1、下列離子方程式錯誤的是（）
A.小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B.澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―
C.Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO
D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+
2、某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，進行如下實驗(假設(shè)氣體全部逸出，忽略H2O2分解)

下列說法不正確的是
A．溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-
B．溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+
C．溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01mol
D．溶液A中可能存在Na+,為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗證
3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A.CuB.CO2C.純鹽酸D.BaSO4
4、某無色溶液中大量共存的一組離子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
5、下列離子方程式正確的是（）
A．向4mLFeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸：
B．向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：
C．鋁與稀硫酸反應(yīng)：
D．向NH4Al(SO4)2加入少量的NaOH溶液：
6、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq無水FeCl3
⑤MgCl2Mg(OH)2MgO
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④⑤
7、常溫下下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3-、K－
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH4+、Cl－、NO3-、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
8、下列說法中不正確的是
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
9、下列條件的離子反應(yīng)方程式不正確的是（　?。?br /> A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4﹣+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
10、下列離子方程式錯誤的是()
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O
11、能用H++OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是：
A.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)
B.NH3·H2O溶于稀H2SO4
C.KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)
D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
12、重金屬離子具有毒性,強堿性溶液不能直接排放到自然界中。實驗室中有甲、乙兩種廢液,甲廢液經(jīng)化驗呈堿性,主要有毒離子為Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低，且可排放到自然界中。則乙廢液中可能含有的離子是
A.K+和SO42-B.Cu2+和Cl-
C.Cu2+和SO42-D.Cu2+和CO32-
13、下列電離方程式中，錯誤的是
A.Na2CO3═2Na++CO32﹣B.H2SO4═2H++SO42﹣
C.NaHCO3═Na++H++CO32﹣D.HClOH++ClO﹣
14、下列離子方程式書寫正確是()
A.1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O
B.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C.已知：酸性Ka1(H2SO3)>Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)，過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
15、下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()
A.常溫下，水電離的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4-、Cl-
C.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
D.常溫下，=10-10的溶液中：K+、Na+、I-、SO42-
16、下列反應(yīng)能用離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O表示的是()
A.亞硫酸鈣溶解于稀鹽酸中
B.亞硫酸溶液與醋酸溶液混合
C.亞硫酸鈉溶液滴加到稀硝酸中
D.亞硫酸鉀溶液與稀硫酸混合
17、某無色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等陽離子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl－等陰離子。取100mL該溶液，加入足量10mL2mol·L－1稀鹽酸進行酸化，得到一種無色無味的氣體0.224L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出），該氣體使澄清石灰水(足量)變渾濁。
（1）由以上實驗可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_________，一定存在的離子是______。
（2）將上述酸化后的溶液分成兩等份：一份中逐滴加入氨水，最終生成白色沉淀0.58g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，原因是____________________(用離子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有_____________(填離子符號)，過濾得到濾液。
（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得固體2.87g，則原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。
（4）判斷Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：_______________。
18、某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。

請回答下列問題：
(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。
