1．(2019年安徽省滁州市高三上期末)高錳酸鉀常用作消毒劑、水質(zhì)凈化劑等。工業(yè)上用軟錳礦(主要含MnO2，還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為MnO2＋KOH＋O2K2MnO4＋H2O，該反應(yīng)配平后MnO2與O2的系數(shù)比為_(kāi)_______。采用對(duì)空氣加壓的方法可提高M(jìn)nO2的利用率。原因是________________________________。
(2)濾渣Ⅱ是________，第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是__________________________________。
(3)第二次通入過(guò) 量 CO2生成 MnO2的離子方程式為_(kāi)_______。
(4)由下圖可知，從濾液Ⅲ得到高錳酸鉀晶體需經(jīng)過(guò)________、________、洗滌等一系列操作。

(5)1 t含MnO287%的軟錳礦，理論上最多可制得____________ t KMnO4晶體。
解析：分析整個(gè)流程，將軟錳礦主要成分MnO2與KOH混合在空氣中焙燒，冷卻得到固體物質(zhì)，將固體物質(zhì)溶于水過(guò)濾得到濾渣I和濾液I，濾液I中應(yīng)含有K2SiO3，KAl(OH)4，K2MnO4等溶質(zhì)，濾渣I為Fe2O3；向?yàn)V液I中第一次通入CO2發(fā)生反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣Ⅱ和濾液Ⅱ，濾渣Ⅱ?yàn)锳l(OH)3，H2SiO3；濾液Ⅱ含有KHCO3，K2MnO4等溶質(zhì)；向?yàn)V液Ⅱ中第二次通入過(guò)量CO2，再次過(guò)濾得到濾液Ⅲ和MnO2，則可以推斷濾液Ⅲ中含有KMnO4和KHCO3，再經(jīng)過(guò)一系列操作得到較純的KMnO4，MnO2可以作為循環(huán)利用的物質(zhì)。
(1)焙燒時(shí)MnO2與KOH在空氣中O2的作用下反應(yīng)得到K2MnO4和H2O，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，Mn化合價(jià)升高2，O化合價(jià)降低2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒，所以在MnO2前面配上2，O2前面配上1，配平后MnO2與O2的系數(shù)比為2∶1；工業(yè)生產(chǎn)中采用對(duì)空氣加壓的方法提高M(jìn)nO2利用率，用碰撞理論可以解釋為加壓增大了氧氣濃度使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，有效碰撞數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，使MnO2反應(yīng)更充分。
(2)濾渣Ⅱ中含有的物質(zhì)有Al(OH)3，H2SiO3，第一次通CO2不能用稀鹽酸代替，這是由于稀鹽酸酸性較強(qiáng)，可溶解Al(OH)3，不易控制稀鹽酸的用量，溶液中便會(huì)再次混入Al3＋。
(3)第二次通入過(guò)量CO2生成MnO2，溶液中原先是K2MnO4，再第二次通入過(guò)量的CO2時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)生成MnO2和KMnO4，此時(shí)CO2被轉(zhuǎn)化為HCO3－，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42－＋4CO2＋2H2O===MnO2↓＋2MnO4－＋4HCO3－。
(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4，此時(shí)溶液中還存在KHCO3，根據(jù)溶解度隨溫度變化的圖像分析，隨著溫度升高，二者溶解度均不斷增大，在40℃附近時(shí)二者溶解度相等，超過(guò)這一溫度時(shí)，KHCO3溶解度不斷增大，KMnO4溶解度則增大較緩慢，所以從溶液中提取較純的KMnO4，需要蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌等操作。
(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)，含MnO287%的軟錳礦1噸，理論上第一步完全轉(zhuǎn)化為K2MnO4，第二步轉(zhuǎn)化為KMnO4時(shí)則是發(fā)生歧化反應(yīng)，由于歧化反應(yīng)產(chǎn)物得到MnO2可以循環(huán)使用，所以理論最多產(chǎn)量則是根據(jù)Mn元素守恒完全生成KMnO4的量，為＝1.58 t。
答案：(1)2∶1　加壓，增大了氧氣的濃度，反應(yīng)速率加快，使MnO2反應(yīng)更充分　(2)Al(OH)3、H2SiO3　不易控制稀鹽酸的用量，過(guò)量的稀鹽酸會(huì)使Al(OH)3溶解(或酸性過(guò)強(qiáng)，會(huì)使K2MnO4過(guò)早發(fā)生歧化反應(yīng))
(3)3MnO42－＋4CO2＋2H2O===MnO2↓＋2MnO4－＋4HCO3－　(4)蒸發(fā)結(jié)晶　趁熱過(guò)濾　(5)1.58
2．(2019年遼寧省沈陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè))保險(xiǎn)粉又稱(chēng)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，可用于紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑，脫氯劑。Na2S2O4是白色粉末，無(wú)味，易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。
Ⅰ.甲酸鈉( HCOONa) 法制備過(guò)程如下：

