（滿分：100分 時(shí)間 ： 90分鐘）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na -23 Al- 27 S- 32 C1- 35.5
第I卷（60分）
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共60分）
1.摩爾是 ( )
A. 物質(zhì)中所含的微粒數(shù) B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C. 表示物質(zhì)的量的單位 D. 既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)質(zhì)量的單位
【答案】C
【解析】
【詳解】物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子集合體的物理量，而摩爾是物質(zhì)的量的單位，它的意義與質(zhì)量和數(shù)量無關(guān)，C正確；
綜上所述，本題選C。
2.下列溶液中含Cl-濃度最大的是（ ）
A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液
C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 10 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；
B. 20 mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；
C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；
D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；
對(duì)比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，
答案選A。
【點(diǎn)睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。
3.下列敘述正確的是
A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g·mol－1
B. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C. 6.02×1022個(gè)CO2分子的質(zhì)量為4.4g
D. 1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g，故A錯(cuò)誤；
B. CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，1 molCO2的摩爾質(zhì)量為44g·mol－1，故B錯(cuò)誤；
C. 6.02×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1×44=4.4g，故C正確；
D. 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，本題選C。
4.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是
A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 是否能透過濾紙
C. 是否均一、透明、穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小
【答案】D
【解析】
【詳解】液液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒子直徑為1nm～100nm，濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm。故答案選D。
5. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A. 氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B. 硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C. 溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D. CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物
【答案】C
【解析】
試題分析：A、碘酒屬于混合物，化合物屬于純凈物，故錯(cuò)誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故錯(cuò)誤；C、都屬于混合物，故正確；D、CO屬于不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分類等知識(shí)。
6.下列括號(hào)中的分離方法運(yùn)用得當(dāng)?shù)氖?　　)
A. 植物油和自來水(蒸餾)
B. 水溶液中的食鹽和碘(分液)
C. 碳酸鈣和氯化鈣固體混合物(溶解、過濾、蒸發(fā))
D. 自來水中的雜質(zhì)(萃取)
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 植物油和自來水是不互溶的液體混合物，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有機(jī)物溶劑進(jìn)行萃取，故錯(cuò)誤；C. 碳酸鈣不溶于水，氯化鈣固體溶于水，可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離，故正確；D. 自來水中的雜質(zhì)可以用蒸餾的方法分離，故錯(cuò)誤。故選C。
【點(diǎn)睛】掌握分離和提出的方法，不互溶的液體混合物用分液的方法分離，從溶液中分離固體溶質(zhì)的方法為蒸發(fā)，從水溶液中分離碘或溴通常用萃取的方法。制取蒸餾水用蒸餾的方法。
7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）
A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B. 河流入海處易形成沙洲
C. 一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路
D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
【答案】D
【解析】
【詳解】A.豆?jié){屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚發(fā)生聚沉，A不符合題意；
B.河流中的水含有泥沙膠粒等，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇可以發(fā)生膠體凝聚，形成三角洲，B不符合題意；
C.蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，膠體在光照射時(shí)從側(cè)面可以看到光亮的通路，即發(fā)生膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；
D.二者主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無關(guān)，D符合題意；
故選D。
8.已知在3.2g某氣體中所含的分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為（　?。?br /> A. 32g B. 32g/mol C. 64 mol D. 64g/mol
【答案】D
【解析】
【詳解】3.01×1022某氣體所含分子的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)M=m/n=3.2/0.05=64g/mol, D選項(xiàng)正確；
綜上所述，本題選D。
【點(diǎn)睛】氣體的摩爾質(zhì)量與氣體的分子量表示意義不一樣，摩爾質(zhì)量有單位，一般為g/mol；只有當(dāng)以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。
9.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）
A. 氯化鎂溶液 B. 氫氧化鈉溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 稀硫酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；
B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應(yīng)生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；
C. Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；
D. Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和H2，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；
答案選A。
10.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3
C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。
【詳解】A、反應(yīng)Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，A不符合；
B、反應(yīng)H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，B不符合；
C、反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；
D、反應(yīng)2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價(jià)均不變化，是非氧化還原反應(yīng)，D不符合；
答案選C。
11.下列說法中不正確的是
①BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質(zhì)
②SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
③液氧不導(dǎo)電,所以液氧是非電解質(zhì)
④硫酸氫鈉電離出的陽離子有氫離子，所以硫酸氫鈉是酸
⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電
A. ①④ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【詳解】①硫酸鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，①錯(cuò)誤；
②SO2溶于水，與水反應(yīng)反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中能夠電離，屬于電解質(zhì)，SO2屬于非電解質(zhì)，②錯(cuò)誤；
③電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，液氧是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，③錯(cuò)誤；
④電離出的陽離子都是氫離子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中電離出的陽離子還有鈉離子，屬于鹽，④錯(cuò)誤；
⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，⑤錯(cuò)誤。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電與否和酸的概念等有關(guān)判斷，②是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，且均是自身能夠電離出陰陽離子的化合物。
12.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
A. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑
B. 化合物中某元素處于最高價(jià),該化合物只能被還原
C. 失電子越多的還原劑,其還原性越強(qiáng)
D. 非金屬單質(zhì)只能作氧化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A、金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，只能作還原劑，故A正確；
B、處于最高價(jià)態(tài)的元素只能得電子不能失電子，但化合物中某元素處于最高價(jià),該化合物不一定只能被還原，例如水既可以被氧化也可以被還原，故B錯(cuò)誤；
