一．選擇題（共12小題）
1．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?br /> A．N2的結(jié)構(gòu)式： B．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C．NH4Cl的電子式為 D．乙烯的球棍模型：
2．用化學(xué)用語(yǔ)表示C12+H2O?HClO+HCl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（　?。?br /> A．C1﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．HClO的電子式：
C．H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H
D．中子數(shù)為18的氯原子：Cl
3．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．Fe2（SO4）3溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++H2S═FeS+2H+
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+═I2+O2↑+2H2O
C．硫酸氫銨溶液和過(guò)量的氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　?。?br /> A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl
D．CO2的電子式為：O：：C：：O
5．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　　）
A．Na2O2的電子式為
B．氮?dú)獾碾娮邮剑海篘：：：N：
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為
6．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　?。?br /> A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O
B．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?
C．氯化氫的電子式為
D．CO2 的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O
7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氦氣含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同
C．100mL1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.2NA
D．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
8．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．1L0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4NA
C．58.5g氯化鈉晶體中含有NA個(gè)氯化鈉分子
D．120gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3NA
9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
B．磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O
D．向20mL0.5mol/L FeBr2溶液中通入224mL（標(biāo)推狀況下）Cl2：2Fe2++2Br+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣
10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　?。?br /> A．電化學(xué)鍍銀的陽(yáng)極反應(yīng)式：Ag++e﹣＝Ag
B．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH﹣
C．pH＝5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2O?H++OH﹣
D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑
11．下列表示不正確的是（　?。?br /> A．甲烷分子的比例模型
B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
D．MgCl2的電子式為：
12．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O
B．N2的電子式：N：：：N
C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖
D．KCl的電離方程式：KCl ＝ K++ Cl﹣
二．填空題（共7小題）
13．圖是某烴的球棍模型，則該烴的名稱是　 　。

14．（1）①寫出Na2O的名稱　 　
②寫出葡萄糖的分子式：　 　寫出氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　
15．科學(xué)的運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，推動(dòng)了社會(huì)的進(jìn)步。
①高鐵座椅內(nèi)填充聚氨酯泡沫。聚氨酯屬于　 ?。ㄌ睢敖饘佟薄盁o(wú)機(jī)非金屬”或“有機(jī)高分子”）材料。
②工程建設(shè)中常使用到水泥、玻璃等，生產(chǎn)水泥和玻璃都用到的原料是　 　。
③汽車上加裝尾氣催化凈化裝置，可以使NO和CO發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，寫出催化凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
④新型戰(zhàn)斗機(jī)常用納米SiC粉體作為吸波材料。高溫下焦炭和石英反應(yīng)可制得SiC，石英的化學(xué)式為　 　；高溫分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同時(shí)還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　。
16．按要求書寫反應(yīng)方程式
（1）醋酸在水中的電離方程式　 　。
（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式　 　。
（3）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式　 　。
17．按要求回答下列問(wèn)題。
（1）鎂橄欖石（Mg2SiO4）用氧化物的形式表示為　 　。
（2）接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備　 　中實(shí)現(xiàn)硫鐵礦的煅燒制得SO2氣體。
（3）寫出醋酸在水中的電離方程式　 　。
（4）寫出少量氯氣通入碘化鉀溶液的化學(xué)方程式　 　。
（5）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，寫出離子方程式：　 　。
18．（1）鍵線式 表示的分子式　 ??；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是　 ??；
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷　 　；
（4）相對(duì)分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為　 　，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有　 　種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）。