(1)連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3 固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體，制備SO2時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是______________。
A．濃鹽酸　　　　　　　　 B．濃硝酸
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸
(3)步驟①中制備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________________。
(4)上述步驟②中，加入適量乙醇水溶液的作用是______________。
(5)在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是_________________________。
(6)①現(xiàn)將0.05 mol/L Na2S2O4溶液在空氣中放置，其溶液的pH 與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

t1時(shí)溶液中只有NaHSO3一種溶質(zhì)，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。
②t1～t2段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。
Ⅱ.電解法制備：工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。過(guò)程如圖所示

(7) ①產(chǎn)品在___________(填“陽(yáng)極”“陰極”)得到。
②若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低，其原因是__________________________________。
解析：Ⅰ.(1)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)中鈉元素為＋1價(jià)，氧元素為－2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0 ，硫元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。
(2)二氧化硫具有還原性，能被硝酸氧化，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，制得的二氧化硫不純，SO2會(huì)部分溶于10%的硫酸，70%的H2SO4產(chǎn)生二氧化硫的速率較快。
(3)SO2氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na2S2O4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋HCOONa＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋H2O。
(4)根據(jù)題意，Na2S2O4易溶于水、難溶于乙醇。加入適量乙醇水溶液可以降低連二亞硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4晶體析出。
(5)由信息可知在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，則在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3固體，目的是Na2CO3為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性。
(6)①NaHSO3的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。
②Na2S2O4溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，則0～t1段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2S2O42－＋O2＋2H2O===4HSO3－，t1點(diǎn)是為0.1 mol/L的NaHSO3，根據(jù)圖像t2時(shí)pH＝1，說(shuō)明NaHSO3完全被氧化生成硫酸氫鈉，t1～t2段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為2HSO3－＋O2===2H＋＋2SO42－。
Ⅱ.(7) ①用惰性電極電解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，反應(yīng)過(guò)程中S元素的化合降低，被還原，應(yīng)該在陰極上反應(yīng)得到Na2S2O4。
②若不加隔膜，則部分HSO3－到陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能被陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣氧化，結(jié)果都會(huì)生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降。
答案：(1)＋3　(2)C　(3)NaOH＋HCOONa＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋H2O　(4)連二亞硫酸鈉難溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低連二亞硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4晶體析出　(5)Na2CO3為堿性物質(zhì)， 提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性　(6)①c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)?、?HSO3－＋O2===2H＋＋2SO42－　(7)①陰極　②若不加隔膜，則部分HSO3－到陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子， 得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降或部分HSO3－被陽(yáng)極產(chǎn)生的 Cl2氧化生成SO42－，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降
3．(2019年湖北襄陽(yáng)高三月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

(1)寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式______________________。
(2)在“反應(yīng)液1”中加入KOH固體的目的是①_____________，②提供堿性環(huán)境。
(3)寫(xiě)出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
(4)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：
①________________________________，
②_________________________________________。
(5)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(6)該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________ mol.
解析：(1)工業(yè)是利用電解飽和食鹽水制取氯氣．反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)由工藝流程可知，反應(yīng)液I中有過(guò)量的Cl2反應(yīng)，加KOH固體的目的是與過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成KClO。
(3)根據(jù)分析可知，F(xiàn)e(NO3)3溶液與堿性KClO溶液反應(yīng)生成高鐵酸鉀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O。
(4)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，同時(shí)被還原形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀，所以K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是①K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；②還原產(chǎn)物Fe元素為＋3價(jià)，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀。
(5)由工藝流程及③可知，從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl。
(6)根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O和2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，可得關(guān)系式2K2FeO4～3Cl2，1.98 kg K2FeO4的物質(zhì)的量為10 mol，根據(jù)關(guān)系式可知氯氣的物質(zhì)的量為15 mol。
答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)與“反應(yīng)液Ⅰ”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成KClO
(3)2Fe(NO3)3＋3KClO＋10KOH===2K2FeO4＋3KCl＋6KNO3＋5H2O
(4)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為＋3價(jià)，在水中形成Fe(OH)3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀
(5)KNO3、KCl
(6)15
4．(2019年天津六校聯(lián)考)硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類(lèi)似的化合物。一種用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如圖1：

結(jié)合流程圖回答下列問(wèn)題：
(1)溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式分別為_(kāi)____________、_____________________．
(2)寫(xiě)出步驟①的化學(xué)方程式__________________________．
(3)寫(xiě)出步驟②的離子方程式___________________________．
(4)步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是___________________．
(5)過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水．實(shí)驗(yàn)測(cè)得過(guò)硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的情況如圖2所示，則T2℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________．

