一、單選題
1.T℃時(shí)，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

A． 10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C
B． 該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，消耗了0.15 mol A
C． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B===2C
D． 10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·s－1
2.以下過(guò)程可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是(　　)
A． 硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出
B． (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　 ΔH＝74.9 kJ·mol－1
C． CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)　ΔH＝－175.7 kJ·mol－1
D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
3.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。

①a1＝a2　②a1＜a2?、踒1＝b2?、躡1＜b2?、輙1＞t2　?、辴1＝t2?、邇蓤D中陰影部分面積相等　⑧圖乙中陰影部分面積更大，以上所列正確的為(　　)
A． ②④⑤⑦ B． ②④⑥⑧ C． ②③⑤⑦ D． ②③⑥⑧
4.有兩個(gè)帶活塞的密閉容器A和B，A中裝有N2，B中裝有NO2，它們的溫度、壓強(qiáng)、體積均相同，然后慢慢壓縮活塞，當(dāng)兩個(gè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)都是原來(lái)5倍時(shí)(恒溫)，則兩個(gè)容器的體積關(guān)系是(　　)
A． 相等 B． A＞B C． B＞A D． 無(wú)法判斷
5.對(duì)可逆反應(yīng)2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?br /> ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
③壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，v（正）、v（逆）不變
④升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v（逆）增大、v（正）減小
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
A． ①② B． ② C． ③④ D． ④⑤
6.恒溫、恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)(　　)
A． 不變 B． 增大 C． 減小 D． 無(wú)法判斷
7.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是(　　)
A． NH4ClNH3↑＋HCl↑ 與NH3＋HCl===NH4Cl
B． H2＋I(xiàn)22HI 與 2HIH2↑＋I(xiàn)2↑
C． 2H2O2H2↑＋O2↑與 2H2＋O22H2O
D． H2＋Cl22HCl 與 2HClH2↑＋Cl2↑
8.用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是(　　)

A． OE段表示的平均速率最快
B． EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1
C． OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
D． G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多
9.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)
A． 體系壓強(qiáng)保持不變
B． 混合氣體顏色保持不變
C． SO3和NO的體積比保持不變
D． 每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
10.在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為（　?。?br /> A． 5 B． 4 C． 3 D． 1
11.下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)
A． 混合物中各組分的濃度改變 B． 正、逆反應(yīng)速率改變
C． 混合物中各組分的含量改變 D． 混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變
12.哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨
B． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D． 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零
13.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)
A． 氨水中加酸，的濃度增大
B． 合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C． 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D． 合成氨控制在500 ℃左右的溫度
14.2A（g）2B（g）+C（g） ΔH＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采?。ā　。?br /> A． 加壓 B． 減壓 C． 減少A D． 降溫
15.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )

A． 圖Ⅰ表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱ΔH=－241.8 kJ·mol－1
B． 圖Ⅱ表示反應(yīng)A2(g)+ 3B2(g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a＞c
C． 圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
D． 圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH
二、填空題
16.反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＜0在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a∶b∶c為_(kāi)___________________________。
(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_____________。
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是________，其值是________。
(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡向________移動(dòng)，采取的措施是_______________。
(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2________(填“＜”“＞”或“＝”)T3，判斷的理由是____________________________。
17.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 是工業(yè)合成氨的基本反應(yīng)。其他條件一定時(shí)，改變下列條件時(shí)，試判斷平衡如何移動(dòng)(選擇“正向移動(dòng)”、“反向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”)：
(1)如果同等倍數(shù)地增加N2和H2的濃度，化學(xué)平衡_________。
(2)如果同等倍數(shù)增加各物質(zhì)濃度，化學(xué)平衡________。
(3)如果同等倍數(shù)地增加H2和NH3的濃度，化學(xué)平衡________。
(4)如果同等倍數(shù)地增加N2和NH3的濃度，化學(xué)平衡________。
三、實(shí)驗(yàn)題
18.某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答問(wèn)題：(已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)

