化學(xué)學(xué)科試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32
一、選擇題：(每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題 4 分，共 60 分）
1.下列過程屬于人工固氮的是 ( )
A. 用 N2 和 H2 合成 NH3 B. 閃電時大氣中氮的氧化物的生成
C. 由氨氣制尿素 D. 從空氣中分離出氮?dú)?br /> 【答案】A
【解析】
【分析】
固氮：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，包括自然固氮、人工固氮。
【詳解】A. 用 N2 和 H2 合成 NH3：N2 + 3H2 2NH3，是工業(yè)上將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，屬于人工固氮，A選項(xiàng)符合題意；
B. 閃電時大氣中氮的氧化物的生成：是自然固氮，B選項(xiàng)不符合題意；
C. 由氨氣制尿素：是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，C選項(xiàng)不符合題意；
D. 從空氣中分離出氮?dú)猓簺]有轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，不屬于固氮，D選項(xiàng)不符合題意；
答案選A。
2.下列說法正確的是（ ）
A. SO2 有毒，不能用作食品添加劑 B. 燃煤中加入生石灰可以減少 SO2 的排放
C. 2mol N2 可與 6molH2 完全反應(yīng)生成 4molNH3 D. 氨水中含有 NH3·H2O 和 H2O 兩種分子
【答案】B
【解析】
【詳解】A. SO2 有毒，可用作一定范圍內(nèi)的食品添加劑，但必須嚴(yán)格按照國家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用，否則，會影響人體健康，A選項(xiàng)錯誤；
B. 燃煤中加入生石灰可以吸收SO2 ：SO2 + CaO = CaSO3，2CaSO3 + O2 = 2CaSO4，B選項(xiàng)正確；
C. 合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2mol N2 可與 6molH2 不能完全反應(yīng)，生成的NH3小于4mol，C選項(xiàng)錯誤；
D. 氨水中除含有 NH3·H2O 和 H2O 外，還有NH3，D選項(xiàng)錯誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】氨氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成NH3?H2O：NH3 + H2O NH3?H2O，NH3?H2O部分電離：NH3?H2O NH4+ + OH-，水也部分電離：H2O H+ + OH-，所以氨水中有3種分子、3種離子：NH3、NH3?H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。
3.下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是（ ）
A. N2 中有少量的 CO：通過灼熱的氧化銅
B. 食鹽中有少量的 NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干
C. NO 中有少量的 NO2：用水洗滌后再干燥
D. NO2 中有少量 NH3：用水洗滌后干燥
【答案】C
【解析】
【詳解】A. CO通過灼熱氧化銅發(fā)生反應(yīng)：CO + CuO Cu + CO2，產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體CO2，A選項(xiàng)錯誤；
B. 食鹽中有少量的 NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干會帶入新雜質(zhì)NaOH，B選項(xiàng)錯誤；
C. NO 中有少量的 NO2：用水洗滌發(fā)生反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，再干燥可得純NO，C選項(xiàng)正確；
D. NO2 中有少量 NH3：用水洗滌時NO2能與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，D選項(xiàng)錯誤；
答案選C。
4.下列說法正確的是（ ）
A. 因?yàn)?SO2 具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B. 向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于 0.46 mol
C. SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，導(dǎo)致雨水的 pH 小于 5.6
D. 濃 HNO3 與濃鹽酸按 3∶1 的體積比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和鉑
【答案】B
【解析】
【詳解】A. SO2 使溴水、KMnO4(H＋)表現(xiàn)的是還原性，SO2不能漂白石蕊溶液，A選項(xiàng)錯誤；
B. 50 mL 18.4 mol/L H2SO4含H2SO4：50×10-3L×18.4 mol/L=0.92mol，加入足量的銅片并加熱：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑，被還原的 H2SO4占反應(yīng)的H2SO4總量的一半，但隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，反應(yīng)停止。所以，充分反應(yīng)后，被還原的 H2SO4的物質(zhì)的量小于0.92mol÷2= 0.46 mol，B選項(xiàng)正確；
C. CO2 不是引起酸雨的原因，C選項(xiàng)錯誤；
D. 王水是濃 HNO3 與濃鹽酸按 1∶3 的體積比混合所得的混合物，D選項(xiàng)錯誤；
答案選B。
