可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52 I-127 K-39 Si-28 Cu-64 Fe-56
一、選擇題(本題共有 35 道小題，每題只有一個(gè)正確答案)
1. 下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是
①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
③高純度的硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
④陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料
⑤水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
⑥二氧化硅可用作光纖以及電腦芯片
A. ①②③④ B. ②③⑤⑥ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①幾乎所有的巖石和礦物都含有硅酸鹽或者二氧化硅，則硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，故①正確；②水泥、玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②錯(cuò)誤；③硅是半導(dǎo)體材料能導(dǎo)電，故③正確；④陶瓷的主要原料是黏土，則陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料，故④正確；⑤水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性，工業(yè)上可以用于生產(chǎn)黏合劑，硅酸鈉溶液涂刷或浸入木材后，能滲入縫隙和孔隙中，固化的硅凝膠能堵塞毛細(xì)孔通道，提高材料的密度和強(qiáng)度，且硅凝膠具有很強(qiáng)的耐高溫性質(zhì)，因此可以有效的防火，故⑤正確；⑥計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是硅單質(zhì)，而不是二氧化硅，故⑥錯(cuò)誤；故選C。
【點(diǎn)晴】本題考查硅和二氧化硅的存在和用途。注意石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是比較純凈的二氧化硅材料；硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉為硅酸鹽材料。容易錯(cuò)誤的是硅芯片和光導(dǎo)纖維，注意不要混淆。另外水玻璃即為硅酸鈉水溶液具有黏性。
2.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
①氮?dú)馀c氧氣在放電條件下可直接生成 NO2
②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣
③向 Fe(NO3)2 溶液中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯的變化
④實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨固體的方法制備氨氣
A. ①③④ B. ①③ C. ①④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，①錯(cuò)誤；
②NH4NO3加熱到190℃時(shí)分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時(shí)分解生成氮?dú)?、硝酸和水，②錯(cuò)誤；
③向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時(shí)自身被還原生成一氧化氮，③錯(cuò)誤；
④氯化銨受熱易分解，冷卻時(shí)又生成氯化銨，所以得不到氨氣，④錯(cuò)誤；選D，故答案為：D。
3.下列裝置中能形成原電池的是( )
①②③④⑤⑥⑦
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④
【答案】D
【解析】
【詳解】①裝置中，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不選①；
②裝置中，Cu、Zn和硫酸銅溶液形成原電池，選②；
③裝置中，Zn、Fe和稀硫酸形成原電池，選③；
④裝置中，Zn、Pb和稀醋酸形成原電池，選④；
⑤裝置中，Zn、Zn和稀硫酸不能形成原電池電極，電極都是Zn，相當(dāng)只有一個(gè)電極，不選⑤；
⑥裝置中，蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，所以Zn、Fe和蔗糖溶液不能形成原電池，不選⑥；
⑦裝置中，沒(méi)有鹽橋，不能形成閉合回路，不能形成原電池，不選⑦；綜上裝置②③④可形成原電池，故答案為：D。
【點(diǎn)睛】構(gòu)成原電池的條件為：①電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成；②有電解質(zhì)；③兩電極之間有導(dǎo)線(xiàn)連接，形成閉合回路；④自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。
4.SO2能使浸過(guò)溴水的濾紙褪色，這說(shuō)明了（ ）
A. SO2具有漂白性 B. 溴具有氧化性
C. SO2具有氧化性 D. 溴具有揮發(fā)性
【答案】B
【解析】
【詳解】二氧化硫具有還原性，能被溴單質(zhì)氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，溴單質(zhì)的氧化性，故答案為B。
5.下列圖中能正確表示X + 3Y ＝ 2Z(放熱反應(yīng))過(guò)程的能量變化的是：
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由于生成物的能量比反應(yīng)物高，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。錯(cuò)誤；
B．由于反應(yīng)物的能量比生成物高，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。正確；
C．由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以反應(yīng)過(guò)程中無(wú)能量變化。錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，這與圖像畫(huà)的不符合。錯(cuò)誤。
答案選B。
6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中，錯(cuò)誤的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
B. 一般情況下，升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率
C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)就靜止不動(dòng)了
D. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
【答案】C
【解析】
【詳解】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不等于0，反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤。
7.下列檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42- 的方法中正確的是
A. 向該溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定有SO42-
B. 向該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
C. 向該溶液中加入足量HCl，無(wú)現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
D. 向該溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氫離子和硝酸根離子，稀硝酸能把SO32﹣氧化為SO42﹣，從而干擾SO42﹣的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀可能為氯化銀，原溶液可能含有銀離子，故B錯(cuò)誤；
C．首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42﹣，操作正確，故C正確；
D．沉淀可能為氯化銀，原溶液可能含有銀離子，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
8.下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　　）
A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原
D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極
【答案】B
【解析】
