持不變
18.可逆反應(yīng)：2NO2 (g) ?2NO (g)+O2 (g) 在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?br /> ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2　
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO　
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)???
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．
A.①④⑥⑦ B.②③⑤
C.①④⑤ D.全部
二、 填空題 （本題共計(jì)4 小題 ，共計(jì)46分 ）
19.（共10分）某反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有ZnSO4、Zn、Cu、CuSO4．有人將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，(1)、請寫出該電池總的化學(xué)反應(yīng)式 ；
(2)、該電池的正極材料為 ，負(fù)極材料為： ，負(fù)極反應(yīng)式為 ；
(4)、一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕m g，則下列說法正確的是：________（填寫序號）
A．電路中通過的電子為m/65 mol
B．正極質(zhì)量增加64m/65 g
C．原電池工作過程中電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極
D．原電池工作過程中SO42?向正極移動
20.(12分) 圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

(1)、已知：化合物x由D和E兩種元素組成，常溫下，為無色有毒氣體；y是F元素組成的氣體單質(zhì)。
分別將氣體x與y通入如下裝置，待一段時(shí)間后，分別加熱甲、乙兩支試管：
①試管甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，原因是 ；
②試管乙中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ，原因是 。
(2)、某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖乙所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，化學(xué)式為 ；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
21、（共12分）根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預(yù)計(jì)年汽車保有量超過億輛，中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進(jìn)行研究的一項(xiàng)重要課題。
(1)、目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)化成和，化學(xué)方程式為： 。
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)．
（2）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
實(shí)驗(yàn)編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> T / ℃
初始濃度

初始濃度

同種催化劑的比表面積

為以下實(shí)驗(yàn)作參照






①_________
280




探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響

②_________


【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實(shí)驗(yàn)中濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如圖：

(3)、計(jì)算第組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)的濃度為________；
(4)、由曲線、可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率 （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
(5)、下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________．
A．制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行
B．開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等
C．將污染源移到人口密集度低的郊區(qū)
22、（12分）SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，請回答下列問題：
（1）已知1molSO2(g)生成1molSO3(g)的能量變化如下圖所示（E1、E2均為正值）

①圖中A、C分別表示 、 ；（請用具體數(shù)值與物質(zhì)表示）
②該反應(yīng)為 反應(yīng)；（填”吸熱”或”放熱”）
（2）判斷該反應(yīng)在恒溫、恒容時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________（填字母）；
A.SO2和SO3濃度相等????????????
B.SO2百分含量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變?????????
D.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
（3）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）；
A.向裝置中再充入O2?????? ????B.向裝置中再充入SO2
C.改變反應(yīng)的催化劑???????? ???D.升高溫度
（4）將0.060molSO2(g)和0.040molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.040mol/L。平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率?α(SO2)=________。
【參考答案】
一、 選擇題 （本題共計(jì) 16 小題 ，每題 3 分 ，共計(jì)54分 ）
1.【答案】B
2.【答案】A
【解答】．在金屬元素和非金屬元素的分界線附近，元素既有金屬性也具有非金屬性所以可作半導(dǎo)體材料，故錯誤；
．非金屬元素、、、等可制備農(nóng)藥，非金屬元素在周期表的右上角，則用于制農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角，故正確；
．過渡元素中一些元素的化合物具有良好的催化作用，則在過渡元素中可以找到新型催化劑，故正確；
．由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相近，啟發(fā)了人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)，故正確。
3. 【答案】B
【解答】電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)大的半徑??；電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)，核外電子多的半徑大。
4.【答案】D
【解答】.氯化鈉中只含離子鍵，故錯誤；
??.氯化氫中只含共價(jià)鍵，故錯誤；
??.干冰氣化只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，破壞的是分子間作用力不是化學(xué)鍵，故錯誤；
??.氯酸鉀中鉀離子和氯酸根離子之間存在離子鍵，氯酸根離子中氯原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，氯酸鉀受熱分解時(shí)，既有離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵斷裂，故正確。
5.【答案】B
【解答】．二氧化碳為共價(jià)化合物，正確的電子式為： ，故錯誤；
．氯化鈉為離子化合物，B的電子式寫法正確，故正確；
．氯化氫為共價(jià)化合物，正確的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl，故錯誤；
．質(zhì)量數(shù)為的氯原子可以表示為：37Cl，故錯誤。
6. 【答案】C
【解答】A、F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)隨核電核數(shù)的增加而增多，故A正確；
B、F、Cl、Br、I的核電核數(shù)逐漸增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，被其它鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性越來越大，故B正確；
C、按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯誤；
D、F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故D正確。
7. 【答案】D
【解答】A．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其失電子的能力越強(qiáng)，鎂的金屬性大于Be，所以Mg失電子能力大于Be，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K的金屬性大于Mg，所以KOH的堿性大于Mg(OH)2，故B正確；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性大于Se，所以硫化氫的穩(wěn)定性大于硒化氫，故C正確；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，與酸或水反應(yīng)越劇烈，故D錯誤。
8. 【答案】
【解答】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為15，Y是地殼中含量最高的元素，為O元素，Y與Z同主族，則Z為S元素；ZZ與WW同周期，X、W最外層電子數(shù)之和為3，X原子半徑最小，為H元素，則W為Mg元素；
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Y>Z，所以簡單氫化物的還原性：Y

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