化學試卷
一、選擇題(每小題3分，共60分)
1.下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是(　　)
A. 冰與干冰 B. H2O與H2O2 C. 石墨與C60 D. 木炭與活性炭
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體。
【詳解】A. 冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，二者是化合物，A錯誤；
B. H2O與H2O2兩者都是化合物，B錯誤；
C.石墨與C60是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，C正確；
D.木炭與活性炭是混合物，不屬于同素異形體，D錯誤；
答案選C。
2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是
A. 混合物：空氣、礦泉水、水銀 B. 酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO
C. 鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿 D. 電解質(zhì)：CH3COOH、H2O、NH3
【答案】C
【解析】
【詳解】A.由不同物質(zhì)組成的為混合物，水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，A錯誤；
B.溶于水生成相應(yīng)的酸，或者和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，B錯誤；
C.鹽是電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物，醋酸鈉、氯化銨、純堿屬于鹽類，C正確；
D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的是電解質(zhì)，NH3為化合物，其水溶液能導電，但其本身不發(fā)生電離，則屬于非電解質(zhì)，D錯誤；
答案選C。
3.下列描述正確的是
A. 膠體粒子大小介于1納米至100納米之間，所以納米材料全部屬于膠體
B. 非金屬氧化物都是酸性氧化物
C. 可使用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
D. 由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
【答案】C
【解析】
【詳解】A.膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1-100納米之間的分散系，屬于混合物，納米材料不是分散系，不屬于膠體，A錯誤；
B.和堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO既不能與酸反應(yīng)，又不能與堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，B錯誤；
C.丁達爾效應(yīng)是膠體的特征性質(zhì)，可以用來鑒別溶液和膠體，C正確；
D. 酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離是自發(fā)過程，不需要外加電流的作用，D錯誤；
答案選C。
4.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. H2O2→O2 B. HCl→Cl2 C. H2SO4 →BaSO4 D. CuO→Cu
【答案】B
【解析】
【分析】
當物質(zhì)所含元素化合價升高時，被氧化，需加入氧化劑才能實現(xiàn)。
【詳解】A.H2O2→O2反應(yīng)中，氧元素化合價升高，可通過過氧化氫分解實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，過氧化氫既作氧化劑和還原劑，無需再加入氧化劑，A錯誤；
B.HCl→Cl2反應(yīng)中，氯元素化合價升高，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，B正確；
C.H2SO4 →BaSO4反應(yīng)中，元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑，加入鋇鹽（如氯化鋇等）或氫氧化鋇即可實現(xiàn)，C錯誤；
D.CuO→Cu反應(yīng)中，銅元素化合價降低，需加入還原劑才能實現(xiàn)，不符合題意，D錯誤；
答案選B。
5.下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是氧化劑
B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
C. 某物質(zhì)元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑
D. 氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化一定有另一種元素被還原
【答案】B
【解析】
【詳解】A.反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是還原劑，A錯誤；
B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B正確；
C.某物質(zhì)的元素在反應(yīng)中失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，C錯誤；
D.氧化還原反應(yīng)可發(fā)生在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，D錯誤；
答案選B。
【點睛】從化合價的角度分析氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價升高，被氧化，氧化劑得到電子，所含元素的化合價降低，被還原。
6.下列有關(guān)分散系的說法正確的是
A. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)
B. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體顏色都呈紅褐色
C. 分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
D. 可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體
【答案】C
【解析】
【詳解】A.溶液和膠體本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑的大小，A錯誤；
B.氯化鐵溶液顏色呈黃色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，B錯誤；
C.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類：溶液小于1nm、膠體1-100nm、濁液大于100nm，故分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液，C正確；
D.有的膠體也是澄清透明的，故不能通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體，D錯誤；
答案選C。
7.下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. 氯化鈉滴入硝酸銀溶液
B. 氫氣還原氧化銅
C. 鐵片置于硫酸銅溶液中
D. 一氧化碳的燃燒
【答案】C
【解析】
【分析】
有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，在離子反應(yīng)中存在著元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液發(fā)生的是復分解反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，A選項錯誤；
B．氫氣還原氧化銅是置換反應(yīng)，則屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，B選項錯誤；
C．鐵片置于硫酸銅溶液中是置換反應(yīng)，也有離子參加反應(yīng)，則既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，C選項正確；
D．一氧化碳的燃燒是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒有離子參加反應(yīng)，則不屬于離子反應(yīng)，D選項錯誤；
答案選C。
8. 下列說法正確的是
