了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本技能。
　阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

1．與氣體摩爾體積22.4 L·mol－1相關(guān)的NA的應(yīng)用
(1)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣體均不適用22.4 L·mol－1進(jìn)行物質(zhì)的量的計(jì)算。
(2)常見(jiàn)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)：溴、H2O、HF、苯、己烷、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子數(shù)大于4的烴(除新戊烷外)均為液體，SO3為固體，已知體積的以上物質(zhì)的物質(zhì)的量均不能用n＝ 計(jì)算。
2．與物質(zhì)的組成相關(guān)的NA的應(yīng)用
(1)注意稀有氣體(單原子分子)、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子數(shù)目，不能認(rèn)為單質(zhì)分子都是雙原子分子。
(2)一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目。
(3)Na2O2、KO2中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，前者為1∶2，后者為1∶1；熔融的NaHSO4中的陽(yáng)離子數(shù)目(陽(yáng)離子只有Na＋)。
(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子數(shù)目。
(5)等質(zhì)量的最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物(如烯烴)、同素異形體、N2與CO、NO2與N2O4等含有的原子、分子數(shù)目。
(6)注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl等。
(7)一定物質(zhì)的量的有機(jī)物中共價(jià)鍵的數(shù)目(苯環(huán)、萘環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵)，如CnH2n＋2中共價(jià)鍵的數(shù)目為3n＋1。
(8)1 mol金剛石、石墨中的C—C鍵數(shù)目分別為2NA、1.5NA；1 mol SiO2中Si—O鍵數(shù)目為4NA；1 mol P4中的P—P鍵數(shù)目為6NA。
3．與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用
(1)歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)，Cl2與NaOH(冷稀、熱濃)、H2O的反應(yīng)。
(2)變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類。
(3)Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類。
(4)足量、不足量Fe與稀硝酸，足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類。
(5)足量KMnO4與濃鹽酸，足量MnO2與濃鹽酸，足量Cu與濃硫酸反應(yīng)類。
(6)注意氧化還原的順序，如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
4．與可逆反應(yīng)相關(guān)的NA的應(yīng)用
在NA的應(yīng)用中，常涉及以下可逆反應(yīng)：
(1)2SO2＋O22SO3
PCl3＋Cl2PCl5
2NO2N2O4
N2＋3H22NH3
(2)Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
5．與電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷相關(guān)的NA的應(yīng)用
審準(zhǔn)題目要求，是突破該類題目的關(guān)鍵。
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸鈉溶液中CH3COO－數(shù)目均小于NA。
(2)題目中是否指明了溶液的體積，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無(wú)法求算H＋的數(shù)目。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

1．(2019·高考全國(guó)卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7 被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
解析：選B。3 g 3He的物質(zhì)的量為1 mol，每個(gè)3He含1個(gè)中子，則1 mol 3He含1 mol中子，A項(xiàng)正確；該溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的數(shù)目小于 0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；K2Cr2O7中Cr元素為＋6價(jià)，1 mol K2Cr2O7被還原成Cr3＋時(shí)，得到6 mol電子，C項(xiàng)正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中均含10個(gè)C—H鍵和3個(gè)C—C鍵，即每個(gè)分子中含13個(gè)共價(jià)鍵，則48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中含13 mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。
2．(2018·高考全國(guó)卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為 0.1NA
B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
解析：選B。16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵分子聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氬氣是單原子分子，1 mol Ar含18 mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量為92，1 mol (92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2018·高考全國(guó)卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
解析：選C。每個(gè)P4分子中含6個(gè)P—P鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，含6 mol P—P鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和 1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子，C項(xiàng)正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2017·高考全國(guó)卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NA
B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
解析：選D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的數(shù)量少于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol，其分子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此無(wú)論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)均為 0.2NA，D項(xiàng)正確。