(1)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：
①能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是
________________________________________________________________________
(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；
②A和B、A和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是
________________________________________________________________________；
③B和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是
________________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較： _________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________。
19.在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：
2IO＋5SO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O
生成的I2可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________________________；
表中V2＝________。
20.某學(xué)習(xí)小組探究濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
[探究過(guò)程](1)用膠頭滴管吸取20%的H2O2溶液，加入具支試管中，塞上橡皮塞，觀察常溫變化情況。

(2)取下橡皮塞，迅速加入少量MnO2粉末，立即塞緊塞子，可觀察到________，右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面迅速________。
(3)待上述反應(yīng)停止后，取下橡皮塞，用膠頭滴管吸取10%的H2O2溶液，塞好塞子，將H2O2溶液迅速擠入具支試管中，可觀察到_______________________________________________________，
右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面__________________________________________________
______________________。
(4)加熱具支試管，可觀察到________，右側(cè)量氣裝置的兩玻璃管中液面________。
[注意事項(xiàng)](1)實(shí)驗(yàn)前必須檢驗(yàn)裝置的________，以保證實(shí)驗(yàn)成功。
(2)H2O2溶液、MnO2粉末應(yīng)迅速加入，迅速塞緊橡皮塞，以保證實(shí)驗(yàn)效果。
(3)量氣裝置的玻璃管中加入一定量的水，為了便于觀察兩玻璃管中液面升降變化的快慢，可在水中_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
[探究結(jié)論]用同一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置演示說(shuō)明了濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等多個(gè)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題。
(1)對(duì)比加入MnO2粉末前后的反應(yīng)情況，說(shuō)明MnO2是該反應(yīng)的________________________________________________________________________，
催化劑可_____________________________________________________________。
(2)對(duì)比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反應(yīng)可知：________________________________________________________________________。
(3)升高溫度可________，降低溫度可________。
四、計(jì)算題
21.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，知CO和H2O的起始濃度均為2 mol·L－1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K＝2.60，計(jì)算：
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，哪個(gè)方向進(jìn)行？
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L－1，H2O的起始濃度為6 mol·L－1時(shí)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
22.把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于容積為2 L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1，試求5 min末X的轉(zhuǎn)化率和計(jì)量數(shù)n值。
23.已知在一個(gè)1 L的密閉容器中放入4 mol N2O5氣體后會(huì)發(fā)生如下兩種反應(yīng)：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某溫度下達(dá)到平衡后c(O2)＝4.4 mol·L－1，c(N2O3)＝1.6 mol·L－1。求反應(yīng)中N2O5的分解率。
答案解析
1.【答案】A
【解析】10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1)×0.5 L＝0.1 mol，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.2 mol·L－1∶0.6 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝1∶3∶2，故化學(xué)方程式應(yīng)為A＋3B===2C，C項(xiàng)不正確；10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為＝0.06 mol·L－1·s－1，D項(xiàng)不正確。
2.【答案】B
【解析】熵判據(jù)即自發(fā)過(guò)程取向于最大混亂度的傾向，體系混亂度增加，ΔS>0。溶液中有晶體析出是熵減小的過(guò)程，不能用熵判據(jù)解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0，若ΔH－TΔS＜0，主要取決于ΔS的大小，B正確；反應(yīng)ΔH＜0, ΔS＜0，若ΔH－TΔS＜0，主要取決于ΔH的大小，C、D不符合題意。