A. 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑
B. 某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原
C. 失電子多的金屬還原性強
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中元素的化合價可能升高，可能降低，如氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．元素從化合態(tài)到游離態(tài)，元素的化合價可能升高，可能降低，如硫化氫與二氧化硫的反應(yīng)中，S元素被氧化，也被還原，故B錯誤；
C．還原性的強弱與失去電子的難易有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)，故C錯誤；
D．金屬陽離子被還原，元素的化合價降低，如鐵離子得電子被還原生成亞鐵離子，故D正確；
故選D。
9.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子的個數(shù)比是
A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)6NO+4NH3＝5N2+6H2O中，NO中氮元素化合價降低，被還原，NH3中氮元素化合價升高，被氧化，故該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮原子的個數(shù)比是4：6=2：3。
10.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可以用同一個離子方程式表示的是
A. 氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸
B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與稀H2SO4
C. 石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸
D. Na2CO3溶液與鹽酸；NaHCO3與鹽酸
【答案】C
【解析】
【詳解】A.鹽酸是一元強酸，離子方程式可拆，醋酸為一元弱酸，離子方程式不可拆，需保留化學式，A錯誤；
B. Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成的水也要在離子方程式中表示出來，B錯誤；
C.硝酸、鹽酸均為強酸，兩者與石灰石反應(yīng)的離子方程式均為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C正確；
D.碳酸鈉在水溶液中電離產(chǎn)出鈉離子和碳酸根離子，碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，兩者離子方程式不同，D錯誤；
答案選C。
11.根據(jù)反應(yīng)：①2C－+A2=2A－+C2；②2B－+D2=2D－+B2；③2A－+B2=2B－+A2。推斷A－、B－、C－、D－的還原能力由強到弱的順序是
A A－＞B－＞C－＞D－ B. D－＞B－＞A－＞C－
C. D－＞A－＞B－＞C－ D. C－＞A－＞B－＞D－
【答案】D
【解析】
【分析】
氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。
【詳解】反應(yīng)①2C－+A2=2A－+C2中，C－做還原劑，A－為還原產(chǎn)物，故還原能力C－>A－；反應(yīng)②2B－+D2=2D－+B2中，B－做還原劑，D－為還原產(chǎn)物，故還原能力B－>D－；反應(yīng)③2A－+B2=2B－+A2中，A－做還原劑，B－為還原產(chǎn)物，故還原能力A－>B－；綜上分析還原能力由強到弱的順序為C－>A－>B－>D－；
答案選D。
12.已知：RO3n—+F2+2OH－=RO+2F－+H2O，由此可知在RO3n—中，元素R的化合價是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
【答案】B
【解析】
【詳解】由離子方程式RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O可知，反應(yīng)后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，而反應(yīng)前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n＝1，則離子RO3n-為RO3-；設(shè)RO3-離子中R元素的化合價為x，則有x+（-2）×3＝-1，解得x＝+5;
答案選B。
13.在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是
A. Fe3+、Na+、Cl－、HCO3－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Mg 2+、H+、NO3－、SO42－ D. K+、MnO4－、Na+、Cl－
【答案】B
【解析】
【詳解】A. Fe3+在水溶液中顯黃色，不符合題意，A錯誤；
B.四種離子不相互反應(yīng)，且溶液呈現(xiàn)無色、在堿性條件下也穩(wěn)定存在，B正確；
C.在堿性條件下，Mg 2+、H+可分別與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和水，不能共存，C錯誤；
D. MnO4－在水溶液中顯紫紅色，不符合題意，D錯誤；
答案選B。
14.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是
A. 使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B. 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、CO32-、Cl－
C. 碳酸氫鈉溶液中：K+、SO42-、Cl－、H+
D. pH>7的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
【答案】D
【解析】
【詳解】A.使酚酞試液變紅溶液中存在大量OH-，F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能共存，A錯誤；
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液中存在大量H+，CO32-與H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，B錯誤；
C.碳酸氫鈉在水溶液中電離出碳酸氫根離子，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能共存，C錯誤；
D. pH>7的溶液呈堿性，K+、Ba2+、Cl－、NO3－不相互反應(yīng)，能在堿性環(huán)境中大量共存，D正確；
答案選D。
15.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C. 碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3－+ H+ = H2O+CO2↑
D. 碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【詳解】A.稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為Fe+2H+= Fe2++H2↑，A錯誤；
B. 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42－=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；
C.碳酸氫鈉在水溶液中電離出的碳酸氫根離子與鹽酸電離的氫離子反應(yīng)，離子方程為：HCO3－+ H+ = H2O+CO2↑，C正確；
D.碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，醋酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不可拆寫，故離子方程式為：CaCO3+ 2CH3COOH= Ca2+ + H2O+CO2↑+2CH3COO-，D錯誤；
答案選C。
16.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是
A. 鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+=Al3++Ag
B. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅反應(yīng)，有藍色沉淀生成：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C. 氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D. 向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】
【詳解】A.鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出的離子方程式為Al+3Ag+=Al3++3Ag，原離子方程式未配平，A錯誤；
B. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯誤；
C. 氫氧化銅加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，藍色沉淀溶解，溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；
D. 向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成，離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D正確；
答案選D。
17.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是
A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣
C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣
【答案】A
【解析】
【詳解】甲燒杯的溶液呈藍色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。
18.根據(jù)中學對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷下列敘述正確的是
A. 雖然石墨有較好的導電性，但它屬于非電解質(zhì)
B. 實驗測定NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C. 實驗測定液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)
D. 蔗糖(純凈物)在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
分析：根據(jù)非電解質(zhì)的前提條件、定義及電解質(zhì)與溶液導電的關(guān)系判斷。
詳解；A、溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)必須是化合物，A錯誤。
B、NH3、CO2的水溶液均能導電，溶液中的離子是一水合氨、碳酸電離的，不是NH3、CO2電離的，所以NH3、CO2是非電解質(zhì)，B錯誤。
C、液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，但它們在水溶液里能電離出自由離子而導電，所以它們是電解質(zhì)，C錯誤。
D、蔗糖（純凈物）在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)，D正確。
答案選D。
點睛：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及其與導電的關(guān)系，要注意的是：導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅；電解質(zhì)不一定導電，如液態(tài)氯化氫；不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)，如石墨等。
19.飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為2NH4ClO4=N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述不正確的是(　　)
A. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)
B. 上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動飛船飛行
C. 鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)
D. 在反應(yīng)中NH4ClO4只作氧化劑
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，且元素化合價發(fā)生變化，屬于分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．反應(yīng)生成大量高溫氣體，為推動飛船飛行的原因，故B正確；
C．鋁粉在點燃條件下劇烈反應(yīng)放出大量的熱，可作為反應(yīng)的引發(fā)劑，故C正確；
D．反應(yīng)物只有一種，且NH4ClO4中N和部分O元素化合價升高、Cl元素的化合價降低，則反應(yīng)中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，故D錯誤；
故選D。
20.反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列說法正確的是( )
A. 兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B. 碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C. 氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5
【答案】D
【解析】
【分析】
A.失電子化合價升高的元素被氧化；
B.失電子化合價升高的元素被氧化，得電子化合價降低的元素被還原；
C.自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
D.根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算。
【詳解】A.在①反應(yīng)中S元素化合價沒有發(fā)生變化，既不被氧化也不被還原，A錯誤；
B.碘元素在反應(yīng)①中元素化合價升高，失去電子，被氧化；在反應(yīng)②中I元素化合價降低，獲得電子，被還原，B錯誤；
C.反應(yīng)①中氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是I2，在反應(yīng)②中氧化劑是NaIO3，氧化產(chǎn)物是SO42-，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性MnO2>I2，IO3->SO42-，C錯誤；
D.反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，D正確；
故合理選項是D。
【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價的變化判斷物質(zhì)的作用及反應(yīng)類型的關(guān)系，注意利用化合價計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。
二、填空題(共40分)
21.下列物質(zhì)中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是____________ ， 屬于非電解質(zhì)的是 ______________，能導電的是______。(用序號填寫)
【答案】 (1). (3) (8) (9) (10) (11) (12) (2). (4) (5) (6) (7) (13) (3). (1) (14)
【解析】
【分析】
在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)。
【詳解】(1)Na金屬單質(zhì)，能導電，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；
(2) Br2為非金屬單質(zhì)，不能導電，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) ；
(3)NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；
(4)NO2在水溶液和熔融狀態(tài)下自身均不能導電，屬于非電解質(zhì)；
(5)CO2在水溶液和熔融狀態(tài)下自身均不能導電，屬于非電解質(zhì)；
(6)SO3在水溶液和熔融狀態(tài)下自身均不能導電，屬于非電解質(zhì)；
(7)NH3在水溶液和熔融狀態(tài)下自身均不能導電，屬于非電解質(zhì)；