C、還原劑的還原性與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中可能作還原劑也可能作氧化劑也可能既作氧化劑又作還原劑，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷，選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意還原劑的還原性與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。同樣氧化劑的氧化性與得到電子的多少也無關(guān)，只與得到電子的難易程度有關(guān)系。
13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + OH－+ H++SO42－= H2O +BaSO4↓
B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)： Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
D. 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)： CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑
【答案】C
【解析】
【分析】
氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫。
【詳解】稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯(cuò)誤；
稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；
Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；
醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤。
故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。
14.在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是
A. NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－ B. Ba2+、Na+、OH－、Cl－
C. K+、NH4+、MnO4－、SO42－ D. K +、Na+、NO3－、HCO3－
【答案】A
【解析】
【分析】
無色透明溶液中不存在有色離子，強(qiáng)酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等。
【詳解】酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強(qiáng)酸性溶液不符，C錯(cuò)誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。
15.可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是
A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng) B. 鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)
C. 醋酸和NaOH溶液的反應(yīng) D. 硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【分析】
離子方程式H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等。
【詳解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯(cuò)誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯(cuò)誤；NaHSO4溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，書寫時(shí)要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。
16.下列變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. Cl-→Cl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. H2O2→O2
【答案】A
【解析】
【分析】
變化中需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．該反應(yīng)Cl-→Cl2中Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去電子，需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；
B．該反應(yīng)CuO→Cu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，得到電子氧化銅作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)CaCO3→CO2中各元素化合價(jià)不變，不需要氧化還原反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)H2O2→O2中O元素化合價(jià)升高，可以發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，不需要加入氧化劑就能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，明確化合價(jià)變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉常見氧化劑和還原劑。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特例。
17.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定相同的是
A. 質(zhì)量 B. 原子總數(shù) C. 碳原子數(shù) D. 密度
【答案】C
【解析】
【分析】
根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子的組成特點(diǎn)來回答。
【詳解】同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，則
A、根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，A錯(cuò)誤；
B、C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無法確定，B錯(cuò)誤；
C、C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，C正確；
D、據(jù)ρ=m/V，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無法判斷，D錯(cuò)誤。
答案選C。
18.實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是
A. 1000mL，57.2g B. 1000mL，28.6g
C. 950 mL，54.3g D. 950mL，28.6g
【答案】A
【解析】
【分析】
由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算。
【詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識(shí)，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格。
19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是
A. 常溫常壓下，22.4 L O2所含的氧分子數(shù)目為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
C. 18g H2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
D. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na＋的數(shù)目為0.2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4 L O2所含的氧分子數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L H2O所含的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；
C. 18g H2O的物質(zhì)的量是1mol，1分子水含有10個(gè)質(zhì)子，則其中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；
D. 2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，則所含Na＋的數(shù)目為0.4NA，D錯(cuò)誤。
答案選C。
20.根據(jù)反應(yīng)：
①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu ②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+
③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ ④HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O
可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是
A. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C. Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+ D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
【答案】B
【解析】
【分析】
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。
【詳解】①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中銅離子是氧化劑，亞鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性為Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+中鐵離子是氧化劑，銅離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性為Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－中氯氣是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性為Cl2＞Fe3+；④HClO+H++Cl－＝Cl2+H2O中次氯酸是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，則氧化性為HClO＞Cl2；
由此可以判斷出各微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+。答案選B。
第Ⅱ卷（40分）
二、填空題
21.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。
（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)離子方程式:___________________。
（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式_____________________。
（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)離子方程式：__________________________________。
【答案】 (1). 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 (2). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (3). CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O (4). HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (5). Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O
【解析】
【分析】
根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式。
【詳解】（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
