1．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　)
A．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，鉑絲可用玻璃棒、鐵絲等代替
B．蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙、燒瓶等儀器可直接加熱
C．可以用酸式滴定管量取20.00 mL雙氧水
D．用分液漏斗分離水和汽油時(shí)，先打開旋塞使水流出，再將汽油從下口放出
答案　C
解析　玻璃中含有硅酸鈉，焰色反應(yīng)呈黃色，對(duì)焰色反應(yīng)的觀察產(chǎn)生干擾，A錯(cuò)誤；燒瓶不能直接加熱，B錯(cuò)誤；分離水和汽油時(shí)，先打開旋塞使水流出，再關(guān)閉旋塞，將汽油從分液漏斗的上口倒出，D錯(cuò)誤。
2．用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是(　　)

選項(xiàng)
氣體
a
b
c
A
SO2
濃硫酸
Na2SO3
NaOH溶液
B
H2
稀硫酸
鋅片
濃硫酸
C
CO2
稀鹽酸
石灰石
堿石灰
D
NO2
濃硝酸
銅粉
濃硫酸
答案　D
解析　二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液凈化二氧化硫，A錯(cuò)誤；氫氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰凈化二氧化碳，c裝置中只能盛裝液態(tài)試劑，也不能盛裝固態(tài)的堿石灰，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，NO2能用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，D正確。
3．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(　　)
選項(xiàng)
目的
分離方法
原理
A
分離溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度較大
B
分離乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固體中混雜的NaCl
重結(jié)晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸餾
丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大
答案　D
解析　乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，B錯(cuò)誤；根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法，C錯(cuò)誤；丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，D正確。
4．下列敘述正確的是(　　)

A．操作Ⅰ導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小
B．用裝置Ⅱ除去CO2中的HCl
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ可觀察鐵釘?shù)奈醺g
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ記錄的讀數(shù)為12.20 mL
答案　C
解析　定容時(shí)，俯視讀數(shù)，所配溶液體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度偏大，A錯(cuò)誤；CO2可以被碳酸鈉溶液吸收，除去CO2中的HCl，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，B錯(cuò)誤；中性溶液中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，造成左側(cè)試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，右側(cè)導(dǎo)管中形成一段紅色水柱(紅墨水進(jìn)入導(dǎo)管)，C正確；滴定管刻度從上到下，數(shù)字增大，應(yīng)是11.80 mL，D錯(cuò)誤。
5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的相關(guān)結(jié)論正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
氯乙烷與NaOH溶液共熱、冷卻后，取樣，先滴加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯乙烷發(fā)生水解
B
將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色
Fe(NO3)2已變質(zhì)
C
相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積的鹽酸中
反應(yīng)速率：粉狀大理石>塊狀大理石
D
在2 mL 0.01 mol/L的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 mol/L ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入幾滴0.01 mol/L CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀
Ksp(CuS)< Ksp(ZnS)
答案　A
解析　氯乙烷水解的條件是堿性環(huán)境，加硝酸銀之前應(yīng)先滴加硝酸中和至酸性，否則會(huì)產(chǎn)生氫氧化銀白色沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)，A正確；在酸性溶液中，NO能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，B錯(cuò)誤；比較接觸面積不同速率不同時(shí)，只能有接觸面積一個(gè)變量，C項(xiàng)只說(shuō)等體積的鹽酸，沒(méi)說(shuō)等濃度的鹽酸，不能得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，C錯(cuò)誤；向2 mL 0.01 mol/L Na2S溶液中滴入幾滴0.01 mol/L的ZnSO4溶液，此時(shí)生成白色沉淀后Na2S仍有剩余，再加入幾滴0.01 mol/L CuSO4溶液，又有黑色沉淀生成。不能說(shuō)明溶液溶度積Ksp(CuS)Ksp(BaCO3)，從而使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，然后過(guò)濾除去，A正確；CO與CuO加熱反應(yīng)生成二氧化碳，沒(méi)有除去雜質(zhì)CO2，CO反而變?yōu)镃O2，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液進(jìn)行洗氣，B錯(cuò)誤；SO2能夠與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，主要成分減少了，應(yīng)該用濃硫酸或飽和亞硫酸氫鈉溶液進(jìn)行洗氣，C錯(cuò)誤；溴在水中溶解度較小，不能達(dá)到除去溴的目的，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去溴，然后分液，D錯(cuò)誤。
7．實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)“路線圖”中的部分轉(zhuǎn)化：