5. 下列敘述不正確的是
A. NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B. 濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3
C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D. 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時主要得到氫氣
【答案】D
【解析】
【詳解】A、氨氣的熔沸點(diǎn)較低，所以易液化，液氨氣化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑，正確；
B、對于同種氧化劑，一般濃度越高氧化性越強(qiáng)，正確；
C、銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，正確；
D、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時不會得到氫氣，而主要是氮的氧化物，錯誤。
答案選D。
6.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. Cu2+ Fe2+ NO3- Cl– B. K+ Mg2+ HSO3- SO42-
C. S2－ Na+ K+ Cl- D. Ba2+ Na+ I- NO3-
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)題意可知，各組離子有兩個要求：在堿性條件下可以大量共存；在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存?？蓮倪@兩個方面著手判斷各選項(xiàng)。
【詳解】A. Cu2+ 、Fe2+ 在堿性條件下不能大量存在，A選項(xiàng)不符合題意；
B. Mg2+、HSO3-在堿性條件下不能大量存在，B選項(xiàng)不符合題意；
C. S2－、Na+、K+、Cl-：在酸性條件下，S2-不能大量存在：S2- + 2H+ = H2S↑，但不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C選項(xiàng)不符合題意；
D. Ba2+、Na+、I-、NO3-在堿性條件下可以大量共存，在酸性條件下I-、NO3-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：NO3-在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化，D選項(xiàng)符合題意；
答案選D。
7.如圖裝置，將溶液 A 逐漸加入固體 B 中，下列敘述中不正確的是（ ）

A. 若 a 為濃鹽酸，b 為 MnO2，c 中盛品紅溶液，則 c 中溶液不褪色
B. 若 a 為稀硫酸，b 為 FeS，c 中盛硫酸銅溶液，則 c 中產(chǎn)生淡黃色沉淀
C. 若 a 為醋酸溶液，b 為貝殼，c 中盛過量澄清石灰水，則 c 中溶液變渾濁
D. 若 a 為濃氨水，b 為生石灰，c 中盛 AlCl3 溶液，則 c 中產(chǎn)生白色沉淀
【答案】B
【解析】
【分析】
該發(fā)生裝置為固體和液體不加熱制氣體，結(jié)合各氣體的性質(zhì)可對選項(xiàng)作出判斷。
【詳解】A. 濃鹽酸和MnO2反應(yīng)需加熱，而該裝置沒有加熱，所以不能生成氯氣，品紅溶液不會褪色，A選項(xiàng)正確；
B. 若 a 為稀硫酸，b 為 FeS：FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4，產(chǎn)生的H2S經(jīng)過硫酸銅溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓(黑色) + H2SO4 ，所以 c 中產(chǎn)生黑色沉淀，B選項(xiàng)不正確；
C. 若 a 為醋酸溶液，b 為貝殼：2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + CO2↑ + H2O，產(chǎn)生的CO2 經(jīng)過c 中過量澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2(過量) = CaCO3↓ + H2O，所以 c 中溶液變渾濁，C選項(xiàng)正確；
D. 若 a 為濃氨水，b 為生石灰：CaO + NH3? H2O = Ca(OH)2 + NH3↑，產(chǎn)生的NH3 經(jīng)過c 中 AlCl3 溶液：AlCl3 + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl，所以 c 中產(chǎn)生白色沉淀，D選項(xiàng)正確；
答案選B。
8.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該溶液一定含有SO32-
C
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁
說明酸性：H2SO3＞H2CO3


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象分析解答。
【詳解】A.白色沉淀可以能是氯化銀，溶液中可能含有銀離子，應(yīng)該先加鹽酸排除銀離子的干擾，故A錯誤；
B.溶液中可能含有HSO3-，故B錯誤；
C.具有漂白作用的不僅僅是二氧化硫，融入氯氣也可以使品紅褪色，故C錯誤；
D.先通入酸性高錳酸鉀溶液，目的是除去二氧化硫氣體，再通入澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)物是二氧化碳，進(jìn)而證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)睛】在物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，一定要注意排除其他物質(zhì)的干擾，很多反應(yīng)的現(xiàn)象是一樣的，需要進(jìn)一步驗(yàn)證，例如二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫可以與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，二氧化碳不可以。