3.【答案】A
【解析】加入催化劑能同等程度地降低正逆反應(yīng)活化能，同等程度加快正、逆反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)物和生成物的總能量，不改變反應(yīng)的焓變，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)。由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，②④⑤正確；v正Δt代表A的消耗濃度，v逆Δt代表A的生成濃度，二者之差就是圖中陰影面積，為反應(yīng)物A濃度的變化量，催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等，⑦正確；A項(xiàng)正確。
4.【答案】B
5.【答案】B
【解析】①A為固體，增加A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；
②增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，則改變條件瞬間v（正）＞v（逆），故②正確；
③反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），正、逆反應(yīng)速率增大相同倍數(shù)，平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；
④升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；⑤加入催化劑，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；
故選B。
6.【答案】C
【解析】增加N2O4濃度，平衡反向微弱移動(dòng)，NO2的量增加，氣體總量也增加，從數(shù)學(xué)角度來(lái)看，無(wú)法判斷NO2體積分?jǐn)?shù)的變化。常用先同后變的方法將被比較對(duì)象放在一個(gè)變化過(guò)程中進(jìn)行比較。
同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個(gè)甲對(duì)象的平衡狀態(tài)作為乙對(duì)象的起始(常稱(chēng)“先同”)，后將體積變化到原來(lái)單個(gè)乙的體積，在改變中實(shí)現(xiàn)比較(常稱(chēng)“后變”)。假設(shè)原平衡在體積為VL恒容容器中建立，再通入N2O4的量與原來(lái)相同，相當(dāng)于合并二個(gè)原平衡狀態(tài)，在2VL容器中NO2的體積分?jǐn)?shù)不變(常稱(chēng)“先同”)；實(shí)際體積仍為VL，需要將合并的二個(gè)狀態(tài)壓縮，此過(guò)程造成平衡正向移動(dòng)(常稱(chēng)“后變”)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)正確。
7.【答案】B
【解析】在相同條件下，既能正向進(jìn)行又能反向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)，條件是判斷的關(guān)鍵。A、C、D中正、逆反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)；B中正、逆反應(yīng)的條件相同。
8.【答案】D
【解析】斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，EF段反應(yīng)速率最大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；EF段生成的V(CO2)＝672 mL－224 mL＝448 mL，n(CO2)＝＝0.02 mol，根據(jù)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參加反應(yīng)的氯化氫為0.04 mol，鹽酸的濃度變化量為＝0.4 mol·L－1，v(HCl)＝0.4 mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224 mL、448 mL、112 mL，用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224 mL∶448 mL∶112 mL＝2∶4∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；G點(diǎn)表示收集的二氧化碳為從開(kāi)始到G點(diǎn)生成的二氧化碳，共784 mL，D項(xiàng)正確。
9.【答案】B
【解析】由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，A錯(cuò)誤；SO3與NO的體積比始終保持1∶1，C錯(cuò)誤；消耗SO3和生成NO2為同一方向的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
10.【答案】C
【解析】在恒溫恒容下，充入2 mol A和1 mol B與充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%，說(shuō)明兩個(gè)平衡為完全等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，應(yīng)該滿足：n（A）=2 mol、n（B）=1 mol，
則：0.6 mol+=2 mol，
解得：x=2，
另外，對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料呈相同比例時(shí)也是等效平衡，所以x=3也是正確的，所以x可能為2或3，
故選C。
11.【答案】C
【解析】反應(yīng)前后分子數(shù)不變的反應(yīng)，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，縮小容器體積，壓強(qiáng)發(fā)生改變，各物質(zhì)濃度增大，但平衡不動(dòng)，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；使用合適的催化劑，正、逆反應(yīng)速率都改變，但平衡不移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.【答案】C
【解析】當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v正＝v逆≠0，各組分的濃度(或質(zhì)量)保持不變，但不一定相等，B、D錯(cuò)誤，C正確；反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，最后形成反應(yīng)物與生成物共存的平衡體系，A錯(cuò)誤。
13.【答案】D
【解析】勒夏特列原理只能解釋與平衡移動(dòng)有關(guān)的問(wèn)題，不涉及平衡移動(dòng)的問(wèn)題都與原理
無(wú)關(guān)。
NH3·H2O＋ OH－，酸與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡正移，c()增大，A項(xiàng)不符合題意；合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部