以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．銅網(wǎng)表面乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲、乙燒杯中的水均起冷卻作用
C．試管a收集到的液體中至少有兩種有機(jī)物
D．實(shí)驗(yàn)開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說(shuō)明發(fā)生的是放熱反應(yīng)
答案　B
解析　銅網(wǎng)作催化劑，乙醇在其表面發(fā)生氧化反應(yīng)，生成乙醛，A正確；甲燒杯中應(yīng)為熱水，目的是將乙醇變?yōu)闅怏w，乙燒杯中的水為冷水，冷卻生成的乙醛和水，B錯(cuò)誤；試管a收集到的液體中有乙醛和揮發(fā)出的乙醇，C正確；實(shí)驗(yàn)開始后熄滅酒精燈，銅網(wǎng)仍能紅熱，說(shuō)明發(fā)生的是放熱反應(yīng)，D正確。
8．侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入到溶有氨氣的飽和食鹽水中發(fā)生反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。若實(shí)驗(yàn)室根據(jù)此原理制備少量的NaHCO3，實(shí)驗(yàn)包括：制取氨氣——制取NaHCO3——分離NaHCO3——干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列實(shí)驗(yàn)選用的主要儀器不正確的是(　　)

A．制取氨氣，選用②③
B．制取NaHCO3，選用⑨
C．分離NaHCO3，選用④⑤⑦
D．干燥NaHCO3，選用①⑦⑧
答案　D
解析　實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制取氨氣，需要的主要儀器為②和③，A正確；制取NaHCO3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，可以選用⑨來(lái)制取，B正確；通過(guò)過(guò)濾的方法分離出NaHCO3，選用④⑤⑦能夠?qū)崿F(xiàn)，C正確；碳酸氫鈉受熱容易分解，干燥NaHCO3不能在坩堝中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。
9．下列實(shí)驗(yàn)操作中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(　　)

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞，再滴加稀鹽酸
溶液先變紅，后溶液紅色變淺直至消失
非金屬性：Cl>C
B
將氯化鋁溶液蒸干
析出白色固體
白色固體是氯化鋁
C
取少量某無(wú)色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置
溶液分層，下層呈紫紅色
原無(wú)色溶液中一定有I－
D
將銅片放入濃硫酸中，加熱
產(chǎn)生大量氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性
答案　D
解析　鹽酸是無(wú)氧酸，不能根據(jù)鹽酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性，應(yīng)該用高氯酸，A錯(cuò)誤；將氯化鋁溶液蒸干析出的白色固體是氫氧化鋁，B錯(cuò)誤；苯的密度比水小，溶液分層后，應(yīng)該是上層呈紫紅色，C錯(cuò)誤；銅與濃硫酸加熱，生成硫酸銅、二氧化硫、水，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，D正確。
10．已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101 ℃，170 ℃分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A
B
C
D