(8)CH3COOH在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；
(9)HCl在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；
(10)H2SO4 在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)；
(11)Ba(OH)2 在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；
(12)NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)；
(13)蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；
(14)NaCl溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但存在自由移動的離子，能導電；
屬于電解質(zhì)的是(3) (8) (9) (10) (11) (12)， 屬于非電解質(zhì)的是(4) (5) (6) (7) (13)，能導電的是(1) (14)。
【點睛】酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水屬于電解質(zhì)；非金屬氧化物、大部分有機物、少數(shù)非金屬氫化物屬于非電解質(zhì)。
22.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①NaHCO3__________
②NaHSO4_______________
【答案】 (1). NaHCO3=Na++HCO3- (2). NaHSO4= Na++H++SO42-
【解析】
【分析】
碳酸為弱酸，NaHCO3在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；硫酸為強酸，NaHSO4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子。
【詳解】①NaHCO3為強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO3-。
②NaHSO4為強電解質(zhì)，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，NaHSO4= Na++H++SO42-。
23.(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______；還原產(chǎn)物為_______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________； 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ________ (填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用雙線橋法標出以上反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(3)Fe(OH)3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，繼續(xù)煮沸至體系呈______________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
【答案】 (1). KClO3 (2). Cl2 (3). 5：1 (4). ② (5). (6). FeCl3飽和溶液 (7). 紅褐色
【解析】
【分析】
反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子。
【詳解】（1）該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，Cl2既作氧化產(chǎn)物又作還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，濃鹽酸在反應(yīng)中既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性。
（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中Cl元素化合價降低，鹽酸中Cl元素化合價升高，化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：。
（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱。
24.汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學方程式是：____________ 。其中氧化劑是 _______ ，還原劑是 _________ ，電子由 ________ 原子轉(zhuǎn)移到 ____________ 原子。
【答案】 (1). 2CO+2NON2+2CO2 (2). NO (3). CO (4). C (5). N
【解析】
【分析】
根據(jù)信息CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，書寫化學方程式。
【詳解】在催化劑的作用下CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，可知CO和NO反應(yīng)的化學方程式是：2CO+2NO=N2+2CO2；反應(yīng)中CO中碳元素化合價升高，CO作還原劑；NO中氮元素化合價降低，NO作氧化劑；C原子失去電子轉(zhuǎn)移給N原子。
25.有一包白色固體粉末，其中可能含有KMnO4、NaNO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另?、僦羞^濾后的溶液于試管中，向該試管中加入足量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
(1)原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是__________(填化學式，下同)，一定含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是______________。
(2)寫出下列步驟中發(fā)生的離子方程式：
①________
②________
④_______
【答案】 (1). KMnO4 (2). BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 (3). NaNO3 (4). Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓ (5). BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ (6). Cl-+Ag+=AgCl↓
【解析】
【分析】
有一包白色固體粉末，其中可能含有KMnO4、NaNO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
將部分，振蕩，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，固體部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，推知白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，故白色固體粉末中含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；粉末加入水過濾后溶液呈無色，KMnO4溶于水顯紫紅色，故粉末中不含KMnO4。
【詳解】(1)根據(jù)粉末溶于水，溶液呈無色，推知原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是KMnO4；跟據(jù)步驟①②中，固體部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，推知白色粉末一定含有的物質(zhì)是BaCl2、Na2SO4、Na2CO3；無法通過實驗推斷白色粉末中是否含有NaNO3，故可能含有的物質(zhì)是NaNO3。
(2)步驟①中硫酸根離子、碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。
步驟②中碳酸鋇與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
步驟④中氯離子與銀離子發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓。




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