a.天平　　　b.燒杯　　　c.漏斗　　　d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________
19、25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示．回答下列問題：

(1)c1_________(填“>“'“'“'0.01mol；根據(jù)以上分析，溶液A中一定不存在Fe3+、SO42-，故A正確；溶液A中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，故B正確；溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)0.01mol，故C錯誤；Na+焰色反應(yīng)呈黃色，溶液A中可能存在Na+，為了確定是否存在，可取溶液通過焰色反應(yīng)驗證，故D正確。
3、【答案】D
【解析】A.Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；
B.CO2是非電解質(zhì)，故錯誤；
C.純鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；
D.BaSO4在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故正確。
故選D。
4、【答案】D
【解析】A.Ag+和PO43-或Cl-反應(yīng)生成沉淀，不能共存，故錯誤；
B.Fe3+有顏色，且與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+與HCO3-反應(yīng)，故不能大量共存，故錯誤；
C.MnO4-有顏色，不能在無色溶液中存在，故錯誤；
D.NH4+、Al3+、SO42-、Cl-都無色，且不反應(yīng)，能大量共存，故正確。
5、【答案】B
【解析】解：本題考查離子方程式的判斷?；旌衔锖鬂庀跛嶙兂上∠跛?，還原產(chǎn)物為一氧化氮，A錯誤；因為碳酸氫鈉過量，氫氧化鈣完全反應(yīng)，生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，正確，選B；C、不滿足電荷守恒，錯誤，不選C；D、鋁離子先和氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤，不選D。
6、【答案】A
【解析】
【詳解】
①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確，故①③⑤正確，答案選A。
7、【答案】C
【解析】
試題分析：A、因pH=1的溶液有大量H+，則H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；B、因水電離的c(H+)=1×10-14mol？L-1＜1×10-7mol？L-1，抑制了水的電離，則溶液可能為酸或堿的溶液，HCO3-既與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng)，則一定不能大量共存，故B錯誤；C、由c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液，則c(H+)=1×10-1mol？L-1，在酸性條件下該組離子不反應(yīng)，則能大量共存，故C正確；D、因Fe3+與SCN-結(jié)合生成絡(luò)合物Fe(SCN)3，且Fe3＋與ClO－發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存，故D錯誤；故選C。
8、【答案】D
【解析】
試題分析：①硫酸鋇熔融狀態(tài)下能電離導(dǎo)電，是電解質(zhì)，錯誤。②氨溶于水與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，錯誤。③熔融態(tài)共價化合物不電離不導(dǎo)電，錯誤。④離子化合物熔融狀態(tài)電離而導(dǎo)電，正確。⑤溶液的導(dǎo)電能力與溶液的離子濃度和離子帶電荷有關(guān)，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強，錯誤。所以選D。
9、【答案】C
【解析】解：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷．
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故A正確；
B．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正確；
C．KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去的離子反應(yīng)為2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選C．
10、【答案】B
【解析】解：本題考查離子方程式正誤判斷．
A．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正確；
B．先發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧根離子有一半沒有發(fā)生中和反應(yīng)，剩余的氫氧根離子和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；
B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正確；
D．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，離子方程式為SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故D正確；
故選B．
11、【答案】A
【解析】A.Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O，故正確；
B.NH3·H2O溶于稀H2SO4，NH3·H2O不能寫成氫氧根離子，故錯誤；
C.KOH溶液和CH3COOH溶液反應(yīng)中醋酸不能拆成離子形式，故錯誤；
D.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)中生成硫酸鋇沉淀，故不能寫成H++OH－=H2O，故錯誤。
故選A。
12、【答案】C
【解析】甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，說明含有氫氧根離子，主要有毒離子為Ba2+，甲乙混合，毒性降低，說明氫氧根離子和鋇離子都反應(yīng)，則乙溶液中含有銅離子和硫酸根離子。
故選C。
13、【答案】C
【解析】A.碳酸鈉電離生成鈉離子和碳酸根離子，故正確；
B.硫酸是二元強酸，電離出氫離子和硫酸根離子，故正確；
C.碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故錯誤；
D.次氯酸是弱酸，部分電離出氫離子和次氯酸根離子，故正確。
故選C。
14、【答案】A
【解析】解:A、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合，先生成AlO2-，AlO2-部分和H+反應(yīng)生成Al(OH)3，離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O，選項A正確；B．碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，選項B錯誤；C.ClO﹣具有強氧化性，能將SO2氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+ClO﹣═Cl-+SO42-+2H+，選項C錯誤；D.Fe(OH)2是難溶于水的弱電解質(zhì)，必須寫化學(xué)式，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，選項D錯誤。答案選A。