（3）碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)離子方程式為CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O。
（4）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O。
（5）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。
22.17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有_____________個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為_______________;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是_________L，將其與氫氣完全化合，需氫氣的物質(zhì)的量是_______mol。
【答案】 (1). 4mol (2). 0.2 NA 個(gè) (3). 2:1 (4). 11.2 L (5). 0.5mol
【解析】
【詳解】17克NH3的物質(zhì)的量為17/17=1mol,共有1×4=4mol原子；0.1molH2S共有0.1×2×NA=0.2 NA個(gè)氫原子；設(shè)NH3和H2S的質(zhì)量均為1g，物質(zhì)的量分別為：1/17mol，1/34mol，二者分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，所以分子數(shù)之比：1/17：1/34= 2:1； 35.5g氯氣的物質(zhì)的量為35.5/71=0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積是0.5×22.4=11.2 L ，根據(jù)H2+Cl2=2HCl可知，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；
綜上所述，本題答案是：4mol， 0.2 NA 個(gè) ，2:1 ，11.2 L，0.5mol。
23.濃硫酸是常用的干燥劑，根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸。回答下列問題：
（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g，含有H+___________個(gè)，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
（2）配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3濃硫酸_______mL（結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要____________________。
（3）稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。
A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出
B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線
【答案】 (1). 49 (2). NA或6.02×1023 (3). 2Al + 6H+＝2Al3+ + 3H2↑ (4). 27.2 (5). 量筒、1000mL容量瓶 (6). 將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 (7). AD
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)m＝nM、n＝cV、N＝nNA計(jì)算，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；
（2）根據(jù)c＝1000ρw/M計(jì)算濃硫酸的濃度，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算，根據(jù)配制原理選擇儀器；
（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放熱分析解答；
（4）根據(jù)c＝n/V結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷。
【詳解】（1）1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol＝49g，硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol氫離子，則含有NA或6.02×1023個(gè)H+；硫酸是二元強(qiáng)酸，將此溶液與足量的鋁片反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是1000mL/L×1.84g/mL×98%÷98 g/mol＝18.4mol/L，由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L＝27.2mL，配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。
（3）由于濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
（4）A．稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏?。?br /> B．容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；
C．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏大；
D．向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，答案選AD。
24.工業(yè)上常利用反應(yīng)3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2檢查氯氣管道是否漏氣。回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是______________。
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L N2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
【答案】 (1). Cl2 (2). 3:2 (3). 1.8
【解析】
【分析】
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，據(jù)此解答。
【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子，氯氣是氧化劑。
（2）氨氣中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，氨氣是還原劑，根據(jù)電子的得失守恒可知，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2。
（3）得到1分子氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L N2的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol×6＝1.8mol。
【點(diǎn)睛】該題關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后根據(jù)有關(guān)概念靈活運(yùn)用、分析、判斷即可。
25.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖。

（1）儀器a的名稱是_________________________。
（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。
①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________；
②裝置B中溶液為________________，燒杯E中溶液的作用為________________。
（3）利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。
圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。
①證明SO2具有漂白性裝置是_______________，現(xiàn)象是______________________；
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是_____________________________________________；
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是_________________________________________；
④D裝置的作用是________________________________________。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+ (3). 飽和食鹽水 (4). 吸收氯氣防止污染 (5). B (6). 品紅褪色 (7). C中的KMnO4溶液褪色 (8). D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁 (9). 檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
【解析】
【分析】
(1)依據(jù)裝置圖分析儀器a為分液漏斗；

(2)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；②依據(jù)氯氣含有氯化氫和水蒸氣分析裝置B的作用，氯氣是有毒氣體不能排放到空氣中；
(3)①證明SO2具有漂白性的裝置是B裝置中品紅褪色；
②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C裝置中的高錳酸鉀溶液褪色；
③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是E中澄清石灰水變渾濁，但防止二氧化硫氣體的干擾；
④D裝置是檢驗(yàn)二氧化硫是否除凈，防止干擾檢驗(yàn)二氧化碳。
【詳解】(1)由儀器a的圖形可知a是分液漏斗；
(2)①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，離子方程式為4H++2Cl-+MnO22H2O + Cl2↑+Mn2+；
②氯氣中含有氯化氫等雜質(zhì)，裝置B的目的是除去氯氣中的HCl，所以B中溶液為飽和食鹽水；氯氣有毒，能夠與堿反應(yīng)，所以燒杯E的作用是尾氣處理，吸收剩余的氯氣，防止污染；
(3)B中的品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，二氧化硫可以使品紅褪色；C的作用是驗(yàn)證二氧化硫的還原性，D中的品紅用來驗(yàn)證品紅是否除盡，E中的石灰水驗(yàn)證二氧化碳的存在；
①二氧化硫可以使品紅溶液褪色，所以證明SO2具有漂白性的裝置是B，B中的品紅褪色即可證明；
②二氧化硫具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是C中的KMnO4溶液褪色；
③二氧化硫在E之前應(yīng)除去，所以證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁；
④D裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡。
26.Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。
（1）已知：3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+ N2，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。當(dāng)有少量Cl2泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。
【答案】（1）出現(xiàn)白煙；
（2）2Cl2+ 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；
（3）3∶1
【解析】
試題分析：（1）氯氣、氨氣、氮?dú)舛际菤怏w，而NH4Cl是固體，因此當(dāng)出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄漏；(2)氯氣與堿自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，8×1=1×5＋n(NaClO)×1，解得：n(NaClO)=3mol，則兩者物質(zhì)的量比值為3：1。
考點(diǎn)：考查氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等知識(shí)。

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