9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
NH3 的水溶液可以導(dǎo)電
NH3 是電解質(zhì)
B
SO2 通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀
BaSO3 不溶于強(qiáng)酸
C
濃硝酸久置發(fā)黃
硝酸不穩(wěn)定
D
濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水
濃硫酸具有脫水性


A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A. NH3 的水溶液可以導(dǎo)電是因?yàn)椋篘H3 + H2O NH3?H2O， NH3?H2O NH4+ + OH-，并不是NH3 自身電離導(dǎo)致的，所以NH3 是非電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯誤；
B. SO2 通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)镾O2被NO3-氧化成SO42-，并進(jìn)一步生成了BaSO4沉淀，B選項(xiàng)錯誤；
C. 濃硝酸久置發(fā)黃是因?yàn)椋?HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O，體現(xiàn)了硝酸的不穩(wěn)定性，C選項(xiàng)正確；
D. 濃硫酸能脫去膽礬晶體中的水，體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，原因是膽礬中的水是以H2O的形式與Cu2+和SO42-結(jié)合，而不是在脫水過程中形成的，D選項(xiàng)錯誤；
答案選C。
【點(diǎn)睛】1. 電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其本質(zhì)是在一定條件下自身能電離的化合物。
2. CuSO4?5H2O中H2O分子以不同形式與Cu2+和SO42-結(jié)合，但CuSO4?5H2O是純凈物。
10.將X氣體通入溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
選項(xiàng)
X
Y
A


B


C


D




A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A.硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，單質(zhì)硫不溶于水，可以產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)A不選；
B?氨氣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨，碳酸銨與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，選項(xiàng)B不選；
C.氯氣、二氧化碳均不與氯化鋇反應(yīng)，則一直沒有沉淀生成，選項(xiàng)C選；
D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成離子，然后與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，選項(xiàng)D不選；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)的性質(zhì)，該題側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，明確氯氣、二氧化硫、氨氣、二氧化碳與氯化鋇的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，特別是有關(guān)的氧化性和還原性是易錯點(diǎn)，解答時注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)。
11.下列關(guān)系圖中，A 是一種正鹽，B 是氣態(tài)氫化物，C 是單質(zhì)，F(xiàn) 是強(qiáng)酸。當(dāng) X 無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，過量 B 跟 Cl2 反應(yīng)除生成 C 外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn) 可能是 H2SO4
B. 當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn) 是 HNO3
C. 用 O2 代替 Cl2, 也能與 B 反應(yīng)生成 C 物質(zhì)
D. 當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，C 在常溫下是一種易溶于酒精的固體
【答案】D
【解析】
【分析】
當(dāng) X 是強(qiáng)堿時：和強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣態(tài)氫化物B可判斷為NH3，則A為銨鹽，過量的 B 跟 Cl2 反應(yīng)生成的鹽酸鹽是NH4Cl，則C為N2，由此判斷D為NO、E為NO2、F為HNO3；A和強(qiáng)酸反應(yīng)生成的B能被Cl2氧化，且生成的C能被O2連續(xù)氧化，在常見的物質(zhì)中可考慮A為硫化物，所以，當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F可分別為(NH4)2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4。可在此基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。
【詳解】A. 當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E、F可分別為Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，它們均含S元素，A選項(xiàng)正確；