15、【答案】D
【解析】解：A.常溫下，水電離的c(OH-)=1×10-12mo1·L-1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若堿性則NH4+、Fe2+不能大量存在，選項A錯誤；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HC2O4-與氫氧根離子反應(yīng)而不能大量存在，選項B錯誤；C.0.1mol·L-1KI溶液中ClO-與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；D.常溫下，=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I-、SO42-，各離子相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確。答案選D。
16、【答案】D
【解析】解：本題考查離子方程式的書寫和判斷。A．亞硫酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，離子方程式為：CaSO3+2H+═H2O+SO2↑+Ca2+，故A錯誤；B.亞硫酸為弱酸，用化學(xué)式表示，故B錯誤；C．亞硫酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，但具有強氧化性，二者反應(yīng)生成硫酸鹽，故C錯誤；D.亞硫酸鉀為可溶性鹽，與稀硫酸混合反應(yīng)生成二氧化硫，離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O，故D正確；故選D。
17、【答案】(1).Fe3+、Cu2＋(2).HCO3-(3).Mg2+(4).NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O(5).SO42-(6).否(7).是(8).最小濃度為0.7mol·L－1
【解析】（1）無色溶液中一定不存在有色離子，原溶液中一定不存在Fe3+離子和Cu2＋離子，加入足量稀鹽酸進行酸化，得到一種無色無味使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，說明溶液中存在HCO3-，故答案為：Fe3+、Cu2＋；HCO3-；
（2）一份逐滴加入氨水，最終生成氫氧化鎂白色沉淀0.58g，說明溶液中一定有0.02molMg2+離子；剛開始加入氨水時，沒有沉淀產(chǎn)生，是因為溶液中存在過量的0.01molH＋離子，H＋離子中和了氨水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；另一份加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成硫酸鋇白色沉淀4.66g，說明原溶液中一定有0.04molSO42-離子，故答案為：Mg2+；NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O；SO42-；
（3）往濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥得氯化銀固體2.87g，說明濾液中含有0.02molCl－離子，因10mL2mol·L－1稀鹽酸電離出0.02molCl－離子，則原溶液中沒有Cl－，故答案為：否；
（4）原溶液中存在0.01molHCO3-離子、0.04molSO42-離子，一定不存在Cl－離子，可能存在NO3-離子，陰離子的電荷總數(shù)≥（0.04mol×2+0.01mol）=0.09mol，存在0.02molMg2+離子，電荷數(shù)為0.02mol×2=0.04mol，由電荷守恒可知原溶液中一定存在Na＋離子，n(Na＋)至少為（0.09mol—0.02mol）=0.07mol，則100mL溶液中c(Na＋)為0.7mol/L，故答案為：是；最小濃度為0.7mol·L－1。
18、【答案】(1).bd(2).H++OH－=H2O(3).Mg2++2OH－=Mg(OH)2
【解析】(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒。
(2)OA段反應(yīng)為鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為：H++OH－=H2O。
(3)AB段反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg2++2OH－=Mg(OH)2。
19、【答案】＞＝①＞②＞④＞③＞C
【解析】
【分析】
氫氧化鈉在溶液中完全電離，所以pH等于11氫氧化鈉溶液中c(OH-)=c(NaOH)=10-3mol/L，而一水合氨為弱堿，存在電離平衡，所以pH等于11氨水溶液，c(氨水)>10-3mol/L；同理，氯化氫在水中完全電離，pH等于3鹽酸溶液，c(H+)=c(HCl)=10-3mol/L，而醋酸為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，c(醋酸)>10-3mol/L；據(jù)以上分析進行解答。
【詳解】
(1)氫氧化鈉為一元的強堿，pH等于11，c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=c(NaOH)=10-3mol/L，氨水為一元弱堿溶液，存在電離平衡，因此氨水溶液的pH等于11，氨水的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，即c1>c2；綜上所述，本題答案是：>。
(2)酸、堿抑制水的電離，溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度越大，抑制程度越大，醋酸溶液的pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L；對氫氧化鈉溶液的pH等于11，c(OH-)=10-3mol/L，二者對水的電離程度抑制能力一樣，即②=③；綜上所述，本題答案是：＝。
(3)氫氧化鈉溶液pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，鹽酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，分別加水稀釋10倍，氫氧化鈉溶液pH=10，鹽酸溶液的pH=4；氨水溶液pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，二者為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水稀釋，電離程度增大，因此，分別加水稀釋10倍，醋酸溶液的pH10；所以稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為：①＞②＞④＞③；綜上所述，本題答案是：①＞②＞④＞③。
(4)pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合，由于一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，因此氨水的濃度大于鹽酸溶液的濃度，二者反應(yīng)后，氨水過量，溶液顯堿性，pH>7；用鹽酸溶液滴定氨水，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，如果c(OH-)＞c(H+)，則c(NH4+)＞c(Cl-)；如果c(OH-)=c(H+)，則c(NH4+)=c(Cl-)；如果鹽酸過量較多，還會出現(xiàn)：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)；結(jié)合上述分析，只有C選項不可能出現(xiàn)；綜上所述，本題答案是：＞，C。