19．1774 年瑞典化學(xué)家　 　在研究軟錳礦（主要成分是 MnO2）的過(guò)程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味。這種方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取的主要方法之一，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 　在實(shí)驗(yàn)室，這種黃綠色氣體作為尾氣通常用　 　溶液（填化學(xué)式）來(lái)吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：　 　。

化學(xué)用語(yǔ)
參考答案與試題解析
一．選擇題（共12小題）
1．【分析】A．圖中為路易斯結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)式中不用標(biāo)孤對(duì)電子；
B．鈣離子的核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18；
C．氯離子為陰離子，電子式中氯離子應(yīng)該標(biāo)出最外層電子；
D．圖示為乙烯的比例模型。
【解答】解：A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式中不用標(biāo)孤對(duì)電子，則氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故A錯(cuò)誤；
B．Ca2+的最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故C錯(cuò)誤；
D．為乙烯的比例模型，乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子，乙烯的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
2．【分析】A、氯離子的核外有18個(gè)電子；
B、HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵；
C、水中O原子分別以共價(jià)鍵與兩個(gè)H原子結(jié)合；
D、標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)。
【解答】解：A、氯離子的核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；
B、HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、水中O原子分別以共價(jià)鍵與兩個(gè)H原子結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故C正確；
D、標(biāo)示在左上方的是質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35表示為3517Cl，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
3．【分析】A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、S、NO和水；
B．過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化碘離子為碘單質(zhì)和水；
C．設(shè)硫酸氫銨的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)需要來(lái)判斷所需要的氫氧根和鋇離子的物質(zhì)的量；
D．草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，能被強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化生成二氧化碳。
【解答】解：A．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通過(guò)足量硫化氫，離子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A錯(cuò)誤；
B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，反應(yīng)無(wú)氧氣生成，生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)為：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)硫酸氫銨的物質(zhì)的量為1mol，則H+、SO42﹣和NH4+均為1mol，則消耗的Ba2+為1mol，而消耗的OH﹣為2mol，故離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O+NH3↑，故C錯(cuò)誤；
D．草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，所以醋酸能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正確；
故選：D。
4．【分析】A、核素Ts的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注在左上角、質(zhì)子數(shù)標(biāo)注在左下角；
B、氯離子核內(nèi)有17質(zhì)子，核外有18個(gè)電子；
C、次氯酸分子中中心原子為O原子，含有一個(gè)O﹣H鍵、一個(gè)O﹣Cl鍵；
D、CO2分子中含有兩個(gè)C＝O鍵，中心原子為C，C、O原子均為8電子結(jié)構(gòu)。
【解答】解：A．核素Ts的質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝117+174＝291，核素Ts可表示為291117Ts，故A錯(cuò)誤；
B．氯離子核內(nèi)有17質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，分3層排布，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸分子中中心原子為O原子，含有一個(gè)O﹣H鍵、一個(gè)O﹣Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故C正確；
D．CO2是共價(jià)化合物，中心原子為C，含有兩個(gè)C＝O鍵，C、O原子均為8電子結(jié)構(gòu)，電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
5．【分析】A．過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷；
B．N最外層有5個(gè)電子，則氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N，滿足N原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，而中子數(shù)不一定為7，如中子數(shù)為8的氮原子；
D．氯離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子。
【解答】解：A．過(guò)氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，過(guò)氧根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，其正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．N最外層有5個(gè)電子，則氮?dú)夥肿又写嬖贜≡N，滿足N原子最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N2正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7，存在同位素，中子數(shù)不一定為7，如中子數(shù)為8的氮原子，故C正確；
D．氯離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
6．【分析】A、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵；
B、氮?dú)庵蠳原子間以三鍵相結(jié)合；
C、HCl為共價(jià)化合物；
D、二氧化碳中C原子分別以雙鍵和O原子結(jié)合。
【解答】解：A、次氯酸中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價(jià)鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故A錯(cuò)誤；