B. 當(dāng) X 是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E、F分別為(NH4)2S、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，它們均含同一種元素N，B選項(xiàng)正確；
C. 用 O2 代替 Cl2：4NH3 + 3O2(純氧) 2N2 + 6H2O，2H2S + O2(少量) 2H2O + 2S↓，所以O(shè)2 也能與 B 反應(yīng)生成 C 物質(zhì)，C選項(xiàng)正確；
D. 根據(jù)以上分析，當(dāng) X 是強(qiáng)酸時，C 為S，S在常溫下是一種微溶于酒精的固體，D選項(xiàng)不正確；
答案選D。
12.歷史上被稱為“世界八大公害”和“20 世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉磯光化學(xué)煙霧事件使 人們深刻認(rèn)識到了汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn) 生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣 B. O2 和 O3 是氧的兩種同素異形體
C. 反應(yīng) I 屬于氧化還原反應(yīng) D. NO2 不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】
A.煙霧是一種氣溶膠；

B.同種元素的不同單質(zhì)屬于同素異形體；
C.有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；
D.與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物。
【詳解】A.煙霧一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故A錯誤；
B.同種元素不同單質(zhì)屬于同素異形體，O2 和 O3是氧的兩種同素異形體，故B正確；
C.NO與O3反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)I中存在元素化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D.與水反應(yīng)只生成對應(yīng)酸的氧化物屬于酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正確；
故答案選A。
13.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中 W 與 X 同周期且相鄰；X 與 Z 均可形成 18 個電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成淡黃色固體；Y 是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子的半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)
B. X 分別與 W、Z 形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同
C. 簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z >X
D. 常溫下 Y 的單質(zhì)與 W 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【分析】
X 與 Z 均可形成 18 個電子的氫化物，且兩種氫化物可反應(yīng)生成淡黃色固體，可判斷X的氫化物為H2O2，Z的氫化物為H2S，兩者反應(yīng)生成淡黃色固體S：H2O2 + H2S = S↓ +2H2O；W 與 X 同周期且相鄰，且原子序數(shù)：W＜X，則W為N；地殼中含量最高的金屬元素是Al，則Y為Al?？傊?，W、X、Y、Z分別是N、O、Al、S。可在此基礎(chǔ)上對各選項(xiàng)作出判斷。
【詳解】A. X、Y、Z的簡單離子分別是O2-、Al3+、S2-，其中O2-、Al3+是10電子離子，電子層數(shù)均為2，核電荷數(shù)后者大，則r(Al3+)< r(O2-)；S2-是18電子離子，電子層數(shù)均為3，所以簡單離子的半徑：r(Al3+)< r(O2-)< r(S2-)，A選項(xiàng)錯誤；
B. X(O) 與 W(N)、Z(S) 形成的化合物中化學(xué)鍵均為共價鍵，類型相同，B選項(xiàng)正確；
C. Z、X的簡單氫化物分別是H2S和H2O，由于H2O分子間能形成氫鍵，使得其沸點(diǎn)高于H2S，C選項(xiàng)錯誤；
D. 常溫下Y單質(zhì)(Al)在W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液(濃硝酸)中鈍化，原因是Al表面被濃硝酸氧化形成致密的氧化膜，所以兩者實(shí)際上發(fā)生了反應(yīng)，D選項(xiàng)錯誤；
答案選B。
【點(diǎn)睛】簡單離子半徑大小比較：
1. 電子層數(shù)越多，半徑越大；
2. 電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?br /> 3. 核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。
14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含硫酸的濃度為2 mol·L－1，含硝酸的濃度為1 mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96 g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為( )
A. 224 mL B. 168 mL
C. 112 mL D. 89.6 mL
【答案】A
【解析】
