1．了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義?！?.理解質(zhì)量守恒定律?！?.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。　4.了解溶液的含義。　5.了解溶解度、飽和溶液的概念?！?.了解溶液濃度的表示方法，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。　7.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。　8.根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。


1．(2019·全國(guó)卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸鈉溶液含有的PO數(shù)目為0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
B　[A項(xiàng)，3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA，正確；B項(xiàng)，磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，PO會(huì)發(fā)生水解，所以所含PO的數(shù)目小于0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cr的化合價(jià)變化為6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，正確；D項(xiàng)，58 g正丁烷、異丁烷的混合物為1 mol，烷烴(CnH2n＋2)中總鍵數(shù)為3n＋1，則該混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA，正確。]
2．(2018·全國(guó)卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA
D．1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA
B　[16.25 g FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)＝0.1 mol，如果氯化鐵完全水解，則生成0.1 mol Fe(OH)3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甘油(丙三醇)的分子式為C3H8O3，相對(duì)分子質(zhì)量為921 mol(92.0 g)甘油含3 mol羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0 mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共為1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
3．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)下列敘述正確的是(　　)
A．24 g鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C．1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
B　[24 g鎂與27 g鋁的物質(zhì)的量均為1 mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol O2含有16 mol電子，1 mol O3含有24 mol電子，質(zhì)量相同(設(shè)為m g)的O2、O3含有的電子的物質(zhì)的量分別為×16 mol＝ mol、×24 mol＝ mol，B項(xiàng)正確；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CH3—CH3含有7 mol共用電子對(duì)，1 mol CH2===CH2含有6 mol共用電子對(duì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
4．(2017·全國(guó)卷Ⅱ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，CO、HCO的數(shù)量之和為 0.1NA
B．2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA
D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA
D　[CO溶液中同時(shí)存在HCO、H2CO3，CO、HCO、H2CO3三者粒子數(shù)之和為0.1NA，A錯(cuò)誤；Mg與H2SO4反應(yīng)生成MgSO41 mol Mg轉(zhuǎn)移2 mol電子，2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，D正確。]
5．(2019·全國(guó)卷Ⅰ，節(jié)選)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·xH2O]樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重 5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為____________。
[解析]　根據(jù)題意得關(guān)系式：
　　　　　NH4Fe(SO4)2·xH2O　～　1.5H2O
　　　　　　　　　266＋18x　　　1.5×18
則＝5.6%，解得x≈12。
[答案]　NH4Fe(SO4)2·12H2O
6．(2018·全國(guó)卷Ⅲ，節(jié)選)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測(cè)定硫代硫酸鈉的純度。測(cè)定步驟如下：
(1)溶液配制：稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在________中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至100 mL的________中，加蒸餾水至________。
(2)滴定：取0.009 50 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入過(guò)量KI，發(fā)生反應(yīng)：Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2＋2S2O===S4O＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液______，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80 mL，則樣品純度為______%(保留1位小數(shù))。
[解析]　(2)利用I2遇淀粉溶液顯藍(lán)色來(lái)判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色即可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。根據(jù)題中反應(yīng)可得：Cr2O～3I2～6S2O，則1.200 0 g樣品中含有Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量＝××248 g·mol－1＝1.140 g，樣品純度＝×100%＝95.0%。
[答案]　(1)燒杯　容量瓶　刻度線　(2)藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變色　95.0
7．(2017·全國(guó)卷Ⅲ，節(jié)選)(1)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a．80 ℃　 b．60 ℃　　c．40 ℃　　d．10 ℃

(2)某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為________。
[解析]　(2)根據(jù)鉻元素守恒可得：Cr2O3～K2Cr2O7，理論上m1 kg鉻鐵礦粉可制得K2Cr2O7的質(zhì)量：×294 g·mol－1，則K2Cr2O7的產(chǎn)率為×100%＝×100%。
[答案]　(1)d　(2)×100%

上述真題涉及的題型有選擇題和填空題。命題角度主要涉及：
(1)NA的有關(guān)計(jì)算與判斷(含有粒子數(shù)、化學(xué)鍵等計(jì)算)。如T1、T2、T3、T4。
(2)溶液的配制。如T6(1)。
(3)方程式的有關(guān)計(jì)算。如T5、T6(2)、T7(2)。
(4)溶解度曲線及結(jié)晶等。如T7(1)。
預(yù)測(cè)2020年高考將在NA的計(jì)算和利用關(guān)系式計(jì)算方面進(jìn)行重點(diǎn)命題。復(fù)習(xí)時(shí)要加強(qiáng)練習(xí)。

　阿伏加德羅常數(shù)(NA)的綜合計(jì)算
(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第8頁(yè))