制取SO2
制取NO2
H2C2O4·
2H2O分解
分離苯與溴苯
答案　D
解析　銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B錯(cuò)誤；根據(jù)提供的信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn)，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C錯(cuò)誤；苯和溴苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，D正確。
11．某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗(yàn)
B．是否含有K＋可通過(guò)焰色反應(yīng)確定
C．一定存在的離子為Fe3＋、NO
D．一定不存在的離子為CO、I－
答案　C
解析　滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中含有Fe3＋。根據(jù)Fe3＋與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，知原溶液中一定不含CO；根據(jù)Fe3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，知原溶液中一定不含I－。因?yàn)樵芤褐幸欢ú缓珻O，故欲確定原溶液中是否含有SO，可以用BaCl2溶液檢驗(yàn)，A正確；欲確定原溶液中是否含有K＋，可以通過(guò)焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色，B正確；原溶液中一定存在Fe3＋，但NO不一定存在，C錯(cuò)誤；原溶液中一定不存在的離子為CO、I－，D正確。
12．硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知：
①SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2ΔH＝－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常溫下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為－54.1 ℃，沸點(diǎn)為69.1 ℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。
③100 ℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
(1)儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_______________________________________________________________。
(2)儀器b的名稱為____________。
(3)裝置A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(4)儀器d中盛放的試劑為________。
A．無(wú)水硫酸銅 B．無(wú)水氯化鈣
C．堿石灰 D．五氧化二磷
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是________。
(6)裝置E為儲(chǔ)氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為________。當(dāng)裝置E中排出氯氣0.224 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，最終得到1.08 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為______。長(zhǎng)期存放的硫酰氯會(huì)發(fā)黃，其原因可能為______________________________。
答案　(1)平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下
(2)三頸燒瓶
(3)2H＋＋SO===H2O＋SO2↑
(4)C
(5)2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4　蒸餾
(6)飽和食鹽水　80%　硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣
解析　(1)儀器a為恒壓分液漏斗，可以平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下。
(3)裝置A中硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故離子方程式為2H＋＋SO===H2O＋SO2↑。
(4)裝置C中產(chǎn)生硫酰氯，硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，SO2和Cl2有毒，不能直接排放到大氣中，要用堿石灰防止空氣中的水分進(jìn)入裝置C，并吸收SO2和Cl2，故儀器d中盛放的試劑為堿石灰。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，制得硫酰氯的化學(xué)方程式為2ClSO3HSO2Cl2＋H2SO4，硫酰氯沸點(diǎn)較低，硫酸的沸點(diǎn)較高，故分離硫酰氯和硫酸用蒸餾。
(6)氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，故分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水。氯氣的物質(zhì)的量為＝0.01 mol，由方程式可知n(SO2Cl2)＝n(Cl2)＝0.01 mol，故理論上生成SO2Cl2的質(zhì)量為0.01 mol×135 g/mol＝1.35 g，故其產(chǎn)率為×100%＝80%；長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯易分解，生成二氧化硫和氯氣，生成的氯氣會(huì)溶解在硫酰氯中，從而使硫酰氯發(fā)黃。
13．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O。
(1)利用吸硫裝置A制取Na2S2O3。

①寫出吸硫裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
②裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液_______________________。
③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是______________________________(寫出一條即可)。
(2)從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3·5H2O晶體的方法是__________________，減壓抽濾，洗滌干燥。
(3)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品中是否存在Na2SO4雜質(zhì)，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論： _________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)①Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量：214)固體配成溶液；
第二步：加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL
則c(Na2S2O3)＝________mol·L－1。(列出算式即可)
(已知：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－)
②在滴定過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是________。
A．滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗
B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未進(jìn)行干燥處理
D．滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡
答案　(1)①2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2?、谄芳t(溴水或酸性KMnO4溶液)　顏色很快褪去(其他合理答案即可)
③控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度
(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶
(3)取制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品少量于試管中，加水溶解再加入稀鹽酸調(diào)至酸性，靜置片刻，再取上層溶液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含Na2SO4雜質(zhì)，否則不含Na2SO4
(4)①(或)?、贏B
解析　(1)①吸硫裝置A中反應(yīng)物是二氧化硫、硫化鈉和碳酸鈉，生成物有硫代硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知還有二氧化碳生成，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2；②二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2也具有還原性，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，故B中試劑是品紅(溴水或酸性KMnO4溶液)，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液顏色很快褪去；③為了使SO2盡可能吸收完全，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施為控制SO2的流速或增大反應(yīng)物的濃度等。
(2)根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)操作可以判斷從反應(yīng)液中獲得Na2S2O3·5H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶，減壓抽濾，洗滌干燥。
(3)一般利用硫酸鋇不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)硫酸鹽，但需要防止其他離子的干擾，由于硫代硫酸鈉遇到酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成S單質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)操作為：取制得的Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品少量于試管中，加水溶解再加入稀鹽酸調(diào)至酸性，靜置片刻，再取上層溶液于試管中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明含Na2SO4雜質(zhì)，否則不含Na2SO4。
(4)①根據(jù)方程式可知KIO3～3I2～6Na2S2O3，因此c(Na2S2O3)＝＝ mol·L－1；②滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，測(cè)定結(jié)果偏低；滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，測(cè)定結(jié)果偏低；錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未進(jìn)行干燥處理，無(wú)影響；滴定管尖嘴處滴定前無(wú)氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積減少，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為A、B。
14．工業(yè)上乙醚可用于制造無(wú)煙火藥。實(shí)驗(yàn)室合成乙醚的原理如下。
主反應(yīng)：
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O
副反應(yīng)：CH3CH2OHH2C===CH2↑＋H2O

