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考點一　原電池原理及其應(yīng)用　
▼ 命題規(guī)律：
1．題型：選擇題、填空題。
2．考向：考查原電池電極的判斷、電極和電池反應(yīng)式的書寫、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向及有關(guān)簡單計算。
▼ 方法點撥：
1．原電池工作原理

2．原電池電極的判斷

3．原電池電極反應(yīng)式的書寫

4．燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法
(1)找位置、寫式子：負極“還原劑－ne－―→氧化產(chǎn)物”；正極“氧化劑＋ne－―→還原產(chǎn)物”。燃料中的碳、氫元素及助燃劑氧氣在酸性介質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為CO2、H＋；O2轉(zhuǎn)化為H2O。堿性介質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為CO、H2O；O2轉(zhuǎn)化為OH－。(2)查電荷，添離子：檢查電極反應(yīng)式的電荷是否守恒，若是在溶液中進行的反應(yīng)，則可通過添加OH－或H＋的方法使電荷守恒，在酸性溶液中不添加OH－，在堿性溶液中不添加H＋。若是在熔融態(tài)電解質(zhì)中進行的反應(yīng)，則可添加熔融態(tài)電解質(zhì)中的相應(yīng)離子。(3)查原子，添物質(zhì)：檢查是否符合原子守恒，若是在溶液中進行的反應(yīng)，可添加H2O使原子守恒。

1．(1) O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

電池的負極反應(yīng)式：__Al－3e－===Al3＋(或2Al－6e－===2Al3＋) __。電池的正極反應(yīng)式：6O2＋6e－===6O 、6CO2＋6O===3C2O＋6O2。
反應(yīng)過程中O2的作用是__催化劑__。該電池的總反應(yīng)式：__2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3__。

(2)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。
電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：__H2＋CO－2e－===CO2＋H2O__。B上發(fā)生的電極反應(yīng)為__O2＋2CO2＋4e－===2CO__。電池工作時，CO向電極__A__移動。
(3)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點之一。Fe還原水體中NO的反應(yīng)原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是__鐵__。正極的電極反應(yīng)式是__NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O__。
突破點撥
電池內(nèi)部電流方向從負極到正極，故H＋從負極產(chǎn)生，流向正極參加正極反應(yīng)。
解析　(1)活潑金屬作負極，負極為Al，所以反應(yīng)一定是Al失電子，該電解質(zhì)為氯化鋁離子液體，所以Al失電子應(yīng)轉(zhuǎn)化為Al3＋，方程式為：Al－3e－===Al3＋。根據(jù)電池的正極反應(yīng)，氧氣在第一步被消耗，又在第二步生成，所以氧氣為正極反應(yīng)的催化劑。將方程式加和得到總反應(yīng)為：2Al＋6CO2===Al2(C2O4)3。
(2)A為負極，H2失電子，用CO配平電荷可得電極反應(yīng)式為H2＋CO－2e－===CO2＋H2O，B為正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2＋2CO2＋4e－===2CO，根據(jù)外電路電子流動方向可以確定內(nèi)電路中陰離子向負極移動。
(3)由Fe還原水體中的NO的反應(yīng)原理圖可知，F(xiàn)e被氧化作負極 ；正極是硝酸根離子被還原為NH，該溶液為酸性電解質(zhì)溶液，結(jié)合元素和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為：NO＋8e－＋10H＋===NH＋3H2O。
【變式考法】
(1)利用環(huán)境中細菌對有機質(zhì)的催化降解能力，科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池，其裝置如圖所示，a、b為惰性電極。利用該裝置可將污水中的有機物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去，從而達到凈化水的目的。

a極電極反應(yīng)式為__C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋__，若左側(cè)有1 mol C6H12O6被消耗，則右側(cè)溶液的質(zhì)量增重__216__g。
(2)一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬二次電池工作原理如圖所示：

該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成不變。充電時，Cl－向__下__(填“上”或“下”)移動；放電時，正極的電極反應(yīng)式為：__Mg2＋＋2e－===Mg__。

