一、選擇題
1、關于氫鍵，下列說法正確的是(?? )　
A、氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B、分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高
C、由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大
D、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致
2、在高壓下氮氣會聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其它氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構。已知晶體中N－N鍵的鍵能為160 kJ?mol－1，而N≡N的鍵能為942 kJ?mol－1。則下列有關說法不正確的是 (?? )　
A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成物質越穩(wěn)定???
B．高聚氮晶體屬于原子晶體
C．高聚氮晶體中n(N)∶n(N－N)＝1∶3???
D．用作炸藥可能是高聚氮潛在的應用
3、下列敘述正確的是 （??? ）
A? NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心
B? CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C? H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
D? CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央
4、實驗室測定CuSO4?5H2O晶體里結晶水的n值時，出現(xiàn)了三種情況：
①晶體中含有受熱不分解的物質? ????????????????? ②晶體尚帶藍色，即停止加熱?
③晶體脫水后放在臺上冷卻，再稱量。使實驗結果偏低的原因是（??? ）
A．①②??? B．①③??? ? C．②③??? D．①②③
5、用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（??? ）
A．直線形;三角錐形???????????? ???B．V形;三角錐形??
C．直線形;平面三角形?????????? ? ???D．V形;平面三角形
6、X是由兩種短周期元素構成的離子化合物，1mol X含有20 mol 電子。下列說法不正確的（??? ）
A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等
B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑
7、下列說法中，正確的一組是（?? ）
①兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵
③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物中含有離子鍵
⑥分子晶體中的分子不含有離子鍵
⑦分子晶體中的分子內一定有共價鍵
⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵
A、②⑤⑥⑦?? ?B、①②③⑤⑥??? C、②⑤⑥??? D、②③⑤⑥⑦
8、主族元素原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子，下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（??? ）
A、Ca2+? 1s22s22p63s23p6??? ????B、O?? 1s22s23p4??
C、Cl-??? 1s22s22p63s23p6?? ?????D、A r? 1s22s22p63s23p6
9、X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，下列判斷錯誤的是(?? )　
A．X的電負性大于Y的電負性
B．X的原子半徑大于Y的原子半徑
?X的氧化性大于Y的氧化性
D．X的第一電離能大于Y的第一電離能
10、在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，它們分別是(?? )　
A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
C.C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
11、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①ls22s22p63s23p4?? ②ls22s22p63s23p3
③ls22s22p3??? ④ls22s22p5? , 則下列有關比較中正確的是(?? )　?
A．第一電離能：④>③>②>①
B．原子半徑：④>③>②>①
C. 電負性：④>③>②>①
D．最高正化合價：④>③=②>①
12、近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80MPa下變成金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是(?? )　
A. 由二氧化碳變成金剛石是化學變化??? B. 金剛石是碳的一種同位素
C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉??? ????????D. 金剛石中只含有非極性共價鍵
13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(?? )　
A．1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2 NA
B．0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA
C．0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結構單元的數(shù)目為0.1 NA
D．標準狀況下，22.4L CH3Cl和CHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA
?
14、下圖是從NaCl 或CsCl 晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，其中屬于從NaCl 晶體中分割出來的結構圖是（? ）

A．圖（1）和圖（3）???? ???????????????? B．圖（2）和圖（3）
C．圖（1）和圖（4）?????? ?????????????? D．只有圖（4）
15、離子化合的熔點與離子的半徑、離子所帶的電荷有關，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點就高。NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點高低順序(?? )　
物? 質
①
②
③
離子電荷數(shù)
1
1
2
鍵長(10－10m)
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③；?? B．③>①>②；?? C．③>②>①；?? D．②>①>③。
16、科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 ( ???)
A、離子晶體??????????? B、金屬晶體???????????????
C、原子晶體?????????????? D、分子晶體
17、意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結構與白磷（P4）相同，如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（??? ）
??????
A．N4分子是一種新型化合物?????????????????
?B．N4和N2互為同素異形體
?C．N4分子的沸點比白磷分子的高 ????????
??D．1molN4轉變?yōu)镹2將吸收882KJ的能量
18、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則下列說法正確的是（??? ）





