1. ( 2分 ) 下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是（???）

A.?H2S?????????????????????????????????????B.?HCl?????????????????????????????????????C.?SiH4?????????????????????????????????????D.?PH3
2. ( 2分 ) 下列各組微粒中不屬于等電子體的是（　?。?
A.?CH4、NH4+????????????????????B.?H2S、HCl????????????????????C.?CO2、N2O????????????????????D.?CO32﹣、NO3﹣
3. ( 2分 ) 下列有機(jī)化合物中沸點(diǎn)最高的是（? ）
A.?乙烷?????????????????????????????????????B.?乙烯?????????????????????????????????????C.?乙醇?????????????????????????????????????D.?乙酸
4. ( 2分 ) 在氯化鈉晶體中，若1個(gè)Na+周圍平均分布著1.5個(gè)37Cl﹣ ， 則平均分布著的35Cl﹣數(shù)為（　?。?
A.?4.5個(gè)????????????????????????????????????B.?4個(gè)????????????????????????????????????C.?10.5個(gè)????????????????????????????????????D.?1個(gè)
5. ( 2分 ) 用R代表短周期元素，R原子最外層的p能級(jí)上的未成對(duì)電子只有2個(gè)。下列關(guān)于R的描述中正確的是（???）
A.?R的氧化物都能溶于水?????????????????????????????????????????B.?R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是H2RO3
C.?R的氫化物中心原子的雜化方式都是sp3??????????????D.?R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)
6. ( 2分 ) 下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是（　?。?
A.?范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊化學(xué)鍵
B.?任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力
C.?范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題
D.?范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量
7. ( 2分 ) 下列屬于分子晶體性質(zhì)的是(　　)
A.?熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電??????????????B.?能溶于CS2 ， 熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃
C.?熔點(diǎn)1400℃，可作半導(dǎo)體材料，難溶于水??????????D.?熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm－3
8. ( 2分 ) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)沒(méi)有中子；Z與W在周期表中同主族，且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．則下列說(shuō)法不正確的是（? ）
A.?原子半徑：W＞Y＞Z＞X?????????????????B.?標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13
C.?YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)???????D.?一定條件下，Cu可與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)
9. ( 2分 ) 下列說(shuō)法正確的是（????? ）
A.?ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
B.?兩種分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，它們的熔點(diǎn)一定相近
C.?從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
D.?氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
二、多選題
10. ( 3分 ) 人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的，自旋方向相反的2個(gè)電子，稱為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱為“未成對(duì)電子”．以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　　）
A.?核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”
B.?核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”
C.?核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”
D.?核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”
11. ( 3分 ) X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?
A.?X的非金屬性比Y弱
B.?X的原子序數(shù)比Y的小
C.?X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.?X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱
12. ( 3分 ) 下列化合物中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　?。?
A.?Ca（OH）2????????????????????????????B.?N2H4????????????????????????????C.?Na2S2????????????????????????????D.?NH4NO3
13. ( 3分 ) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?
A.?相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B.?中心原子的雜化方式取決于其配位原子的數(shù)目
C.?用金屬的電子氣理論能合理的解釋金屬易腐蝕的原因
D.?H3O+、NH4Cl和[Ag（NH3）2]+中均存在配位鍵
14. ( 3分 ) 以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br />
A.?18g冰（圖1）中含O﹣H鍵數(shù)目為2NA
B.?28g晶體硅（圖2）中含有Si﹣Si鍵數(shù)目為2NA
C.?44g干冰（圖3）中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D.?石墨烯（圖4）是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C﹣C鍵數(shù)目為1.5NA
15. ( 3分 ) “暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說(shuō)法中不正確的是（　?。?br /> ?
A.?在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B.?水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C.?該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D.?該條件下H2燃燒的產(chǎn)物只有H2O2
三、填空題
16. ( 7分 ) A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是　?________　元素，B是　?________　元素，C是　?________　元素．
（2）分別寫(xiě)出A、B最高價(jià)氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：　?________
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性?________（填“強(qiáng)”或“弱”）
（4）元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（只要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明D元素的金屬性比B的強(qiáng)．
試劑：鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液．
方案一：?________
方案二：?________
17. ( 10分 ) （1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是　?________　，違反了洪特規(guī)則的是　?________?。?br />
（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2 ， 則該元素基態(tài)原子的電子排布式為?________??；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是　?________?。?br /> （3）用符號(hào)“＞”“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系．
①第一電離能：Na?________Mg，Mg?________Ca．
②電負(fù)性：O?________F，F(xiàn)?________Cl．
③能量高低：ns?________（n+1）s，ns?________np．
18. ( 3分 ) 二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．其晶體模型如圖所示．認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問(wèn)題：
（1）二氧化硅晶體中最小的環(huán)為　?________　元環(huán)．
（2）每個(gè)硅原子為　?________　個(gè)最小環(huán)共有．
（3）每個(gè)最小環(huán)平均擁有　?________　個(gè)氧原子．