20、【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取原溶液適量于潔凈的小試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則原溶液中含有Fe3+SiO2+CSi+COFeAl(OH)37.0高溫溶解冷卻結(jié)晶
【解析】
【分析】
燒渣的主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，燒渣中加入足量酸，其中Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+進入溶液1中，SiO2與酸不反應(yīng)，固體1的成分為SiO2；根據(jù)流程，從溶液2中能獲得FeSO4·7H2O，溶液2中溶質(zhì)含F(xiàn)eSO4，則試劑X具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，且不引進新雜質(zhì)，則試劑X為Fe；根據(jù)各金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH，加入NaOH溶液控制pH使Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去、Fe2+不形成沉淀，控制的pH范圍在5.0~7.0之間；FeSO4·7H2O受熱易分解，F(xiàn)eSO4·7H2O的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，所以從溶液2中獲得FeSO4·7H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；據(jù)此作答。
【詳解】
燒渣的主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，燒渣中加入足量酸，其中Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+進入溶液1中，SiO2與酸不反應(yīng)，固體1的成分為SiO2；根據(jù)流程，從溶液2中能獲得FeSO4·7H2O，溶液2中溶質(zhì)含F(xiàn)eSO4，則試劑X具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，且不引進新雜質(zhì)，則試劑X為Fe；根據(jù)各金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH，加入NaOH溶液控制pH使Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去、Fe2+不形成沉淀，控制的pH范圍在5.0~7.0之間。
(1)Fe2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。檢驗Fe3+用KSCN溶液，檢驗溶液1中含F(xiàn)e3+的實驗方法是：取溶液1適量于潔凈的小試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則溶液1中含有Fe3+。
(2)固體1的成分為SiO2，SiO2制作Si的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。
(3)試劑X的作用是將Fe3+還原為Fe2+，且不引進新雜質(zhì)，試劑X為Fe，加入Fe發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。根據(jù)各金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH，加入NaOH溶液控制pH使Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去、Fe2+不形成沉淀，固體2是Al(OH)3。
(4)根據(jù)各金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH，加入NaOH溶液控制pH使Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去、Fe2+不形成沉淀，控制pH應(yīng)不超過7.0。
(5)由于FeSO4·7H2O受熱易分解，F(xiàn)eSO4·7H2O的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，所以從溶液2中獲得FeSO4·7H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。
21、【答案】向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)
===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100
【解析】
【分析】
根據(jù)圖象知，A裝置實驗?zāi)康氖侵迫∵€原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質(zhì)，用酒精燈點燃未反應(yīng)的氫氣。
【詳解】
(1)利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；
(2)氫氣混有空氣加熱發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置充滿氫氣，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應(yīng)完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作位熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；
(3)A、固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；B、固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有三價鐵離子，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確；故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，氧化亞銅的氧化性大于硫離子，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O；
(4)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質(zhì)的量=6.4？？64？？/？？？？？？=0.1？？？？？？，原樣品中Cu2O物質(zhì)的量=0.1mol+1mol=1.100mol。
本題考查了物質(zhì)組成的分析判斷，實驗過程分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件，產(chǎn)物判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
22、【答案】（1）肯定存在的是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-
（2）肯定不存在的是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-
（3）實驗是可采用焰色反應(yīng)，取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上層清夜加入AgNO3溶液和稀硝酸
【解析】解:本題考查離子檢驗和離子推斷.