1．突破物質(zhì)狀態(tài)和條件設(shè)置的陷阱
一看“氣體”是否在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”；二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)；三注意n＝、n＝在任何條件下都適用，不存在條件限制，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。
若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF氣體中原子數(shù)為2NA (×)
(2)常溫常壓下，16 g O3中含有的質(zhì)子數(shù)為8NA (√)
2．突破物質(zhì)組成有關(guān)的陷阱
(1)最簡(jiǎn)式相同時(shí)，質(zhì)量一定，含有的原子數(shù)一定。
(2)摩爾質(zhì)量相同，質(zhì)量一定，含有的分子數(shù)一定。
(3)組成中原子數(shù)相同的分子，物質(zhì)的量一定，該原子數(shù)一定。
若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷：
(1)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA (√)
(2)16 g O2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA (√)
(3)78 g Na2O2和Na2S的混合物中Na＋數(shù)目為2NA (√)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO2、SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
(×)
(5)20 g HO與D2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
(√)
3．突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)的陷阱
(1)苯分子中不含。
(2)白磷分子中含6個(gè)P—P鍵。
(3)CnH2n＋2中共價(jià)鍵數(shù)為3n＋1。
(4)若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則1 mol 金剛石、SiO2、石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)目分別為2NA、4NA、1.5NA。
若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷：
(1)1 mol NH4Cl分子數(shù)為NA (×)
(2)0.1 mol Fe(OH)3膠體粒子數(shù)0.1NA (×)
4．突破電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目有關(guān)的陷阱
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷：
(1)pH＝13的NaOH溶液中OH－數(shù)目為0.1NA (×)
(2)1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中S2－、HS－數(shù)目之和為0.1NA (×)
(3)1 L pH＝1的H2SO4溶液中H＋數(shù)目為0.2NA (×)
(4)1 L 0.5 mol·L－1的H3PO4溶液中H＋數(shù)目為1.5NA (×)
5．突破特定反應(yīng)中有關(guān)離子數(shù)目判斷的陷阱
(1)隱含“可逆反應(yīng)”
2SO2＋O22SO32NO2N2O4，
PCl3＋Cl2PCl5，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。
(2)隱含“濃度的變化”
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(3)隱含“存在反應(yīng)”
在混合氣體NO和O2中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
2NO＋O2===2NO2。
(4)隱含“鈍化”
常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。
(5)隱含反應(yīng)物的“用量”
有些反應(yīng)，反應(yīng)物的用量不同，產(chǎn)物不同，如CO2與堿溶液的反應(yīng)，少量CO2生成正鹽，足量CO2生成酸式鹽；Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)；石灰水與NaHCO3溶液的反應(yīng)等。
若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷：
(1)密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)，生成2 mol NH3 (×)
(2)50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
(×)
(3)含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)
(4)常溫下，將56 g Fe投入足量濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA (×)
(5)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
(×)
(6)將0.5 mol CO2通入含NaOH 0.5 mol 的溶液中充分反應(yīng)，生成的CO約為0.5NA (×)
6．突破氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的陷阱
(1)歧化反應(yīng)類：Na2O2與CO2、Na2O2與H2O、NO2與H2O、Cl2與NaOH(冷稀、濃熱)等。
(2)變價(jià)金屬(Fe、Cu)與強(qiáng)、弱氧化劑(Cl2/Br2、S/I2)反應(yīng)類。
(3)Fe與濃、稀硝酸，Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)類。
(4)足量、不足量Fe與稀硝酸，足量Fe與濃硫酸反應(yīng)類。
(5)足量KMnO4與濃鹽酸，足量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)類。
(6)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。
若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，請(qǐng)判斷：
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA (×)
(2)3 mol 鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA (×)
(3)1 mol 鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA (×)
(4)KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA
(×)
(5)1 mol Fe投入稀硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為3NA
(×)