【詳解】A.構(gòu)成原電池的正、負(fù)極可以是兩種不同金屬，也可以用金屬電極與導(dǎo)電的非金屬電極，如碳作電極，在燃料電池中也可都用石墨電極，故A錯(cuò)誤；
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置,故B正確；
C.原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.電流的方向是從正極經(jīng)外電路流向負(fù)極，與電子流動(dòng)的方向是相反的，D錯(cuò)誤；
故選B。
9.下列氣體能用排水法收集的是（ ）
A. NO2 B. NO C. SO2 D. NH3
【答案】B
【解析】
【詳解】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A錯(cuò)誤；
B. NO不溶于水，能用排水法收集，B正確；
C. SO2易溶于水，不能用排水法收集，C錯(cuò)誤；
D. NH3極易溶于水，不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10.有關(guān)硫及其化合物說(shuō)法正確的是
A. 有濃硫酸參與的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. 硫在足量空氣中燃燒生成大量SO3
C. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性
D. 二氧化硫可用于抑制酒類(lèi)中細(xì)菌生長(zhǎng)，可在葡萄酒中微量添加
【答案】D
【解析】
【分析】
A.根據(jù)有無(wú)化合價(jià)的變化判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)；B.硫與氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了還原性；D.二氧化硫能抑制酒類(lèi)中細(xì)菌生長(zhǎng)。
【詳解】A. 氫氧化鈉與濃硫酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，所以有濃硫酸參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B. 硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯(cuò)誤；
C. SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)的是SO2的還原性而不是漂白性，故C錯(cuò)誤；
D. 二氧化硫可用于抑制酒類(lèi)中細(xì)菌生長(zhǎng)，少量的二氧化硫?qū)θ梭w健康無(wú)害，故D正確，答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，試題難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為B項(xiàng)，S SO2 SO3，硫和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。
11.可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3
② SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①
【答案】C
【解析】
【分析】
可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析。
【詳解】①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達(dá)到平衡，故①錯(cuò)誤；
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；
③反應(yīng)混合物中，SO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達(dá)到平衡，故③正確；
故選：C。
12.下列說(shuō)法正確的是( )
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大?、苡械姆艧岱磻?yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行
A. 只有③④ B. 只有①② C. ①②③④ D. ②③④
【答案】A
【解析】
【詳解】①需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，好多放熱反應(yīng)也需要加熱如鋁熱反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)瞬間完成，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故③正確；④放熱反應(yīng)引發(fā)后利用放出的熱量可以保持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故④正確，故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的進(jìn)行條件，要注意反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。
13.下列溶液中能用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是（ ）
①澄清的石灰水；
②氫硫酸；
③氯水；
④酸性高錳酸鉀溶液；
⑤氯化鋇溶液；
⑥品紅溶液；
A. ①⑤ B. ③④⑤ C. ②③④⑥ D. ②③④⑤
【答案】C
【解析】
【詳解】①澄清的石灰水與SO2和CO2都能反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，①不合題意；
②氫硫酸與CO2不反應(yīng)，與SO2反應(yīng)生成淡黃色沉淀，能鑒別，②符合題意；
③氯水與CO2不反應(yīng)，SO2能被氯水氧化而使氯水褪色，能鑒別，③符合題意；
④SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而CO2不能，能鑒別，④符合題意；
⑤氯化鋇溶液與SO2和CO2都不反應(yīng)，不能鑒別，⑤不合題意；
⑥SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能，能鑒別，⑥符合題意；
綜合以上分析，②③④⑥正確，故選C。
14.已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是
A. v（NH3）=v（O2） B. v（O2）=v（H2O）
C. v（NH3）=v（H2O） D. v（O2）=v（NO）
【答案】D
【解析】
【詳解】對(duì)于反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O，
A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(O2)=4：5，即v(O2)=v(NH3)，故A錯(cuò)誤；
B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(H2O)=5：6，即v(H2O)=v(O2)，故B錯(cuò)誤；
C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(NH3)：v(H2O)=4：6，即v(H2O)=v(NH3)，故C錯(cuò)誤；
D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(O2)：v(NO)=5：4，即v(NO)=v(O2)，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)睛】同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
15.X、Y、Z 都是金屬，把 X 浸入 Z 的硝酸鹽溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 組成原電池時(shí)，Y 為電池的負(fù)極。X、Y、Z 三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? )
A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X
【答案】C
【解析】
【詳解】把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說(shuō)明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來(lái)，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z，故答案為C。
16.已知斷裂 1 mol 共價(jià)鍵所需要吸收的能量分別為 H-H 鍵：436 kJ；I-I 鍵：153 kJ；H-I 鍵：299 kJ。下列對(duì)反應(yīng) H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)的判斷中，錯(cuò)誤的是( )
A. 該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng) B. 該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)