【詳解】銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質(zhì)的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質(zhì)的量為2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根據(jù)離子方程式的關(guān)系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，顯然氫離子過量，銅完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。
故選A。
15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有純凈的NH3，含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分別作噴泉實(shí)驗(yàn)，三個燒瓶內(nèi)所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
【答案】B
【解析】
【詳解】在相同條件下，氣體摩爾體積相同，燒瓶的容積相同，根據(jù)n=知，氨氣、氯化氫、NO2、O2的物質(zhì)的量之比為5：2.5：4：1；做噴泉實(shí)驗(yàn)時，盛放氨氣的燒瓶、含一半空氣的氯化氫氣體的燒瓶、含NO2和O2的混合氣體(體積比為4：1)的燒瓶，各燒瓶中溶液的體積分別為：一燒瓶、半燒瓶、一燒瓶，所以溶液的體積比為2：1：2；因?yàn)?NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸的物質(zhì)的量和二氧化氮的物質(zhì)的量相等，所以各燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：2.5：4，根據(jù)c=知，各物質(zhì)的量濃度之比為；：：=5：5：4，故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算盛放氯化氫氣體的燒瓶溶液的體積、盛放NO2和O2氣體的燒瓶溶質(zhì)的物質(zhì)的量是解本題的關(guān)鍵。
二、簡答題：（共 40 分）
16.如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題：

(1)寫出 N2 的一種用途： ________________。
(2)B 物質(zhì)的電子式為： ________________。
(3)HNO3與圖中的物質(zhì) C 常用于檢驗(yàn) Cl-的存在，則 C 的化學(xué)式為______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì) B 的化學(xué)方程式為 ______________。
(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________。

(6)如圖裝置可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時先通過三頸瓶瓶口 1 通入氨氣，然后關(guān)閉 b 活塞，再通過瓶口 2 通入氯氣。
①實(shí)驗(yàn)中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽離子____________
② 實(shí)驗(yàn)完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體， 簡述如何處理才能不污染環(huán)境___________________。
(7)將 3.2g 銅與 60.0mL 一定濃度的硝酸發(fā)生反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生 NO2 和 NO 混合氣體的體積為 8.96L(標(biāo)況)。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入 100mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 _______________mol/L。
【答案】 (1). 作保護(hù)氣或作制冷劑或用于合成氨等(合理即可) (2). (3). AgNO3 (4). 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (5). C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O (6). 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (7). 取少量固體于試管中，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有NH4+ (8). 將活塞b打開，Cl2即可被燒杯中的NaOH溶液吸收 (9). 10
【解析】
【分析】
(1)~(5)由圖可判斷，氣態(tài)氫化物B為NH3，+2價氧化物為NO，C為硝酸鹽?？稍诖嘶A(chǔ)上結(jié)合氮的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解(1)~(5)小題；
(6)氯氣有強(qiáng)氧化性，能將氨氣氧化，還原產(chǎn)物HCl與NH3 反應(yīng)生成NH4Cl固體；檢驗(yàn)該固體中的陽離子即為檢驗(yàn)NH4Cl中的NH4+；
②三頸瓶內(nèi)黃綠色氣體為Cl2，Cl2能和堿反應(yīng)，故可用堿溶液吸收；
(7)原硝酸溶液中的HNO3的物質(zhì)的量等于未被還原的HNO3和被還原的HNO3的物質(zhì)的量總和。未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量；根據(jù)N元素守恒，被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于還原產(chǎn)物NO2和 NO的物質(zhì)的量總和。利用題給數(shù)據(jù)分別計算即可求得原硝酸溶液的濃度。
【詳解】(1) N2 性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣；液氮溫度低，可作制冷劑；N2 還可用于合成氨，等等。