圖2
解析：硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過(guò)濾除去雜質(zhì)，NaBO2溶液中，通入過(guò)量的二氧化碳，得到Na2B4O7·10H2O與NaHCO3，過(guò)濾分離，由于硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，故Na2B4O7·10H2O晶體與硫酸反應(yīng)得到硼酸，溶液b中含有硫酸鈉，硼酸晶體加熱分解得到B2O3，最后用Mg還原得到粗硼．
(1)由上述分析可知，第①步通入過(guò)量二氧化碳，則a為NaHCO3，第③步加入硫酸，b為Na2SO4。
(2)第①步為Mg2B2O5·H2O與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaBO2與Mg(OH)2，反應(yīng)方程式為：Mg2B2O5·H2O＋2NaOH===2NaBO2＋2Mg(OH)2。
(3)NaBO2和二氧化碳反應(yīng)生成Na2B4O7·10H2O和碳酸氫鈉，離子方程式為2Na＋＋4BO2－＋2CO2＋11H2O===Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－。
(4)步驟③中化學(xué)反應(yīng)可以發(fā)生的原因是：硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
(5)過(guò)硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)的物質(zhì)的量＝＝0.2 mol，T2 ℃質(zhì)量變化為27.20 g，質(zhì)量變化30.8 g－27.20 g＝3.6 g，減少水的質(zhì)量＝＝0.2 mol，則1 mol NaBO3·4H2O失去水1 mol，則T2 ℃時(shí)所得晶體的化學(xué)式為NaBO3·3H2O。
答案：(1)NaHCO3；Na2SO4
(2)Mg2B2O5·H2O＋2NaOH===2NaBO2＋2Mg(OH)2
(3)2Na＋＋4BO2－＋2CO2＋11H2O===Na2B4O7·10H2O↓＋2HCO3－
(4)硼酸的酸性小于硫酸，符合復(fù)分解反應(yīng)由強(qiáng)酸制弱酸的原理，且硼酸的溶解度較小，從溶液中析出有利于該反應(yīng)的進(jìn)行
(5)NaBO3·3H2O
5．(2019年江西省高安市高三模擬考試)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見(jiàn)光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)生產(chǎn)過(guò)程中X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
(2)寫(xiě)出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：
pH
1
2
3
4
5
6
7
CuCl產(chǎn)率/%
70
90
82
78
75
72
70
析出CuCl晶體最佳pH為_(kāi)_______，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是_______________________________________________。調(diào)節(jié)pH時(shí)，_____(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是__________________。
(4)氯化亞銅的定量分析：
①稱(chēng)取樣品0.25 g和過(guò)量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%)：
平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)
1
2
30
0.25 g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)
24.35
24.05
23.95
則樣品中CuCl的純度為_(kāi)____________。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(5)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝______________________。
解析：廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－，從流程圖中知濾渣②能與濃硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液和二氧化硫氣體，確定濾渣②是銅，銅和Z反應(yīng)得到CuCl2，Z是氯氣，廢液中還含有Fe3＋、Fe2＋，濾液①能與Cl2反應(yīng)得到蝕刻液，所以濾液①為FeCl2，濾液②能與濾液①混合，則濾渣①為鐵與銅的混合物，所以過(guò)量的Y為鹽酸，廢液中加入過(guò)量的Fe粉將Fe3＋還原為Fe2＋。據(jù)此答題。
(1)根據(jù)上述分析可知，生產(chǎn)過(guò)程中的X為Fe。
(2)由SO2、CuSO4、CuCl2調(diào)節(jié)pH反應(yīng)得到CuCl和H2SO4，生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋SO42－。
(3)從pH對(duì)CuCl產(chǎn)率影響表中直接能看出當(dāng)pH＝2時(shí)，CuCl的產(chǎn)率最大，所以析出CuCl晶體最佳pH為2；溶液中存在Cu2＋的水解，Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，當(dāng)pH增大時(shí)，氫離子濃度減小，反應(yīng)向正方向進(jìn)行，使得Cu2＋總濃度下降，故當(dāng)pH變大時(shí)，CuCl產(chǎn)率變低；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與CuCl反應(yīng)，不能用硝酸代替硫酸調(diào)節(jié)pH。
(4)實(shí)驗(yàn)通過(guò)滴定法測(cè)定CuCl的含量，實(shí)驗(yàn)平均消耗硫酸鈰的體積為(24.05＋23.95)/2＝24.00 ml，所以消耗的硫酸鈰為24×10－3 ml×0.10 mol·L－1＝2.4×10－3 mol，根據(jù)題意的反應(yīng)方程式CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋，
得到CuCl　～　FeCl2 　～　Ce(SO4)2
　　　 1　　　　　　 1
　n(CuCl)　　　　2.4×10－3 mol
n(CuCl)＝2.4×10－3mol，樣品中CuCl的純度為×100%＝95.5%。
(5)由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)，第二步CuOH熱分解得到Cu2O，則分解方程式為2CuOHCu2O＋H2O，根據(jù)第一步水解反應(yīng)的方程式得K＝c(H＋)·c(Cl－)，將式子進(jìn)行變形可得K＝
＝。
答案：(1)Fe
(2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋4H＋＋SO42－
(3)2　Cu2＋水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少，產(chǎn)率減小
不能　硝酸會(huì)與產(chǎn)品CuCl發(fā)生反應(yīng)
(4)95.5%
(5)2CuOHCu2O＋H2O　Kw×Ksp(CuCl)/Ksp(CuOH)

英語(yǔ)朗讀寶
相關(guān)資料 更多
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴(lài)
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部