C. 該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D. I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI 具有的總能量
【答案】B
【解析】
【詳解】A．依題意，斷裂1mol H—H鍵和1mol I—I鍵吸收的能量為436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2mol H—I鍵放出的能量為299 kJ×2＝598 kJ，因?yàn)?98 kJ>587 kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，A正確，B錯(cuò)誤；
B．根據(jù)A的分析，該反應(yīng)為放出能量的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為：H2+I22HI，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變，是氧化還原反應(yīng)，C正確；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，I2 與 H2 具有的總能量大于生成的 HI具有的總能量，D正確；故答案為：B。
【點(diǎn)睛】反應(yīng)物總能量大于生成物總能量或反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量或反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能為吸熱反應(yīng)。
17.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是
A. SiO2很穩(wěn)定，與所有的酸都不反應(yīng) B. 水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2
C. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品 D. 水玻璃是一種常用的礦物膠
【答案】A
【解析】
【詳解】A. SiO2很穩(wěn)定，與大多數(shù)酸都不反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A錯(cuò)誤；
B. 水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2，故B正確；
C. 玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅，黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；
D. 水玻璃是一種常用的礦物膠，主要成分是Na2SiO3的水溶液，故D正確；
故選A。
18.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)的是
A. 工業(yè)合成氨的過(guò)程是固氮的過(guò)程
B. 自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物
C. 為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣
D. 在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收
【答案】C
【解析】
C是錯(cuò)誤的，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣，與氮元素的循環(huán)無(wú)關(guān)。所以答案選C。
19.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
B. 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率
C. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3
D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，若將塊狀的碳酸鈣粉碎，會(huì)加快反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．MnO2為H2O2分解制O2的催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，故A正確；
B．增加純液體的量，濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量反應(yīng)速率不變，不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故C正確；
D．固體的表面積越大，與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大；
故D正確。
20.把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是（ ）
A. 常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)
B. A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入酒精中，一定形成原電池
C. A、B用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生
D. 由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極
【答案】C
【解析】
【詳解】A．既然在溶液中A能置換出B，說(shuō)明兩種金屬與水都不反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B．酒精是非電解質(zhì)，不能形成原電池，錯(cuò)誤；
C．金屬A能和B(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng)，那么金屬A、B與B(NO3)2溶液能夠形成原電池，正確；
D．根據(jù)方程式可知，A失去電子，所以A是負(fù)極，D不正確；
因此正確的答案選C。
21.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，圖反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；
B．反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸是稀釋放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
22.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生大量氣泡的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
銅與稀硫酸不反應(yīng)，故銅電極上產(chǎn)生大量氣泡應(yīng)是構(gòu)成原電池，且銅電極作正極。
【詳解】A項(xiàng)，構(gòu)成原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，Cu上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅片上產(chǎn)生大量氣泡；
B項(xiàng)，該裝置中沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；
C項(xiàng)，該裝置中沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，銅片上沒(méi)有氣泡產(chǎn)生；
D項(xiàng)，該裝置沒(méi)有形成閉合回路，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和H2，Zn片上產(chǎn)生氣泡，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，銅片上沒(méi)有氣泡；
答案選A。
23.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過(guò)量的空氣中燃燒, 這樣處理的目的是：
①使煤充分燃燒, 提高煤的利用率
②減少SO2的產(chǎn)生,避免造成“酸雨”
③減少有毒的CO產(chǎn)生, 避免污染空氣
④減少CO2的產(chǎn)生,避免“溫室效應(yīng)”
A. ①②③ B. ②③④
C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【詳解】煤塊粉碎是為了增大和空氣的接觸面積，一方面可以提高煤炭的充分燃燒，另一方面也會(huì)提高反應(yīng)速率；脫硫處理是為了減少SO2的排放，避免造成酸雨；空氣過(guò)多，會(huì)帶走部分熱量，造成能量的浪費(fèi)，所以正確的答案是A。
24.對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是
A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性