答案為：作保護(hù)氣或作制冷劑或用于合成氨等(合理即可)；
(2) B 為NH3，為共價化合物，電子式為：。
答案為：；
(3) 檢驗(yàn) Cl- 常用HNO3酸化的AgNO3 溶液，所以C 的化學(xué)式為AgNO3。
答案為：AgNO3；
(4) 實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和堿石灰共熱制取 NH3，化學(xué)方程式為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。
答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O；
(5) 濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O。
答案為：C + 4HNO3(濃) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O；
(6) ① 在三頸瓶內(nèi)，氯氣將氨氣氧化成氮?dú)?，還原產(chǎn)物HCl與NH3 反應(yīng)生成NH4Cl固體，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl；NH4Cl中NH4+ 的檢驗(yàn)方法為：取少量固體于試管中，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有NH4+。
答案為：8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl；取少量固體與試管中，加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生的氣體在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，如果試紙變藍(lán)，則證明該固體中含有NH4+；
② 三頸瓶內(nèi)黃綠色氣體為Cl2，Cl2能和堿反應(yīng)，故可用堿溶液(如NaOH溶液)吸收，可將活塞b打開，Cl2即可被燒杯中的NaOH溶液吸收。
答案為：將活塞b打開，Cl2即可被燒杯中的NaOH溶液吸收；
(7) 根據(jù)分析可知，原硝酸溶液中的HNO3 的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中的NO3- (未被還原的HNO3)和還原產(chǎn)物NO2 和 NO的物質(zhì)的量總和(被還原的HNO3)。一、反應(yīng)后溶液中的的NO3- ：向反應(yīng)后溶液加入NaOH 溶液恰好使溶液中的 Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀后，溶液的溶質(zhì)為NaNO3，則有：n(NO3-)=n(Na+)=100×10-3L×2.0mol/L=0.2mol；二、被還原的HNO3：還原產(chǎn)物為NO2 和 NO，所以，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為：；則原硝酸溶液的濃度為：。
答案為：10。
【點(diǎn)睛】硝酸與金屬的反應(yīng)中硝酸的變化：
1. 被還原，得到還原產(chǎn)物，如NO2、NO等；
2. 表現(xiàn)酸性，生成硝酸鹽；
3. 未反應(yīng)，即剩余硝酸。
在此認(rèn)識基礎(chǔ)上利用N元素守恒進(jìn)行相關(guān)計算，可使計算思路清晰。
17.某課外活動小組欲利用 CuO 與 NH3 反應(yīng)，研究 NH3 的某種性質(zhì)并測定其組成， 設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

(1)儀器 a 的名稱為 _____________。
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 C 中黑色 CuO 粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明 NH3 具有 _____________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 ____________。
(3)E 裝置中濃硫酸的作用 ____________。
(4)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置 F 進(jìn)行的操作：_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管 D 增重 mg，裝置 F 測得氣體的體積為 n L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為____________（用含 m、n 字母的代數(shù)式表示）
(6)在實(shí)驗(yàn)室中用圖中 A 裝置也可制取 SO2 氣體：
①選用的藥品可以是 _____________。
A．Na2SO3 溶液與 HNO3 B．Na2SO3 固體與濃 H2SO4
C．碳與濃 H2SO4 D．銅與濃 H2SO4
②將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液，現(xiàn)象為 _________，表明 SO2 的氧化性比 I2___________(填“強(qiáng)或“弱”)。
③實(shí)驗(yàn)室用 NaOH 溶液作為 SO2 的吸收劑防止污染空氣，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0.448LSO2 氣體，所得溶液中的溶質(zhì)是_________（填化學(xué)式）。
④某硫酸廠擬用含 Cr2O72-的酸性廢水處理煙氣中 SO2，反應(yīng)后的鉻元素以 Cr3+形式存在， 則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ______________。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 還原性 (3). 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O (4). 防止F中的水分進(jìn)入D裝置，并吸收未反應(yīng)的氨氣 (5). 調(diào)整F裝置，使兩邊液面相平 (6). (7). B (8). 無明顯現(xiàn)象 (9). 弱 (10). Na2SO3和NaHSO3 (11). 1：3