19. ( 4分 ) 下列五種物質(zhì)中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價(jià)鍵的是　?________，只存在離子鍵的是　?________，既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是　?________，不存在化學(xué)鍵的是　?________．（填寫(xiě)序號(hào)）
20. ( 5分 ) （1）隨著人們生活質(zhì)量的提高，不僅室外的環(huán)境安全為人們所重視，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全也越來(lái)越為人們所關(guān)注．甲醛（CH2O）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是﹣19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃），甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是?________；甲醛分子中C的雜化方式為?________　，分子中共有?________個(gè)π鍵．
（2）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能． 已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖．是回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是　?________（選填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同??? B．第一電離能：As＞Ga??
C．電負(fù)性：As＞Ga????????????? D．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
②Ga的核外電子排布式為　?________?。?br />
21. ( 8分 ) 有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2 ， ③H2O，④N2 ， ⑤C2H4 ， ⑥C2H6 ， ⑦H2 ， ⑧H2O2 ， ⑨HCN（H﹣C≡N）；
（1）只含有極性鍵的是　?________??；只含有非極性鍵的是　?________??；既有極性鍵，又有非極性鍵的是　?________?　；
（2）只有δ鍵的是　?________???；既有δ鍵又有π鍵的是　?________???；
（3）含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的δ鍵的是　?________?。?br /> （4）含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是　?________???；
（5）含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的δ鍵的是?________??
四、解答題
22. ( 5分 ) 依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照?qǐng)D中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置．

23. ( 5分 ) 根據(jù)泡利的原子軌道能級(jí)圖和“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低關(guān)系有ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（其中n為電子層數(shù)，g亞層中有9個(gè)軌道）．請(qǐng)預(yù)測(cè)未來(lái)的第八能級(jí)組應(yīng)包括哪些電子亞層，第八周期將由多少種元素組成．
五、實(shí)驗(yàn)探究題
24. ( 10分 ) 砷化稼（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]________。
（2）根據(jù)元素周期律，元素的電負(fù)性Ga________（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ________ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過(guò)配位鍵相結(jié)合的原因是________。
（3）殺蟲(chóng)劑Na3AsO4中陰離子的空問(wèn)構(gòu)型為_(kāi)_______，As原子采取________雜化。
（4）組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是________。
（5）原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為_(kāi)_______；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為_(kāi)_______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_(kāi)_______g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

六、綜合題
25. ( 4分 ) 下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二




①

②

三
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________ ， ⑥________
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）
（3）在這些元素中，原子半徑最大的是________（填元素符號(hào)）
26. ( 13分 ) 自然界中存在大量元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:
（1）人工合成的藍(lán)寶石晶體(Al2O3)是目前半導(dǎo)體工業(yè)中應(yīng)用最廣泛的材料。
①基態(tài)Al原子中有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,核外電子占據(jù)最高能級(jí)的符號(hào)是________，占據(jù)該能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_______。
②比較第一電高能:Mg________Al(填“>”、”

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