【乙醚制備】裝置設(shè)計(jì)如下圖(部分裝置略)

(1)儀器a是________(寫名稱)。儀器b應(yīng)更換為下列的________(填序號(hào))。
A．干燥器 B．直形冷凝管
C．玻璃管 D．安全瓶
(2)實(shí)驗(yàn)操作的正確排序?yàn)開_______(填序號(hào))，取出乙醚立即密閉保存。
a．安裝實(shí)驗(yàn)儀器
b．加入12 mL濃硫酸和少量乙醇的混合物
c．檢查裝置氣密性
d．熄滅酒精燈
e．通冷卻水并加熱燒瓶
f．拆除裝置
g．控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等
(3)加熱后發(fā)現(xiàn)a中沒(méi)有添加碎瓷片，處理方法是____________________。反應(yīng)溫度不超過(guò)145 ℃，其目的是____________。若滴入乙醇的速率顯著超過(guò)餾出液速率，反應(yīng)速率會(huì)降低，可能原因是____________________。
【乙醚提純】

(4)粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為________。無(wú)水氯化鎂的作用是________。
(5)操作a的名稱是________。進(jìn)行該操作時(shí)，必須用水浴代替酒精燈加熱，其目的與制備實(shí)驗(yàn)中將尾接管支管通入室外相同，均為______________。
答案　(1)三頸燒瓶　B　(2)acbegdf
(3)停止加熱，將燒瓶中的溶液冷卻至室溫，再重新加入碎瓷片　避免副反應(yīng)發(fā)生　溫度驟降導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
(4)乙醇　干燥乙醚
(5)蒸餾　避免引發(fā)乙醚蒸氣燃燒或爆炸
解析　(1)儀器a是三頸燒瓶。儀器b是球形冷凝管，為避免冷凝時(shí)積液，應(yīng)更換為直形冷凝管。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的正確排序?yàn)閍.安裝實(shí)驗(yàn)儀器→c.檢查裝置氣密性→b.加入12 mL濃硫酸和少量乙醇的混合物→e.通冷卻水并加熱燒瓶→g.控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等→d.熄滅酒精燈→f.拆除裝置，取出乙醚立即密閉保存。
(4)粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為未反應(yīng)的乙醇；無(wú)水氯化鎂的作用是干燥乙醚。
15．某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含Na＋、HSO、SO，研究小組欲測(cè)定其中HSO的濃度，設(shè)計(jì)如下三個(gè)方案。
方案一：―→
方案二：

方案三：量取20.00 mL廢水試樣，用0.02 mol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。記錄數(shù)據(jù)，計(jì)算。
回答下列問(wèn)題：
(1)利用如圖所示的裝置完成方案一。

①儀器A的名稱是________。
②讀數(shù)前，應(yīng)進(jìn)行的操作是________。
③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________。
(2)①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是________(填標(biāo)號(hào))。
a．Na2SO3溶液
b．雙氧水
c．硝酸鈉溶液
d．H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若X為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應(yīng)的離子方程式_____________。
③該方案中，操作Ⅰ包含的操作名稱依次為____________________。
(3)①方案三設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是__________(填標(biāo)號(hào))。該方案是否需要指示劑？________(填“是”或“否”)，原因是
________________________________________________________________。

②滴定數(shù)據(jù)記錄如下表：

滴定前讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
第一次
0.10
16.12
第二次
1.10
17.08
第三次
1.45
21.45
第四次
0.00
16.00
計(jì)算該廢水試樣中HSO的濃度為____________ mol·L－1。
答案　(1)①分液漏斗?、谡{(diào)整B、C裝置液面相平　
③SO2可溶于水(其他合理答案均可)
(2)①bc?、赟O2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋　③過(guò)濾、洗滌、干燥
(3)①c　否　高錳酸鉀溶液本身有顏色，可指示滴定終點(diǎn)(答案合理即可)?、?.04
解析　(3)②第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，故由第一、二、四次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為16.00 mL，根據(jù)關(guān)系式：
5HSO　　　　　～　　　　　2KMnO4
5 mol　　　　　　　　　　　　2 mol
c(HSO)×20.00×10－3 L　0.02 mol·L－1×16.00×10－3 L
解得c(HSO)＝0.04 mol·L－1。

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