【解析】
【分析】
(1)~(5) 根據(jù)題意觀察裝置可知：A裝置為氨氣發(fā)生裝置，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積。可在此基礎(chǔ)上結(jié)合相關(guān)知識解(1)~(5)小題；
(6) ① A裝置特點(diǎn)為固液不加熱制取氣體，根據(jù)各反應(yīng)的條件和產(chǎn)物可對各選項(xiàng)作出判斷；
② SO2不能和KI反應(yīng)，無法將I-氧化為I2；
③ 將SO2通到NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，或NaOH + SO2 = NaHSO3，根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算n(NaOH)和n(SO2)的比值，可判斷反應(yīng)的產(chǎn)物。
④ 氧化還原反應(yīng)中有元素化合價升高，同時有元素化合價降低。反應(yīng)中Cr元素化合價升高，則S元素的化合價降低，根據(jù)電子得失守恒可計算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。
【詳解】(1) 裝置中儀器a為分液漏斗。
答案為：分液漏斗；
(2) 裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)?，故方程式?NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O。
答案為：還原性；2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
(3) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰獪y定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣。
答案為：防止F中的水分進(jìn)入D裝置，并吸收未反應(yīng)的氨氣；
(4) 為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體積，需要調(diào)整F裝置，使兩邊液面相平。
答案為：調(diào)整F裝置，使兩邊液面相平；
(5) 測得干燥管D增重m g，即生成m g水，裝置F測得氣體的體積為n L，即n L氮?dú)?，根?jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮?dú)庵械牡囟紒碜杂诎睔猓拾狈肿又械?、氫的原子個數(shù)比為：。
答案為：；
(6) ① A裝置特點(diǎn)為固液不加熱制取氣體，
A. Na2SO3 會被 HNO3氧化，A選項(xiàng)錯誤；
B. Na2SO3 固體與濃 H2SO4反應(yīng)可生成SO2：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O，B選項(xiàng)正確；
C. 碳與濃 H2SO4反應(yīng)需加熱：2H2SO4(濃) + C CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，C選項(xiàng)錯誤；
D. 銅與濃 H2SO4需加熱：2H2SO4(濃) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑，D選項(xiàng)錯誤；
答案為：B；
② SO2不能和KI反應(yīng)，所以將制得的 SO2通入淀粉碘化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；SO2不能將I- 氧化成I2，表明 SO2 的氧化性比 I2弱。
答案為：無明顯現(xiàn)象；弱；
③ 將SO2通到NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)先是：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O，n(NaOH)：n(SO2)=2：1時恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3；然后是：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3，總反應(yīng)為：NaOH + SO2 = NaHSO3，n(NaOH)：n(SO2)=1：1時恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3。根據(jù)題給信息，n(NaOH)= 100×10-3 L × 0.3mol/L = 0.03 mol，n(SO2)= ，n(NaOH)：n(SO2)= 0.03：0.02=3：2，介于2：1和1：1之間，所以，所得溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3。
答案為：Na2SO3和NaHSO3。
④ 氧化還原反應(yīng)中有元素化合價升高，同時有元素化合價降低。根據(jù)題意，Cr的化合價變化為：+6→+3，Cr2O72-為氧化劑，1mol Cr2O72-得電子2×(6-3)mol=6mol；則SO2被氧化為SO42-，SO2為還原劑，S的化合價變化為：+4→+6，1molSO2失電子(6-4)mol=2mol。根據(jù)電子得失守恒，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：2：6=1：3。
答案為：1：3
【點(diǎn)睛】1. 量氣裝置讀數(shù)的注意事項(xiàng)：①氣體恢復(fù)到室溫；②上下移動可活動儀器，使兩邊液面相平；③讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。
2. 在分析物質(zhì)變化時，要善于利用守恒法，如元素守恒、電子守恒等。




英語朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部