NA試題“一算、二定、三判斷”的解題思路
一算：利用基本公式n＝＝＝c·V，用已知的物理量計(jì)算物質(zhì)的量。注意公式n＝(Vm＝22.4 L/mol)的使用范圍(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體)。對(duì)于公式n＝c·V(V指溶液體積)，若選項(xiàng)未指明c或V，不能計(jì)算物質(zhì)的量，則此選項(xiàng)錯(cuò)誤。
二定：確定上步所求物質(zhì)的量與選項(xiàng)中所求物理量的關(guān)系。注意此步涉及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等。
三判斷：判斷選項(xiàng)中所求物理量是否正確。

題組一　涉及物質(zhì)狀態(tài)、組成的NA的計(jì)算
1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子數(shù)為0.5NA。(　　)
(2)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(　　)
(3)常溫常壓下，22.4 L NO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA。(　　)
(4)2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA。(　　)
(5)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA。(　　)
(6)32 g 18O2中含有2NA個(gè)氧原子。(　　)
(7)17 g —OH與17 g OH－所含電子數(shù)均為10NA。(　　)
(8)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)相同。(　　)
(9)乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子。(　　)
(10)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA。(　　)
(11)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.3NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√　(11)√
2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．25 ℃時(shí)，1 L pH＝11的氨水中OH－為0.001NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中氧原子數(shù)為0.3NA
C．4.6 g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA
D．3.6 g D2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA
答案：A
題組二　涉及可逆反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算
3．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)為NA。(　　)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。(　　)
(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。(　　)
(4)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA。(　　)
(5)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。(　　)
(6)足量Cl2與含1 mol NaOH的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol e－。(　　)
(7)足量Fe與含1 mol H2SO4的濃溶液在加熱條件下徹底反應(yīng)生成0.5 mol SO2。(　　)
(8)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。(　　)
(9)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。(　　)
(10)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×
4．(雙選)據(jù)《化學(xué)進(jìn)展》報(bào)道，我國(guó)在新型儲(chǔ)氫材料Li-Mg-N-H體系的儲(chǔ)放氫性能研究上取得了新進(jìn)展。該體系釋氫和儲(chǔ)氫的原理為3Mg(NH2)2＋12LiHMg3N2＋4Li3N＋12H2。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 mol Mg3N2中含陰離子數(shù)為2NA
B．每消耗4.0 g LiH時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L H2中含氫原子數(shù)為4NA
D．1 mol LiH與足量水反應(yīng)產(chǎn)生H2分子數(shù)為0.5NA
答案：AC
題組三　涉及溶液中粒子數(shù)目的計(jì)算
5．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA。(　　)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA。(　　)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA。(　　)
(4)25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA。(　　)
(5)0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及相關(guān)計(jì)算

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制溶液的六種儀器
托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制溶液的九步操作
計(jì)算→稱量(量取)→溶解(稀釋)并冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶并貼簽。
(3)容量瓶使用的兩個(gè)“不能”
①容量瓶是精確配制溶液的儀器，不能用于溶解、稀釋和長(zhǎng)時(shí)間貯存液體。
②容量瓶的規(guī)格是固定的，不能配制任意體積的溶液，所配溶液的體積一定要與容量瓶的容積相同。
(4)明確誤差分析的思維流程與方法

2．物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算

　靈活利用三個(gè)守恒關(guān)系
(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒：c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。
(2)溶液中粒子之間正、負(fù)電荷守恒(溶液呈電中性)。
(3)質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后同種原子的質(zhì)量相等。

1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)(2019·高考江蘇卷)將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1NaOH溶液。(　　)
(2)(2018·高考全國(guó)卷 Ⅱ)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容。(　　)
(3)(2017·高考海南卷)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏。(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√
2．(2017·高考全國(guó)卷Ⅱ)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________及二氧化碳。
解析：由于Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定，配制該溶液時(shí)無(wú)需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液時(shí)，還需要用到的玻璃儀器為量筒；所用蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，這樣能除去水中溶解的氧氣和CO2，且能殺菌。
答案：量筒　氧氣
3．(2017·高考天津卷)準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后，配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________________________________________________。
解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，除燒杯和玻璃棒外，還需用到的儀器有250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。
答案：250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管
4．(2016·高考全國(guó)卷Ⅱ)一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10 g/cm3)，其濃度為_(kāi)_______mol/L。
解析：c＝＝ mol/L＝8.9 mol/L。
答案：8.9