(3)利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示， 寫出正負極的電極反應(yīng)式__負極：8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O__，__正極：6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－__。
解析　(1)燃料電池中C6H12O6在負極反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋，有24 mol H＋遷移到右側(cè)，增重24 g，同時有6 mol O2進入溶液，增重192 g，所以共增重：216 g。(2)由圖可知，該電池的負極是鎂、正極是鎂銻合金；充電時，鎂是陰極、鎂銻合金是陽極，所以C1－向下(陽極)移動；放電時，正極的電極反應(yīng)式為Mg2＋＋2e－===Mg。(3)由反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O可知，反應(yīng)中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，則A為負極發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)電荷守恒和元素守恒可以寫出電極反應(yīng)式。
2．某實驗小組依據(jù)反應(yīng)AsO＋2H＋＋2I－===AsO＋I2＋H2O設(shè)計電池如圖1，探究pH對AsO氧化性的影響，測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　A　)

A．c點時，正極的電極反應(yīng)為AsO＋2H＋＋2e－===AsO＋H2O
B．b點時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)點時，鹽橋中K＋向左移動
D．pH＞0.68時，氧化性I2＞AsO
解析　由圖可知，c點時，電壓小于0，即反應(yīng)逆向進行，負極反應(yīng)式為AsO－2e－＋H2O===AsO＋2H＋，選項A錯誤；b點時，電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，選項B正確；a點時，反應(yīng)正向進行，乙中碘離子失電子，則乙中石墨電極為負極，原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K＋向左移動，選項C正確；pH＞0.68時，電壓小于0，反應(yīng)逆向進行，碘單質(zhì)作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO，選項D正確。
3．直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為__氧氣__。
(2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O__，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是__空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗KOH__。
(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__O2＋4H＋＋4e－===2H2O__。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO向電極__a__(填“a”或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__O2＋2CO2＋4e－===2CO__。
解析__(1)三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極反應(yīng)物均為氧氣。
(2)堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗KOH。
(3)酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
(4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO向負極電極a移動，電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2CO。

電極反應(yīng)式的書寫
(1)原電池中一般電極反應(yīng)式的書寫：

(2)復(fù)雜的電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－較簡單一極的電極反應(yīng)式。

考點二　電解原理及其應(yīng)用　
▼ 命題規(guī)律：
1．題型：選擇題、填空題。
2．考向：根據(jù)電解現(xiàn)象判斷電源正、負極，并進一步考查離子移向，電極反應(yīng)及簡單計算。根據(jù)電源正、負極考查電解相關(guān)基礎(chǔ)知識。電解原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。
▼ 方法點撥：
1．“5點”突破電解池原理應(yīng)用問題
(1)分清陰極、陽極——與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽氧陰還”。
(2)剖析離子移向——陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。
(3)書寫電極反應(yīng)式——注意得失電子守恒。
(4)正確判斷電極反應(yīng)和產(chǎn)物——①陽極如果是活性電極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性電極，溶液中陰離子的失電子能力(放電順序)為S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)。
②陰極產(chǎn)物根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋。
(5)電解質(zhì)恢復(fù)措施——電解后電解質(zhì)溶液恢復(fù)用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2＋完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2＋完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原。
2．電化學(xué)計算破題“三方法”
原電池和電解池的計算包括兩極產(chǎn)物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計算等。通常有下列三種方法：
(1)根據(jù)電子守恒計算
用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。
(2)根據(jù)總反應(yīng)式計算
先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計算。
(3)根據(jù)關(guān)系式計算
根據(jù)得失電子守恒定律建立已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。

1．(1)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為　2H2O－4e－===4H＋＋O2↑　。電解后，__a__室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

(2)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式__2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑__。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為__K＋__，其遷移方向是__a到b__。
(3)某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4，考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答問題。

用惰性電極電解時，CrO能從漿液中分離出來的原因是__在直流電場作用下，CrO通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液__，分離后含鉻元素的粒子是__CrO、Cr2O__；陰極室生成的物質(zhì)為__NaOH和H2__(寫化學(xué)式)。
突破點撥
(1)電極反應(yīng)式書寫思路：先確定反應(yīng)物和生成物→再根據(jù)價態(tài)確定電子得失→再根據(jù)電荷守恒確定離子→再根據(jù)元素守恒，補齊物質(zhì)。
(2)交換膜可讓離子選擇性通過，通常可根據(jù)電解結(jié)果或電極反應(yīng)式確定通過交換膜的離子。
解析　(1)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑。陽極區(qū)氫離子濃度增大，通過陽離子交換膜進入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸氫鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。(2)①由圖示，陰極為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)為水電離的氫離子得電子，反應(yīng)為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。②電解時，溶液中的陽離子應(yīng)該向陰極遷移，明顯是溶液中大量存在的鉀離子遷移，方向為由左向右，即由a到b。(3)電解時，CrO通過陰離子交換膜向陽極移動，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO、Cr2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH。
【變式考法】
(1)電解法制備：工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過程如圖所示。