B、氮?dú)庵蠳原子間以三鍵相結(jié)合，故電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、HCl為共價(jià)化合物，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳中C原子分別以雙鍵和O原子結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為O＝C＝O，故D正確。
故選：D。
7．【分析】A．氦氣為單原子分子；
B.1mol乙烷含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯含有6mol共價(jià)鍵；
C．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解；
D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
【解答】解：A.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氦氣物質(zhì)的量為0.5mol，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5mol×2×NA＝NA，故A正確；
B.1mol乙烷含有7mol共價(jià)鍵，1mol乙烯含有6mol共價(jià)鍵，二者化學(xué)鍵數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；
C．鋁離子為弱堿陽(yáng)離子，部分水解，100mL1mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液中所含Al3+的數(shù)目小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
8．【分析】A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
B．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有O；
C．氯化鈉為離子晶體，不含分子；
D．硫酸氫鈉陽(yáng)離子為鈉離子，陰離子為硫酸氫根離子。
【解答】解：A．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸溶液中硫酸分子、水分子都含有O，1L0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子的總數(shù)大于0.4NA，故B正確；
C．氯化鈉為離子晶體，不含分子，故C錯(cuò)誤；
D.120gNaHSO4晶體中含有1mol鈉離子，1mol硫酸氫根離子，陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
9．【分析】A．電荷不守恒；
B．二者反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；
C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
D．二價(jià)鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，氯氣少量先反應(yīng)二價(jià)鐵離子；
【解答】解：A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)，離子方程式：2Cu+Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．磁性氧化鐵溶于鹽酸，離子方程式：Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O，故B錯(cuò)誤；
C．往氨水中滴加氯化鋁的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向20mL0.5mol?L﹣1FeBr2溶液中通入224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），離子方程式2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D正確；
故選：D。
10．【分析】A．電鍍池為電解池一種，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．依據(jù)弱電解質(zhì)不能完全電離解答；
C．由于存在水的電離平衡，酸性溶液無(wú)限稀釋后只能接近中性；
D．依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用解答。
【解答】解：A．電化學(xué)鍍銀的陽(yáng)極反應(yīng)式，離子方程式：Ag﹣e﹣＝Ag+，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨不能完全電離，為弱電解質(zhì)，電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故B正確；
C．pH＝5的硫酸稀釋1000倍，由于存在平衡：H2O?H++OH﹣，溶液不可能變?yōu)閴A性，pH只能約等于7，故C正確；
D．泡沫滅火器的反應(yīng)原理：碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解，離子方程式：Al3++3HCO3﹣＝Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選：A。
11．【分析】A．比例模型體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小以及分子的空間結(jié)構(gòu)，且碳原子半徑大于氫原子；
B．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：省略短線；
C．磷原子的核電荷數(shù)＝核外電子總數(shù)為15，最外層含有5個(gè)電子；
D．氯化鎂是離子化合物，由鎂離子和兩個(gè)氯離子構(gòu)成。
【解答】解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫離子，甲烷分子的比例模型為：，故A正確；
B．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：用短線表示出共用電子對(duì)，則乙烷的結(jié)構(gòu)式為：，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH3，故B正確；
C．磷原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是15，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．氯化鎂為離子化合物，在形成化合物時(shí)鎂原子失去電子變?yōu)殒V離子，氯原子等到電子變?yōu)槁入x子，由氯離子和鎂離子構(gòu)成，氯化鎂電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
12．【分析】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；
B．氮氮三鍵的表示方法錯(cuò)誤，且漏掉了N原子的未成鍵電子對(duì)；
C．硫離子的最外層電子數(shù)為8；
D．氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離。
【解答】解：A．C2H4O為分子式，乙醛正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)庹_的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；
D．KCl為強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：KCl ＝ K++ Cl﹣，故D正確；
故選：D。
二．填空題（共7小題）
13．【分析】球棍模型的意義分析該有機(jī)物組成，然后寫出該有機(jī)物名稱，球代表原子，大球說(shuō)明原子半徑大為碳，小球?yàn)闅湓?，棍代表共價(jià)鍵，碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵。