題組一　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)

解析：選B。A項(xiàng)，稱量時(shí)應(yīng)左物右碼；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；D項(xiàng)，定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶中。
2．(雙選)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)配制1 000 mL 0.5 mol/L 的碳酸鈉溶液，假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　　)
A．稱取碳酸鈉晶體150.0 g
B．定容時(shí)俯視觀察刻度線
C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗
D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
解析：選AB。配制1 000 mL 0.5 mol/L的碳酸鈉溶液需稱取143.0 g Na2CO3·10H2O，若稱取150.0 g，則濃度偏高；定容時(shí)俯視觀察刻度線，會(huì)造成所配溶液的體積偏小，濃度偏高；未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯，會(huì)造成碳酸鈉損失，濃度偏低；定容后又加水，會(huì)造成所配溶液的體積偏大，濃度偏低。

溶液配制操作的注意事項(xiàng)
(1)儀器的選用要注意思維有序，從配制步驟角度排查還需要的儀器。
(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入刻度線以下并接觸瓶壁，但玻璃棒不能接觸瓶口。
(3)溶液配制過(guò)程中，若有任何引起誤差的操作均應(yīng)重新配制。
(4)導(dǎo)致溶液濃度偏低的錯(cuò)誤操作：NaOH在稱量紙上稱量；左碼右物(用游碼)；洗滌或轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出；未洗滌燒杯及玻璃棒；超過(guò)刻度線時(shí)用膠頭滴管吸出液體；定容時(shí)仰視；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
(5)導(dǎo)致溶液濃度偏高的錯(cuò)誤操作：砝碼生銹；定容時(shí)俯視；未等溶液冷卻至室溫就定容。
題組二　有關(guān)溶液濃度的計(jì)算
3．(雙選)V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)相對(duì)分子質(zhì)量為M的某氣態(tài)化合物X，溶于m g水中，得到溶質(zhì)(X)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3。下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．相對(duì)分子質(zhì)量M＝
B．物質(zhì)的量濃度c＝
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝
D．溶液密度ρ＝
解析：選BC。由c＝可知，D項(xiàng)正確；由c＝
＝知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由w＝＝知，A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　)
A. mol·L－1　　　　 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：選D。注意混合溶液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，原溶液中n(Mg2＋)＝2× mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知，原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，則c(K＋)＝ mol·L－1。
5．(2020·臨沂高三模擬)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1。取10 mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸，其物質(zhì)的量濃度為b mol·L－1，則a、b分別為(　　)
A．a(chǎn)＝10，b＝9.2 B．a(chǎn)＜10，b＞9.2
C．a(chǎn)＞10，b＜9.2 D．a(chǎn)＞10，b＝9.2
解析：選C。由c＝得ρ＝＝
＝1.84 g·mL－1，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等得1.84 g·mL－1×10 mL×98%＝(1.84 g·mL－1×10 mL＋a mL×1 g·mL－1)×49%，解得a＝18.4>10。由c＝可知，稀釋前后，有＝，即＝，則b＝9.2×，而對(duì)于硫酸溶液來(lái)說(shuō)，濃度越大，密度越大，故＜1，因此b＜9.2。

兩溶液混合的定性判斷方法
同一溶質(zhì)、不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。
(1)兩溶液等質(zhì)量混合：w＝。
(2)兩溶液等體積混合
①若溶液的密度大于溶劑的密度，則w>，如H2SO4溶液。
②若溶液的密度小于溶劑的密度，則w

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