①產(chǎn)品在__陰極__(填“陽極”或“陰極”)得到。
②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低，其原因是__見解析__。
(2)電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如圖所示(圖中陽離子交換膜只允許K＋離子通過)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問題，同時副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。

①a為__負__極(填“正”或“負”)，右室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__MnO－e－===MnO__。
②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0 L 0.40 mol·L－1K2MnO4溶液，電解一段時間后，右室中n(K)/n(Mn)為6：5，陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為__17.9_g__。
(3)NO可用如圖的電化學(xué)裝置處理：

①A為電源的__正__極；Ag－Pt電極的電極反應(yīng)式為：__2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O__；
②若膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為14.4g，則電解過程中轉(zhuǎn)移了__2__mol電子。
解析　(1)①用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，反應(yīng)過程中S元素的化合降低，被還原，應(yīng)該在陰極上反應(yīng)得到Na2S2O4。②若不加隔膜，則部分HSO到陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能被陽極產(chǎn)生的氯氣氧化，結(jié)果都會生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降。(2)①陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為MnO－e－===MnO； ②根據(jù)陽極區(qū)反應(yīng)MnO－e－===MnO，錳原子的物質(zhì)的量不變，仍為1.0 L×0.40 mol/L＝0.4 mol，電解一段時間后，溶液中n(K)/n(Mn)＝6：5，所以反應(yīng)后n(K)＝0.48 mol，則陽極區(qū)的K＋定向移動到陰極區(qū)的物質(zhì)的量為0.4 mol×2－0.48 mol＝0.32 mol，所以陰極生成KOH的物質(zhì)的質(zhì)量為0.32 mol×56 g/mol＝17.9 g。(3)根據(jù)電化學(xué)降解NO的原理圖可知，Ag/Pt電極上NO轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價從＋5降為0，被還原，作為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)2NO＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O；②設(shè)轉(zhuǎn)移了X mol電子，陽極析出 mol O2，同時有X mol H＋進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少9X g；陰極室中放出0.1X mol N2(2.8X g)，同時有X mol H＋(X g)進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少1.8X g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)＝9X g—1.8X g＝14.4 g，所以X＝2。
2．用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是(　D　)

A．MnO處理完全后，實驗結(jié)束時左側(cè)可能會生成沉淀
B．右側(cè)產(chǎn)生的Fe2＋沉淀MnO的離子方程式為：7H2O＋3Fe2＋＋MnO===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
C．當電路中轉(zhuǎn)移6 mol e－時，可以產(chǎn)生87 g MnO2沉淀
D．為了增大右側(cè)溶液的導(dǎo)電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境
解析　根據(jù)題意并結(jié)合圖示，鐵電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2＋，在弱酸性條件下Fe2＋與MnO發(fā)生氧化還原反應(yīng)使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀。MnO處理完全后，陽極生成的Fe2＋會通過陽離子交換膜進入左側(cè)，則左側(cè)會生成Fe(OH)2沉淀，選項A正確；右側(cè)產(chǎn)生的Fe2＋在弱酸性條件下將MnO還原為MnO2，本身被氧化為Fe(OH)3，所以離子方程式為：7H2O＋3Fe2＋＋MnO===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，選項B正確；根據(jù)陽極電極反應(yīng)：Fe－2e－===Fe2＋，當電路中轉(zhuǎn)移6 mol e－時，生成3 mol Fe2＋，根據(jù)Fe2＋沉淀MnO的離子方程式可知生成1 mol MnO2，質(zhì)量為87 g，選項C正確；強酸性條件下，MnO與Fe2＋反應(yīng)為：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，則不能使Mn元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，選項D錯誤。
3．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。