【解答】解：為烷烴的球棍模型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C（CH3）2CH2CH2CH（CH3）CH2CH3，該有機(jī)物中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C，主鏈為庚烷，該有機(jī)物命名為：2，2，5﹣三甲基庚烷，
故答案為：2，2，5﹣三甲基庚烷。
14．【分析】（1）①Na2O為氧化鈉；
②葡萄糖的分子中含6個(gè)C、12個(gè)H、6個(gè)O；
（2）氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)生成KCl和溴。
【解答】解：（1）①Na2O的名稱為氧化鈉，故答案為：氧化鈉；
②葡萄糖的分子式為C6H12O6，故答案為：C6H12O6；
（2）氯氣與溴化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+KBr＝Br2+2KCl，故答案為：Cl2+KBr＝Br2+2KCl。
15．【分析】①有機(jī)高分子化合物簡(jiǎn)稱高分子化合物或高分子，又稱高聚物，高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般在10000以上；
②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣；
③一氧化氮與一氧化碳催化氧化生成氮?dú)夂投趸迹?br /> ④石英為二氧化硅，高溫分解Si（CH3）2Cl2生成碳化硅、氯化氫和甲烷；
【解答】解：①聚氨酯屬于高分子合成材料，是有機(jī)高分子化合物，
故答案為：有機(jī)高分子；
②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸鈣；
故答案為：石灰石；
③一氧化氮與一氧化碳催化氧化生成氮?dú)夂投趸?，方程式?NO+2CON2+2CO2；
故答案為：2NO+2CON2+2CO2；
④石英為二氧化硅，化學(xué)式為：SiO2，高溫分解Si（CH3）2Cl2生成碳化硅、氯化氫和甲烷，方程式：Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑；
故答案為：SiO2；Si（CH3）2Cl2SiC+CH4↑+2HCl↑。
16．【分析】（1）醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（3）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳。
【解答】解：（1）醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，
故答案為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；
（2）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，
故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；
（3）鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，方程式：2Mg+CO2C+2MgO，
故答案為：2Mg+CO2C+2MgO。
17．【分析】（1）由化學(xué)式改寫成相應(yīng)的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來(lái)書寫，并要遵守原子守恒來(lái)分析解答；
（2）在沸騰爐中煅燒硫鐵礦；
（3）醋酸為弱酸，部分電離；
（4）少量氯氣通入碘化鉀溶液中，碘離子與氯氣生成碘單質(zhì)和氯離子；
（5）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2。
【解答】解：（1）鎂橄欖石（Mg2SiO4），表示為2MgO?SiO2，故答案為：2MgO?SiO2；
（2）在沸騰爐中煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，故答案為：沸騰爐；
（3）醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+；
（4）少量氯氣通入碘化鉀溶液中，碘離子與氯氣生成碘單質(zhì)和氯離子，離子方程式為：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣，故答案為：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；
（5）FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，化學(xué)反應(yīng)為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+。
18．【分析】（1）鍵線式的特點(diǎn)以線示鍵，每個(gè)折點(diǎn)和線端點(diǎn)處表示有一個(gè)碳原子，并以氫原子補(bǔ)足四鍵，C、H原子不表示出來(lái)，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3為烷烴，主碳鏈上6個(gè)碳原子，離取代基近的一端編號(hào)，取代基位次和最小，寫出名稱；
（3）3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中主碳鏈7個(gè)碳原子，在3號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，4號(hào)碳上一個(gè)乙基：
（4）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名。
【解答】解：（1）鍵線式 表示的分子式為：C7H12，
故答案為：C7H12；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3為烷烴，主碳鏈上6個(gè)碳原子，離取代基近的一端編號(hào)，取代基位次和最小，正確名稱為：3，3，4﹣三甲基己烷，
故答案為：3，3，4﹣三甲基己烷；
（3）3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中主碳鏈7個(gè)碳原子，在3號(hào)碳上有兩個(gè)甲基，4號(hào)碳上一個(gè)乙基，正確名稱：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH2CH2CH3，
故答案為：CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH2CH2CH3；
（4）烯烴為CnH2n，則12n+2n＝70，解得n＝5，分子式為C5H10；若該烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含4個(gè)甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，
故答案為：C5H10； 3。
19．【分析】1774 年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是 MnO2）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)制備氯氣的方法：二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉和水，通常用氫氧化鈉吸收氯氣。
【解答】解：1774 年瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是 MnO2）的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)制備氯氣的方法：二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，化學(xué)方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣＝CIO﹣+Cl﹣+H2O，通常用氫氧化鈉吸收氯氣。
故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；NaOH；Cl2+2OH﹣＝CIO﹣+Cl﹣+H2O。

日期：2019/4/21 14:58:45；用戶：鑫飛中學(xué)；郵箱：xinfeizx@xyh.com；學(xué)號(hào)：27690441

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