B.氧化性的強弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故選B；
C.受熱易分解的物質(zhì)儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故不選C；
D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般是一氧化氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案：B【點睛】易錯選項BD，注意（1）氧化性的強弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不可能生成H2。6.用下列兩種途徑制取H2SO4（某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略），下列有關(guān)說法不正確的是（　?。?/span>途徑①：SH2SO4 途徑②：SSO2SO3H2SO4A. 途徑①中反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性B. 途徑②中可通過控制反應(yīng)條件，將S直接氧化為SO3C. 由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上均消耗1molS，均共轉(zhuǎn)移6mol電子D. 途徑②相較于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②的污染相對于途徑①更小【答案】AB【解析】【詳解】A．S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性，不能體現(xiàn)酸性，A錯誤；
B．S和O2 反應(yīng)生成SO2，不會因為氧氣的濃度等條件變化，B錯誤；
C．途徑和都是由S來制備，S的化合價從0價升高到價，制取，理論上各消耗，各轉(zhuǎn)移，C正確；
D．途徑與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，且原子利用率，D正確。
答案選AB。【點睛】C．把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價變化為解答氧化還原的關(guān)鍵，無論氧化還原反應(yīng)的題是難還是容易，都可以直接從化合價與電子之間的關(guān)系入手來解答，能將復(fù)雜問題簡單化。7.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液【答案】D【解析】A、硝酸具有強氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，對SO3－的檢驗產(chǎn)生干擾，故錯誤；B、高錳酸鉀具有強氧化性，能把HCl氧化成Cl2，高錳酸鉀溶液中加入稀硫酸，故錯誤；C、硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；D、加入鹽酸排除其他離子的干擾，加入BaCl2，產(chǎn)生沉淀，說明含有SO42－，故正確。8.某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（　?。?/span>A. 無論a和b否連接均可形成原電池B. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出C. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－= CuD. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色【答案】A【解析】【詳解】A．a和b不連接時，不構(gòu)成原電池，A錯誤；
B．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出，B正確；
C．a和b用導(dǎo)線連接時，銅片為正極，所以銅片上發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，D正確。
答案選A。9.在2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/span>A. v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1C. v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D. v（D）＝1 mol·L－1·s－1【答案】B【解析】【詳解】A．v(A)/2=0.5 mol·L－1·s－1/2=0.25 mol·L－1·s－1;B．v(B)/1=0.3 mol·L－1·s－1/1=0.3 mol·L－1·s－1;C．v(C)/3=0.8 mol·L－1·s－1/3=0.27 mol·L－1·s－1;D．v(D)/4=1 mol·L－1·s－1/4=0.25 mol·L－1·s－1。答案選B。【點睛】2A＋B=3C＋4D反應(yīng)中，四種物質(zhì)的計量數(shù)分別為2、1、3、4，每個選項均除以計量數(shù)可快速比較反應(yīng)速率快慢，比傳統(tǒng)方法簡單、省時。10.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（   ）A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B. 三種化合物中C最穩(wěn)定C. A與C的能量差為E4D. AB的反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱【答案】B【解析】【詳解】A．A到B能量升高，為吸熱反應(yīng)，B到C能量降低，為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．能量越低越穩(wěn)定，A、B、C三者C能量最低，最穩(wěn)定，B正確；C．從圖上可知，A與C 的能量差為E4-E2-E1，C錯誤；D．一個反應(yīng)是放熱還是吸熱與是否加熱無關(guān)，D錯誤。答案選B。11.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，正確是（        ）A. 保持壓強不變，充入少量氦氣，反應(yīng)速率會減小B. 若v(CO)＝v(H2O)，則反應(yīng)達平衡狀態(tài)C. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大D. 其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小【答案】A【解析】【詳解】A.保持壓強不變，充入少量氦氣，反應(yīng)體系的總體積增大，反應(yīng)物、生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A正確；B.若v(CO)＝v(H2O)，不能判斷是否為相反方向，則無法判斷反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，B錯誤；C.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，C錯誤；D.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均增大，則反應(yīng)速率增大，D錯誤；答案為A。12. 某學(xué)生將電流表用導(dǎo)線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是(　　)。A. 用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中B. 用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中C. 用鋅片、銅片作電極插入番茄中D. 用銅片、鐵片作電極插入酒精中【答案】C【解析】【分析】要構(gòu)成原電池，除要形成閉合回路外，還需要有兩個活動性不同的電極材料，其中一個電極要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A. 銅和石墨與稀硫酸均不反應(yīng)，不符合題意，故A不選；B. 電極材料相同，不符合題意，故B不選；C. 一些水果中含有有機酸，可作電解質(zhì)溶液，符合題意，故C選；D. 酒精是非電解質(zhì)，不符合題意，故D不選；答案選C。13. 可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改善能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進經(jīng)濟發(fā)展等方面具有重要作用。應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)是實現(xiàn)節(jié)能減排的一項重要措施。下列有關(guān)分析不正確的是（ ）A. 如上圖是太陽能光伏發(fā)電原理圖，圖中A極為正極B. 風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能等屬于可再生能源C. 推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展D. 光伏發(fā)電能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>【答案】A【解析】【詳解】A、在原電池的外電路中，電流由正極流向負(fù)極，由圖中的電流方向可判斷A為負(fù)極，A錯誤；B、風(fēng)能、太陽能、生物質(zhì)能在短時間內(nèi)能形成，屬于可再生能源，B正確；C、不可再生資源不能持續(xù)使用，推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展，C正確；D、光伏電池發(fā)電是將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，D正確；答案選A。14.研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價—物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。回答下列問題：（1）在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是_______。（2）在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）實驗室中，檢驗溶液中含有NH4+的操作方法是_________。（4）物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：__________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（5）寫出一種人工固氮的化學(xué)反應(yīng)原理_______。（6）Cu與一定濃度的硝酸溶液反應(yīng)生成NO時的離子反應(yīng)方程式為_________。【答案】    (1).     (2).     (3). 取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有    (4).     (5).     (6).     (7). 3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO【解析】【分析】在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；