A．超氧化鉀化學式為KO2，每晶胞含14個K＋和13個O2－
B．晶體中每個K＋周圍有8個O2－，每個O2－周圍有8個K＋
C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3:1
19、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（?? ）
A．sp，范德華力????????????B．sp2，范德華力
C．sp2，氫鍵??????????????D．sp3，氫鍵
20、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（??? ）
A．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強。
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子
21、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是(?? )　
A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變。
B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+。
C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu（NH3）4] 2+不會與乙醇發(fā)生反應。
D．在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。
22、下列各元素，最易形成離子化合物的是(?? )　???
①第3周期第一電離能最小的元素? ②外圍電子構型為2s22p6的原子? ③2p亞層為半滿的元素? ④電負性最大的元素
A．①②? B．③④??? C．②③??? D．①④
23、當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（??? ）
A．鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量
B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量
C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同
D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質也相同
二、填空題
24、下列物質： a．水晶? b．冰醋酸? c．氧化鈣 d．白磷? e．晶體氬? f．氫氧化鈉? g．鋁? h. 金剛石? i．過氧化鈉?? j．碳化鈣? k．碳化硅? l．干冰? m．過氧化氫
（1）屬于原子晶體的化合物是________________。
（2）直接由原子構成的晶體是________________。
（3）直接由原子構成的分子晶體是____________。
（4）由極性分子構成的晶體是___________，含有非極性共價鍵的離子晶體是____________，屬于分子晶體的單質是______________。
（5）在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是__________，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是___________，受熱熔化后需克服共價鍵的是_____________。
25、如圖所示是某些晶體的結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結構中的某一部分。

⑴ 其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）__________，其中每個碳原子與______個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于_________晶體。
⑵ 其中代表石墨的是___________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為______個。
⑶ 其中代表NaCl的是___________，每個Cl-與______個Cl―緊鄰。
⑷ 代表CsCl的是___________，它屬于___________晶體，每個Cs+與______個Cl―緊鄰。
⑸ 代表干冰的是_________，它屬于______晶體。
⑹ A、B、C、D四種物質熔點由高到低的順序是___________________________。
26、A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中的最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
（1）C的原子的價電子排布式為?????????????????????????????? 。
（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）????????? 。
（3）B的單質分子中存在的?????? 個π鍵。
（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于?????? 晶體，其硬度比金剛石? ??????（填“大”或“小”）。
（5）A的氣態(tài)氫化物的沸點在同族中最高的原因是??????????????????????? 。
27、二氧化硅晶體中，每個硅原子周圍有_________個氧原子，每個氧原子周圍有_________個硅原子，硅氧原子個數(shù)比為_________。若去掉二氧化硅晶體中的氧原子，且把硅原子看做碳原子，則所得空間網狀結構與金剛石空間網狀結構相同，試推測每個硅原子與它周圍的4個氧原子所形成的空間結構為_________型；并推算二氧化硅晶體中最小的硅氧原子環(huán)上共有_________個原子。
28、1183 K以下純鐵晶體的基本結構單元如圖l所示，1183K以上轉變?yōu)閳D2所示結構的基本結構單元，在兩種晶體中鐵原子均為緊密堆積。

（1）在1183K以下的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為??????? 個；
在l 183 K以上的純鐵晶體中，與鐵原子等距離且最近的鐵原子數(shù)為????????????? 個；
（2）在1 183K以下的純鐵晶體中，每個基本結構單元平均占有的鐵原子數(shù)為?????? 個；
（3）純鐵晶體在晶型轉變前后，二者基本結構單元的邊長之 （1183K以下與1183K以上之比）為??????（所得數(shù)值不需開方）。
29、（1）鉻（24Cr）原子基態(tài)的電子排布式_____________________，
（2）氫原子得到電子放出的能量為72.8 kJ?mol-1，氫原子基態(tài)的第一電離能為1312.0 kJ?mol-1，氫負離子H-的第一電離能是：__________________。
（3）鎂原子基態(tài)的第一電離能為738 kJ?mol-1，則鋁原子的第一電離能（填“＞”或“＜”或“＝”）????? 738 kJ?mol-1，
（4）將第二周期元素A與氫形成的下列化合物中A－A鍵的鍵能，按由大到小的順序為：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：??????????????????????____________
（5）常見單質硅的晶體結構與金剛石的結構一樣（晶胞如下圖），若每2個硅原子之間加上一個氧原子，就形成了空間網狀結構的二氧化硅。請指出二氧化硅每1個晶胞含有_________個硅氧鍵（Si－O）。