C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D. 氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水
【答案】D
【解析】
【詳解】A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸見(jiàn)光或是加熱條件下易分解為二氧化氮、氧氣和水，導(dǎo)致濃硝酸顏色變黃，體現(xiàn)了濃硝酸的不穩(wěn)定性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，金屬鋁遇到濃硝酸會(huì)鈍化，鈍化是發(fā)生反應(yīng)生成致密氧化膜的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶解于水，可利用氨氣設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；故答案為D。
25.下列有關(guān)銅與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止 SO2 污染環(huán)境
B. 將水注入反應(yīng)后冷卻的試管 a 中，溶液變?yōu)樗{(lán)色
C. SO2 能使 KMnO4 水溶液褪色
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．噴有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過(guò)量的SO2，防止環(huán)境污染，A正確；
B．濃硫酸是過(guò)量的，反應(yīng)后的試管中有濃硫酸，把水注入濃硫酸中會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)該把反應(yīng)后冷卻的試管a中的液體倒入盛水的燒杯中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，可以證明有硫酸銅生成，B錯(cuò)誤；
C．SO2具有還原性，能與KMnO4 水溶液反應(yīng)，使其褪色，C正確；
D．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D正確，故答案為：B。
26.下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近
產(chǎn)生大量白煙
氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)
B
向某無(wú)色溶液中滴加鹽酸
產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體
溶液中不一定含有 CO32-
C
在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)氯氣的集氣瓶中
產(chǎn)生蒼白色火焰
物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣
D
向某無(wú)色溶液中滴加 NaOH
溶液
未產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
說(shuō)明溶液中不含 NH4+


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，生成氯化銨固體，則產(chǎn)生大量白煙，A正確；
B．產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體，氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中不一定含有CO32-，B正確；
C．燃燒為發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，由氯氣在氫氣中燃燒可知，物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，C正確；
D．銨根離子遇堿會(huì)生成一水合氨，若不加熱，或溶液濃度較小，氨氣不能逸出，則看不到濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的現(xiàn)象，所以應(yīng)該在無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液后加熱，生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可證明該溶液中一定含有NH4+，D錯(cuò)誤；故答案為：D。
27. 反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v(A)＝0.6 mol/(L·min)； ②v(B)＝0.45 mol/(L·min)；
③v(C)＝0.015 mol/(L·min)； ④v(D)＝0.45 mol/(L·min)。
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是
A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ②
【答案】D
【解析】
同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能是不同的，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率大小時(shí)，不能直接比較速率數(shù)值大小，而是要先換算成用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值大小。根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如果都用物質(zhì)A表示速率，則分別為0.6mol/(L· min)、1.35mol/(L· min)、0.0225mol/(L· min)、0.675mol/(L· min)，所以選項(xiàng)D正確。答案選D。
28.下列說(shuō)法不正確的是 (　　)。
A. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
B. 某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性
C. 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
D. HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)
【答案】A
【解析】
【詳解】A.銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入NO3-后，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能溶解Cu，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B.能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性，如NH3，B項(xiàng)正確；
C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式正確，產(chǎn)物正確，電荷守恒、原子守恒，C項(xiàng)正確；
D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，均能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)正確；
答案選A。
29.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①；①③相連時(shí)，③為正極；②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（　?。?br /> A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】
組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及反應(yīng)時(shí)正負(fù)極的變化判斷原電池的正負(fù)極，則可判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。
【詳解】組成原電池時(shí)，負(fù)極金屬較為活潑，
①②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，說(shuō)明①為負(fù)極，活潑性①＞②；
①③相連時(shí)，③為正極，活潑性①＞③；
②④相連時(shí)，②上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性④＞②；
③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，③為負(fù)極，活潑性③＞④；
綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；
故選B。

30.如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