在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水；
銨根離子結(jié)合氫氧根離子受熱條件下反應(yīng)生成氨氣，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
物質(zhì)B為紅棕色氣體為，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，結(jié)合元素化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；(5)合成氨是人工固氮最常用的方法；(6)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、水和一氧化氮。據(jù)此回答。【詳解】在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO，是氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；
在加熱條件下，物質(zhì)C為硝酸，硝酸的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故答案為：；
實驗室中，檢驗溶液中含有的操作方法是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有；故答案為：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，有濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有；
物質(zhì)B為紅棕色氣體為，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：，反應(yīng)中氮元素化合價價變化為價和價，3mol二氧化氮反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)B時，物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；故答案為：；；人工固氮常用的是合成氨： ，故答案為：；(6)Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=Cu2++4H20+2NO。15.某溫度下，在2L密閉容器中充入4mol A氣體和3mol B氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。（1）求x =____。（2）求這段時間A的平均反應(yīng)速率為_____ mol·L-1·s-1。（3）平衡時B濃度為______ mol·L-1。（4）A的轉(zhuǎn)化率為_________。（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____A.單位時間內(nèi)每消耗2mol A，同時生成1mol CB.單位時間內(nèi)每生成1mol B，同時生成1mol CC.D的體積分?jǐn)?shù)不再變化D.混合氣體的壓強不再變化E.B、C的濃度之比為1∶1【答案】    (1). 2    (2). 0.2 mol·L-1·s-1    (3). 1mol·L-1    (4). 50%    (5). BC【解析】【分析】根據(jù)題意，用三行式求解，C平衡時為1mol，則A、B的變化值分別為2、1。2A（g）+B（g）C（g）+xD（g）起始值/mol  4       3            0       0變化值/mol  2       1            1       x平衡值/mol  2       2            1       x據(jù)此回答【詳解】（1）達到平衡時，測定D的濃度為1mol/L，體積為2L，則平衡時D的物質(zhì)的量=達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L×2L=2mol，即x=2，故答案為：2；（2）5S內(nèi)A的物質(zhì)的量減少2mol，濃度減少2mol/2L=1mol/L，則A的平均反應(yīng)速率為 mol·L-1·s-1，故答案為：0.2 mol·L-1·s-1；（3）平衡時B的濃度為 =1mol·L-1，故答案為：1mol·L-1；（4）A轉(zhuǎn)化率為 ，故答案為：50%；（5）A．單位時間內(nèi)每消耗2mol A，同時生成1mol C，都是正反應(yīng)速率，A錯誤；B．單位時間內(nèi)每生成1mol B，同時生成1mol C，V（正）=V（逆），B正確；C．隨著反應(yīng)進行，D的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，若某個時刻D的體積分?jǐn)?shù)不在增加，說明反應(yīng)達到平衡，C正確；D．2A（g）+B（g）C（g）+2D（g），是個恒壓反應(yīng)，混合氣體的壓強不再變化，無法說明是否平衡，D錯誤；E．B、C的濃度之比為1∶1不能確定二者濃度不在變化，E錯誤。故答案為：BC。【點睛】在平衡狀態(tài)的判斷時一定要充分理解平衡狀態(tài)時的特征：V（正）=V（逆），先判斷方向問題，再判斷數(shù)據(jù)問題；各組分含量不在改變不等于各組分含量達到某個比例，例如B、C的濃度之比為1∶1，這是兩碼事。16.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（1）判斷正負(fù)極的材料。負(fù)極材料_____________,正極材料___________。（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。電極反應(yīng)式__________反應(yīng)類型___________（3）判斷電池工作時,電子的流動方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動方向。電子由______到______,溶液中的陽離子流向電池的________,陰離子流向________（4）在電池使用的過程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大、減小、不變）（5）當(dāng)電池工作時通過電路對外提供了1 mol電子,計算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時的負(fù)極電極反應(yīng)式為______。【答案】    (1). Zn    (2). Ag2O    (3). Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O    (4). 氧化反應(yīng)    (5). 負(fù)    (6). 正    (7). 正    (8). 負(fù)    (9). 不變    (10). 32.5g    (11). H2+2OH--2e-=2H2O【解析】【分析】總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag，Ag的化合價從+1變?yōu)?/span>0，化合價降低，則該電極反應(yīng)化合價降低、被還原，是正極。【詳解】（1）由分析可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng)，負(fù)極失電子，被氧化，則負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應(yīng)；（3）原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，溶液中離子流向為陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，故答案為：負(fù)；正；正；負(fù)；（4）從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來看，反應(yīng)不涉及KOH，故答案為：不變；（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O     65g      2mol     m        1mol     列式解得：m=32.5g故答案為：32.5g；（6）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。【點睛】正極-得電子-化合價升高-被氧化，負(fù)極-失電子-化合價降低-被還原。原電池的題是高考高平考點，熟練運用原電池工作基本原理，是解決本類題的關(guān)鍵，有些題從化合價入手，有些題從電子入手，有些題從反應(yīng)類型入手，輕而易舉就拿下了。
   

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