(1)c電極為__正__極，d電極上的電極反應(yīng)式為__CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O__。
(2)如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為__4OH－－4e－===2H2O＋O2↑__。
若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝__1__(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入__ac__(填序號)。
a．CuO　　　　 b．Cu(OH)2
c．CuCO3　　　　 d．Cu2(OH)2CO3
解析　(1)電流從正極流向負極，故c、d電極分別為正極、負極。燃料電池的負極為通入燃料的一極，故其電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O。a電極為電解池的陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；b電極為陰極：2Cu2＋＋4e－===2Cu，當陽極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體時，被電解的OH－的物質(zhì)的量為×4＝0.01 mol，故溶液中c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，故溶液的pH＝1。此時陰極析出0.005 mol Cu，消耗0.005 mol Cu2＋。為恢復(fù)電解質(zhì)溶液的原狀，根據(jù)“出什么加什么”原理，只要相當于加入CuO即可，a項可以，b項Cu(OH)2可以拆為CuO·H2O，c項CuCO3拆為CuO·CO2，d項Cu2(OH)2CO3可拆為2CuO·H2O·CO2，其中c項也可選。

(1)恢復(fù)電解前電解質(zhì)的措施：一般加入陰極和陽極析出的氣體或固體產(chǎn)物形成的化合物——減少什么，加入什么；
(2)陽極反應(yīng)一定要先看陽極材料是否為惰性電極；如果用到了非惰性電極，根據(jù)電解目的確定該電極是否參與反應(yīng)，從而確定其是否作陽極；
(3)交換膜選擇：可以根據(jù)需要兩極之間流動的離子來確定選擇陽離子交換膜還是陰離子交換膜或者質(zhì)子交換膜。
(4)計算陰極區(qū)或者陽極區(qū)溶液質(zhì)量變化時，既要考慮電極反應(yīng)所引起的質(zhì)量變化，也要注意溶液中兩極之間離子定向流動導(dǎo)致的質(zhì)量改變。

考點三　金屬的腐蝕與防護　
▼ 命題規(guī)律：
1．題型：選擇題(主)、填空題(次)。
2．考向：主要考查兩種電化學(xué)腐蝕的區(qū)別及有關(guān)電極方程式的書寫；常見的兩種電化學(xué)防腐方法及金屬腐蝕快慢的比較。
▼ 方法點撥：
1．金屬腐蝕的“兩種比較”
(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較
類型
析氫腐蝕
吸氧腐蝕
條件
水膜呈酸性
水膜呈弱酸性或中性
正極
反應(yīng)
2H＋＋2e－
===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
負極
反應(yīng)
Fe－2e－===Fe2＋
其他
反應(yīng)
—
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3失去部分水轉(zhuǎn)化為鐵銹
(2)腐蝕快慢的比較

2．金屬電化學(xué)保護的兩種方法


1．(1)下列說法中正確的是(　ABD　)
　　　
圖1　　　　　　　圖2　　　　　　　圖3
A．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法
B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹
C．如圖1所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。 K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極陰極保護法
D．圖2開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小
E．圖3接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
(2)如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為__吸氧腐蝕__。
②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是__B__(填字母)。
突破點撥
(1)兩種金屬的電化學(xué)保護法，核心區(qū)別為：使用外電源→外加電流陰極保護法；使用活潑金屬→犧牲陽極陰極保護法；
(2)吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕越嚴重。
解析　(1)鎂比鐵活潑，形成原電池時鎂作負極失電子，鐵被保護，選項A正確；鋅比鐵活潑， 形成原電池時鋅作負極失電子，鐵被保護 ，選項B正確；K2閉合時屬于外加電流陰極保護法，選項C錯誤；開關(guān)由M改置于N時，鋅做負極，CuZn合金的腐蝕速率減小，選項D正確；接通開關(guān)時形成原電池，使反應(yīng)速率加快，H2在Pt電極上放出，選項E錯誤。(2) ①金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。②發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，產(chǎn)生的鐵銹就越多。
【變式考法】
(1)圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是__③＞②＞①＞⑤＞④__。

(2)鐵生銹是生活中常見的現(xiàn)象，由于金屬腐蝕每年會造成嚴重的經(jīng)濟損失。

某課外小組同學(xué)為研究金屬腐蝕的原因和條件，設(shè)計如圖裝置(U形管內(nèi)裝有紅墨水)，試管內(nèi)分別盛有食鹽水和NH4Cl溶液。一段時間后，發(fā)現(xiàn)紅墨水液面左高右低。試管甲內(nèi)生鐵塊發(fā)生__吸氧腐蝕__(填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”)，試管乙內(nèi)盛裝的液體是__氯化銨溶液__。開始時兩個試管中腐蝕的速率大小關(guān)系為：甲__”“

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