30、目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于?? 晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為?????????????? 。
（2）配合物分子內的作用力有?????????? （填編號）。
A．氫鍵????B．離子鍵???C．共價鍵????D．金屬鍵?????E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如 ①CH2=CH2、②CH≡C③ ?、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有??????? （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為??????? 形。
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為?????????????? 。

31、圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示。則M元素位于周期表的第???? 族。
?? ???
II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第???????? 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認為正確的是：??????????? ，理由是：????????????????? 。
III．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為?????????????????????? 。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，則它的化學式是????? 。

32、下表列有四種物質的沸點
物質
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
沸點/℃
1465
1412
181（升華）
57.6
①從表中的數(shù)據(jù)，結合學過的化學知識，你能得到的規(guī)律是?????????????????? ?????。
②以上四種物質中，屬于共價化合物的是??????????????????????? 。
③若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質的沸點高低是：LiCl??? BCl3（填“>”、“=”、“N>O
（3）2
（4）原子大
（5）氟化氫分子之間容易形成氫鍵
27、4；2；1∶2；正四面體，12
28、（1）8?? 12?????? （2）3? （3）
29、（1）1s22s22p63s23p63d54s1
（2）72.8 kJ?mol-1
（3）＜
（4）在這三種氫化物中，C、N、O原子都是sp3雜化，但O原子上有2對孤對電子，N原子上有1對孤對電子，而C原子上沒有孤對電子，所以原子之間的斥力：O－O＞N－N＞C－C，導致氫化物中A－A鍵的鍵能由大到小的順序為：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH
（5）32
30、（1）分子????1s22s22p63s23p64s2或[Ar]3d34s2
（2）ACE
（3）①、③、④???平面三角
（4）LaNi5或Ni5La
31、I．IIIA???
II．IVA；b；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于在水分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，所以氧族元素中其它氫化物的沸點不會高于水。
III．（1）3d24s2。（2）①BaTiO3；
32、① 第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低。?
②SiCl4、AlCl3?
③ >
33、（1）非極性；2；2（2）原子（3）S>P>Si
（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d 6或[Ar] 3d 6；? 三角錐形
34、（1）D?? （2）D?? （3）B??? （4）A?????? ??? （5）D
35、（1） N2；（2） CH4；（3） NH3；（4） H2O；（5） HF。
36、?1.容量瓶?
2.不能；無法測出苯的體積?
3.不能；NaCl 易溶于水，因而無法測出NaCl的體積?
4.mol-1
【解析】
定容儀器常用容量瓶。由于NaCl易溶于水，所以必須向其中加入有機物苯，才能準確測定NaCl的體積。NaCl的體積等于容量瓶的容積減去加入的有機物苯的體積，故必須測量出加入的有機物苯的體積，才能計算出NaCl的體積。若用膠頭滴管代替滴定管，則無法知道加入的有機物苯的體積，也就無法計算出NaCl的體積。
因為1個NaCl晶胞的體積為（2a cm）3＝8a3cm3，1個NaCl晶胞中含有4個“NaCl”，則1個“NaCl”的體積為2a3cm3。由于阿伏加德羅常數(shù)是1mol粒子的個數(shù)，對NaCl而言，即為58.5gNaCl中“NaCl”的個數(shù)，如果能測出mg NaCl的體積VmL，再結合1個“NaCl”的體積為2a3cm3，即可求出mg NaCl 所含“NaCl”的個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)。
37、解：由題給信息可知，第一份樣品硫酸過量
設12.6g樣品中Na2S2O3?5H2O物質的量為x，Na2SO3物質的量為y
由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
=0.04mol
由Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
－0.04mol=0.01mol????
m(Na2SO4)=12.6g－0.04mol×248g?mol－1－0.01mol×126g?mol－1=1.42g
n(Na2SO4)==0.01mol?????????
樣品中有Na2S2O3?5H2O，Na2SO3，Na2SO4，且其物質的量比為4：1：1。

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