23、【答案】0.110－1310－130.10.052×10－7mol·L－18×10－11mol·L－18×10－11mol·L－1高于
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)1個硫酸分子中有2個氫原子，可求出c(H+)，根據(jù)PH=－lgc(H+)計算，水電離的c(H+)等于水電離c(OH－)；
(2)純水中c(H+)=c(OH－)，Kw=c(H+)×c(OH－)，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，據(jù)此分析解答。
【詳解】
(1)0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H+)═2c(SO42－)=0.1mol·L－1；pH=－lgc(H+)=1，則c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/0.1=1×10－13mol·L－1，水電離的c(H+)等于水電離c(OH－)，水電離的c(H+)=1×10－13mol·L－1；水電離出的c(H+)=1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，溶液中的氫離子是水電離的，所以氫氧根離子濃度為0.1mol·L－1，Ba(OH)2的濃度為0.05mol·L－1；因此，本題答案是：0.1；10－13，10－13；0.1；0.05。
(2)純水中c(H+)=c(OH－)，某溫度下純水中c(H+)=2×10－7mol·L－1，則c(OH－)=2×10－7mol·L－1；Kw=c(H+)×c(OH－)=(2×10－7)2=4×10－14，因為純水中c(H+)=c(OH－)，故此時純水中的c(OH－)=2×10－7mol·L－1；溫度不變，滴入稀鹽酸后，則c(OH－)=4×10－14/5×10－4=8×10－11mol·L－1，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，所以水電離出的氫離子濃度是8×10﹣11mol·L－1；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進水電離，所以溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，該溫度下的水的離子積常數(shù)是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以該溫度高于25℃。綜上所述，本題答案是：2×10－7mol·L－1，8×10－11mol·L－1；8×10－11mol·L－1，高于。
24、【答案】(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓
(3)？；0.25；0.4；0
(4)是；其最小濃度為0.8mol/L
【解析】解：（1）實驗I：向該溶液中加入足量稀HCl，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，則溶液中一定有SiO32-、CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能與SiO32-、CO32-大量共存，所以該實驗可確定一定不存在的陽離子是Ag+、Mg2+、Ba2+。
（2）由已知及上述分析，實驗I得到的白色沉淀應(yīng)該是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓）。
（3）標準狀況下0.56LCO2的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)C原子守恒，則原溶液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.025mol÷0.1L＝0.25mol·L-1；實驗II所得固體是SiO2，質(zhì)量為2.4g，物質(zhì)的量是2.4g÷60g·mol-1＝0.04mol，根據(jù)Si原子守恒可知原溶液中SiO32-的物質(zhì)的量濃度為0.04mol÷0.1L＝0.4mol·L-1；由實驗III可得，溶液中一定不存在SO42-；已確定存在的陰離子為：0.25mol·L-1CO32-、0.4mol·L-1SiO32-，已知的陽離子為：0.5mol·L-1Na+，根據(jù)電荷守恒，一定存在K+，不確定是否存在NO3-。
（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-時K+濃度最小，由電荷守恒可得c(K+)+c(Na+)＝2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol·L-1＝2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1，解得c(K+)＝0.8mol·L-1。
25、【答案】(1).AgCl(2).Na2CO3(3).AgNO3(4).Ba2++CO32-=BaCO3↓(5).Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑(6).NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（或H++HCO3-=H2O+CO2↑）(7).不正確(8).將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產(chǎn)生，說明固體物質(zhì)是NaHSO4；若無明顯現(xiàn)象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產(chǎn)生，最終沉淀溶解，則固體物質(zhì)是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)是Na2SO4
【解析】（1）在②和③的反應(yīng)中，HCl和BaCl2與硝酸銀離反應(yīng)生成AgCl沉淀，故答案為：AgCl；
（2）由題意分析可知，A是HCl、B是BaCl2、C是NaHSO4、D是Na2CO3、E是AgNO3，故答案為：Na2CO3；AgNO3；
（3）B與D反應(yīng)為溶液中BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，說明溶液中Ba2+離子完全沉淀，HCO3—離子過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=
BaSO4↓+H2O+CO2↑，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，NaHSO4電離出的H+離子與過量的HCO3-離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑；H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（5）由示意圖可知，該試劑可能為硫酸鈉或硫酸氫鈉或亞硫酸鈉，加入過量BaCl2溶液，硫酸鈉、硫酸氫鈉和亞硫酸鈉均可與BaCl2反應(yīng)得到白色沉淀，故該同學(xué)結(jié)論不正確，若要進一步驗證，應(yīng)該用碳酸鈉確定溶液中是否存在H+離子，用鹽酸確定沉淀是否是亞硫酸鋇沉淀，實驗方案為：將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產(chǎn)生，說明固體物質(zhì)是NaHSO4；若無明顯現(xiàn)象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產(chǎn)生，最終沉淀溶解，則固體物質(zhì)是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)是Na2SO4，故答案為：不正確；將沉淀完全的溶液靜置，取上層清液于另一試管中，滴加Na2CO3溶液，如有氣體產(chǎn)生，說明固體物質(zhì)是NaHSO4；若無明顯現(xiàn)象，則向除去上層清液的試管中滴加鹽酸，若滴加時有氣體產(chǎn)生，最終沉淀溶解，則固體物質(zhì)是Na2SO3；若滴加過程中無明顯現(xiàn)象，則固體物質(zhì)是Na2SO4。

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