利用原電池的工作原理進(jìn)行分析，A電極逐漸變粗，說(shuō)明陽(yáng)離子在A電極上得到電子，轉(zhuǎn)化成單質(zhì)，即A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，說(shuō)明電極B失去電子，轉(zhuǎn)化成離子，即B電極為負(fù)極，然后逐步分析；
【詳解】A電極逐漸變粗，A電極為正極，B電極逐漸變細(xì)，B電極為負(fù)極，
A、Zn比Cu活潑，因此Zn為負(fù)極，Cu為正極，A電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，A電極逐漸變細(xì)，B電極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋2e－=H2↑，B電極質(zhì)量不變，故A不符合題意；
B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，A為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A電極質(zhì)量不變，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，B電極質(zhì)量減小，故B不符合題意；
C、Fe比Ag活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，即A電極上發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減少，B電極為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，故C不符合題意；
D、根據(jù)選項(xiàng)C分析，A為正極，電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag，電極質(zhì)量增大，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，電極質(zhì)量減小，故D符合題意。
31.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說(shuō)法中正確的是（ ）
①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2 mol·L－1·s－1
②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1
③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等
④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
【答案】B
【解析】
由題意，平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為：0.6 mol·L-1×2L=1.2mol，根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：

所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.2 mol·L-1·s-1，①正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：=0.1 mol·L-1·s-1，②錯(cuò)誤；③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為×100%=40%、×100%=40%，所以平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，③正確；④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.3 mol·L-1，④錯(cuò)誤。綜上，①③正確，選B。
32.在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s) ?C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi) A、C、D 三種氣體的濃度之比為 2∶1∶1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol C，同時(shí)生成 n mol D
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol D，同時(shí)生成 2n mol A
A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥
【答案】C
【解析】
【詳解】①反應(yīng)前后氣體的體積不變，所以混合氣體的壓強(qiáng)不變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯(cuò)誤；
②密度=總質(zhì)量/體積，總質(zhì)量在變，體積不變，所以密度會(huì)變，混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，②正確；
③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，③正確；
④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，④錯(cuò)誤；
⑤生成nmolC是正反應(yīng)，同時(shí)生成nmolD也是正反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；
⑥生成nmolD是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，⑥正確；能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③⑥，故答案為：C。
33.某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A. 該電池的正極材料為鋅
B. 該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C. 電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D. 當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
【答案】C
【解析】
【分析】
由反應(yīng)的總方程式可知，該原電池中，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，Mn元素化合價(jià)降低，被還原，則鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，正極電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O═2MnO（OH）+2OH-，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極。
【詳解】A．該原電池中，鋅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，鋅失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．該原電池中，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，所以二氧化錳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-，故C正確；
D．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向之間，不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤。
故答案為C
【點(diǎn)睛】根據(jù)元素化合價(jià)變化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流。
34.銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為
A 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g
【答案】C
【解析】
【詳解】銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則整個(gè)過(guò)程中HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化，說(shuō)明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應(yīng)生成硝酸，證明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，即Cu失去的電子都被O2得到，由電子守恒可知n（Cu）×2=n（O2）×4，n（Cu）==1mol，m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，故C正確；
正確答案：C。
【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的變化和反應(yīng)過(guò)程的分析是解題關(guān)鍵。