　物質(zhì)中粒子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算判斷
1．(2019·鄭州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．5.85 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)NaCl分子
B．常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含有8NA個(gè)電子
C．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷中含有的C—H鍵數(shù)目為1.4NA
B　[NaCl為離子晶體，由Na＋、Cl－構(gòu)成，NaCl晶體中不含NaCl分子，A錯(cuò)誤；ClO－在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，其數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液態(tài)，D錯(cuò)誤。]
2．(2019·福州質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．常溫常壓下，22.4 L HCl氣體溶于水產(chǎn)生H＋數(shù)為NA
B．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1乙酸溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒數(shù)之和為0.01NA
D．1 mol氮?dú)馀c足量氫氣混合在適宜條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C　[常溫常壓下，22.4 L HCl氣體不為1 mol，溶于水產(chǎn)生的H＋數(shù)不為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛水溶液中HCHO和H2O均含有氫原子，故100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的甲醛水溶液中含有的氫原子數(shù)為(×2＋×2)×NA≈10.98NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2＋3H22NH3為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行完全，故1 mol氮?dú)馀c足量氫氣混合后充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
　與反應(yīng)有關(guān)的粒子數(shù)的計(jì)算與判斷
3．(2019·各地模擬精選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
①足量Cu與500 mL 18.0 mol·L－1的H2SO4溶液共熱反應(yīng)生成SO2分子數(shù)為4.5NA
②將54 g Al投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
④8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤將1 mol NO與0.5 mol O2混合，氣體分子數(shù)目小于NA
⑥7.8 g Na2O2與CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
⑦在一密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
⑧64 g Cu與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為2NA
[解析]?、貶2SO4不能完全反應(yīng)，錯(cuò)誤；②Al遇濃硫酸鈍化，錯(cuò)誤；③Cl2與H2O反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑦SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑧充分反應(yīng)生成的氣體可能含有NO，錯(cuò)誤。
[答案]　④⑤⑥
　回歸高考，真題驗(yàn)收
4．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
D．密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
C　[每個(gè)P4分子中含6個(gè)P—P鍵，124 g P4的物質(zhì)的量為1 mol，含6 mol P—P鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中雖然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3＋部分水解，即溶液中Fe3＋數(shù)目小于0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯的混合氣體為0.5 mol，根據(jù)1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合氣體中含2 mol H原子，C項(xiàng)正確；SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO2、O2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]
5.(2017·全國(guó)卷Ⅲ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子
B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋
C．2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子
D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)P—Cl鍵
A　[1個(gè)11B中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子，A正確；溶液體積未知，不能計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是非氣體，C錯(cuò)誤；PCl3＋Cl2PCl5(g)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA，D錯(cuò)誤。]
6.(2016·全國(guó)卷Ⅰ)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
A　[乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH214 g混合氣體中含有的氫原子數(shù)為2NA，A正確；合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行不到底，生成的NH3分子數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，生成硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。]

“三步”突破有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類題目



　溶液的配制及溶液濃度的有關(guān)計(jì)算
(對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第10頁(yè))

1．一定物質(zhì)的量濃度溶液的兩種配制步驟與儀器
(1)固體溶解：①計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量，②稱量(托盤天平)，③溶解(燒杯、玻璃棒)，④冷卻轉(zhuǎn)移(容量瓶)，⑤洗滌，⑥定容(膠頭滴管)，⑦搖勻，⑧裝瓶。
(2)濃溶液稀釋：①計(jì)算濃溶液體積，②量取(量筒或酸、堿式滴定管)，③稀釋(燒杯、玻璃棒)，④冷卻轉(zhuǎn)移(容量瓶)，⑤洗滌，⑥定容(膠頭滴管)，⑦搖勻，⑧裝瓶。
2．誤差分析的思維流程與方法
(1)誤差分析的思維流程

(2)視線引起誤差的分析方法
①仰視容量瓶刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。
②俯視容量瓶刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。

3．三種計(jì)算
(1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，則c＝ mol·L－1。
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算c＝(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1，ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1)。
(3)稀釋定律
①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。
②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。
③溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。

　溶液的配制與誤差分析
1．下列關(guān)于溶液的配制和誤差分析正確的是________(填序號(hào))。
①(2018·全國(guó)卷Ⅱ，13A)配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液，稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
②(2017·全國(guó)卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，可以稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
③用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需用托盤天平稱量7.68 g CuSO4固體
④100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1，需要水100 g
⑤配制100 g 20% 的NaCl溶液的操作為：準(zhǔn)確稱量20.0 g NaCl固體，然后再轉(zhuǎn)移到200 mL的燒杯中，再用量筒量取80 mL的水注入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌直到完全溶解為止
⑥使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯
⑦稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g 砝碼，左盤上添加NaOH固體
⑧用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體
⑨用含Na2O的NaOH配制NaOH溶液，所配溶液濃度偏大
⑩定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液濃度偏小
[答案]　⑤⑨⑩
　溶液濃度的有關(guān)計(jì)算
2．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是(　　)
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO的總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L－1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同
D．10 ℃時(shí)，0.35 mol·L－1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L－1
D　[不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；22.4 L 氨氣的溫度、壓強(qiáng)不知，物質(zhì)的量不一定為1 mol，B錯(cuò)誤；K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，則c(K＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋的濃度必定大于Cl－的濃度，C錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在同一溫度下的溶解度一定，飽和溶液物質(zhì)的量濃度恒定，D正確。]
3．“84消毒液”的包裝說(shuō)明上有如下信息：
含25%NaClO(次氯酸鈉)、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀釋到濃度變?yōu)樵瓉?lái)的后使用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。
(2)該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋到濃度變?yōu)樵瓉?lái)的的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0 g·cm－3)，該消毒液長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為________ L。
(3)將上述25%的NaClO溶液與水等質(zhì)量混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________12.5%(填“>”“

溶液混合的規(guī)律
同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷方法：設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。
(1)兩溶液等質(zhì)量混合w＝(w1＋w2)。
(2)兩溶液等體積混合
①若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度，則w>(w1＋w2)，如H2SO4溶液。
②若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度，則w

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