35.把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反應(yīng)后剩余固體1.6g,產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在,則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度( ）
A. 3.5mol·L-1 B. 4.5mol·L -1 C. 7.0mol·L -1 D. 9.0mol·L -1
【答案】C
【解析】
【詳解】鐵粉剩余，硝酸必完全反應(yīng)而且產(chǎn)物為Fe(NO3)2，由N元素守恒，反應(yīng)后N元素一部分存在于NO2和NO的混合氣體中，另一部分存在于Fe(NO3)2中，n(Fe)==0.1mol，所以c(HNO3)==7.0 mol/L。答案選C。
二、非選擇題
36.按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式：
(1)NO2 溶于水的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)：_____。
(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應(yīng)方程式：______________。
(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。
【答案】 (1). 3NO2+H2O=2HNO3+NO (2). 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O (3). SO2+OH- = HSO3- (4). 4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】
【詳解】（1）NO2 溶于水生成硝酸和一氧化氮，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2 + 2H2O；
（3）足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中生成亞硫酸氫鈉，其離子反應(yīng)方程式為：SO2+OH- = HSO3-，故答案為：SO2+OH- = HSO3-；
（4）紅熱的碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O；
37.如圖，根據(jù)圖示回答：

(1)A 的分子式為_(kāi)____；B 的分子式為_(kāi)____；C 的分子式為_(kāi)____。
(2)將 E 溶于水，配制成 0.1 mol·L-1的溶液，滴入酚酞，顯_____色。
(3)寫(xiě)出NH4Cl 溶液與NaOH 溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：__________________。
(4)D→B 的化學(xué)方程式為：_____。
(5)A→B 的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。
【答案】 (1). NH3 (2). NO (3). NO2 (4). 無(wú) (5). NH4++OH?NH3↑+H2O (6). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (7). 4NH3+5O24NO+6H2O
【解析】
【分析】
氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A催化氧化生成一氧化氮和水，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮。
【詳解】（1）結(jié)合分析可知A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；
（2）E為HCl，溶于水溶液顯酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色，故答案為：無(wú)；
（3）氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH?NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH?NH3↑+H2O；
（4）D→B是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
（5）A→B是氨氣和氧氣在催化劑條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
38.一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)?FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應(yīng)過(guò)程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

(1)t1 時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)4 min 內(nèi)，CO 的平均反應(yīng)速率 v(CO)＝_____。
(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào)，下同)。
①降低溫度
②減少鐵粉的質(zhì)量
③保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器的體積增大
④保持容積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大
(4)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。
①v(CO2)＝v(CO)
②單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol CO2 的同時(shí)生成 n mol CO
③容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
④容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
【答案】 (1). > (2). 0.125mol·L-1·min-1 (3). ①③ (4). ②④
【解析】
【詳解】（1）根據(jù)圖象可知，在t1后，CO濃度增大、CO2濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，正向進(jìn)行，因此v正 > v逆；故答案為：>；
（2）根據(jù)圖象可知，在4分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率，v(CO)=；故答案為：0.125mol·L-1·min-1；
（3）①降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)減小，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，①符合題意；
②由于固體的濃度不變，所以減少鐵粉的質(zhì)量，物質(zhì)的反應(yīng)速率不變，②不符合題意；
③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度降低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，③符合題意；
④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，由于體系內(nèi)的物質(zhì)濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案為：①③；
（4）①未指明反應(yīng)是正向還是逆向進(jìn)行，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，①錯(cuò)誤；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)必然會(huì)消耗n molCO，又生成n mol CO，則CO的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，任何條件下體系的壓強(qiáng)都不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否為平衡狀態(tài)，③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)前后氣體的體積不變，而氣體的質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，則氣體的摩爾質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，由于摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④正確；故答案為：②④。
【點(diǎn)睛】恒容：充入無(wú)關(guān)氣體，體系內(nèi)總壓變大，分壓不變，反應(yīng)速率不變；恒壓：充入無(wú)關(guān)氣體，體系內(nèi)總壓不變，體積變大，分壓變小，反應(yīng)速率變小。




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